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题型 04 物质结构与元素推断综合题
1．（2024·高一上·河南省洛阳市·期末）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A
2 B C D
3 E F G H
请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。
（1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。
（2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 。
（3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
（4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
（5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
（6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱
b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强
c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G
【答案】（1） 离子键、极性键(或共价键)
（2）
（3）Al、C、N(或者Al>C>N)
（4）
（5）
（6）bc
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为 ，是含有共价键的离子化合
物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)；
（2）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为 ；
学科网（北京）股份有限公司（3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、
N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N；
（4）Al的最高价氧化物为Al O，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al O+2OH-
2 3 2 3
+3H O=2[Al(OH) ]-；
2 4
（5）Na在空气中加热后的产物为NaO，B的最高价氧化物为CO，NaO 与CO 反应的化学方程式：
2 2 2 2 2 2
；
（6）元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将
氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc；
2．（2024·高一上·天津市重点校·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成
的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示
了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置
（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，
（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为： 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）KOH
（3）
（4）S2-、Cl-、K+
（5）2KOH+2Al+2H O=2KAlO +3H ↑
2 2 2
（6）< B
【分析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧
学科网（北京）股份有限公司为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。
【解析】（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；
（2）同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧
化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH；
（3）
硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯
离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的
核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+；
（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：
2KOH+2Al+2H O=2KAlO +3H ↑，
2 2 2
故答案为：2KOH+2Al+2H O=2KAlO +3H ↑；
2 2 2
（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧，
A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比
溴强，故A正确；
B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；
C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属
性比溴强，故C正确；
D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，
说明氯元素的非金属更强，故D正确；
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。
3．（2024·高一上·陕西省名校·期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元
素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）c元素的符号是 ，短周期元素中，字母 所代表的元素原子半径最大。
（2）请写出元素e在元素周期表中所在的位置 。
（3）请画出元素f的简单离子结构示意图 ；请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价
氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为 。
（5）能说明d的金属性比e强的实验事实 。(写1条)
【答案】（1）O d
学科网（北京）股份有限公司（2）第三周期ⅡA族
（3） Al(OH) +NaOH=Na[Al(OH) ]
3 4
（4）
（5）钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和热水缓慢反应
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为C元素、 c为O元素、d为Na元素、e为
Mg元素、f为Al元素、g为P元素、h为S元素、i为Cl元素、j为Se元素。
【解析】（1）氧元素的元素符号为O；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子
半径增大，所以表中短周期元素d代表的元素原子半径最大，故答案为：O；d；
（2）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；
（3）
铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ；氢氧
化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为
Al(OH) +NaOH=Na[Al(OH) ]，故答案为： ；Al(OH) +NaOH=Na[Al(OH) ]；
3 4 3 4
（4）
氢氧根离子是含有共价键的阴离子，电子式为 ，故答案为： ；
（5）钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和热水缓慢反应金属钠失去电子的能力强于金属镁，证明金属
钠的还原性强于金属镁，钠元素的金属性强于镁元素，故答案为：钠常温就可以和水剧烈反应，镁可以和
热水缓慢反应。
4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了 种元素在周期表中的位置：
族
周
期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
学科网（北京）股份有限公司（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是 (用元素符号作答)。
（2） 元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
（4）非金属性：F G．为什么？ 。
（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是 。
（6） 元素和 元素两者核电荷数之差是 。
（7）元素周期表中的副族除了ⅠB ⅡB ⅢB ⅤB ⅥB ⅦB还有？ 。
【答案】（1）Ar
（2）
（3）K＞Na＞Mg
