高一化学上学期第一次月考（新高考通用，154）高一化学第一次月考卷（全解全析）_1多考区联考试卷_2510092025-2026学年高一化学上学期第一次月考

2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75 分钟，分值：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（人教版2019必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 【答案】D 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符 合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题 意； 故选D。 2．下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A．人工智能 B．新能源 C．新材料 D．生物医药 【答案】A 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 1 / 12答案选A。 3．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A．上述过程可表示为 B．在NaCl固体中， 和 有序排列 C．水分子破坏了 和 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为 NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+ 和 Cl 按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+ 和 Cl 之间的相互作用被破坏，Na+ 和 Cl 脱离NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子 和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误 ； 故选D。 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．非电解质：乙醇、 B．同素异形体：石墨、 、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 【答案】D 【详解】A．乙醇、NH 、CO 均为化合物，乙醇水溶液不导电，NH 、CO 水溶液不是因为自身电离而导 3 2 3 2 电，属于非电解质，A正确； B．石墨、C 、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确； 60 C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（CO）和二氧化硫（SO ）是酸性氧化物，但二氧化氮（NO ）与碱反应生成两种盐（如硝酸盐 2 2 2 和亚硝酸盐），不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选D。 2 / 125．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市 雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 6．反应 中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】NH 中N元素化合价为-3价，NO 中N元素化合价为+4价，N 中N元素化合价为0价，反应中NH 的 3 2 2 3 N（-3→0）被氧化，NH 是还原剂，NO 的N（+4→0）被还原，NO 是氧化剂，N 既是氧化产物又是还原 3 2 2 2 产物，HO既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 2 7．某同学向一定体积的 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下 列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的 不是电解质 B．a时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电 【答案】B 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子 4 反应方程式为 Ba2+ +2OH- +SO2 +2H + =BaSO  +2H O ，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a 4 4 2 3 / 12点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离 子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO 沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO 是电解 4 4 质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； Ba2+ +2OH- +SO2 +2H + =BaSO  +2H O ，C错误； C．实验过程中反应的离子反应方程式为 4 4 2 D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 8．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米 分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下 列对该分散系的叙述错误的是 A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米 不能透过半透膜 【答案】C 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B． ZnO与盐酸反应生成 ZnCl 和 H O ，B正确； 2 2 C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 9．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~ 五个反应中均有涉及 B．X一定是 ⑤ C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应 生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~ 五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生 化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯 ⑤ 化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别 4 / 12为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备 难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 10．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与 反应能放出 的溶液中： B．含大量 的溶液中： C．某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【详解】A．与 Al 反应能放出 H 的溶液可能为酸性或碱 HCO 2 性，  在酸性中与 H + 反应生成CO 2 、H 2 O ， 在 3 碱性中与OH 反应生成CO 、H O ，均不能大量共存，A错误； 2 3 2 B． NaHSO 4 溶液呈强酸性，含有 H + ，与 Fe 、MnO 发生氧化还原反应，生成 Fe3、Mn2 ，且 2 4 H 、Cl、MnO 发生氧化还原反应生成Cl 、Mn2 ，不能大量共存，B错误； 4  + 2 C． Fe3 在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； Na、K、CO2、NO 在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性， 3 3 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．新制氯水中加入少量 ： C． 溶液与 溶液混合至呈中性： D．向 溶液中通入过量 ： 【答案】B 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因过量Fe会继续还原Fe3+，A错误； B．Cl 2 与水生成H+ 、Cl-和HClO，CaCO 3 与H+ 反应生成CO 2 和Ca2+，促使Cl 2 进一步溶解，总反应式电荷和原 子守恒，B正确； SO2- +Ba2++2OH- C．C中离子反应的化学计量数之比不符合溶液呈中性的要求，正确方程式应为2H++ 4 =BaSO ↓+2H O，错误； 4 2D．Cl 过量时Fe2+和Br-均被氧化，但D仅体现Fe2+的氧化，遗漏Br-，错误； 2 答案选B。 5 / 1212．已知SO 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 2 下列转化关系正确的是 A．Cu CuO Cu(OH) CuCl 2 2 B．Mg MgO MgCl MgSO 2 4 C．C CO HCO CaCO 2 2 3 3 D．S SO HSO NaSO 2 2 4 2 4 【答案】C 【详解】A．