文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版2019必修第一册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应
概念
Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、C 、O H CO 、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含
2 2 3
碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误；
B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不
是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确；
C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误；
/D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误；
故选B。
2．下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出 的纯净物属于酸
A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥
【答案】D
【详解】氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是 和 的混合物，淀粉是高分子聚
合物，属于混合物，①正确；
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如
，②错误；
和 不属于酸性氧化物， 是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所
有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误；
利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错
误；
强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误；
盐酸中含 和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确；
有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反
应，⑦错误；
电离出的阳离子全部为 的纯净物才属于酸， 也能电离出 ，但不属于酸，⑧错误；
正确的是①⑥，故选D项．
阅读下列材料，回答下列小题。
元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一
/项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；
②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。
3．豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是
A．① B．② C．③ D．④
4．“④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100nm之间，该分散系是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】3．D 4．B
【解析】3．化学变化有新物质生成，有旧键断开，新键的生成，泡豆、磨豆、滤浆都没有新物质生成，煮浆
过程有蛋白质变性，属于化学变化；
答案选D；
4．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体；
答案选B。
5．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①中： ，均能一步实现；
②中： ，均能一步实现；
③中： ，均能一步实现；
④中： ，均能一步实现；
故①②③④都能实现一步转化，选D。
6．某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是
A．面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的
B．尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉
【答案】A
【详解】A．利用胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除
/去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，A错误；
B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治
疗，B正确；
C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现，C正确；
D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，D正确；
故选A。
7．向一定质量的 溶液中滴加 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试
剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失
C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性
【答案】A
【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为 ，
a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量
为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完
后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩
余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。
A．由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误；
B．ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确；
C．b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫
酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确；
D．c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D正确。
故选A。
8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
/B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
【答案】C
【详解】A．溶液与胶体本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直
径小于1nm；，故A错误；
B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有
一种元素，但是混合物，故B错误；
C．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，
故C正确；
D．强弱电解质的区别是电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不是看导
电能力，故D错误。
答案选C。
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO
3
：CaCO
3
+2H+=Ca2++H
2
O +CO
2
↑
B．碳酸钡溶于稀硫酸： +2H+=H
2
O +CO
2
↑
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO ↓
4
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO ：
3
，A错误；
B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：Ba CO
3
+ 2H++ = BaSO
4
+H
2
O+ CO
2
↑，B
错误；
C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+ 2Ag+= Cu2++ 2Ag，C正确；
D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：
，D错误；
故选C。
10．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
/A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A． 与 会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B． 与 会发生反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C． 与 不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D． 、 、 与 均能反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
11．二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为： (浓)
，根据该反应的有关叙述错误的是
A． 作氧化剂 B．HCl仅作还原剂
C．氧化性： D．生成 转移0.2mol电子
【答案】B
【详解】A．在反应中 中铅的化合价从 降到 价，得电子， 作氧化剂，A正确；
B．HCl中一部分Cl从 价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成
，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；
C． 为氧化产物，故氧化性： ，C正确；
D． 的物质的量为 ，Cl从 价升到0价，故生成 转移0.2m o l电子，D
正确；
故选B。
12．已知有如下反应：
① ；
② ；
③ 。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．还原性强弱的顺序为：
C．溶液中可发生：
/D． 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【分析】 中， 的化合价升高，故 为还原剂， 为氧化产物， 的化合
价降低，故 为氧化剂， 为还原产物，故氧化性 ，还原性 ；
② 中， 中 的化合价升高，故 为还原剂， 为氧化产物，
中 的化合价降低，故 为氧化剂， 为还原产物，故氧化性 ，还原性 ；
③ 中， 中 的化合价升高，故 为还原剂， 为氧化产物， 中 的
化合价降低，故 为氧化剂， 为还原产物，故氧化性 ，还原性 ，综上可得，还
原性 ，氧化性： ，据此回答。
【详解】A．由分析知，在①中， 作为氧化剂， 作为还原剂，故氧化性 ，A正确；
B．由分析知，还原性 ，B错误；
C． 中， 中 的化合价降低， 为氧化剂， 中 的化
合价升高， 为还原剂，则 为氧化产物， 为还原产物，还原剂 的还原性大于还原产物 的
还原性，氧化剂 的氧化性大于氧化产物Fe3+的氧化性，故该反应能发生，C正确；
D．由分析知，反应②中， 既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。
13．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反
应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中CuO是中间产物
C．反应③中Cl 是还原产物
2
D．总反应为
/【答案】D
【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu OCl
2 2
和H O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；
2
B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误；
