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题型 02 无机与工艺流程综合题
内容概览
考点01 无机综合题
考点02 工艺流程综合题
考点01 无机综合题
1．（2024·高一上·天津市重点校·期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的
金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰
绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）写出下列物质的化学式：A： ，D： ，W： 。
（2）按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式： 。
②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式： 。
③H在潮湿空气中变成M的化学方程式： 。
（3）检验W中阳离子的方法是： 。
2．（2024·高一上·重庆·期末）有八种常见物质的转化关系如下图所示。D、E是单质，其余的均是化合
物，X为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，F为淡黄色固体，B常温下为无色液体，E为金属单
质。请回答下列有关问题：
s
学科网（北京）股份有限公司（1）X的俗名是 ，在X的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是 。
（2）C的化学式为 。
（3）写出F的两种用途 、 。
（4）X加热分解的化学方程式为 。
（5）在C的饱和溶液中通入过量A的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
（6）将16g含H 和CO的混合气体充分燃烧，燃烧后的产物全部通入足量的F中，充分反应后理论上固
2
体增重的质量是 g。
3．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、
G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙 ，G 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）书写反应③的化学方程式并用单线桥法表示电子转移： 。
（4）物质 和物质 在空气中混合的现象： 。
（5）金属C的其中一种氧化物为红棕色固体，写出它的一种用途 ，另一种氧化物高温下能被
还原为单质，反应中转移的电子与生成的金属 的物质的量之比为14：5，则氧化物的化学式为
。
4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 。为了减少
污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
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学科网（北京）股份有限公司（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，所加试剂均过量)或操作方法：
① ；④ ；⑥ ；
（2）用酸性高锰酸钾检验④中的金属阳离子，请写出所涉及反应的离子方程式： 。
（3）若取 溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及的氧化还
原反应的化学方程式为 。
考点02 工艺流程综合题
5．（2024·高一上·广东省广州市·期末）高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一
种制备高铁酸钾的流程如下图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 ，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，
，观察现象。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（3）反应Ⅲ的反应类型是 。
（4）反应Ⅰ中的尾气用 溶液吸收的优点是 。
（5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为 胶体，从而
吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有 。
6．（2024·高一上·四川省成都市·期末）电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。
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学科网（北京）股份有限公司（1）FeCl 溶液腐蚀电路板的化学方程式为 。
3
（2）过量试剂①为 ；过量试剂②为 。
（3）鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是 ，现象是 。FeCl 长时间暴露在空气
2
中会变质，主要原因是 。
（4）取2mL滤液③加入试管中，逐滴加入NaOH溶液。填写下列表格：
序号 现象 用方程式解释现象
① 开始无明显现象
② 稍后出现白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
空气中放置一段时间后，出现红褐色沉
③
淀
7．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）二氧化氯( )、亚氯酸钠( )是两种新型水处理剂。已知纯
易分解爆炸，高于 时 易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
（1） 发生器中发生反应的化学方程式为 ，混合气中空气的作用是 。
（2）关于二氧化氯( )、亚氯酸钠( )，下列说法正确的是 。
A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的 代替
B．工业上将 转化为 ，更便于储存与运输
C．饮用水中残留的少量 ，可加入适量 溶液去除
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，氧化产物为 。
（4）吸收塔中要严格控制温度低于 ，目的是 。
（5）每生成 ，理论上需消耗标准状态下 的体积为 L。
8．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）电子工业中，人们常用FeCl 溶液蚀刻印刷电路板，并进
3
一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl 溶液。实验室模拟流程如图所示：
3
s
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）写出FeCl 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。
3
（2）滤渣1成分为 (填化学式)；试剂Y为 (填名称)。
（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 。
（4）可替代气体Z的试剂为 (填字母)。
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及到的
属于氧化还原反应的化学方程式是 。
9．（2024·高一上·安徽省皖北六校·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化
学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱
法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
（1）向精制盐水中通入NH 、CO 的顺序及理由为 (提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
3 2
（2）写出NaHCO 煅烧时发生反应的化学方程式： 。
3
（3）该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。
（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 。
（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中
ⅱ．加入足量氯化钙溶液
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg
①证明步骤中NaCO 已经沉淀完全的方法是 。
2 3
②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a，b的代数式表示)。
s
学科网（北京）股份有限公司10．（2024·高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压
力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、 、 、
、 和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
。
（4）试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿
矾晶体。
（6）已知 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
1．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某稀溶液中仅含有Fe(NO )、Cu(NO )、HNO，向其中逐渐加入
3 3 3 2 3
铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
已知：①稀硝酸具有强氧化性，其与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO (足量)=Fe(NO )+NO↑+2HO；
3 3 3 2
②不考虑Cu2+、Fe3+、Fe2+与水发生的反应；
③不考虑水电离出的H+和OH-；
④不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
（1）“0”点溶液中，所含有的全部阳离子为 (填离子符号)。
（2）“0→a”发生反应的离子方程式为 。
（3）检验a点溶液中含有Fe3+的操作为 。
（4）x= (用分数表示)。
（5）“b→c”的过程中，发生反应的化学方程式为 。
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学科网（北京）股份有限公司（6）“c→d”的过程中：
