文档内容
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．今年 4 月，湖北省卫生健康委员会在第 34 个爱国卫生月“文明健康绿色环保”发出倡议：尊重顺应自然，
树立绿色环保观念。增强垃圾分类意识，争做垃圾分类的宣传者、带头者、践行者。某城市学生小明家
里有一废玻璃制品，请代他投入正确的垃圾桶内
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】各种废玻璃制品主要成分是硅酸盐，可通过回收再利用，属于可回收垃圾，故选 A。
2．“PM2．5”是指大气中直径小于或等于 2．5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有
关说法中错误的是
A．PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体
B．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染
D．PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
/【答案】A
【详解】A．PM2.5 的颗粒直径可能大于 100nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A 错误；
B．云、雾、烟都是胶体，能产生丁达尔效应，B 正确；
C．实施绿化工程，有利于减少水土流失等问题，可有效地防治 PM2.5 污染，C 正确；
D．PM2.5 表面积较大，能吸附大量的有毒、有害物质，D 正确；
故答案选 A。
3．“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可
以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是
A．该分散系中的分散质直径小于 B．该分散系的稳定性小于溶液
C．该分散系可以透过滤纸 D．该分散系属于液溶胶
【答案】A
【详解】A．将纳米磁性固体材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”， 具有丁达
尔效应，说明所得的分散系属于胶体，故其分散质直径在 1~100nm 之间，A 选项错误；
B．胶体稳定性小于溶液，B 选项正确；
C．所得的分散系是胶体，胶体可以透过滤纸，C 选项正确；
D．所得的分散系中分散剂为液体，属于液溶胶，D 选项正确；
故选 A。
4．下列有关化学术语或表述正确的是
A．钡餐的化学式：
B．熟石膏的化学式：
C． 在水中的电离方程式：
D． 在熔融态的电离方程式：
【答案】C
【详解】A．钡餐为硫酸钡，化学式： ，A 错误；
B．熟石膏的化学式： ，B 错误；
C． 在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： ，C 正确；
D． 在熔融态电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式： ，D 错误；
故选 C。
5．下列有关实验基本操作正确的是
A B C D
/收集 CO 稀释浓硫酸 移走蒸发皿 加热固体
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气的密度，应该用向上排空气法收集二氧化碳气体，故 A 正确；
B．量筒是粗量器，不能用于稀释浓硫酸，故 B 错误；
C．移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿走，否则会发生烫伤事故，故 C 错误；
D．固体加热时，为防止生成的水回流导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故 D 错误；
故选 A。
6．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂，A 不符合题意；
B．过氧化氢分解生成水和氧气，不需要加入还原剂，B 不符合题意；
C．氢离子转化为氢气，H 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 符合题意；
D．转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，D 不符合题意；
故选 C。
7．下列有关物质的分类正确的是
A． 均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C． 四种物质均属于电解质
D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
【答案】D
【详解】A． 是不成盐氧化物，故 A 错误；
B．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故 B 错误；
C． 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；
D．生铁是含碳量为 2%∼4.3%的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要
是 Cr(铬)和 Ni(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的
混合物，故 D 正确；
答案选 D。
/8．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、 、Cl- B．K+ 、Ag+ 、 、
C．Na+ 、K+ 、Cl-、ClO- D．Mg2+、Ba2+、 、
【答案】A
【分析】强酸性溶液中大量存在 H+ ，据此分析；
【详解】A．Cu2+、Mg2+、 、Cl-、H+ 相互不反应可以大量共存，A 正确；
B．H+ 、 会生成二氧化碳与水，不能大量共存，银离子与碳酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，
B 错误；
C．Cl-、ClO-、H+ 可以生成氯气而不能大量共存，离子方程式 ，C 错误；
D． 、H+ 会生成二氧化碳与水，不能大量共存，离子方程式 ，D 错误；
故选 A。
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向稀盐酸中加入少量 ：
B．铁粉与足量稀硫酸反应：
C．向 溶液中通入少量 ：
D． 溶液中加入少量 ：
【答案】C
【详解】A．向稀盐酸中加入少量 离子方程式： ，A 错误；
B．铁粉与足量稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为： ，B 错误；
C．向 溶液中通入少量 生成碳酸钠，离子方程式为： ，C 正确；
D．根据“以少定多”可知， 溶液中加入少量 ： ，D 错
误；
故选 C。
10．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程。该历程示意图如
图所示，下列说法错误的是
A．该反应可缓解温室效应
/B． 属于电解质
C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
【详解】A． 、 均属于温室气体，该反应将 和 转化为 ，可缓解温室效应，
A 正确；
B．该反应中 、 均属于非电解质， 属于电解质，B 正确；
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生变化，C 错误；
D．由图可知， 、 均为反应物， 为生成物，该反应的化学方程式为
，D 正确；
故选 C。
