宁夏2025年高考化学真题文档版适用地区：陕西、山西、宁夏、青海_1.高考2025全国各省真题+答案_8.高考化学真题及答案更新中_0.真题试卷化学Word版+PDF版

化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、
准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上
无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CS 的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
2
C．C H 的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为
2 2
3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是
试卷第1页，共12页A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能与NaOH溶液反应 D．含有3个手性碳原子
5．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由
两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO +Al SO  =3Na SO +2Al(OH) +6CO 
3 2 4 3 2 4 3 2
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H O=2NaOH+H 
2 2
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO :2NO +2OH-=NO-+NO-+H O
2 2 3 2 2
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl +2OH-=ClO-+Cl-+H O
2 2
试卷第2页，共12页8．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的值为N ，
A
下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
3 223
D．Ag和B的最短距离为 
3
1010pm
2 N d
A
9．一种高聚物XYZ 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都
n
是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的
最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：XY
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
10．下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
试卷第3页，共12页结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl >Fe3+>I
2 2
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂
白性。阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法错误的是
A
A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为N
A
12．格氏试剂性质活泼，可与空气中的H O和O 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧
2 2
装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5C)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
试卷第4页，共12页下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要
反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A．电解时，H+从右室向左室移动
电解
B．电解总反应：TY+H O TQ+2H 
2 2
试卷第5页，共12页C．以 为原料，也可得到TQ
D．用18O标记电解液中的水，可得到
14．常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg

c(X)/  molL-1

与
-lgc  H+ /  molL-1 的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-、Zn(OH)2-或
  4 4
Cd(OH)2-]。已知：K  Zn(OH)  <K  Cd(OH) ，Zn(OH) 比Cd(OH) 更易与碱反应，形成
4 sp 2 sp 2 2 2
M(OH)2-；溶液中c(X)10-5molL-1时，X可忽略不计。
4
下列说法错误的是
A．L为-lgc

Al(OH)-
4


与-lgc  H+ 的关系曲线
B．Zn2++4OH-=Zn(OH)2-的平衡常数为1011.2
4
C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)
2 3
D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1molL-1的Zn2+和 Al3+完全分离
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．某实验室制备糖精钴

Co(Sac)
2
H
2
O
4


xH
2
O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182gmol-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在
试卷第6页，共12页冷水中较小；丙酮沸点为56C，与水互溶。
CoCl 6H O+2NaSac2H O=Co(Sac) H O xH O+(6-x)H O+2NaCl
2 2 2  2 2 4  2 2
(一)制备
I．称取1.0g CoCl 6H O ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
2 2
Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac2H O)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
2
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、
现象和结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。
(二)结晶水含量测定
EDTA和Co2+形成1:1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，
再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c molL-1的EDTA标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品