CuO与HO不反应，不能生成Cu(OH) ，A错误； 2 2 B．MgCl 与NaSO 不反应，不能生成MgSO ，B错误； 2 2 4 4 C．C与O 反应生成CO，CO 与HO反应生成HCO，HCO 与Ca(OH) 反应生成CaCO ，C正确； 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 D．SO 与水反应生成HSO ，不能生成HSO ，D错误； 2 2 3 2 4 故答案选C。 13．高铁酸钾( )作净水剂时会产生 ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备 的原理为： (未配平)。下列说法错误的是 A． 中铁元素的化合价为+6价 B． 作氧化剂， 被还原 C．0.6mol 参与反应时生成0.4mol D． 净水时会生成 胶体 【答案】B 【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO- +2Fe3++10OH- =2 FeO2- + 3Cl-+ 5H O； 2 4 【详解】A． K FeO 中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； 2 4 B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由 +3价升高为+6价被氧化，选项B错误； FeO + 3Cl-+ 5H O，0.6molClO 参与反应时生成0.4mol FeO  ，选项 2 2- 2 C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2 4 4 C正确； D． K FeO 净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成   2 4 Fe OH 胶体，选项D正确； 3 答案选B。 14．已知有下列四个反应： 6 / 12① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的 和体现还原性的 个数比为 【答案】C 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应 ②③④的氧化产物分别为 I 、 Fe3 、Cl ，A错误 ； 2 2 B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①： Fe2+ >Cl- ，②： I  Cl ，③： Fe2  Br ，不能说明还原性顺序为 I  Fe2  Br  Cl ，B错误； C．还原性：Fe2+>Br ，故当Cl 和FeBr 的物质的量之比为1:1时，Cl 先氧化Fe2+，则不能发生反应 － 2 2 2 Cl  FeBr  FeCl  Br ，C正确 ； 2 2 2 2 D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原 性，所以在反应④中参加反应的Co O 和体现还原性的HCl个数比为1 2，D错误； 2 3 故选C。 ∶ 15．将 与空气的混合气体通入 的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理 如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B．反应①的离子方程式为： C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应方程式为： 7 / 12【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子： H S+Cu =CuS  +2H ；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫： 2+ + 2 CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水： 4Fe2+ +O +4H + =4Fe3+ +2H O ；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水： 2H S O  2S  2H O，据此 回 2 2 2 2 2 答。 【详解】A．结合分析可知反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； H S+Cu2+ =CuS  +2H + ，B错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为： 2 C．反应③的离子方程式为 4Fe +O +4H =4Fe +2H O ，氧化剂是O，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的 2 2+ + 3+ 2 2 物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是HS与O 反应生成S和HO，总反应的化学方程式为： 2 2 2 2H S O  2S  2H O，D正确； 2 2 2 故选D。 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。 16．（20分）根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO 、③酒精、④SO 、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的 是 3 2 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分Fe(OH) 胶体和 3 FeCl 溶液。 3 (2)高铁酸钾(K FeO)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2 4 2Fe(OH) +4KOH+3KClO=2K FeO+3KCl+5H O。 3 2 4 2 ①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。 ②当反应中有1molK FeO 生成，转移电子的物质的量为 mol。 2 4 (3)同温同压下，等体积的NH 和HS气体的质量比为 ；等质量的NH 和HS中氢原子的个数比 3 2 3 2 为 ；将19gMgCl 粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为 。 2 (4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：8 / 12装置C中①的名称是 ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下， 应进行的具体操作是 。 【答案】(1) （1分） ③④ ①⑤ 丁达尔效应（1分） (2) Fe(OH) （1分） KCl （1分） 3 3 ② (3) 1 2 3 1 0.4mol·L-1 (4) 蒸馏烧瓶（1分） 检查是否漏水（1分） 取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞 ∶ ∶ 【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又 不是非电解质；②BaCO 中离子不能自由移动，不导电，BaCO 在熔融状态下能导电，属于电解质；③酒 3 3 精自身不能电离，不导电，属于非电解质；④SO 自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤稀硫酸中含 2 有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于电解质的是 BaCO ，属于非电解质的是酒精、SO ，能导电的是Cu、稀硫酸；Fe(OH) 胶体能产生丁达尔效应，可用丁 3 2 3 达尔效应区分Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液；故答案为：②；③④；①⑤；丁达尔效应。 3 3 （2）①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH) ，次氯酸钾是氧化剂，被还原为 3 氯化钾，则还原产物为KCl； ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK FeO 生成，转移电子的物质的量为 2 4 3mol；故答案为：Fe(OH) ；KCl；3； 3 （3）同温同压下，等体积的NH 和HS气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为 3 2 m m 3: 2  3:1；将19gMgCl 粉末溶于水配制成溶液， 2 17:34=1:2； 等质量的和中氢原子的个数比为 17 34 19g c(Cl-)= 95g/mol ；故答案为：1:2；3:1；0.4mol/L； 2  0.4mol/L 1L （4）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使 液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞； 故答案为：蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。 17．（10分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1. 