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二○二三年全市初中学生学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5
Fe-56 Zn-65
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题2
分，9~16小题每题3分）
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化
的是
A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说
法不正确的是
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，该选项说法正确；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水，该选项说法
正确；
C、合理使用化肥、农药可减少水体污染，该选项说法正确；
D、黄河水经过沉降、过滤能除去水中难溶性杂质，灭菌能杀死细菌、病毒，净化后的水中仍含有可溶性
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杂质，则仍为混合物，该选项说法不正确。
故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒
出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错
误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示
操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸
入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
4. 2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。如图是世界气象日聊城当日天气状
况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
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【答案】C
【解析】
【详解】氧化物的定义是只含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，图中计入空气污染指数的有
害气体属于氧化物的有二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，所以共有3种；
故选：C。
5. 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可以阻碍铁与水
接触，故能有效减缓锈蚀，正确；
B、消防队员用高压水枪灭火，可降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，通常情况
下无法改变，错误；
C、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，错误；
D、霉变的花生经高温蒸煮后，部分病菌可能未杀灭，仍然对人体有害，不能继续食用，错误。
故选A。
6. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元
素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的中子数为31
C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓元素的质子数（等于原子序数等于核电荷数）
是31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
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69.72，故选项说法正确。
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个
正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法正确。
故选：B。
7. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A. NH NO 溶于水，溶液温度会降低
4 3
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D. 配制16%的NaC1溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶解过程吸热，溶液温度会降低，故A正确；
B、温度升高，分子间的间隔变大，体积变大；温度降低，分子间的间隔变小，体积变小，故B正确；
C、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会贫血，故C正确；
D、仰视读数，读数偏低，实际量取水多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。
故选D。
8. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C H NO ）的报告
11 19 9
中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 睡液酸由40个原子构成
C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由唾液酸的化学式C H NO 可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；
11 19 9
B、由唾液酸的化学式C H NO 可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原
11 19 9
子构成，故B说法错误；
C、由唾液酸的化学式C H NO 可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确；
11 19 9
D、由唾液酸的化学式C H NO 可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：
11 19 9
（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；
故选B。
9. 我国科学家在国际上首次以CO 和H 为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温
2 2
和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
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A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7
D. 该反应生成物是CHCHOH和HO
3 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和
水，
A、反应物是二氧化碳和氢气，属于无机物，生成物有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条件下可以
转化成有机物，选项正确；
B、反应前 是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，
反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氢原子和原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，
反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项正确；
C、参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的
分子个数比为1:3，选项错误；
D、该反应生成物是CHCHOH和HO，选项正确；
3 2 2
故选：C。
10. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中比在空气中燃烧剧烈，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大
量热，选项正确，不符合题意；
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐
渐减少并有气泡产生，选项正确，不符合题意；
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C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正
确，不符合题意；
D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实验现象，选项错误，符合题意。
故选D。
11. 下列各组对主题知识的归纳中不正确的是
A.化学与社会 B.化学与生活
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ①采用真空包装延长食品保质期
②合金、玻璃钢都属于金属材料 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
C.化学与劳动 D.化学与安全
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸
②回收废弃塑料，减少“白色污染” ②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”，正确；②合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材
料，错误；故A错误；
B、①采用真空包装，隔绝氧气，可以延长食品保质期，正确；②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，小
苏打碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，可使面包松软，正确；故B正确；
C、①向酸性土壤中撒熟石灰，熟石灰显碱性，能与酸反应，调节土壤的pH，正确；②回收废弃塑料，减
少遗器的塑料，可减少“白色污染”，正确；故C正确；
D、①探究工业炼铁实验时先通入CO，排尽装置内的空气，以防一氧化碳与空气混合爆炸，正确；②稀释
浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里，应将浓硫酸注入水，边倒边搅拌，正确；故D正确。
故选A。
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl 、AgNO 溶液中
2 3
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO 溶液中
4
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO 溶液中
3
【答案】B
【解析】
【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不
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与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
B、将Cu分别放入FeCl 、AgNO 溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸
2 3
银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；
C、将Cu、Ag分别放入FeSO 溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不
4
能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu
放入AgNO 溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选
3
项错误，故选B。
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相
交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生
成气体、沉淀和水，如： ，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没
有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，
不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确
定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断 与 是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法
确定，只有 和 恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其 ，水呈中性，其 ，用湿润的 试纸测定氢氧化钠溶液的
，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的 结果会偏小，故选项说法正确，符合题
意；
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故选：D。
14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去H 中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH Cl和KNO 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
4 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH溶液可与HCl气体反应，而不与氢气反应，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以
除去H 中混有的少量HCl气体，故选项A不符合题意；
2
B、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故选项B符合题意；
C、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故选项
C不符合题意；
D、氢氧化钙可与氯化铵产生刺激性气味的氨气，和硝酸钾不反应，取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，
可以鉴别化肥NH Cl和KNO，故选项D不符合题意；
4 3
故选：B。
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. HO和HO 的组成元素相同，则它们的化学性质相同
2 2 2
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；元素的种类是由质子数决定
的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，HO是由水分子构成，HO 是由过氧化氢
2 2 2
分子构成，HO和HO 的组成元素相同，但它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理不正
2 2 2
确；