Co(Sac)
2
H
2
O
4


xH
2
O中x的测定值为
试卷第7页，共12页(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x
的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH+的硫酸盐)的工艺流程如下。
4
已知：①常温下K MgCO =10-5.17，K  Mg(OH)  =10-11.25，K  Mn(OH)  =10-12.72；
sp 3 sp 2 sp 2
②S O2-结构式为 。
2 8
回答下列问题：
(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种)
(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH) 被氧化成Mn O 的化学方程式 。当
2 3 4
Mg2+ c=10-0.68molL-1
将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为 molL-1。
(3)“沉锰Ⅱ”中，过量的NH  S O 经加热水解去除，最终产物是NH HSO 和 (填化
4 2 2 8 4 4
学式)。
(4)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 xMgCO yMg(OH) zH O ，煅烧得
3 2 2
到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H PO 至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据
3 4
图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。
(6)“结晶”中，产物X的化学式为 。
(7)“焙烧”中，Mn元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
试卷第8页，共12页17．MgCO /MgO循环在CO 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
3 2
MgCO 与H 反应生成CH 的路线，主要反应如下：
3 2 4
I．MgCO (s)=MgO(s)+CO (g) ΔH =+101kJmol-1
3 2 1
II．CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH =-166kJmol-1
2 2 4 2 2
III．CO (g)+H (g)=H O(g)+CO(g) ΔH =+41 kJmol-1
2 2 2 3
回答下列问题，
(1)计算MgCO (s)+4H (g)=MgO(s)+2H O(g)+CH (g) ΔH = kJmol-1。
3 2 2 4 4
(2)提高CH 平衡产率的条件是_______。
4
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)高温下MgCO 分解产生的MgO催化CO 与H 反应生成CH ，部分历程如图，其中吸附
3 2 2 4
在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基
元反应方程式为 。
试卷第9页，共12页(4)100kPa下，在密闭容器中H (g)和MgCO (s)各1mol发生反应。反应物(H 、MgCO )的
2 3 2 3
平衡转化率和生成物(CH 、CO )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360C以下不
4 2
考虑)。
含碳生成物的物质的量
注：含碳生成物选择性 100%
MgCO 转化的物质的量
3
①表示CH 选择性的曲线是 (填字母)。
4
②点M温度下，反应Ⅱ的K = kPa-2 (列出计算式即可)。
p
③在550C下达到平衡时，n(CO)= mol。500~600C，随温度升高H 平衡转化率
2
下降的原因可能是 。
18．我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试
剂、反应条件省略)。
试卷第10页，共12页已知：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 。
(2)B的结构简式为 。
(3)由C转变为D的反应类型是
(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配
平)。
(6)下列关于F说法正确的有_______。
A．F能发生银镜反应
B．F不可能存在分子内氢键
C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气
D．已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N-H键极性更小
(7)结合合成H的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无
试卷第11页，共12页机试剂任选)为原料，设计化合物 的合成路线 。
试卷第12页，共12页1．B
【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；
C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；
D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】
A．CS 与CO 结构类似，电子式为 ，A正确；
2 2
B．Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；
C．乙炔的球棍模型为 ，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D
错误；
故选A。
3．A
【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接
关联，A错误；
B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；
C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H 、CO ），C正确；
2 2
D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A
错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正
确；
C．该物质中含有一个酯基，能与NaOH溶液反应，C错误；
答案第1页，共12页D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，
，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于
芳香烃，A正确；
B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；
C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；
D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强
度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC O2）的电离程度（释放H+）大于水解程度
2 4
（生成OH⁻），解释错误，C错误；
D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH) 和CO ，方程式配平正
3 3 2
确，A正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H ，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；
2
C．NO 与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；
2 3 2
D．石灰乳（Ca(OH) 悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)
2 2 2 2 2
+2H O，D错误；
2
答案第2页，共12页故选D。
8．A
【详解】
A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对
角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环
的顶点上，其他体内的C、N原子抽影响到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为
，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四
面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶
胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后
6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；
1
D．B位于顶点，其个数为8 1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶
8
10811124144
胞密度可知晶胞参数a=3 1010pm，Ag和B的最短距离为体对角线
N d
A
3 223
的一半，即 
3
1010pm，D正确；
2 N d
A
故选A。
9．D
【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基
态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只
有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。
【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH 和NH ，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电
3 3
子对斥力N-H大于P-H，键角：NH >PH ，B错误；
3 3
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：
HClO >HNO >H PO ，C错误；
4 3 3 4
答案第3页，共12页D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池
中，电子有Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；
B．FeCl 与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I ，新制氯水加入含KSCN的
3 2
FeCl 溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl >Fe3+，故氧化性：Cl >Fe3+>I ，B
2 2 2 2
正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲
基活化，C错误；
D．不同浓度的Na S O 与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na S O 先出现浑浊，说明增
2 2 3 2 2 3
大反应物浓度，反应速率加快，D正确；
答案选C。
11．D
【分析】
根据转化关系： ，常温常压下G、J均
为无色气体，J具有漂白性，J为SO ，K为SO ，G为H S，H为S，M为NaHSO ，N为
2 3 2 3
Na SO ，L为Na SO 。
2 3 2 4
【详解】A．H S和SO 均能与NaOH溶液反应，A正确；
2 3
B．S和Na SO 中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
2 3
C．M为NaHSO ，N为Na SO ，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
3 2 3
D．1molH S和足量的SO 反应生成S单质和水，2H S+SO =3S↓+2H O，1molH S参加反
2 2 2 2 2 2
应，转移2mol电子，转移2N 个电子，D错误；
A
答案选D。
12．B
【详解】A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气
球内外的表面上，使得外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确；
B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液
漏斗缓慢滴加，故B错误；
答案第4页，共12页C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体
顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确；
D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D
正确；
故答案为B。
13．D
【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，
阴极上氢离子得电子生成H ，以此解题。
2
【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；
B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，
电解
H 为生成物，总反应方程式为：TY+H O TQ+2H ，B正确；
2 2 2
C．将TY( )换成 为原料，仍然能够得到TQ( )，
C正确；
D．根据右图可知，用18O标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上
，D错误；
答案选D。
14．B
【分析】Zn2和Cd2+沉淀形成ZnOH 和CdOH ，Al3+沉淀形成AlOH ，则Zn2和
2 2 3
Cd2+的曲线平行，根据K  Zn(OH)  <K  Cd(OH) ，Zn(OH) 比Cd(OH) 更易与碱反应，
sp 2 sp 2 2 2
因此Zn(OH)2-生成的pH低于Cd(OH)2-，故从左到右曲线依次为：
4 4
Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-、Zn(OH)2-或Cd(OH)2-。如图可知：Al3++3OH-=Al(OH) 的平衡
4 4 4 3
常数为K [AlOH ]=c[Al3+]·c3[OH-]=100×[10143 ]3=100311=1033，Zn2++2OH-=Zn(OH)
sp 3 2
答案第5页，共12页的平衡常数为K [ZnOH ]=c[Zn2+]·c2[OH-]=105×[10148.4 ]2=10525.6=1016.2，
sp 2
Cd2++2OH-=Cd(OH) 的平衡常数为
2
K [CdOH ]=c[Cd2+]·c2[OH-]=105×[10149.4 ]2=10524.6=1014.2，AlOH +OH-=Al(OH)
sp 2 3 4
105
的平衡常数为K= =1055.6=100.6，ZnOH +2OH-=Zn(OH)2的平衡常数为
10148.4 2 4
105
K= =1051.6=103.4，CdOH +2OH-=Cd(OH)2的平衡常数为
101412.4 2 4
105
K= =1050=105。据此分析：
101414
【详解】A．据分析，L为-lgc