草木灰 (含KCO) 中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2 3 2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料： “过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子 有 9 / 12(填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封” 主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体（1分） (2) NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH、KCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2KOH OH-和Cl- 2 3 2 3 2 3 2 3 (3)用大量清水冲洗（1分） (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【详解】（1）由题中资料信息可知“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交 换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，即NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH、 2 3 2 3 KCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2KOH； 2 3 2 3 食盐主要成分为氯化钠，所以浸出液中一定含有的阴离子有OH-和Cl-； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清 水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密 封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）根据“碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固”，食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋 中的碱性物质发生反应。 18．（14分）填空。 (1)有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)； 只作还原剂的是 ；属 于氧化还原反应，但其中的 既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)工业盐的主要成分是 ，以前有许多起因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体内的 转化为 而失去与 结合的能力，这说明 具有 性。可通过服用维生素C来缓解 中毒，这说明维生素C具有 性。 (3)已知氧化性 ，在溶有 和 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确 的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有 ，一定无 10 / 12B．若铁粉无剩余，且溶液中有 ，则溶液中可能有 C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 和 D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) ，则铅 丹的化学式为 ，其中 价的 和 价的 个数之比为 。 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”， 和 可以转化为两种无毒的气 体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) （1分） ②（1分） (2) 氧化（1分） 还原（1分） ①④ ③ (3)BD (4 ) PbO 2:1 3 4 (5) 【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2 价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化 又不被还原； （2）NaNO 能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO 做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解 2 2 NaNO 中毒，这说明维生素C具有还原性； 2 （3）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再 与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜 离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶液中可能含有 Cu2 ，故A错误； B．结合A项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则有可能 Fe3 只反应一部分，溶液中可能有 Fe3 ，故 B正确； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无Cu2 ，故C错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 故选BD； （4）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹 ) 4HNO  PbO  2PbNO   2H O 可 3 2 3 2 2 知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb O；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0， 3 4 则Pb O 中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2 1； 3 4 （5） ∶ 11 / 12CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO 和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所 2 示 。 19．（11分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、 、Cl-、 、 中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量HSO 溶液，有白色沉淀生成。 2 4 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、 ，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、 同时存在；③只存在 。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 3 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+ 、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含 、OH-、Cl-三种不同的 阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 CO  、SO2 2 【答案】(1) 3 4 SO2 =BaSO ↓ 4 (2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH) ↓ Ba2+＋ 2 4 (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 CO  （3分） (4)Cl- 、OH- 、 3 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加 入足量HSO 溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应 2 4 的 CO  不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或 NO- ，据此分析； SO2 、 2 4 3 3 【 详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在CO 3 2  、 42 SO  ； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓；Ⅱ中硫 2 SO2 =BaSO ↓； 4 酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋ 4 （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝 酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH) 、AgOH、Ag CO、CuCO、BaCO 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加 2 2 3 3 3 CO2 ，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH) 和AgOH沉淀，而 2 入 先 3 CO2 生成BaCO 沉淀，因 3加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH) 沉淀，最后加入 2 3  CO2 。  、 此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl 、OH 3 12 / 12