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2025 年北京高考真题化学试题
一、单选题
1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO )存在亚纳米孔道，吸附并储存了大
3
量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下
列说法不正确的是
．．．
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
．．．
A．乙醇的分子模型： B．BF 的VSEPR模型：
3
C．S的原子结构示意图： D．基态 Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
30
3．下列说法不正确的是
．．．
A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确
3 ．．．
的是
A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面
C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应
5．下列反应中，体现NH+还原性的是
4
A．NH HCO 加热分解有NH 生成
4 3 3
B．NH Cl和NaNO 的混合溶液加热有N 生成
4 2 2
C．Mg(OH) 固体在NH Cl溶液中溶解
2 4
D．(NH ) SO 溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀
4 2 4 2
6．下列方程式与所给事实不相符的是
．．．
A．用盐酸除去铁锈：Fe O ⋅xH O+6H+=2Fe3++(3+x)H O
2 3 2 2
B．用CuSO 溶液除去乙炔中的H S:Cu2++S2-=CuS↓
4 2
C．用乙醇处理废弃的Na:2C H OH+2Na→2C H ONa+H ↑
2 5 2 5 2
D．将NO 通入水中制备硝酸：3NO +H O=2HNO +NO
2 2 2 3
7．下列实验的相应操作中，不正确的是
．．．
A．制备并检验SO B．实验室制取O
2 2为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉 实验结束时，先把导管移出水面，再熄
团，再加热 灭酒精灯
C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
塞
A．A B．B C．C D．D
8．25°C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl ，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO
2
固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
．．．
A．通入Cl 后开始发生反应：Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O
2 2 2
B．25℃时，随反应进行NaCl先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
9．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体B BaSO 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO 可代替BaSO 作“钡餐”
4 3 4
C 盐酸和NaHCO 溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应
3
D H O的沸点高于H S HF的沸点高于HCl
2 2
A．A B．B C．C D．D
10．乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH =CHOOCCH )的过程示意图如下。
2 3
下列说法不正确的是
．．．
A．①中反应为4CH COOH+O +2Pd→2Pd(CH COO) +2H O
3 2 3 2 2
B．②中生成CH =CHOOCCH 的过程中，有σ键断裂与形成
2 3
C．生成CH =CHOOCCH 总反应的原子利用率为100%
2 3
D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
．．．
A．NaCl固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a+b=4
C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl ]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF ]3-为无色。
4 6
下列说法不正确的是
．．．
A．①中浓盐酸促进Fe3++4Cl- ⇌[FeCl ]-平衡正向移动
4B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl ]-
4
C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。
下列说法正确的是
A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是1:2
C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于C—O键断裂
14．用电解Na SO 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na SO 溶液并用图2装置按i→iv顺序
2 4 2 4
依次完成实验。
实 电压
电极I 电极Ⅱ 关系
验 /V
i 石墨1 石墨2 a
新石
ii 石墨1 b
墨
a>d>c>b>0
新石
iii 石墨2 c
墨
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
．．．
A．a>0，说明实验i中形成原电池，反应为2H +O =2H O
2 2 2
B．b0，说明iii中电极I上有O 发生反应
2
D．d>c，是因为电极I上吸附H 的量：iv>iii
2
二、解答题
15．通过MgCl 和[Mg(NH ) ]Cl 的相互转化可实现NH 的高效存储和利用。
2 3 6 2 3
(1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。(2)NH 分子中H—N—H键角小于109°28'，从结构角度解释原因： 。
3
(3)[Mg(NH ) ]Cl 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。
3 6 2
①[Mg(NH ) ]Cl 的配体中，配位原子是 。
3 6 2
②已知[Mg(NH ) ]Cl 的摩尔质量为Mg⋅mol-1，阿伏加德罗常数为N ，该晶体的密度为 g⋅cm-3。
3 6 2 A
(1nm=10-7cm)
(4)MgCl 和NH 反应过程中能量变化示意图如下。
2 3
①室温下，MgCl 和NH 反应生成[Mg(NH ) ]Cl 而不生成[Mg(NH )]Cl 。分析原因： 。
2 3 3 6 2 3 2
②从平衡的角度推断利于[Mg(NH ) ]Cl 脱除NH 生成MgCl 的条件并说明理由： 。
3 6 2 3 2
16．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