11．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A． 分解制备氧气，在该反应中 价 Cl 转化为 KCl 中 价 Cl 时得 6 个电子，共 2 个
Cl 原子，共得到 12 个电子， 价 O 失 12 个电子变成 ，故 A 项错误；
B．单质溴中的溴化合价由 0 价降低到 价，得 2 个电子；碘化钾中碘由 价升高到 0 价，失 2 个电
子，根据该反应可知转移了电子 ，故 B 项正确；
C．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去 4 个电子，氧气得到 4 个电子，故 C 项正确；
D．氧化铜中铜元素化合价由 价降低到 0 价，得 2 个电子；氢气中氢元素化合价由 0 价升高到 价，
失 2 个电子；根据该反应可知转移了电子 ，故 D 项正确；
故本题选 A。
12．已知有下列四个反应：
①
/②
③
④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的 和体现还原性的 个数比为
【答案】C
【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应
②③④的氧化产物分别为 、 、 ，A 错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①： ，②：
，③： ，不能说明还原性顺序为 ，B 错误；
C．还原性：Fe2+>Br－，故当 Cl 和 FeBr 的物质的量之比为 1:1 时，Cl 先氧化 Fe2+，则不能发生反应
2 2 2
，C 正确；
D．在反应④中，若参加反应的 HCl 的物质的量为 6mol，则只有 2molHCl 化合价升高转化为氯气，体
现还原性，所以在反应④中参加反应的 和体现还原性的 HCl 个数比为 1∶2，D 错误；
故选 C。
13．向两份浓度相同的 Ba(OH) 的溶液中，分别滴入 HSO 、NaHSO 溶液(已知两溶液中单位体积所含溶
2 2 4 4
质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A 点发生反应的离子方程式为
B．B 点溶液中加入 Cu2+不会产生蓝色沉淀
C．C 点两溶液酸碱性完全相同
D．D 点之后 NaHSO 过量
4
【答案】D
【分析】曲线①在 A 点溶液导电能力接近 0，说明该点离子浓度接近 0， 与 完全反应时
生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近 0，所以曲线①为 滴加的变化曲线，则曲线②为 滴
/加的变化曲线，B 点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D 点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答；
【详解】A．A 点为 与 完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为
，A 错误；
B．B 点恰好发生反应，NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，对应的溶液中溶质为 NaOH，加入
4 2 4 2
会产生蓝色沉淀，B 错误；
C．C 点导电能力相同，曲线②中 C 点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中 C 点是氢氧化钡
与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则 C 点时两溶液酸碱性不相同，C 错误；
D．D 点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为 ，
D 点之后 过量，D 正确；
故选 D。
14．工业生产中除去电石渣浆(含 CaO)中的 S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述过程 I、II 可知氧化性
B．过程 I 中，氧化剂和还原剂的微粒之比为 2︰1
C．过程 II 中发生反应：
D．将 10L 渣浆中的 S2-(浓度为 320mg/L)转化为 ，理论上至少需要氧气 6.4 g
【答案】B
【分析】由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成 Mn(OH) ，通入氧气生成 ，过程Ⅰ中反应的离子
2
方程式为 2Mn(OH) +O +4OH-=2 +4H O； 与 S2-反应生成 ，进而与氧气反应生成
2 2 2
，过程Ⅱ中反应的离子方程式为 4 +2S2-+9H O= +4Mn(OH) ↓+10OH-，以此解答该题。
2 2
【详解】A．由分析可知，O 氧化 Mn(OH) 生成 ，则氧化性：O＞ ，然后 氧化
2 2 2
S2-生成 ，则氧化性： > ，氧化性：O> > ，故 A 正确；
2
B．在过程 I 中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Mn
(OH) +O +4OH-=2 +4H O，其中 O 为氧化剂，Mn(OH) 为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的
2 2 2 2 2
量之比为 1:2，故 B 错误；
C．由分析可知，过程 II 中涉及反应为 4 +2S2-+9H O═ +4Mn(OH) ↓+10OH-，故 C 正确；
2 2
D．10 L 渣浆中的 S2-(浓度为 320 mg/L)的物质的量 n(S2-)= =0.1mol，将其氧
化为 时，失去电子的物质的量 n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需 O 的物质的量
2
/n(O )= =0.2mol，其质量是 ，故 D 正确；
2
故选 B。
15．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 、Cl-、HCO 、Na+ 、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相
同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验：
①向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀；
2
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．①中得到的白色沉淀是 BaCO 和 BaSO 的混合物
3 4
B．溶液 X 中一定不存在 Ba2+、Cl-
C．溶液 X 中一定存在 SO 、HCO ，可能存在 Mg2+
D．无法确定溶液 X 中是否含有 Na+
【答案】B
【分析】①向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液 X 中含有 、
2
、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生
气体，沉淀中一定有 BaSO 和 BaCO ，说明溶液 X 中一定含 、 ，由于 Ba2+与不能大量共
4 3
存，溶液 X 中一定不含 Ba2+，由于溶液 X 中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液 X 中一定含
Na+ 、Mg2+，不含 Cl-；据此作答。
【详解】根据分析溶液 X 中一定含 、 、Na+ 、Mg2+，不含 Cl-、Ba2+；
A．①中得到的白色沉淀是 BaCO 、BaSO 和 Mg(OH) 的混合物，A 项错误；