Al(OH)-
4


与-lgc  H+ 的关系曲线，故A正确；
B．如图可知，Zn2++2OH-=Zn(OH) 的平衡常数为
2
K [ZnOH ]=c[Zn2+]·c2[OH-]=105×[10148.4 ]2=10525.6=1016.2，则Zn2++4OH-=Zn(OH)2-
sp 2 4
的平衡常数为
K=
c


ZnOH2
4
-
 =
c


ZnOH2
4
-
 =
105
=10516.221.6 =1104.4，故B
c  Zn2+]·c4[OH-  K [ZnOH ]·c2[OH-] 1016.2101412.4 2
sp 2  
错误；
C．如图可知，pH=14时CdOH 开始溶解，pH=8.4时AlOH 开始溶解，且pH=14时
2 3
c[Al(OH)-]>1mol/L，即可认为AlOH 完全溶解，并转化为Al(OH)- ，因此调节NaOH溶
4 3 4
液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH) ，故C正确；
2 3
 1016.2 
D．0.1molL-1的Zn2+开始沉淀pH为14lg 6.4 ，0.1molL-1的Al3+完全沉淀pH
 0.1 
 
 1033 
为14lg3 4.7 ，因此调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1molL-1的Zn2+和
 105 
 
Al3+完全分离，故D正确；
故答案为B。
15．(1) 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可）
(2)冰水浴
(3)B
(4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净
3
答案第6页，共12页(5)ABC
(6)cabd
500m mcV103495
(7) 27.5（或： ） 偏高
9cV 18cV103
【分析】按照反应CoCl 6H O+2NaSac2H O=Co(Sac) H O xH O+(6-x)H O+2NaCl
2 2 2  2 2 4  2 2
制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗
涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的
数量。
【详解】（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固
体溶解速率。
（2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，
可将烧杯置于冰水浴中。
（3）先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表
面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引人新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并
洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤
以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝
酸酸化，再滴加AgNO 溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。
3
（5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需
用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，
避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答
案为ABC。
（6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进
行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处(b)，放液赶出气泡后调节
液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。
cV
（7）滴定消耗的nEDTA mol，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的
1000
n  Co2  cV mol，即样品中的n  CoSac H O ·xH O   cV mol，而
1000  2 2 4  2 1000
M  

CoSac
2
H
2
O
4


·xH
2
O  49518xg·mol 1，所以
1
c
0
V
00
mol49518xg·mol1 mg，
答案第7页，共12页1000m 495 500m  1000m 495 cV m 495 cV10 3
解得x   27.5  或   ；若滴定前滴定
18cV 18 9cV  18cV 18cV 10 3 
管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据
500m
x 27.5，则x偏高。
9cV
16．(1) 搅拌 适当升温等
(2) 6Mn(OH) +O =2Mn O +6H O 10-2.15
2 2 3 4 2
(3)O
2
(4)pH过大，沉淀为Mg(OH) ，不能分解产生CO ，不能得到疏松的轻质MgO
2 2
(5)MgHPO H PO Mg2 2H PO
4 3 4 2 4
(6)(NH ) SO
4 2 4
(7)还原
【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn O ，溶液再加入(NH ) S O ，进行沉
3 4 4 2 2 8
锰Ⅱ得到MnO ，产生有气体O ，溶液再加入NH HCO 和NH ·H O调节pH沉镁I，得到
2 2 4 3 3 2
MgCO ，煅烧得到MgO，溶液再加入H PO 沉镁Ⅱ，得到MgNH PO ·6H O沉淀，溶液加入
3 3 4 4 4 2
H SO 调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO 和Mn O 焙烧，经过多步处理得到
2 4 2 3 4
MnSO ·H O。
4 2
【详解】（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
（2）Mn(OH) 被O 氧化得到Mn O ，化学方程式为：6Mn(OH) +O =2Mn O +6H O；
2 2 3 4 2 2 3 4 2
根据
c  Mg2

