文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A． 属于钾盐、碳酸盐 B． 属于可溶性强碱
C．液氧属于混合物 D．CaO 属于碱性氧化物
2．碱石灰(CaO 与 NaOH 固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A．SO B．KNO C．HNO D．HO
3 3 3 2
3．科学家将 在 作用下首次制得环形碳分子 ，总反应为 。下列说法不正确的是
A．X 为 B． 和 互为同素异形体
C． 为电解质 D．该反应为氧化还原反应
4．某同学往一定量饱和食盐水中滴入 3 滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。
下列说法错误的是
A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C．上层清液的分散质粒子直径大于 100 nm
D．往上层清液中加入 溶液，会有白色沉淀产生
/5．下列电离方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B． 是常见的氧化剂
C．燃料的燃烧属于氧化还原反应
D．以 为原料制 涉及到氧化还原反应
7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl B．CuO→Cu C．HNO→NO D．SO →HSO
2 3 3 2 4
经检测，某废水中含有大量 ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和 ，
设计的方案流程如图所示。回答 8~9 小题。
8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A．试剂 a 为 NaOH
B．加入试剂 b 的目的是除去
C．白色沉淀的成分为
D．产生的气体为
9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A．分离操作均为过滤
B．试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换
C．试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D．可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH
10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．用稀盐酸除铁锈：Fe
2
O
3
+6H+=3H
2
O+2Fe3+
D．向 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：
/11．向溶液 a 中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是
实验序号 1 2 3
溶液 a
溶液 b
A．实验 1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验 2 中发生的反应：
C．实验 3 中的灯泡不会熄灭
D．若改为向 溶液中通入 至过量，其现象与实验 3 相同
12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
13．SO 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 MnO 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。
2 2
下列说法中错误的是
A．反应 1 中 Mn2+是还原产物
B．反应 MnO + SO ＝Mn2+ + SO 在一定条件下可能发生
2 2
C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO
2
D．反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
14．某无色溶液中只可能含有 K+ 、Ag+ 、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行
如下实验操作：
/（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀；
3 2
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有 Ag+ 、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有 Cl-
C．一定含有 K+ D．无法判断
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究。回答
下列问题：
【实验制备】
（1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 胶体。
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄
色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
【性质探究】
（3）小艺同学想证明 胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方
法的名称）进行鉴别。
（4）小米同学利用 （填方法名称）方法对 胶体提纯。
/（5）小苹同学将提纯后的 胶体置于 U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电
源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分
析理由），化学上把这种现象称为 。
16．（15 分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO ②HO ③SO
3 2 2
④NaHSO ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH) 固体 ⑩NaCO
4 3 2 2 3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于___________（填字母）。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
（2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。
（3）O 和物质⑥是氧元素的 。
2
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来
看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。
（5）写出④溶于水的电离方程式 。
（6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 ，则该离子反应对应
的化学方程式为 。
（8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。
17．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠
必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。回答下列问题：
（1）根据 中 N 的化合价是 ，推测 有 （填“氧化性”、“还原性”
或“氧化性和还原性”）。
（2）已知 能发生如下反应： 。用双线桥标出该反应的
电子转移方向和数目： 。
/（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 遇淀粉变蓝）。
实验 实验操作及现象或结果 结论
取 5mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反
应 1
具有①
后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
取 2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的
2 具有还原性
溶液，可观察到的实验现象为②
3 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 两种气体 具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为 。
④写出实验 3 中发生反应的化学方程式： 。
18．（15 分）高铁酸钾( ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对
胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子
符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有 （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 （反应未配平）。
①该反应中，Cl 元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
（填“>”、“=”或“<”） 。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反
应改写为离子方程式： 。
/
