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2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 5．下列关于液化天然气说法正确的是（ ） （不定项）
A．液化过程中甲烷分子数增加
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
B．液化过程中甲烷分子间距离减小
注意事项：
C．改变压强可以改变物质的聚集状态
1．选择题中不定项选择为 1~2 个正确答案，未做说明则为单选。
D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热
2．测试范围：第 1 章（沪科版 2020 必修第一册）。 6．CaO 和 是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题：
3．难度系数：0.68
（1）CaO 属于 (填“电解质”或“非电解质”，下同)， 属于 。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
（2） 与 化学性质相似， 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原 ，
因：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
将少量 通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
一、物质的分类（21 分）
（3）CaO 在生活、生产中应用广泛。
化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其 ①下列关于 CaO 的说法正确的是 (填标号)。
相互转化的规律。 A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化
A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱 ②作固硫剂：将 CaO 加入燃煤中，可减少 的排放量，原理为 (写化学
C．SO 属于酸性氧化物 D．NaHCO 属于盐
2 3 方程式) 、 。
2．下列说法正确的是（ ）
③制备石灰乳：将足量 CaO 溶于水中，得到的石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属
液”)。
二、胶体的制备与性质（14 分）
氧化物不一定是酸性氧化物⑤ 是混合物
在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种
A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部
物质中形成的。
3．下列说法正确的是（ ）
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A． 和 组成元素相同，所以二者互为同素异形体
A．水 B．雾 C．CuSO 溶液 D．酒精
4
B． 转化为 的过程为物理变化
8．下列关于分散系的说法中，不正确的是（ ）
C． 属于纯净物、化合物、盐、电解质
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
D．纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成
4 4 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些
D．Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸
3
理解，其中错误的是（ ）
9．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm 之间)的磁性固体颗粒、基较液以及界面活性
A．金刚石属于金属单质
剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 磁流体的说法
B．制造过程中元素种类没有改变
不正确的是（ ）
C．CCl 是一种化合物
4 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．这个反应是置换反应
B．纳米 磁流体可以透过滤纸
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米 磁流体整体呈电中性
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）10．某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究： 12．下列物质在标准状况下体积最大的是（ ）
A． B．11.2L 氢气 C．36g 水 D． 个氯分子
13．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2
14．设 N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
A．常温常压下，1 mol CO 中所含原子数目为 3N
2 A
B．32gO 和 O 的混合物中含有氧原子的数目为 2N
3 2 A
C．标准状况下，22.4L 氦气中所含原子数目为 2N
【实验制备】 A
D．0.5molOH-中所含有电子数目为 5N
（1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 胶体。 A
15．用 表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄
（1）9 g 水中含有 个水分子。
色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
（2）在标准状况下，4.4 g CO 所占的体积为 ，与 g SO 含有的氧原子数相等。
【性质探究】 2 2
（3）12.4 g Na R 含 0.4 mol ，则 R 的相对原子质量为 。
（3）小艺同学想证明 胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法 2
（4）在标准状况下，①6.72 L CH ，② HCl 分子，③13.6 g H S，④0.2 mol NH 。下列关系表
4 2 3
的名称)进行鉴别。
达正确的是 。
a．体积②>①>③>④
b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④
（4）小米同学利用 (填方法名称)方法对 胶体提纯。
d．氢原子个数①>③>④>②
（5）小苹同学将提纯后的 胶体置于 U 形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H 、O 的混
2 2
极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深， (请写出分析理由)，化学上把这种
合气体，向 B 中充入 1 mol N ，此时活塞的位置如图所示。
说明 2
。
现象称为
①A 室混合气体的物质的量为 mol。
②实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则 A 室中 H 的物质的量为 mol。
2
三、物质的量（19 分）
四、化学中常用的实验方法（24 分）
物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。摩尔成为将微观粒子与宏观
实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所
物质联系起来的桥梁，并建立起与其他基本单位之间的定量关系，极大地促进了化学学科的发展。
需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。
11． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
16．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．Fe 的摩尔质量是 56
A. 实验剩余的药品不能放回原瓶
B． 的体积约为 22.4L
B. 可燃性气体的验纯
C．28g 氮气中含有的原子数为
C. 在实验前进行实验装置气密性检查
D． 溶液中，含有的 数约为 D. 胶头滴管不能交叉使用
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）17．现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方 21．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置
法依次是（ ）
A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏
C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤
18．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是（ ）
（1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。
① 分离互溶的 CCl (沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物 。
4
② 从食盐水中获取 NaCl 固体 ；
（2）装置 A 中玻璃棒的作用是 。
A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气
（3）装置 C 中①的名称是 。
（4）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度 0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作
是 。
22．草木灰中含有钾盐(主要成分是 、 、KCl)。某同学设计实验提取草木灰中的钾盐。
实验步骤：I．取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；
Ⅱ．经过蒸发结晶，得到白色固体。
C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体
（1）实验步骤 I 和 II 中均需要用到的玻璃仪器为 。
19．下列有关焰色试验的叙述正确的是（ ）
（2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验是金属单质的特性
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
20．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行
如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
①实验一：往试管中先加入实验步骤 I 中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察
到 ，说明草木灰中含有 。
②实验二：取少量实验步骤 I 中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 溶液，有白色
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
沉淀生成。得出的结论是 。
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 Ca+
③实验三：取少量实验步骤 I 中的滤液，加入过量的 溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有 。你认为是否正确；
D．步骤④中只发生了中和反应
(填“是”或“否”)；理由是 。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤 I 中的滤液， ，可确定原溶液中含有 K+ 。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）五、配制一定物质的量浓度的溶液（22 分） （4）图 2 的操作步骤应在图 1 中的 (填选项字母)之间。
在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一
种表示溶液浓度的方法。
23．下列溶液与 20mL1mol·L-1NaNO 溶液中 NO 物质的量浓度相等的是（ ）
3
A．10mL1mol·L-1Mg(NO ) 溶液
3 2
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO ) 溶液
3 3
C．10mL2mol·L-1AgNO 溶液
3
D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO ) 溶液
3 2
24．已知盐酸受热易挥发，要使 1L 1mol·L−1 盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是
（ ） （不定项）
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
A．加热溶液，浓缩至 0.5L
（5）该同学应称取NaOH 固体 g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需NaOH
B．加入 2L 的 1mol·L−1 盐酸混合均匀
固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)。
C．先加入 0.2L 的 10 mol·L−1 盐酸，再稀释至 1.5L
a b c d e
D．通入 22.4L HCl 气体（标况）
25．配制 500mL 的 0.100mol·L-1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ） 砝码大小/g 100 50 20 10 5
（6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影
响 ”)
① 。
A． B． C． D．
转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会
② 。
NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，浓度会
③ 。
26．下列操作中，容量瓶所具备的功能有（ ） 定容时，仰视刻度线，浓度会
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度会 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
26．某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 NaOH 溶液以备使用。
（1）该同学应选择 mL 的容量瓶。
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (填编号)。
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用
c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解
d．容量瓶不可用于长期贮存溶液
（3）如图所示为常见仪器的部分结构。写出 A 仪器的名称 。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）