①c点溶液中，所含的全部金属阳离子为 。
②c点溶液与d点溶液相比，溶液的质量 (填“减少”或“增加”) g。
2．（2024·高一上·安徽省部分学校·期末） 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试
剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为 ，含少量的 ）为原料制备
的实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知 中存在一个过氧键 ，则过二硫酸钠 中 元素的化合价为
；“除锰”阶段被氧化的元素有 （填元素名称）。
（2）加入 能“除铁”的原因： 消耗 使溶液 调整至 左右时，能使溶液
中的 完全转化为 沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为 。
（3）“沉锌”过程中通常加入 。
① 在水溶液中的电离方程式为 。
②向饱和食盐水中加入与 等物质的量的 ，固体时发生反应的化学方程式为
。
（4） （填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成
的离子方程式为 。
3．（2024·高一上·北京市朝阳区·期末）硫铁矿(主要成分为 ，其中铁元素为 价)是工业制硫酸的主
要原料。硫铁矿烧渣中含有 等成分，可用于制备绿矾( )，流程示意图如
下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 不同。
（1） 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有 ，写出产生 的反应：
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学科网（北京）股份有限公司、 (写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式： 。
_______= _______ _______
（4）“除铝”过程需严格控制 溶液的用量,若 溶液过量，可能发生的反应有 (用离子
方程式表示)。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入 ，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为 。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生 的原因： 。
（6）测定制得晶体样品中 的质量分数。
称取 制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 的 溶液，发生反应：
，恰好完全反应时，消耗 溶液 ，计算制得晶体样品
中 的质量分数： 。
（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制 和 的优势： 。
4．（2024·高一上·河南省洛阳市·期末）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水
中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe O 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
2 3
（1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后
的溶液中没有Fe3＋的操作是 。
（2）若加入200mL1.8mol/LH SO 时，铁屑与HSO 恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程
2 4 2 4
中加入2mol/LHC O 的体积至少为 mL。
2 2 4
（3） 固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中 则“灼
烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）“还原”中使用的还原剂为H，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是
2
(用化学方程式表示)。
（5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的 。
①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程
式是 。
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学科网（北京）股份有限公司②研究发现，废水中溶解氧会对 的去除产生一定影响。在初始pH、 初始浓度、纳米铁粉与硝酸
盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下 的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧
条件下 去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 。
5．（2024·高一上·广东省东莞市·期末）印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之
母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有 蚀刻液、酸性 蚀刻液等。请回答以下问题：
Ⅰ．从 蚀刻废液中再生 蚀刻液的工艺如下所示：
（1）请用化学方程式表示 溶液蚀刻覆铜板的原理 。
（2）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有 ，请简述实验操作与现象 。
（3）滤渣1的主要成分为 (写化学式)。
（4）向滤液1中加入的“氧化剂”可为 (任写一种)，该步反应的离子方程式为 。
Ⅱ．另一种酸性 溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下：
（5）蚀刻：酸性 溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：
中Cu元素的化合价为 ：每蚀刻 转移电子 。
（6）再生：向失效的酸性 蚀刻液中加入 ，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方
s
学科网（北京）股份有限公司程式 ： ；相比于 蚀刻液，酸性
蚀刻液的优点是 。
6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面习题。
Ⅰ．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反
应消耗 时，所得气体在 、 下的体积为 L，消耗 的物质的量为
mol。
（2）双羟基铝碳酸钠 是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为 。
Ⅱ．含钛高炉渣的主要化学成分为 、 、 、 、 、 、 和金属 等，对其综
合利用其有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：i．铁能被磁体吸引
ii． 不溶于水、稀酸和碱溶液
iii． 不溶水、稀酸溶液，能与 溶液发生反应：
（3）“磁选”的目的是 。
（4）滤渣1的主要成分为 。
（5） 溶液碱浸的目的是 。
（6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了 反应(填“氧化”、“还原”)
（7）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．若将流程 部分与流程 部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
b．若将流程 部分与流程 部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
7．（2024·高一上·江西省部分学校·期末）实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为 )制备软磁
性材料 ，主要转化流程如下。
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学科网（北京）股份有限公司离子 开始沉淀 完全沉淀
5.8 8.8
1.6 2.8
3.2 5.0
已知： 为酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时， 与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣”中主要成分的化学式为
。
（2）“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是 ；该过程除生成 外，还会生成 (填化学
式)。
（3）根据表格信息，“调节 ”时的 范围为 。
（4）“调节 ”后获得 晶体，根据如图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节 ”后
获得 晶体的实验操作。向 溶液中先加入稀硫酸酸化，在 氛围中， ，过滤，
少量冰水洗涤，低温干燥，得到 晶体。
（5）制 。将纯净的 放入管式炉内煅烧 ，获得产品 。如图2为其他条件相同
时，不同煅烧温度对产品中 质量分数的影响，当煅烧温度高于 时，产品中 质量分数降低，
铁元素质量分数升高，其原因可能是 。
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学科网（北京）股份有限公司8．透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视，某研究性学习小组拟用硫酸亚
铁做原料进行制备，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要 ；步骤⑨用到的仪器是
。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤④所得滤渣的主要成分是 (写化学式)。
（4）证明步骤⑤已洗涤干净的方法是 。
（5）步骤②中除用 氧化之外，还可以用 氧化，若有2.78g 溶解后通氧气，至少需通
入标准状况下 mL。
（6）将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是_______(填字母)。
A．分散质的直径为1nm~100nm B．用激光笔照射时，有一条光亮的通路
C．可用作除氧剂 D．肉眼很难区分该胶体和溶液
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学科网（北京）股份有限公司