K
sp
[MgOH)
2


100.68
=
1011.25
，c  Mn2 =10-2.15mol/L；
c  Mn2 K [MnOH)  c  Mn2 1012.72
sp 2
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的NH  S O 经加热水解去除，NH  S O 中存在过氧键，在加热
4 2 2 8 4 2 2 8
和水存在下发生水解，生成NH HSO 和H O ：NH  S O 2H O2NH HSO H O ，
4 4 2 2 4 2 2 8 2 4 4 2 2
H O 分解2H O =2H O+O ，总反应为2NH  S O 2H O4NH HSO O ，最终
2 2 2 2 2 2 4 2 2 8 2 4 4 2
产物是NH HSO 和O ；
4 4 2
（4） xMgCO yMg(OH) zH O 煅烧有CO 生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，
3 2 2 2
沉淀为Mg(OH) ，不能分解产生CO ，不能得到疏松的轻质MgO；
2 2
（5）由图可知，pH=8时，阴离子为HPO2，阳离子为Mg2，产生的沉淀为MgHPO ，调
4 4
答案第8页，共12页节到pH=4，磷元素存在形式为H PO，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：
2 4
MgHPO H PO Mg2 2H PO；
4 3 4 2 4
（6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH ) SO ；
4 2 4
（7）“焙烧”中，Mn O 和MnO 最终生成MnSO ·H O，Mn元素化合价降低，发生了还原
3 4 2 4 2
反应。
17．(1)-65
(2)B
(3) ④ HO*+H *+CH *=CH *+H O
2 2 3 2
492
(4) c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
24
【详解】（1）已知：
I．MgCO (s)=MgO(s)+CO (g) ΔH =+101kJmol-1
3 2 1
Ⅱ．CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH =-166kJmol-1
2 2 4 2 2
将I+Ⅱ可得
MgCO (s)+4H (g)=MgO(s)+2H O(g)+CH (g)ΔH =ΔH +ΔH =
3 2 2 4 4 1 2
+101kJmol-1+（-166kJmol-1）-65kJmol-1，故答案为：-65；
（2）已知反应Ⅱ．CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH =-166kJmol-1为放热反应，要提高
2 2 4 2 2
CH 平衡产率，要使平衡正向移动。
4
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH 平衡产率，A错误；
4
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH 平衡产率，B正确；
4
C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH 平衡产率，C错误；
4
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH 平衡产率，D错误；
4
故选B。
（3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，
基元反应为CH *+H*+2H O=CH *+2H O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：
3 2 4 2
HO*+H *+CH *=CH *+H O，故答案为：④；HO*+H *+CH *=CH *+H O；
2 2 3 2 2 2 3 2
（4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，
答案第9页，共12页则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360C以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳
的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，
c表示甲烷的选择性。
①表示CH 选择性的曲线是c，故答案为：c；
4
②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原
子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择
性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水
的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为
0.02
0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，PH = 100KPa=2KPa，
2 1
0.245 0.49
P(CO )=P(CH )= 100KPa=24.5KPa，PH O= 100KPa=49KPa，则反应Ⅱ的
2 4 1 2 1
24.5492 492 492
K =  ，故答案为： ；
p 2424.5 24 24
③在550C下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为
10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出
n(CO)=1-0.7-0.1mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500~600C，随
温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢
气，导致H 平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。
2
18．(1)硝基、羟基
(2)
(3)还原反应
(4)5
(5) +NaNO +2HCl +NaCl+2H O
2 2
(6)AC
(7)
答案第10页，共12页【分析】A和B发生反应生成C，K CO 的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反
2 3
应正向进行，结合B的分子式C H BrO，以及C的结构简式，可知B的结构简式为
4 9
，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反
应生成G，据此解答。
【详解】（1）结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基；
（2）由分析可知，B的结构简式为 ；
（3）C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应；
（4）B的分子式C H BrO，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟
4 9
基，采用“定一移的方法”共有 、 、 (箭头所
指溴原子位置)，共有5种；
（5）由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：
+NaNO +2HCl +NaCl+2H O；
2 2
（6）A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误；
C．E与F发生取代反应生成HCl，HClNaH  NaClH ，故有氢气生成，C正确；
2
D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误；
故选AC；
答案第11页，共12页（7）目标产物的结构简式与G类似，则其是由 和 发生取
代反应而合成，而 可由苯胺发生D→E的反应合成， 可由
苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为
。
答案第12页，共12页