放电
铅酸电池工作原理：PbO +Pb+2H SO ⇌ 2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
充电
①充电时，阴极发生的电极反应为 。
②放电时，产生a库仑电量，消耗H SO 的物质的量为 mol。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库
2 4
仑。
③35%~40% H SO 作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO2-参与电极反应并有利于保持电压稳定。该
2 4 4
体系中SO2-不氧化Pb，SO2-氧化性弱与其结构有关，SO2-的空间结构是 。
4 4 4
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO 电极在H SO 作用下产生的O 可将Pb电极氧化。O 氧化Pb发
2 2 4 2 2
生反应的化学方程式为 。
(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如
下。
①将PbSO 等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 。
4
②步骤Ⅱ、Ⅲ中H O 和K S O 作用分别是 。
2 2 2 2 8
(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳
4
等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO
4
c．碳材料作还原剂，使PbO 被还原
217．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
SOCl2
已知：①RCOOH → RCOCl
碱
②试剂a是 。
(1)I分子中含有的官能团是硝基和 。
(2)B→D的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰
b．J→K的过程中，利用了(CH CH ) N的碱性
3 2 3
c．F→G与K→L的反应均为还原反应
(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为 。
②Y的结构简式为 。
(5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；
② 。
18．利用工业废气中的H S制备焦亚硫酸钠(Na S O )的一种流程示意图如下。
2 2 2 5已知：
物质 H CO H SO
2 3 2 3
K (25°C) K =4.5×10-7、K =4.7×10-11 K =1.4×10-2 K =6.0×10-8
a a1 a2 a1 a2
(1)制SO
2
已知：
H S(g)+ 1 O (g)=S(s)+H O(g) ΔH=-221.2kJ⋅mol-1
2 2 2
2
S(s)+O (g)=SO (g) ΔH=-296.8kJ⋅mol-1
2 2
由H S制SO 的热化学方程式为 。
2 2
(2)制Na S O
2 2 5
I．在多级串联反应釜中，Na CO 悬浊液与持续通入的SO 进行如下反应：
2 3 2
第一步：2Na CO +SO +H O⇌Na SO +2NaHCO
2 3 2 2 2 3 3
第二步：
NaHCO +SO ⇌NaHSO +CO
3 2 3 2
Na SO +SO +H O⇌2NaHSO
2 3 2 2 3
Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO 悬浊液转化为Na S O 固体。
3 2 2 5
①Ⅱ中生成Na S O 的化学方程式是 。
2 2 5
②配碱槽中，母液和过量Na CO 配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
2 3
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究Na SO 、NaHCO 与SO 的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol⋅L-1的Na SO 和NaHCO 的混合溶液中，
2 3 3 2 2 3 3
随n(SO )的增加，SO2-和HCO-平衡转化率的变化如图。
2 3 3
①0~a mol，与SO 优先反应的离子是 。
2
②a~b mol，HCO-平衡转化率上升而SO2-平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
3 3
19．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO +2Br−+4H+ ⇌
2
Mn2++Br +2H O”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
2 2
(1)理论分析
①Br 易挥发，需控制生成c(Br )较小。
2 2
②根据25℃时K=6.3×104分析，控制合适pH，可使生成c(Br )较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO 反应，反
2 2
应前后c(Br-)几乎不变；c(Mn2+)=c(Br )，仅需测定平衡时溶液pH和c(Br )。
2 2
③Br 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。
2
(2)实验探究
序
实验内容及现象
号
25℃，将0.200mol⋅L-1KBr溶液(pH≈1)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，充分反应
2
I
后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
25℃，将0.200mol⋅L-1KBr溶液(pH≈2)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反应时间
2
Ⅱ
与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。测定I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na S O 标
2 2 3
Ⅲ
准溶液滴定，测定c(Br )。
2
已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O ；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。
2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示KI的作用： 。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按
c(Mn2+)⋅c(Br2 )
计算所
c2(Br-)⋅c4(H+)
得值小于25℃的K值，是因为Br 挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。
2
③Ⅱ中，按
c(Mn2+)⋅c(Br2 )
计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是 。
c2(Br-)⋅c4(H+)
(3)实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。
②综合调控pH和温度的目的是 。