（4）＞ 因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价(或O的电负性比Cl大)
（5）
（6）16
（7）ⅣB
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O
元素，G为Cl元素，H为Br，R为Ar。
【解析】（1）零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为Ar；
（2） 元素的最高价氧化物为Al O，其与NaOH反应的离子方程式为
2 3
；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：K＞Na
＞Mg；
（4）非金属性O＞Cl，因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价(或O的电负性比Cl大)；
（5）
H元素与A元素形成的化合物为NaBr，其电子式是 ；
（6）B为K元素，原子序数为19，H为Br元素，原子序数为35，核电荷数之差为16；
（7）元素周期表副族除了给定的还有ⅣB族。
5．（2024·高一上·江西省部分学校·期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息
如下。
元素 特征 元素 特征
A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为
学科网（北京）股份有限公司C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的
E F
气体 合金
回答下列问题：
（1）元素A和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。
（2）元素B在元素周期表中的位置为 ，其原子结构示意图为 。
（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 ；元素D形成的单质久置
于空气中最终得到的化合物的化学式为 。
（4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为 ；向一个
小烧杯中加入 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液
体呈红褐色，停止加热，最终得 (填物质名称)，可用 (填方法)检验。
（5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。
A．酸性：
B． 通入 溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：
D．常温下， 的单质为气态， 的单质为固态
【答案】（1） 共价键(极性共价键)
（2）第二周期IVA族
（3） NaCO
2 3
（4）FeCl 氢氧化铁胶体 丁达尔效应
3
（5）BC
【分析】A元素的某种原子不含中子，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为
CH，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D
4
为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目
前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。
【解析】（1）
A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为 ，HCl是共价化合物，含有的化
学键类型是共价键(极性共价键)；
（2）
学科网（北京）股份有限公司B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期
IVA族，其原子结构示意图为： ；
（3）D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为
；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成NaO，然后NaO与空气中的
2 2
水反应生成NaOH， NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO 反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风
2
化，失去结晶水，变成NaCO，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为
2 3
NaCO；
2 3
（4）单质铁在氯气中燃烧生成的化合物的化学式为FeCl ；向一个 小烧杯中加入 蒸馏水，加
3
热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 FeCl 的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得氢氧化
3
铁胶体；检验方法是丁达尔效应；
（5）A．HSO 不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO >H SO ，不能证明元素E的
2 3 4 2 3
非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意；
B．E 通入HS溶液能产生黄色沉淀，即HS被E 氧化生成S，则单质氧化性：E>S，即非金属性：E>S，
2 2 2 2 2
B符合题意；
C．氢化物稳定性：HE>H S，则非金属性：E>S，C符合题意；
2
D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；
故选BC。
6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了 9种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
回答下列问题：
（1）观察 的燃烧时，发现火焰呈 色。
（2）简单离子半径： (填“>”“<”或“=”) 。
（3）最简单氢化物的稳定性： (填“>”“<”或“=”) 。
（4） 、 、 三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
（5） 形成的单质与 形成的单质的化学性质相似，写出 的单质与 的最高价氧化物对应的水化物发生
反应的化学方程式： 。
学科网（北京）股份有限公司（6）一定条件下， 所形成的单质与 所形成的单质可直接化合生成 ：
①0.1mol 所含的电子总数为 。
②查阅资料可知， 可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化
学方程式为 (反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）黄
（2）>
（3）<
（4）
（5）
（6）5 复分解反应
【分析】根据元素在周期表中的位置， 分别为钠、钾、镁、硼、碳、氮、氧、氟、铝。
【解析】（1）钠在燃烧时发出黄色的火焰；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3->O2-；
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最
简单氢化物的稳定性：NH <HF；
3
（4） 、 、 三种元素分别形成的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，常温下只有水为液体，沸点最
高，氨分子形成氢键，沸点高于甲烷，的沸点由高到低的顺序为 。
（5）B与铝化学性质相似，则B的单质与 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾发生反应生成
和氢气，化学方程式： ；
（6）①0.1molMg N 所含的电子为5mol，总数为5 。
3 2
②查阅资料可知，MgN 可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，结合质量守
3 2
恒，则该反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为 ，该反应为两
种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应。
7．（2024·高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期
表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更
加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(元素符号)。
（1）写出①的三种核素的原子符号 。
（2）写出①④形成 化合物：电子式 ，结构式 。
学科网（北京）股份有限公司（3）写出②⑪形成 型化合物中的化学键类型 。
（4）⑧在元素周期表中的位置 ，⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有
的性质是 (填字母)。
A．最高正化合价为
B．单质在常温下可与氢气化合
C．气态氢化物的稳定性比 弱
D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强
（5）分子具有一定的空间结构，通过现在实验手段(如X射线衍射法等)可测定某些分子的结构。下列关于
分子空间结构说法正确的是___________(填字母)。
