高三化学一模试卷(定)_2024届湖南省岳阳市高三第一次教学质量监测（岳阳一模）_湖南省岳阳市2024届高三第一次教学质量监测（岳阳一模）化学

姓名_____________ 考号______________ 岳阳市 2024 届高三教学质量监测（一） 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Co－59 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳 B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板 C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物 D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维 2．下列化学用语表示不正确的是 A．NH 的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子 3 B．HCl中σ键的电子云图： C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3 D．OF 中的O原子为sp3杂化，空间结构为V形 2 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a， D．吸收多余的 S＞C＞Si 打开活塞b，可 HCl气体 检查装置气密性 高三一模化学试卷 第 1 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．Na O 能吸收CO 产生O ，可用作呼吸面具供氧剂 2 2 2 2 B．FeCl 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu 3 C．Al(OH) 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 3 D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 5．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为N A B．1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A C．2gH 18O与D 16O的混合物中所含中子数目为2N 2 2 A D．常温下，0.1mol 环氧乙烷( )含有σ键的数目为0.7N A 6．化合物MYX NZ 可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素， 4 4 且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基 态原子价层电子排布式为 ，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 n-1 A．元素电负性：Z>Y>Xns B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N C．第一电离能：Y>Z>M D．YX 和YZ ﹣的空间结构均为三角锥形 3 3 7．某无隔膜流动海水电解法制H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O 产 2 2 生。下列说法正确的是 A．b端电势高于a端电势 ① ③ B．理论上转移2mole- 生成4gH 2 C．电解过程中主要发生②和③ ② ④ 电解 D．电解的总反应主要为：2H O 2H ↑+O ↑ 2 2 2 8．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是 A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种 B．环己醇分子中的所有原子可能共面 C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应 D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH 高三一模化学试卷 第 2 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}9．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。 下列说法中正确的是 A．Ce与O的数目之比为2∶1 B．Ce在晶胞中的配位数为4 3 C．Ce与O最近的距离为 apm 4 a31030N D．该晶体的摩尔体积为V  A m3mol1 m 4 10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉 食品脱氧剂样品 A 产生蓝色沉淀 溶于盐酸，滴加K [Fe(CN) ]溶液 中没有 价铁 3 6 将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 连通后银表面有银白色金属沉 Cu 的金属性比 3 2 4 +3 B 溶液组成原电池。 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag强 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 次氯酸钠溶液呈 C 试纸变白 pH试纸上 中性 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪 溴乙烷发生消去 D 热，将产生的气体通入酸性高锰 去 反应 酸钾溶液中 11．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．食醋除去瓶胆内的水垢：CO22H=CO H O 3 2 2 B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO ↓+H O+CO 2- 3 3 2 3 C．向H 18O中投入Na O 固体：2H 18O2Na O =4Na 4OH 18O  2 2 2 2 2 2 2 D．乙醇被酸性KMnO 溶液氧化成乙酸： 4 5CH CH OH＋4MnO- ＋12H＋=5CH COOH＋4Mn2＋＋11H O 3 2 4 3 2 12．某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A． 可按照该反应机理生成 B．RNH 是脱羧反应的催化剂 2 C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应 D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp2 杂化，也有sp3杂化 高三一模化学试卷 第 3 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}13．CO 催化氧化C H 制取C H 的新路径，其反应为： 2 2 6 2 4 反应Ⅰ：C 2 H 6 (g)+CO 2 (g)C 2 H 4 (g)+H 2 O(g)+CO(g) Δ△HH 1 > 1 >00 反应Ⅱ：C 2 H 6 (g)+2CO 2 (g)4CO(g)+3H 2 (g) Δ△HH 2 > 2 >00 一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC H 和3molCO ，若仅考虑上述反应， 2 6 2 C H 平衡转化率和平衡时C H 的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，L 、L 代表 2 6 2 4 1 2 不同压强下乙烷的平衡转化率。 生成C H 消耗C H的量 已知：C H的选择性= 2 4 2 6 100% 2 4 C H的总消耗量 2 6 下列说法不正确的是 A．压强L c(HB－)＋2c(B2－) D．