3 4 2
B．根据分析，溶液中一定不存在 Ba2+、Cl-，B 项正确；
C．根据分析，溶液 X 中一定含 、 、Na+ 、Mg2+，C 项错误；
D．根据分析，溶液中一定含 Na+ ，D 项错误；
答案选 B。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（14 分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。
②写出 d 的电离方程式_______。
③鉴别由 d 制成的胶体的方法是_______。
/(2)向一定量的 HSO 和 MgSO 混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图
2 4 4
像不能正确反映对应变化关系的是_____。
A ． B． C．
(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的 。欲除去其中的 ，并得到中性溶
液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂 a，试剂 b 均过量)。
①滴加 NaOH 溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。
②加入试剂 a 发生反应的离子方程式为__________________，试剂 c 的作用是_______。
【答案】除备注外，每空 2 分
(1) be abdf 丁达尔效应（1 分）
(2)AC
(3) （1 分） 除去 和
【详解】（1）a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；
c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电
解质；
f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
①属于电解质的是 be；上述状态下能导电的物质有 abdf；
②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为 ；
③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应；
（2）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成
硫酸钠和水，反应的方程式为 HSO +2NaOH=Na SO +2H O，反应中没有沉淀生成，pH 增大、溶质的
2 4 2 4 2
质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应
的方程式为 MgSO +2NaOH=Na SO +Mg(OH) ↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH 保持不变、溶质的
4 2 4 2
质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH 增大、溶
质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是 B，不能正确反映对应变化关系的是 AC，故答案为：
AC；
/（3）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生
成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+ 、Cu2+；
②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转
化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂 a 为
氯化钡溶液，发生的离子反应为 ；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离
子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离
子的溶液，则试剂 b 为碳酸钠溶液、操作 X 为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离
子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去 和 ，最终得到氯化钠溶液。
17．（13 分）请回答下列问题：
(1) 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 能发生反应：
，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 和
NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物
质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(写化学方程
式标单线桥)。
(2)有以下六个化学反应：
A． B．
C． D．
E． F．
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有
___________。
(3)根据反应：a． ，b． ，c． ，试判
断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)；反应 c 中，被还原的元素是____________ 。
A． B． C． D．
(4)将 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为_______________________。
【答案】除备注外，每空 2 分
(1) ②⑤
(2) F DE
/(3)B Br（1 分）
(4)
【详解】（1）
根据已知信息可知 NaNO 为氧化剂，HI 为还原剂，N 元素化合价降低 1 价，部分 HI 中 I 元素化合价
2
升高 1 价得到 I，根据得失电子守恒可知 NaNO 和 I 的系数比为 2∶1，再结合元素守恒可得化学方程
2 2 2
式为 2NaNO +4HI=2NO↑+I +2NaI+2H O，用单线桥法表示反应中电子转移情况为
2 2 2
；可知酸性环境中，NaNO 可以氧化 I-生成碘单
2
质，而 NaCl 不行，所以可以用淀粉碘化钾试纸、白醋(提供酸性环境)区分二者，无需水和白酒，故选
②⑤；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应， 2Na + 2HO =2NaOH + H ↑中钠、氢元素化合价改
2 2
变， 中碳、氧元素化合价改变， 中氯、氧元素
化合价变化， 中碳元素化合价改变，属于氧化还原反应的有 ABCF，其中属于化合
反应的只有 F，不属于氧化还原反应的是 DE。
（3）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是 I－＞Fe2＋；
根据反应②可知还原性是 Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是 I－＞Br－，所以离子的还原性由强到
弱的顺序是 I－＞Fe2＋＞Br－，答案选 B；
（4）将 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，离子
方程式为： 。
18．（14 分）镁的化合物用途广泛，如 在医药上用作抗酸剂； 能快速吸收汗
液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
I.