A． Ⅴ形 B． 平面三角形
C． 正四面体形 D． 直线形
（6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是___________(填字母)。
A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
【答案】（1） 、 (或D)、 (或T)
（2） H—O—O—H
（3）离子键、(非极性)共价键
（4）第三周期(第)ⅤA族 AC
（5）CD
（6）B
【分析】如元素周期表图可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，
⑨为S，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，据此回答。
【解析】（1）H的三种核素分别为 、 (或D)、 (或T)；
（2）
由H、O形成 化合物为 ， 中两个O原子之间共用一对电子，故电子式为： ，结构
式H—O—O—H；
（3）由C、Ca形成 型化合物为 ，Ca2+与 之间有离子键， 中两个C原子之间有非极性共价
键，故化学键类为离子键、(非极性)共价键；
（4）⑧为P元素，在元素周期表中的位置第三周期(第)ⅤA族；As与N、P处于同主族，同主族元素具有
相似性和递变性， A．由于As为与第ⅤA族，最外层有5个电子，故最高正化合价为 ，A正确；B．
N、P、As的非金属性逐渐减弱，与H 化合越来越难N 与H 在常温下都难与化合，故As单质在常温下难
2 2 2
与氢气化合，B错误；C．N、P、As的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的温度性逐渐减弱，故As的气态
氢化物的稳定性比 弱，C正确；D．N、P、As的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性
学科网（北京）股份有限公司逐渐减弱，故As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱，D错误；故选AC；
（5）A. 中心C原子的杂化类型为sp杂化，故空间构型为直线形，A错误；
B. 中心O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，故空间构型为V形，B错误；
C. 中心C原子的杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；
D. 中只有一条 ，故空间构型为直线形，D正确；
故选CD；
（6）在金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性，也有非金属性，元素多用于制造半导体
材料，B正确；故选B。
8． 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。 是原子半径最小的元素； 原子
最外层电子数是核外电子层数的3倍； 是短周期中金属性最强的元素； 是地壳中含量最多的金属元
素； 的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：
（1）用电子式表示 的形成过程： 。
（2）W在周期表中的位置是 。
（3）ZYX的电子式为 ， 中含有的化学键类型为 。
（4） 三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性 强于 的是 。（填字母）。
a．简单阴离子的还原性： b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性： d． 的单质能从 溶液中置换出 单质
（6） 的单质与 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）第三周期第IIIA族
（3） 离子键、（非极性）共价键
（4）
（5）bd
（6）
【分析】
X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H
元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是 ，Y是O元素；Z是短
周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高
正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是 元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质
分析解答。
学科网（北京）股份有限公司【解析】（1） 为 形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：
；
（2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系
可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；
（3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：
；X是H，Y是O， 是 ，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；
（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子 、 、 核外电子排布都是2、8。对于
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：
；
（5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性： ，证明元素
的非金属性：Cl＞S ，a错误；
b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性： ，证明元
素的非金属性：Cl＞S，b正确；
c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；
d． 与 发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性 ，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正
确；
故选bd；
（6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生 、
，该反应的化学方程式为： 。
9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，
完成以下问题。
族周
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是
(填化学式)。
（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 ，该化合物中含有 (填“离子键”“共
价键”)
（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
学科网（北京）股份有限公司（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与 反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧
【答案】（1）K HClO
4
（2） 离子键
（3）S2->F->Na+>Mg2+
（4）
（5）bc
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是
Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。
【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金
属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性
最强的最高价氧化物对应水化物是HClO；
4
（2）
Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl ，电子式为 ，该化合物中含有
2
离子键；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大
到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。
（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为
。
（5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性HS弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不
2
选a；
b．Cl 能与HS成应得到S，说明氧化性Cl>S，能证明非金属性S<Cl，故选b；
2 2 2
c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl 比S容易与 反应，能证明非金属性S<Cl，故选c；
2
d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属
性强弱，故不选d；
选bc。
1．（2024·高一上·重庆·期末）A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下
表：
学科网（北京）股份有限公司A 第VA族元素
B 地壳中含量最多的元素
X 短周期原子半径最大的元素
Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
（1）A的最简单氢化物的化学式为 ；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填
化学式)。
（2）Z在元素周期表中的位置是 。
（3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 。
（4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
（6）ZB 可将废水中的Mn2＋氧化为MnO 而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物
2 2
质的量之比为 。
【答案】（1）NH H O
3 2
（2）第三周期ⅦA族
（3）
（4）
（5）
（6）2：5
【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则
B是O元素；而A处于ⅤA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元
素，可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最
小，故Y是为Al元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，可知Z为Cl元素。
【解析】（1）A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH ；元素非金属性：N＜O，则最简单氢化物的
3
稳定性：NH ＜HO；
3 2
（2）Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）
B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是NaO，其电子式为
2
；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-
4 2 4
+3H ↑；
2
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由
学科网（北京）股份有限公司大到小的顺序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（6）ClO 可将废水中的Mn2+氧化为MnO 而除去，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2ClO +5Mn2+
2 2 2
+6H O=5MnO +2Cl-+12H+，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。
2 2
2．（2024·高一上·湖北省荆门市·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加
深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：
得到。该元素的质子数为 ， 与 互为 。
（2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。
②写出 与 按1：1的原子个数比形成的化合物的电子式 。
（3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。
（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂
和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式： 。
（5）下列可作为比较 和 金属性强弱的依据是___________。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液
的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式
为 。
【答案】（1）115 同位素
（2）
（3）
（4）
（5）BC
（6）
【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，
f为铝元素，g为硫元素，i为氯元素。
【解析】（1）根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115； 与 二者质子数相
同，质量数不同，互为同位素。
学科网（北京）股份有限公司（2）①d、e、g常见单核离子是O2-、Na+、S2-，电子层数多的半径大，电子层数相同的核电荷数多的半径
小，则半径由大到小的为： ；
②O与Na按1：1的原子个数比形成的化合物是NaO，电子式： 。
2 2
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：
强于 。
（4）元素a和c形成的18电子分子是NH，元素a和d形成的18电子分子HO，两种化合物按物质的量
2 4 2 2
之比2：1反应的化学方程式： 。
（5）A．元素的非金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；
C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；
D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失
去电子数目相关，D不符合题；
故选BC。
（6）据分析，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常
采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气
体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
3．（2024·高一上·四川省成都市·期末）人体内含有60多种元素，其中C、O、 等为大量元素，
、I等为微量元素。图1是元素周期表中 的相关信息，图2是 的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）大量元素中位于同周期的是 (填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为
。
（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为 。
（3）根据图2， 在元素周期表中的位置为 。
（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空。
①碱性： ；②还原性：
（5）实验比较 金属性以及 、I非金属性。
目的 比较 的金属性 比较 、I的非金属性
选择 氨水、 溶液、 溶液、 新制氯水、 溶液、蒸馏水
学科网（北京）股份有限公司试剂 溶液、 盐酸
装置
Ⅰ．①向试管中加入 溶液，然后滴加过量
的 ，直至不再生成白色絮状沉淀。
Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2
操作 ②将生成 分装两只试管，向一支试管中加入
中滴加溶液。
及现 盐酸，另一支试管中滴加 溶液。观察
孔穴1内现象是
象
到两只试管中沉淀均完全溶解。
孔穴2的作用是
③换成 溶液重复上述实验，观察到 只能在
盐酸中溶解。
Ⅲ．由上述操作 (填“①”、“②”或“③”)可
Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结
解释 知： 属于两性氢氧化物。
论是
结论：金属性
【答案】（1）碳、氧
（2）26
（3）第四周期ⅥA族
（4）> <
（5）氨水 颜色变为棕黄色 作空白对照组 ② 的非金属性强于I(或者 的氧化性大
于 )
【解析】（1）
C、O、 等为大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；
C、O构成的三原子分子为CO，其中C和O共用2对电子对，其电子式为 ；
2
（2）质子数=原子序数=26，铁元素所有核素的质子数均为26；
（3） 原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族；
（4）①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：Ca>Mg，金属性越强其最高价氧化物水化物的碱
性越强，则碱性： > ；②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化
性：Cl>I ，则还原性Cl-<I-，故还原性： <HI；
2 2
学科网（北京）股份有限公司（5）AlCl 与过量弱碱反应生成Al(OH) 沉淀，则滴加过量氨水，直至不再生成白色絮状沉淀，Al(OH) 加
3 3 3
入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解， 只能在盐酸中溶解，由操作②可知： 属于两
性氢氧化物。KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，
可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为：Cl+2I-=2Cl-+I ，孔穴1内现象是颜色变为棕黄色，孔穴
2 2
2的作用是作空白对照组，由孔穴1内的反应可得到的结论是 的非金属性强于I(或者 的氧化性大于
)。
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