文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：1、4章（沪科版2020必修第一册）。
4．难度系数：0.60
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．实验室配置碳酸钠溶液（16 分）
1．某实验需要98 mL 0.5000 mol/L的NaCO 溶液，配制步骤包括：
2 3
①把称量好的 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀；
回答下列问题：
(1)用电子天平称量所需 晶体的质量为 g。
(2)实验步骤中使用的仪器分别为② 、④ 。
(3)所配溶液取出10 mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液
的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 g。
(4)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
A． B． C． D．
(5)容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
学科网（北京）股份有限公司二、阿伏伽德罗定律的考察（19 分）
2．I、按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。
(2)8.4gN 与9.6g某单质R 所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为
2 x
，9.6g单质R 所含原子个数为 。
x
(3)由KSO 、Al (SO )、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO 的
2 4 2 4 3
物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1
(4)在标准状况下①6.72LCH 3.01×1023个HCl分子③13.6gH S 0.2molNH ，下列对这四种气体的关系从
4 2 3
大到小表达正确的是 ② ④
a.体积②> > > b.密度②> > >
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个③数①④> ①> >
II、室温下①，某③容积④固定的密闭容器由可③移动④的活②塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H、O 的混合气
2 2
体，向B中充入1molN ，此时活塞的位置如图所示。
2
(5)A室混合气体的物质的量为 mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为
g。
三．实验室测定镁元素的相对原子质量（19 分）
3．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫
酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
学科网（北京）股份有限公司(1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干
燥 。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为 。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H 的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此
2
计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质
量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
四．元素的推断与性质（13 分）
4． 是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。 与
可形成两种稳定的化合物： 和 。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量
排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。 与 是同一主族的元素。
(1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为 。
(2) 的电子式是 。
(3) 中，稳定性较高的是 (填化学式)。
(4) 与 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 相邻。
根据元素周期律、下列推断正确的是 (填字母序号)。
学科网（北京）股份有限公司A． 的最低负化合价为 价
B． 的还原性比 强
C． 的酸性比 强
（ ）室温下向 固体表面吹入 ，得到两种单质和 ，该反应的化学方程式为 。 在一
5
定条件下可与 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。
五．元素周期表的推断（18 分）
5．回答下列问题：
族周
ⅠA 0
期
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1) 元素原子的电子式是： 。
(2)②硅元素在周期表中的位置是：第 周期 族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示 。
(4) 、⑤和⑥中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的
是 ④ (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方
程式 。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因 。能证明这一事实的化学反应为
(写一个化学方程式)。
学科网（北京）股份有限公司(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是 。
A．热稳定性：HO＞HS B．SO 中O显负价 C．沸点：S＞O
2 2 2 2
六、元素的性质与结构（15 分）
6．完成下列问题
(1)下列物质中：①液氯和氯气 ②16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C 白磷和红磷⑤O 与O
60 2 3
H、D和T，互为同素异形体的有 (填序号，③下同)，属于同位素的有 ④ ，属于同一种物质的 。
⑥(2)R元素的气态氢化物化学式为RH
3
，其最高价氧化物的水化物化学式为 。
(3) 该元素在元素周期表中的位置 ；
(4)0.5 mol 16OH-中有 mol质子， mol中子， 个电子。
(5)硅元素存在三种天然同位素数据如下：
硅的同位
同位素的相对原子质量 丰度
素
28Si 27.977 92.23%
29Si 28.976 4.67%
30Si 29.974 3.10%
请列出硅元素的相对原子质量的计算式 ；(只列式，不计算)
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