化学-2024届高三1月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材）（考试版）（黑龙江、吉林A）_2024届高三1月大联考考后强化卷（新课标II卷）

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页） ………………○………………线………………○………………订………………○………………装………………○………………外………………○……………… ______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学 … ………………○………………线………………○………………订………………○………………装………………○………………内………………○……………… 绝密★启用前 CO。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2024 届高三 1 月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材） A．1 mol CO 中含有的σ键数目为2N 2 A B．标准状况下，11.2 L CO 和CO混合气体中含C原子数目为N 2 A 化 学 C．1 L 0.1 mol·L−1 NaClO溶液中含有的ClO−数目为0.1N A D．理论上，上述反应中若有22 g CO 被还原，则转移电子数目为2N 2 A 本卷满分100分，考试时间75分钟。 5．下列由废铜屑制取CuSO 5H O的实验原理与装置能达到实验目的的是 4 2 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．2023年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法 A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 正确的是 C．用装置丙过滤得到CuSO 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 5H O 4 4 2 A．龙泉青瓷的主要成分是石灰石 6．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 B．狼毫毛笔的笔头主要成分是多糖 C．制作黑茶的发酵工艺中发生了化学变化 D．非遗油纸伞中桐油(一种植物油)属于烃类 2．利用柠檬真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀 类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 A．X和Y互为同系物 B．X→Y属于取代反应 C．X苯环上的二氯代物有6种 D．Z与足量H 完全加成后分子中存在2个手性碳原子 2 7．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A．H O 和C H 的空间结构均为直线形 2 2 2 2 A．含有五种官能团 B．遇FeCl 溶液能发生显色反应 3 B．NH 和BF 的VSEPR模型均为平面三角形 3 3 C．可发生氧化反应、水解反应 D．1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 3．下列说法正确的是 D．OF 和NCl 均是极性分子，且NCl 分子的键角较大 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装 2 3 3 8．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识错误的是 B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 A．蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素 D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO 、NH ，析出沉淀 92 92 2 3 C．长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 电解 4．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO 的新方法，其总反应为NaClCO NaClO 2 2 D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}化学试题 第3页（共8页） 化学试题 第4页（共8页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数 A．该化合物的化学式为CuBr 2 依次增大，且原子序数之和为24，下列有关叙述正确的是 B．铜原子的配位数为12 C．与每个Br紧邻的Br有6个 1 1 1 D．由图中P点和Q点原子的分数坐标，可确定R点原子的分数坐标为( ，， ) 4 4 4 A．电负性大小顺序：YXW 13．汽车尾气中产生NO的反应为N 2 g+O 2 g  2NOg H 。一定条件下，等物质的量N 2 (g)和O 2 (g) 在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下c(N )随反应时间(t)的变化，曲线b表示该反应在 B．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 2 C．基态原子未成对电子数：WXY 某一起始条件改变时c(N )随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是 2 D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色 氯气有漂白性 B 向酸性KMnO 溶液中滴加乙醇，溶液褪色 乙醇表现还原性 4 c c A．温度T下、0~40 s内v(N )= 0 1 molL1s1 C 在酚酞溶液中加入Na O 粉末，溶液先变红后褪色 Na O 表现碱性 2 40 2 2 2 2 B．M点v (N )小于N点v (N ) 正 2 逆 2 D 在充满NO 的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅 活性炭表现还原性 2 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 11．以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO 、Fe O ）为原料制备ZnO的工艺流程如下。 2 2 3 D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则H 0 14．我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO 转化为HCOOH，实现碳中和 2 目标，原理如图所示。下列说法正确的是 已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH ) ]2和[Cu(NH ) ]2。 3 4 3 4 下列说法正确的是 A．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 B．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO 2 C．“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离 D．“煅烧”时加入焦炭可提高ZnO的产率 A．该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能 12．一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．P极的电极反应式为CO 2e 2H=HCOOH 2 D．N极催化转化22.4LH 时，P极生成HCOOH的质量为46g 2 15．常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A−、MOH和M+的分布分数δ(X)与 溶液pH的关系如图所示。 {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） ………………○………………线………………○………………订………………○………………装………………○………………外………………○……………… ______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学 … ………………○………………线………………○………………订………………○………………装………………○………………内………………○……………… 加热方式选用_________________，二是在加入反应物时将__________________(填化学式)缓慢滴加 到其他试剂中。 （4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的 混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是__________________________________。 （5）环己酮的提纯过程如下： ①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是______________________________。 ②加入无水MgSO 块状固体，目的是__________________________________________________。 4 c(HA) ③________________(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~156 ℃的馏分。 已知：以HA分子为例，存在δ(HA)= 。下列说法正确的是 c(HA)+c(A) （6）数据处理。反应开始时加入8.4 mL(0.08 mol)环己醇和过量的酸化的Na CrO 溶液。实验结束后收集 2 2 7 A．MA溶液中水的电离程度高于纯水 到产品0.06 mol，则该合成反应的产率为____________。 B．MOH的电离常数K (MOH)=10−9.25 b 17．（13分）我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催 C．等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7 化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe O 、MgO、Al O 、 D．pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者 2 3 2 3 SiO 。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 2 16．（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮的原理和装置如图所示 （夹持及加热装置略）。 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物； ②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价； ③该工艺条件下（常温），有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 金属离子 Al3+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成 的恒沸混合物的沸点)。 沉淀完全(c=1.0× 10−5 mol·L−1)的pH 4.7 11.1 3.2 物质 沸点/(℃，1 atm) 密度/(g·cm−3) 溶解性 回答下列问题： （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称 。 环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是 环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水 。 回答下列问题： （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为 ，有同学提议，将王水换成 （1）仪器B的名称是______________________。 盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点： （2）酸化Na CrO 溶液时不能选用盐酸，原因是_______________________________________________(用 。 2 2 7 离子方程式表示)。 （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为 ，当Al3+开始沉淀时，溶 （3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60 ℃范围内，可采取的措施一是 液中的Fe3+浓度为 mol·L−1。 {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： ①下列说法正确的是 (填序号)。 n A．温度为T 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH OH)= A mol·L-1·min-1 由图可知，Pt 浸出的最佳条件为 。 1 3 t A 18．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体 B．该反应在T 时的平衡常数比T 时的小 1 2 二氧化碳，发生反应：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)。 2 2 3 2 n(H ) C．处于A点的反应体系温度从T 变为T ，达到平衡时 2 增大 该反应一般认为通过以下步骤实现： 1 2 n(CH OH) 3 ①CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) ∆H 1 =+41 kJ·mol−1 D．v 正 (H 2 )=3v 逆 (CH 3 OH)时反应达到化学平衡状态 ②CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ∆H 2 =−90 kJ·mol−1 ②在T 1 温度时反应达到平衡后，若CO 2 转化率为a，则平衡后容器内的压强与起始压强之比 （1）总反应的∆H = kJ·mol−1；上述反应过程中的能量变化如图1所示，则反应 (填序号)决 为 。 定了总反应的快慢。 19．（14分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下： （2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为 。 （3）反应②的化学平衡常数K的表达式为 ；图2中能正确反映反应②的平衡常数K随温 度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。 回答下列问题： （1）A的名称为 。 （2）A→B所需的条件和试剂是 。 （3）C→D的化学方程式是 。 （4）D→E的反应类型为 。 （5）G中含氧官能团的名称为 。 （6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。 a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．能发生银镜反应 （4）在容积为 2 L的密闭容器中充入 1 mol CO 和 3 mol H 发生反应 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+ 2 2 2 2 3 （7）设计以苯和 为原料合成 的合成路线 。(无机试剂任选) H O(g)，在其他条件不变的情况下，分析温度对反应的影响，实验结果如图3所示(注：T 、T 均大 2 1 2 于300 ℃)： {#{QQABSYAAggCgAAJAARgCAQm4CAEQkBECCKoOhBAMoAAAwQNABCA=}#}