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高三化学参考答案（解析版）
1.解析：选D。熔融的NaOH 会与石英坩埚中的SiO 反应，故D项错误。
2
2.答案：D
3.解析：选B。室温下Na 在空气中反应生成Na O，在加热或点燃时生成Na O ，
2 2 2
A项错误；Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO 和H ，反应的化学方程式为2Al
2 2
＋2NaOH＋2H O===2NaAlO ＋3H ↑，B 项正确；室温下，Cu与浓HNO 反应
2 2 2 3
放出NO 气体，与稀HNO 反应放出NO气体，C 项错误；室温下，Fe 遇浓H SO
2 3 2 4
发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜(铁的氧化物)，D 项错误。
4.解析：选A。纯碱是Na CO ，泡花碱是Na SiO ，生石灰是CaO，它们都不是
2 3 2 3
碱；烧碱是 NaOH，消石灰是 Ca(OH) ，它们都属于碱，A 错误。NaHSO 晶体
2 4
中的阳离子是Na＋，阴离子是HSO－；KAl(SO ) 晶体中的阳离子是K＋和Al3＋，
4 4 2
阴离子是 SO2－，它们的阴、阳离子个数比都是 1∶1，B 正确。在放热反应中，
4
反应物的总能量比生成物的总能量高，C正确。氧化汞分解前后，元素种类和原
子数目均不变，D正确。
5.解析：选A。向淀粉KI 溶液中通入适量Cl ，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变
2
蓝，B 不正确；SO2－、Ag＋对实验有干扰，C 不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀
3
释浓硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强，D
不正确。
6.解析：选B。A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH 溶液，需用500mL容
量瓶，需称量20.0gNaOH 固体，故A错误；B．实验室没有90mL 的容量瓶，
所以用 100mL 容量瓶配制 90 mL1mol·L－1的 NaCl 溶液，故 B 正确；C．托盘
天平只能精确到 0.1g，用托盘天平称取 25.3gNaCl 固体，故 C 错误；D．量筒
量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL 量筒量取4.8mL浓硫酸，故
D错误。
7.解析：选D。向次氯酸钙溶液中通入少量CO 气体，发生反应生成CaCO 和
2 3
HClO，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋H O＋CO ===CaCO ↓＋2HClO，D 项错
2 2 3
误。
8.解析：选 A。H18O 与 D O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，二者均为 10e－分子，
2 2
故2.0gH18O与D O组成的物质中所含电子数为N ，A正确；Cu 与足量浓硫酸
2 2 A
共热反应被氧化为Cu2＋，转移的电子数为2N ，B 不正确；乙烯与环丙烷的最简
A
式均为 CH ，28 g 乙烯与环丙烷的混合气体相当于 28 g CH ，C—H 键数目为
2 2
高二第二次调研考试 第1页（共4页）
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}28g
×2×N mol－1＝4N ，C 不正确；CH ＋2O CO ＋2H O，标准状况下，
14g·mol－1 A A 4 2 2 2
水不是气体，故标准状况下，1mol CH 完全燃烧生成的气体分子数为N ，D不
4 A
正确。
9.解析：选 C。加入铜发生的反应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质
离子Fe2＋，A项错误；Fe(NO ) 晶体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe2＋会被NO－
3 2 3
氧化为 Fe3＋，因此不能确定 Fe(NO ) 晶体是否已变质，B 项错误；黄绿色气体
3 2
为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl 元素的化合价升高，可知氧化性：Pb O >Cl ，
3 4 2
C 项正确；酸性 KMnO 溶液也可能因氧化溶液中的 Cl－而褪色，故无法判断该
4
铁的氧化物中是否含有Fe2＋，D项错误。
10.解析：选D。酸性溶液中S O2－发生反应：S O2－＋2H＋===S↓＋SO ↑＋H O
2 3 2 3 2 2
而不能大量存在，A 项错误；Fe2＋、I－和NO －在酸性条件下均能发生氧化还原反
3
应而不能大量共存，B项错误；与Al 反应放出H 的溶液可能为酸性溶液，也可
2
能为碱性溶液，NH＋在碱性溶液中不能大量存在，HCO－在酸性、碱性溶液中均
4 3
不能大量存在，C 项错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na＋、
K＋、AlO－、CO2－、OH－能大量共存，D项正确。
2 3
11.解析：选D。Cl 能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D错误。
2
12.解析：选B。氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：2Al＋Fe O 2Fe＋Al O ，A
2 3 2 3
项正确；硫化氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为S，故不能用浓硫酸与硫化钠
反应制备硫化氢，B 项错误；氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为＋3价的铁，
C 项正确；氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D项正确。
13.解析：选B。A．由于溶于水中的Cl 只有一部分与H O 反应，故22.4LCl (标
2 2 2
准状况)与水充分反应转移电子小于 1mol，A错误；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸
或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氨水和
浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，C 错误；D．由于ClO－具有强氧化性，
SO 具有强还原性，故 SO 与 KClO 溶液反应：SO ＋ClO－＋H O===2H＋＋Cl－
2 2 2 2
＋SO2－，D错误。
4
14.解析：选C。NO 、CO 和SO 溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，
2 2 2
故它们都是非电解质，C 项错误。
15.解析：选 A。NH 的密度小于空气，用装置 c 收集 NH 时应从短管进入，B