C．反应③中Cu OCl 与O 生成 ，氯元素价态升高，因此 是氧化产物，故C错误；
2 2 2
D．根据反应①②③得到总反应为 ，故D正确；
故选D。
14．已知 溶液在一定条件下与 反应的离子方程式为 。下列有
关说法错误的是
A． B．Y是
C． 发生氧化反应 D． 为还原产物
【答案】B
【详解】A．由元素的化合价变化及电子守恒、元素质量守恒、电荷守恒可知， 、 、Y为 ，A项正
确；
B．Y为 ，B项错误；
C． 中溴元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C项正确；
D．得到电子的产物为还原产物， 为还原产物，D项正确；
答案选B。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分（除标注外，每空2分）。
15．（14分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶
囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有 会对人体造成伤害，其中铬元素是 价，则其中铁元素是 价，
属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和 溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
/(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中
的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液制备 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验
操作是 。
(5)下列关于 胶体的说法正确的是_______。
A．利用丁达尔效应分离 胶体和 溶液
B． 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向 胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D．向沸腾的 稀溶液中边滴加 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备
胶体
(6)明矾化学式是_______，其溶于水能够生成胶体，具有_______性，可以用来净水。
【答案】(1 （1分） 盐（1分）
(2)b
(3)C
(4)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(5)BC
(6)KAl(SO )·12H O 吸附
4 2 2
【详解】（1） 中，Cr元素是 价，O元素是-2价，则Fe元素的化合价为+2价； 是一种酸根
离子， 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）a．明胶的水溶液为胶体，胶体和溶液都具有稳定性，a项不选；
b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b 项选；
c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c项不选；
答案选b；
（3）明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明
胶的装置为C；
/（4）可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光
亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（5）A．利用丁达尔效应可以区分 胶体和 溶液，但不能将二者分离，A项错误；
B． 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B项正
确；
C．向 胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，会出现沉淀，C项正确；
D．向沸腾的 稀溶液中边滴加 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，产生 沉淀，不是
胶体，D项错误；
答案选BC。
16．（16分）Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②硫酸，③CO，④盐酸，⑤NaOH，⑥熔融KCl，⑦
2
FeSO 溶液，⑧白酒，⑨碳酸钙。
4
(1)上述物质中属于电解质的有 ，非电解质的有 ，能导电的是 。(填序号)
(2)向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为 。
(3)④在水中的电离方程式为 。
(4)⑥与⑤的溶液混合，会产生 (填写颜色)沉淀。
Ⅱ、NaHSO 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO 受热熔
4 4
化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(5)NaHSO 在熔融状态下电离方程式为： 。
4
(6)NaHSO 在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？ 。
4
【答案】(1②) ⑤⑥⑨ ③①④⑥⑦
(2)CO +2NaOH=Na CO +H O
2 2 3 2
(3)H
2
SO
4
= 2H++SO
(4)红褐色
(5)NaHSO
4
(熔融)= Na++ HSO
(6)盐
【详解】（1）①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由
移动的电子，因此能够导电；②硫酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够
导电，因此硫酸属于电解质，纯硫酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO 是由分子构
2
成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO 属于非电解质；④盐酸是HCl的水溶
2
/液，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不
是非电解质；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥
熔融KCl是纯净物，含有自由移动的离子，因此能够导电，也属于电解质；⑦Fe SO 溶液是混合物，在
4
Fe SO 溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇C H OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状
4 2 5
态下和水溶液都不能发生电离，因此C H OH属于非电解质，白酒主要成分为乙醇的水溶液，是混合物，
2 5
不能导电，也不属于非电解质；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能
导电；
上述物质中属于电解质的有 ②⑤⑥⑨ ，非电解质的有③，能导电的是①④⑥⑦；
（2）⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO +2NaOH=Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H
2
SO
4
= 2H++SO ；
（4）⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（5）NaHSO
4
在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO
4
(熔融)= Na++ HSO ；
（6）NaHSO 是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
4
17．（14分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 、 、 、 是
中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应： 。上
述反应中被氧化的元素为 (填元素符号)；还原产物为 (填化学式)。
(3) 溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用 表示。
①上式中X的化学式为 。
②该反应的离子方程式为 。
(4)已知方程式： 。用双线桥法标出电子转移的方向和数
目 。
(5)某反应的反应物与生成物有 、KCl、 、 、HCl(浓)、 ，已知氧化性：
，写出并配平该化学方程式： 。
【答案】(1)C
(2) Cl
(3)
/(4)
(5)
【详解】（1）在四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，故答案选C；
（2）Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高，被氧化；Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降
低，被还原，故还原产物为 ；
（3）① ，根据质量守恒定律可知，X为Fe Cl ；
2
②反应 中， 、 和 均为易溶的强电解质，可拆，而Cu为单质，不
能拆，故离子方程式为 ；
（4）
反应中KClO →Cl ，Cl元素化合价由+5价变为0价，1个KClO 得到5个电子；HCl→Cl ，Cl元素化合价由-1
3 2 3 2
价变为0价，5个HCl体现还原性，共失去5个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；
（5）某反应的反应物与生成物有 、KCl、 、 、HCl浓( )、 ，已知氧化性： ，
则 为氧化剂， 为氧化产物， 中Cr元素化合价降低，转化为 ，HCl中Cl元素化合价升
高，转化为 ，根据得失电子守恒及质量守恒定律可配平，得到化学方程式为
。
18．（14分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组
用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液
足量)，
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室
温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了 ，装置B中液体质量增加了 。回答下列问题：
/(1)写出装置A中发生的反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，
待装置A冷却到室温后关闭K的目的是 。
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a
(填“ ”、“ ”或“ ”)b。
(4)D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 、 （每个方程式2分） 防止灼热的铁被空
气中氧气氧化
(2)C中澄清的石灰水不变浑浊
(3)<
(4)乙
(5)
【分析】先打开K通入一氧化碳净排装置中空气，后加热，装置A中固体质量不再减少后，此时已经完全反
应，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；生成气体通过氢氧化钠溶液吸收，通过C装置检验吸收完
全，尾气有毒需要使用乙装置吸收处理。
【详解】（1）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳能还原
金属氧化物，则装置A中发生的反应有碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化亚
铁，反应的化学方程式为： 、 ；待装置A冷却到室温后关闭K的
目的是防止灼热的铁被空气中氧气氧化；
（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；
（3）装置A中固体减少的质量为碳酸亚铁中碳氧元素质量，装置B中增加的质量为二氧化碳的质量，装置B
中的二氧化碳除了碳酸亚铁中的C和O，还包含了CO中的C和O，则B中吸收二氧化碳的质量大于A装置减小
的质量，故a< b；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，乙装置能用排水法收集尾气，故
选乙；
/（5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，根据质量守恒可知，空气中氧气也参与反
应，故该反应的化学方程式是 。
/