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C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放
热，故选项推理不正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯
净物，故选项推理不正确。
故选A 。
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定质量接近饱和的KNO 溶液中不断加入KNO 固体
3 3
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
的
C. 向等质量 Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向NaCO 和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增
大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应
时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应
和 可知， 等质量的两种金属加入过
量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；
D、向NaCO 和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后
2 3
和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
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17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）两个硫酸根离子_______。
（2）空气中体积分数最大的气体_______。
（3）标出氯酸钾（KC1O ）中氯元素的化合价_______。
3
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个硫酸
根离子表示为： ；
【小问2详解】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大
约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，则空
气中体积分数最大的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，故表示为：N；
2
【小问3详解】
氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和
为零，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元
素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，
不能省略；故氯酸钾（KClO）中氯元素的化合价为+5价表示为： 。
3
18. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考
虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是_______。
（2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合
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肥料的是_______（填字母序号，下同）；
A. NH NO B. NH H PO C. CO（NH ） D. KNO
4 3 4 2 4 2 2 3
（3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交
通“零排放”的原因是_______；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是_______。
A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅
【答案】（1）维生素 （2）BD
（3） ①. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 ②. C
【解析】
【小问1详解】
糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；植物油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质，故从营养角度考虑，除水、食盐等
无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
【小问2详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选BD；
【小问3详解】
中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染；
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意；
D、真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）t℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_______乙（填“>”或“=”或“<”）。
1
（2）t℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图
2
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二所示，则B烧杯内的溶质是_______。（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量甲大于乙
2 1
D. t℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
2
【答案】（1）= （2）乙 （3）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t℃时，甲、乙两物质交于一点，则t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此t℃时，甲、乙
1 1 1
两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故填：=；
【小问2详解】
由图可知，t℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加
2
入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填：乙；
【小问3详解】
A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确；
的
B、甲物质 溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降
温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；
C、t℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t℃，析出晶体质量，甲不
2 1
一定大于乙，故选项说法不正确；
D、t℃时，甲物质的溶解度为40g，则t℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物
2 2
质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确。
故选C。
20. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
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（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
【答案】（1）CaO （2）过滤
（3）Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
（4）置换反应
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为
CaO。
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。
【小问3详解】
步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁
沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O。
2 2 2
【小问4详解】
步骤I发生的反应是：CaCO CaO+CO ↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：
3 2
CaO+H O=Ca(OH) ，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O，该反应
2 2 2 2 2
属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分）
21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），
该反应的化学方程式是_______。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为_______。
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的
原因是_______（用化学方程式解释）。
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【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）BFD
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为集气瓶；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，
可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD；
【小问4详解】
烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH变小，该反应的化学方程式
为： 。
22. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶
是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都
事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____
（填字母序号）。
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A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 BaCl 溶液 CuCl 溶液 NaCO 溶液
2 2 2 3
1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
现象
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证
明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则
变质的化学方程式为_______。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、NaCO； 猜想二：NaCO
2 3 2 3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl 溶液充 产生白色沉
2
分反应，过滤。 淀
猜想一成
立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba（OH） 溶液代替步骤一中的BaCl 溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理
2 2
由是_______。
【答案】（1）C （2） ①. HSO
2 4
②. 实验四
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（3）2NaOH+CO =Na CO+H O （4）2～3滴酚酞溶液
2 2 3 2
（5）Ba（OH） 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液
2
中是否有氢氧化钠。
【解析】
【小问1详解】
A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意；
B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意；
C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意；
D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。
综上所述：选择C。
【小问2详解】
根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl 溶液与硫酸反应生成硫酸钡
2
白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式HSO 。
2 4
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生
成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液
的是实验四。
【小问3详解】
氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO =Na CO+H O。变质后
2 2 3 2
的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
【小问4详解】
变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，
滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。
【小问5详解】
由于Ba（OH） 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否
2
有氢氧化钠。所以用Ba（OH） 溶液代替步骤一中的BaCl 溶液进行实验，不可行。
2 2
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
23. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，
也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所
示。
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（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）16 （2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
【解析】
【小问1详解】
根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
【小问2详解】
见答案。
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