3 3
高二第二次调研考试 第2页（共4页）
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}错误；Cl 应用碱液吸收，C 错误；NO 应用碱液吸收，D 错误。
2 2
16.解析：选C。①加热后湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl
2
被完全消耗，A正确；当二氧化硫过量，加热后二氧化硫逸出，与碘发生氧化还
原反应 SO ＋I ＋2H O===H SO ＋2HI，②中试纸褪色，B 正确；酸性条件下硝
2 2 2 2 4
酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl 溶液换成Ba(NO ) 溶液，不
2 3 2
能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO2－，C 不正确；由 B 项分析知 SO 过量，结合①②
2 2 4 2
中溶液不变红知品红溶液被氧化，根据③中生成白色沉淀知SO 被氧化，D 正确。
2
17.解析：选C。根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO ，
4
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl ↑＋
4 2
2MnCl ＋8H O，A 正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用
2 2
饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B 具有除杂和贮存气体的作用，B正确；
根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D 会观察到液体分层且上层呈紫红色，
C 错误；根据装置 C、D 中的颜色变化可知，装置 A 制备出来的氯气与装置 C
中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到装置 D 可生成碘单质，证明
氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。
18.解析：选A。混合气体经装置B、C 会带出水，则混合气体进入硬质玻璃管前
必须干燥，以免水蒸气在硬质玻璃管中冷凝使其炸裂，A 错误；装置 B 中澄清
石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO ，装置 E 中固体变为红色，装置 F 中澄
2
清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，B正确；先通入一段时间N 是为了
2
排出装置中的空气，以免空气中有关成分干扰反应和判断，C 正确；由于反应中
生成的 CO 会部分还原氧化铁得到铁，反应结束后，用稀硫酸溶解装置 A 中的
固体，铁可将Fe3＋还原成Fe2＋，故溶液无颜色变化不能证明分解产物中不含Fe O ，
2 3
D正确。
19.答案：(1)a，e，d，b，c，h，i，f，g
(2)氯气充满整个装置 吸收多余的 Cl ，防止空气中的水蒸气进入装置E
2
(3)SiO ＋2C＋2Cl ==SiCl ＋2CO（条件加热） 冷水
2 2 4
(4)在g处放置酒精灯，点燃排出的CO
(5)3SiCl ＋4NH ==Si N ＋12HCl（条件高温）
4 3 3 4
20.答案：Ⅰ.(1)2MnO－＋5H O ＋6H＋===2Mn2＋＋5O ↑＋8H O (2)BaO
4 2 2 2 2 2
Ⅱ.(3)碳(或C) (4)2 4 3 2 1 6 2
高二第二次调研考试 第3页（共4页）
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}21.解析：(1)大理石与盐酸反应生成的CO 气体中混有HCl 和水蒸气，装置B 中
2
盛有的饱和NaHCO 溶液可吸收挥发出的HCl，装置C 中盛放浓硫酸，用于除去
3
CO 中的水蒸气。(2)根据题图 1 知，装置 E 为采用排水法收集氧气，则集气瓶
2
中应短导管进，长导管出。(3)C H O 可写成C·(CO) ·(H ) ，C可转化为CO，则
3 6 2 2 2 3
反应后固体质量增加量大于ag。(4)生成的NH 中含有水蒸气，需要干燥，则装
3
置H中盛放的药品为碱石灰。(5)由于制备NaN 的反应需要在210～220 ℃下进
3
行，所以实验中使用油浴而不用水浴。(6)NH 与熔融的钠反应生成 NaNH ，根
3 2
据原子守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为 2Na＋2NH ===2NaNH
3 2
＋H 。
2
答案：(1)浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 (2)应短导管进，长导管出 (3)大
于 (4)碱石灰 (5)油浴可以达到 210～220 ℃，而水浴不能达到这样的温度
(6)2Na＋2NH ===2NaNH ＋H
3 2 2
22.解析：(2)③氨水足量时，SO 与氨水反应生成(NH ) SO ；SO2－可被酸性高锰
2 4 2 3 3
酸钾溶液氧化为 SO2－，1 mol SO 2－失去 2 mol e－，1 mol MnO －得到 5 mol e－，
4 3 4
根据得失电子守恒，n(SO2－)∶n(MnO－)＝5∶2时恰好反应完全，结合电荷守恒、
3 4
原子守恒写出离子方程式；④SO 与 NaClO 发生氧化还原反应，SO 被氧化为
2 2 2
SO2－，ClO－被还原为Cl－，根据得失电子守恒，n(SO )∶n(ClO－)＝2∶1时恰好
4 2 2 2
反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：2SO ＋ClO－＋
2 2
2H O===2SO2－＋Cl－＋4H＋。若 NaClO 溶液与 SO 恰好反应完全，生成的溶液
2 4 2 2
中含有SO2－和Cl－，欲检验Cl－，需用足量Ba(NO ) 溶液沉淀SO2－，再用AgNO
4 3 2 4 3
溶液检验Cl－，防止SO2－干扰Cl－的检验。
4
3
(3)②根据题意可得2NaOH～2HNO ～3NO ，则c(NO )＝0.1mol·L－1×V L× ＝
3 2 2
2
0.15Vmol，V(NO )＝22.4L·mol－1×0.15Vmol＝3.36V L，因此，尾气中NO 的体
2 2
3.36VL
积分数为 ×100%＝0.15V×100%。
22.4L
答案：(1)4CO＋2NO 4CO ＋N
2== 2 2
(2)①< ②2H SO ＋O ===2H SO ③2NH ·H O＋SO ===2NH＋＋SO2－＋H O
2 3 2 2 4 3 2 2 4 3 2
④取少量反应后的溶液，先加入足量 Ba(NO ) 溶液，静置后向上层清液中滴加
3 2
AgNO 溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在Cl－
3
(3)①c 中溶液变棕色 ②0.15V×100%
高二第二次调研考试 第4页（共4页）
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}