D点时，溶液的pH<7 高三一模化学试卷 第 4 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}二、非选择题：(共58分) 15．(14分) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+和 Mn2+)。实现钴、镍、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH) Mg(OH) 3 2 2 2 K sp −37.4 −14.7 −14.7 −10.4 回答下列问题： 10 10 10 10 (1) 基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知H SO 2 5 的电离方程式为：H SO =H++HSO ﹣、HSO ﹣ H++SO 2-)。“氧化”中先用石灰乳 2 5 5 5 5 调节pH=4，再加入“混合气”，Mn2+被H SO 氧化为MnO ，该氧化还原反应过程 2 5 2 的离子方程式为： ；得到滤渣的主要成分 为MnO 、 (填化学式)。 2 (3)“沉钴镍”中得到的 (OH) 在空气中可被氧化成 O(OH)，该反应的化学方程式 2 为： 。 Co Co (4)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于 (精确至0.1)。 (5) 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co（II）、Cd（II）、Fe（II）、Ni（II） 的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌： 下列说法正确的是： (填标号)。 A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率 B．通过高温焙烧可以将ZnCO ·xZn(OH) 制得氧化锌 3 2 C．根据Na S O 中S的化合价分析，Na S O 具有强还原性 2 2 8 2 2 8 D．Co(OH) 可与浓盐酸反应生成Cl ，1molCo(OH) 参与反应可生成11.2LCl 3 2 3 2 (6)  CoNH 3  5 Cl Cl 2 可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中H-N-H的键角比该配合 物中H-N-H的键角小，其原因是 。 高三一模化学试卷 第 5 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}16．(15分) 有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线 如图所示： 已知：  CH 3 CH 2 ONa,CH 3 CH 2 OH +R 1 OH。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团名称为 。 (2)F→M的反应类型为 。 (3)M分子中有 个手性碳原子。 (4)D→F的化学方程式为 。 (5) 在E的同分异构体中，属于酯类的物质除了E有________种；其中核磁共振氢谱显示 为4组峰，且峰面积比为6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。 (6) 根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成 的路线(无机试剂任选)。 高三一模化学试卷 第 6 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}17．(15分) 以V O 为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]·10H O。其过 2 5 4 5 6 3 4 9 2 程为： V O 6molL1盐酸、N 2H 4 2HCl、微沸VOCl 溶液NH 4 HCO3氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品 2 5 步骤Ⅰ 2 步骤Ⅱ 已知VO2+能被O 氧化，回答下列问题： 2 (1) 步骤I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为 。 ②步骤I生成VOCl 的同时，还生成一种无色无 2 污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2) 步骤II可在如下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，关闭K ，打开K ，其目的是 。当 时(写 2 1 实验现象)，再关闭K ，打开K ，充分反应，静置，得到固体。 1 2 (3) 测定产品纯度 称取mg氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO +的形式存在，然后 2 用cmol·L-1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为vmL。 4 2 4 2 (已知：VO ++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H O) 2 2 ①产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定达终点时，俯视刻度线读数 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (4) 一种以V O 和Zn为电极、Zn(CF SO ) 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。 2 5 3 3 2 放电时，Zn2+可插入V O 层间形成Zn V O ·nH O。 2 5 x 2 5 2 则其充电时阳极的电极反应式为 。 高三一模化学试卷 第 7 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}18．(14分) 氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： COgH Og CO gH g H 2 2 2 回答下列问题： 1 已知：①Cs O g  COg H 110.5kJmol1； 2 2 1 1 ②H g O gH Og H 241.8kJmol1； 2 2 2 2 2 ③CsO gCO g H 393.5kJmol1。 2 2 3 (1) H  。 (2) 实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内， 向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H 的百分 2 含量。做对比实验，结果如右图所示： 分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H 百 2 分含量不同的原因是 。 (3) 在T ℃时，将0.10molCO与0.40molH O(g)充入5L的恒容密闭容器中，反应达到平 1 2 衡时，H 的物质的量分数xH 0.08。 2 2 ①CO的平衡转化率 %；T ℃时，反应平衡常数K= (保留2位有 1 效数字)。 ②由T ℃时上述实验数据计算得到v ~ xCO和v ~ xH 的关系如图1所示。若升 1 正 逆 2 高温度，反应重新达到平衡，则v ~ xCO相应的点变为 、v ~ xH  正 逆 2 相应的点变为 (填图中字母)。 图1 图2 (4) 反应COgH Og CO gH g的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲 2 2 2 E 线所示，已知经验公式为Rlnk  a C(其中E 为活化能，k为速率常数，R和C a T 为常数)。该反应的活化能E  kJmol1。 a 高三一模化学试卷 第 8 页（共8页） {#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}