文档内容
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．今年 4 月，湖北省卫生健康委员会在第 34 个爱国卫生月“文明健康绿色环保”发出倡议：尊重顺应自然，
树立绿色环保观念。增强垃圾分类意识，争做垃圾分类的宣传者、带头者、践行者。某城市学生小明家
里有一废玻璃制品，请代他投入正确的垃圾桶内
A． B． C． D．
2．“PM2．5”是指大气中直径小于或等于 2．5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有
关说法中错误的是
A．PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体
B．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染
/D．PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
3．“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可
以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是
A．该分散系中的分散质直径小于 B．该分散系的稳定性小于溶液
C．该分散系可以透过滤纸 D．该分散系属于液溶胶
4．下列有关化学术语或表述正确的是
A．钡餐的化学式：
B．熟石膏的化学式：
C． 在水中的电离方程式：
D． 在熔融态的电离方程式：
5．下列有关实验基本操作正确的是
A B C D
收集 CO 稀释浓硫酸 移走蒸发皿 加热固体
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6．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．下列有关物质的分类正确的是
A． 均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C． 四种物质均属于电解质
D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
8．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、 、Cl- B．K+ 、Ag+ 、 、
C．Na+ 、K+ 、Cl-、ClO- D．Mg2+、Ba2+、 、
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
/A．向稀盐酸中加入少量 ：
B．铁粉与足量稀硫酸反应：
C．向 溶液中通入少量 ：
D． 溶液中加入少量 ：
10．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程。该历程示意图如
图所示，下列说法错误的是
A．该反应可缓解温室效应
B． 属于电解质
C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变
D．该反应的化学方程式为
11．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
12．已知有下列四个反应：
①
②
③
④
/下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的 和体现还原性的 个数比为
13．向两份浓度相同的 Ba(OH) 的溶液中，分别滴入 HSO 、NaHSO 溶液(已知两溶液中单位体积所含溶
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质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A 点发生反应的离子方程式为
B．B 点溶液中加入 Cu2+不会产生蓝色沉淀
C．C 点两溶液酸碱性完全相同
D．D 点之后 NaHSO 过量
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14．工业生产中除去电石渣浆(含 CaO)中的 S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述过程 I、II 可知氧化性
B．过程 I 中，氧化剂和还原剂的微粒之比为 2︰1
C．过程 II 中发生反应：
D．将 10L 渣浆中的 S2-(浓度为 320mg/L)转化为 ，理论上至少需要氧气 6.4 g
15．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 、Cl-、HCO 、Na+ 、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相
同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验：
①向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀；
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②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．①中得到的白色沉淀是 BaCO 和 BaSO 的混合物
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/B．溶液 X 中一定不存在 Ba2+、Cl-
C．溶液 X 中一定存在 SO 、HCO ，可能存在 Mg2+
D．无法确定溶液 X 中是否含有 Na+
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（14 分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。
②写出 d 的电离方程式_______。
③鉴别由 d 制成的胶体的方法是_______。
(2)向一定量的 HSO 和 MgSO 混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图
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像不能正确反映对应变化关系的是_____。
A ． B． C．
(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的 。欲除去其中的 ，并得到中性溶
液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂 a，试剂 b 均过量)。
①滴加 NaOH 溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。
②加入试剂 a 发生反应的离子方程式为__________________，试剂 c 的作用是_______。
17．（13 分）请回答下列问题：
(1) 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 能发生反应：
，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 和
NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物
质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(写化学方程
式标单线桥)。
/(2)有以下六个化学反应：
A． B．
C． D．
E． F．
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有
___________。
(3)根据反应：a． ，b． ，c． ，试判
断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)；反应 c 中，被还原的元素是____________ 。
A． B． C． D．
(4)将 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为_______________________。
18．（14 分）镁的化合物用途广泛，如 在医药上用作抗酸剂； 能快速吸收汗
液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
I.
(1)无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类：
该分类方法属于___________分类法， 用作抗酸剂体现了它___________(填“酸性”、“碱性”或“两
性”)氧化物的性质。
(2) 可用作阻燃剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
II．某学习小组拟用酸性 废液(主要成分是 ，含 、 等杂质)制取
、 和副产品 ，部分流程如图所示。
(3)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用___________代替新制氯水。
/(4)滤渣的成分是___________。
(5)已知 的溶解度如图所示，则操作 3 为___________，过滤、洗涤、干燥。
(6)所得 固体在___________(填仪器名称)中灼烧可得 。
(7)该小组用上述方案制取 ，废液中 的浓度为 废液最终制得 ，计算该过
程的产率为___________(产率 )。
19．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。
Ⅰ．工业制取：
(1)将 NO 和 混合气体通入 溶液中，恰好完全反应制得 ，同时产生一种无色无味气
体，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移：___________。
Ⅱ．性质探究：
(2) 中 N 元素的化合价是___________，根据 N 元素的化合价，推测 既有氧化性又有还原
性。
(3)某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。
实
实验操作及现象或结果 结
论 验
取适量 溶液于试管中，加入少量 溶液，再加稀盐酸酸化，充分 具
有 ①
反应后，溶液变黄色。 ___________
取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的 溶液，可观察到现
② 具有还原性
象：___________
③由上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅲ．废水处理及含量测定
/(4) 直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为无毒无污染的 的是___________(填字
母)。
A． B． C． D．
(5)根据规定，某工厂排放的废水中 的含量应低于 2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排
放的废水 500 mL，用淀粉 KI 溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：
(方程式未配平)，共消耗 KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中 的含
量为___________mg/L，以此判断该工厂排放的废水中 的含量___________(填“是”或“否”)达标。
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