文档内容
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”
描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
2．下列物质分类正确的是
A． 、 、 均为酸性氧化物
B． 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C．浓硫酸、NaClO、 均能做氧化剂
D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质
3．下列说法错误的是
A．胶体粒子的直径大小在 1~100nm 之间
B．当光束通过 NaCl 溶液时会产生丁达尔效应
C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 溶液，可制得 Fe(OH) 胶体
3 3
4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
/A．SO →HSO B．Cu→Cu(NO ) C．CO→CO D．CaO→Ca(OH)
3 2 4 3 2 2 2
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的 和
的溶液混合再滴入稍过量的 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒
子直径为 的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体与 溶液的分散质粒子直径相同
B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C．该磁流体可以通过过滤的方法提纯
D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化
7．下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是
A．H＋、K＋、NO 、CO B．Ba2＋、NO 、OH－、Cu2＋
C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO 、SO
8．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表示的是物质的分类
B．图乙表示的分类方法属于树状分类法
C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质
D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+=CO
2
↑+H
2
O
B．用 Al 置换 CuSO 溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+
4
C．利用食醋除水垢：CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑
3 3 3 2 2
D．向澄清石灰水中滴加少量 NaHCO 溶液：Ca2++2OH-+2HCO =CaCO ↓+CO +2H O
3 3 2
10．下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是
/A． B．
C． D．
11．已知 Fe (SO ) 可加速 HO 的分解。常温下，向 HO 溶液中滴加少量 Fe (SO ) 溶液，其反应过程如
2 4 3 2 2 2 2 2 4 3
图所示，下列说法错误的
A．M 是 Fe2+，M’是 Fe3+ B．过程①中溶液中的 H+ 数目增多
C．整个过程中，当有 1 个 O 生成时，转移 4 个电子 D．根据过程②可得，氧化性：HO>Fe3+
2 2 2
12．粗盐中常含有杂质 和 ，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是
B．除去 的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的 和
D．检验 是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液，观察是否产生沉淀
13．亚硝酸钠 具有致癌作用，许多腌制食品中含 。酸性 溶液与亚硝酸钠反应的离
子方程式为 (未配平)，下列叙述错误的是
A．生成 1 个 Mn2+，转移 5 个电子 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为 3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为 2：5
14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H
2
能在加热的条件下与 FeCl 反应，设计了如下实验。
3
下列说法错误的是
/A．装置 A 中发生的反应为置换反应
B．导管 m 的作用是平衡压强，可观察装置 C 中导管口是否堵塞
C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭 K
D．装置 D 中产生白色沉淀，可证明 H 能在加热的条件下能与 FeCl 反应
2 3
15．某无色溶液 X 可能含有：Na+ 、Cu2+、 、Mg2+、Ba2+、 、Cl-、 中的若干种离子，且各离
子数目相同，依次进行下列实验(已知 )：
①取少量溶液 X，加入足量 NaOH 溶液，有沉淀 A 产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量 Ba(OH) 溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，
2
沉淀不溶解。
根据上述实验，判断以下说法正确的是
A．溶液 X 中一定含有 、Mg2+、 ，可能含有
B．溶液 X 中不能确定是否含有 Na+
C．溶液 X 中一定没有 ，但一定含有 Cl-
D．沉淀 A 是混合物，沉淀 B 是纯净物
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
16．（15 分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
(1)吸入人体内的氧气有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用亚硒酸钠 能消除人体内的活性氧，由此推断 在反应中体现_______(填“氧化性”或
“还原性”)。
(2)牙膏是常见的日用化学品， 和 是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空：
① 具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出 与 反应生成 的离子方程式
_______。
②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备：
方案甲：石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙
方案乙：石灰石 氯化钙 碳酸钙
食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应
的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。
(3)某同学利用 制备 ，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问
题：
/①B 的化学式为__________________。
② 的实验现象是______________________。
③ 的离子方程式为_____________________________。
17．（14 分）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中
逐滴加入 1～2mL 饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液，呈___________色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。
(4)取制得的 Fe(OH) 胶体装入 U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的
3
颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电。
(5)另取制得的 Fe(OH) 胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现
3
象是___________。
(6)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)
a．过滤 b．渗析 c．蒸发
(7)下列关于 Fe(OH) 胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)
3
a．Fe(OH) 胶体与 FeCl 溶液、Fe(OH) 沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
3 3 3
b．可用饱和 FeCl 溶液与浓 NaOH 溶液反应制备氢氧化铁胶体
3
c．Fe(OH) 胶体属于纯净物，而 FeCl 溶液属于混合物
3 3
d．制备 Fe(OH) 胶体实验过程中不能搅拌
3
18．（13 分）α﹣Fe O 在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，
2 3
国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)Fe O 的俗名是___________。
2 3
/(2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作 I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是
___________。
(3)K FeO 的制备常用两种方法：
2 4
I．湿法制备 KFeO(夹持装置略)
2 4
①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。
②C 中 Cl 与 Fe(OH) 及 KOH 发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥
2 3
表示出电子的转移。___________。
___________Cl+___________Fe(OH) +___________KOH
2 3
___________KFeO+___________KCl+___________
2 4
Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。
③第一步反应为：2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na SO +2Na O+O，第二步反应为：NaFeO
4 2 2 2 4 2 4 2 2 2 4
+2KCl=K FeO↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。
2 4
19．（13 分）在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性
仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)①熔融的 NaCl②Fe③酒精④NaHSO 溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH) 溶液⑦ ⑧NaHCO 溶液⑨
4 2 3
CaO⑩稀盐酸，上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)某厂废水中 KCN，其浓度为 650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为-3 价、O 均
为-2 价)：KCN+2KOH+Cl =KOCN+2KCl+H O，该反应中被氧化的元素是___________。
2 2
(3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN
+4KOH+3Cl =2CO ↑+N ↑+6KCl+2H O___________。
2 2 2 2
(4)若处理上述废水 20.0L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。
(5)P O 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 PO 干燥的是___________。
2 5 2 5
a．NH b．HI c．SO d．CO
3 2 2
(6)KClO 可用于实验室制 O，若不加催化剂，400℃ 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另
3 2
一种盐的阴阳离子个数比为 1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价
为+7 价)
/
