文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮
5．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
A．气溶胶的分散剂是气体
填写在答题卡上。 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 C．气溶胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
D．气溶胶不能透过滤纸
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版 2019 必修第一册）。 6．反应 中，氧化剂是
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.7。 A． B． C． D．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
7．某同学向一定体积的 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
说法中，正确的是
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐
2．下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是
A．人工智能 B．新能源 C．新材料 D．生物医药 A．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 不是电解质
3．如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
B．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
8．纳米材料是一类微粒直径为 1～100 nm 的材料。将纳米 分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下
列对该分散系的叙述错误的是
A．能产生丁达尔效应
A．上述过程可表示为 B．加入盐酸能发生化学反应
B．在 NaCl 固体中， 和 有序排列 C．在静置状态下很快就会形成沉淀
C．水分子破坏了 和 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．纳米 不能透过半透膜
D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离 9．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
方案甲：
A．非电解质：乙醇、 B．同素异形体：石墨、 、金刚石
方案乙：
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
A． 中铁元素的化合价为+6 价 B． 作氧化剂， 被还原
B．X 一定是
C．0.6mol 参与反应时生成 0.4mol D． 净水时会生成 胶体
C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
14．已知有下列四个反应：
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
①
10．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
②
A．与 反应能放出 的溶液中：
③
B．含大量 的溶液中：
④
C．某无色透明溶液中：
下列有关说法正确的是
D．能使酚酞变红的溶液中：
A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、
11．下列离子方程式书写正确的是
B．根据①②③可以得到还原性：
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．不能发生反应
B．新制氯水中加入少量 ：
D．在反应④中参加反应的 和体现还原性的 个数比为
C． 溶液与 溶液混合至呈中性：
15．将 与空气的混合气体通入 的混合溶液中，可回收 S 并消除空气污染，其机理如
D．向 溶液中通入过量 ：
图所示。下列说法正确的是
12．已知 SO 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
2
下列转化关系正确的是
A．转化过程中，所有元素的化合价均发生变化
Cu(OH) CuCl
A．Cu CuO 2 2 B．反应①的离子方程式为：
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．Mg MgO MgCl MgSO
2 4
D．总反应方程式为：
C．C CO HCO CaCO
2 2 3 3
第 II 卷（非选择题 共 55
D．S SO 2 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。
13．高铁酸钾( )作净水剂时会产生 ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备 的
16．（20 分）根据所学知识，回答下列问题：
原理为： (未配平)。下列说法错误的是 (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO 3 、③酒精、④SO 2 、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分 Fe(OH) 胶体和 FeCl
3 3 ① ②
溶液。
③ ④
(2)高铁酸钾(K FeO )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe
2 4
(OH)
3
+4KOH+3KClO=2K
2
FeO
4
+3KCl+5H
2
O。 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)； 只作还原剂的是 ；属于
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
氧化还原反应，但其中的 既不被氧化，又不被还原的是 。
②当反应中有 1molK FeO 生成，转移电子的物质的量为 mol。
2 4
(3)同温同压下，等体积的 NH 和 H S 气体的质量比为 ；等质量的 NH 和 H S 中氢原子的个数比为 (2)工业盐的主要成分是 ，以前有许多起因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体内的
3 2 3 2
；将 19gMgCl 粉末溶于水配制成 1L 溶液，从中取出 50mL 溶液，则 Cl-的物质的量浓度为 。
2 转化为 而失去与 结合的能力，这说明 具有 性。可通过服用维生素 C 来缓解
(4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
中毒，这说明维生素 C 具有 性。
(3)已知氧化性 ，在溶有 和 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的
是___________(填字母)。
A．若铁粉无剩余，溶液中一定有 ，一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中有 ，则溶液中可能有
C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 和
装置 C 中①的名称是 ，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应
D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
进行的具体操作是 。
17．（10 分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) ，则铅丹
的化学式为 ，其中 价的 和 价的 个数之比为 。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”， 和 可以转化为两种无毒的气体，
写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
19．（11 分）某溶液可能含有 Mg2+、Ba2+、 、Cl-、 、 中的几种，现进行如下实验：
资料：1. 草木灰 (含 K CO ) 中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2 3
2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 Ⅰ．取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
回答下列问题。 Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H SO 溶液，有白色沉淀生成。
2 4
(1)选料： “过筛”的目的 。 根据上述实验回答下列问题。
是
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (1)溶液中一定不存在的离子是 。
(填离子符号)。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
(3)为了验证溶液中是否存在 Cl-、 ，某同学提出下列假设：
(4)封存：需要“密封” 主要原因是减少水分蒸发 。
和 ①只存在 Cl-；②Cl-、 同时存在；③只存在 。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。
18．（14 分）填空。 3
(1)有下列四个反应：
验证溶液中是否存在 Cl-的实验方法： 。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）(4)某化工厂排出的废液中含有 Ag+ 、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含 、OH-、Cl-三种不同的阴
离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）