(1)无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类：
该分类方法属于___________分类法， 用作抗酸剂体现了它___________(填“酸性”、“碱性”或“两
性”)氧化物的性质。
(2) 可用作阻燃剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
II．某学习小组拟用酸性 废液(主要成分是 ，含 、 等杂质)制取
/、 和副产品 ，部分流程如图所示。
(3)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用___________代替新制氯水。
(4)滤渣的成分是___________。
(5)已知 的溶解度如图所示，则操作 3 为___________，过滤、洗涤、干燥。
(6)所得 固体在___________(填仪器名称)中灼烧可得 。
(7)该小组用上述方案制取 ，废液中 的浓度为 废液最终制得 ，计算该过
程的产率为___________(产率 )。
【答案】除备注外，每空 2 分
(1) 树状（1 分） 碱性（1 分）
(2)
(3)双氧水或 HO 或 HO 溶液
2 2 2 2
(4)
(5)蒸发浓缩，降温(或冷却)结晶
(6)坩埚
(7)
【分析】酸性氯化镁溶液中通入过量新制氯水发生氧化还原反应将亚铁全部氧化成三价铁离子，再加
入氨水调节溶液的 pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物
，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵。
【详解】（1）该分类方法属于树状分类法， 用作抗酸剂反应生成盐和水，体现了它酸性氧化物的
/性质；
（2） 热稳定性不好，受热分解：
，可用作阻燃剂；
（3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用绿色氧化剂双氧水代替新制氯水；
（4）由分析可知滤渣的成分是 ；
（5）由 的溶解度图示可知氯化铵溶解度随温度变化快，则操作 3 为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、
洗涤、干燥；
（6）固体在坩埚中灼烧可得 ；
（7） 的氯化镁废液中 n(MgCl )=cVmol。由元素守恒可知产品的理论产量 m
2
(MgO)=40g/mol cVmol=40cVg。故产率为 。
19．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。
Ⅰ．工业制取：
(1)将 NO 和 混合气体通入 溶液中，恰好完全反应制得 ，同时产生一种无色无味气
体，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移：___________。
Ⅱ．性质探究：
(2) 中 N 元素的化合价是___________，根据 N 元素的化合价，推测 既有氧化性又有还原
性。
(3)某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。
实
实验操作及现象或结果 结论
验
取适量 溶液于试管中，加入少量 溶液，再加稀盐酸酸化，充分 具有
①
反应后，溶液变黄色。 ___________
取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的 溶液，可观察到现
② 具有还原性
象：___________
③由上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅲ．废水处理及含量测定
(4) 直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为无毒无污染的 的是___________(填字
母)。
A． B． C． D．
(5)根据规定，某工厂排放的废水中 的含量应低于 2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排
放的废水 500 mL，用淀粉 KI 溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：
/(方程式未配平)，共消耗 KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中 的含
量为___________mg/L，以此判断该工厂排放的废水中 的含量___________(填“是”或“否”)达标。
【答案】除备注外，每空 2 分
(1)
(2)+3（1 分）
(3) 氧化性 溶液褪色 > >
(4)C（1 分）
(5) 是
【详解】（1）
将 NO 和 混合气体通入 溶液中，恰好完全反应制得 ，NO 中 N 元素由+2 价上升到+
3 价， 中 N 元素由+4 价下降到+3 价，根据得失电子守恒和原子守恒并用单线桥表示电子转移：
。
（2） 中 Na 元素为+1 价，O 元素为-2 价，根据化合价代数和为零可知 N 元素的化合价是+3 价。
（3）①取适量 溶液于试管中，加入少量 溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄
色，说明 Fe2+被 氧化为 Fe3+，说明 具有氧化性；
②取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的 溶液， 高锰酸钾可以氧化 ，可观察
到现象：溶液褪色，说明 具有还原性；
③由上述实验可知， 可以氧化 ， 可以氧化 Fe2+，由氧化还原反应的规律可知 、
、 的氧化性由强到弱的顺序为 > > 。
（4）使 转化为无毒无污染的 ，N 元素由+3 价下降到 0 价，需要加入还原剂，可以选择
， 、 、 中 N 元素的化合价均高于 0，不能实现该转化，故选 C。
（5）根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，共消耗 KI 的物质的量为 =5×
10-6mol，则 500 mL 废水中含有 的物质的量为 5×10-6mol， 的含量为
<2 mg/L，该工厂排放的废水中 的含量达标。
/
