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教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力卷（一）
参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】A
【解析】A项，生活污水应集中处理后再排放，防止造成水体污染，错误，当选。
B项，SO 、NO，等溶于水后会生成酸性物质，是形成酸雨的主要物质，正确。
2
C项，科学适度施用农药和化肥，可以提高农作物的产量，减少环境污染，正确。
D项，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，必须分类回收处理，正确。
2. 【答案】D
【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，则可表示为23Na，A项正确。
11
石墨、C 都是由碳元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，B项正确。
60
氯原子的质子数和核外电子数都是17，核外各层上电子数分别为2、8、7，其原子结构示意图为
C项正确。
CO 为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，其电子式为 ，D项错误。
2
3. 【答案】A
【解析】A项，K+、Ca²+、Cl-、NO-都不反应，能大量共存，通入CO 后依旧可以共存，因为盐酸与
3 2
硝酸的酸性都比碳酸强，所以通入二氧化碳不会生成碳酸钙沉淀，正确，当选。
B项，由于Mg²++2NH ·H O==Mg（OH） ↓+2NH+，Al3++3NH ·H O===Al（OH） ↓+3NH+，所以
3 2 2 4 3 2 3 4
通入氨气后，溶液中的Mg²+、Al³+不能大量共存，错误。
C项，通入HC1后，NO-和S²-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
3
D项，通入后Cl 后，生成的ClO-可以将HSO-氧化为SO2-，与Ba²+结合生成BaSO 沉淀而不能大量共
2 3 4 4
存，错误。
4. 【答案】B
【解析】B项，1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙烯和乙醇的混合
物充分燃烧消耗的氧气的物质的量也为3mol，消耗的氧气分子数一定为3N ，正确。
A
A项，0.1mol·L¹NH Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数目，错误。C项，没有标明是否
4
在标准状况下，因此无法计算CO的物质的量，错误。
D项，硝酸铵的化学式为NH NO ，1mol硝酸铵中含有2molN原子，80g硝酸铵的物质的量为1mol，因
4 3
此80g硝酸铵中含有的N原子数为2N 个，错误。
A
5. 【答案】D
【解析】D项，二氧化氯（ClO ）浓度高时易爆炸，因此制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸，
2 2
正确。
A项，用ClO 对环境进行消毒是利用了其氧化性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，
2
错误。B项，二氧化氯（ClO ）易溶于水，因此不可以用排水法收集产生的CIO 气体，错误。
2 2
C项，从ClO 的制备原理3KCIO +3H SO （浓）===2CIO ↑+HCIO +H O+3KHSO 可知，KClO 中的
2 3 2 4 2 4 2 4 3
- 1 -氯元素一部分转移到ClO 中，一部分转移到了HClO 中，错误。
2 4
6. 【答案】C
【解析】C项，负极上是CO（NH ） 失去电子生成CO 和N ，则负极反应式为CO（NH ） +H O-6e-
2 2 2 2 2 2 2
===CO +N +6H+，正确。
2 2
A项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，错误。
B项，该原电池的电解质是酸性溶液，质子交换膜只允许氢离子通过，错误。
D项，电池的总反应式为2CO（NH ） +3O ===2CO +2N +4H O，理论上每净化1molCO（NH ） ，消
2 2 2 2 2 2 2 2
耗1.5molO ，若在标准状况下，则消耗的O 为33.6L，因为题中没说明是标准状况，所以O 的体积不能计
2 2 2
算，错误。
7. 【答案】C
【解析】C项，稀硫酸、NaOH、Na SO 三种溶液分别显酸性、碱性、中性，滴入酚酞溶液会显无
2 4
色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变
化的是Na SO 溶液，可以鉴别，当选。
2 4
A项，铵盐与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊
试纸变蓝，实验方案错误。
B项，KC1易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案
2
错误。D项，H 、CH 、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，实验方案错误。
2 4
8. 【答案】D
【解析】D项，由X物质的结构简式可知，该物质的分子式为C H O ， 的分子式
4 26 2
也为C H O ，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。
4 26 2
A项，X含有酯基（—COOC—），可能具有香味，但该物质含有环状结构，与乙酸乙酯不是同系
物，错误。B项，X含有酯基，在碱溶液或酸溶液中均能发生水解，不能稳定存在，错误。
C项，X中只含有酯基一种官能团，但该物质除了可以发生水解反应外，还可以发生取代反应，氧化
反应等，错误。
9. 【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是O
元素；W与X同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg元素；Z单
质的晶体通常用作半导体材料，则Z是Si元素。
C项，X为O元素、Y为Mg元素，组成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，正确，当选。
A项，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大；同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所
以原子半径r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），错误。
B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强。同一主族元素，从上到下元素非金
属性逐渐减弱。非金属性：W<X，则简单气态氢化物的热稳定性：W<X，错误。
D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同一周期元素，从左向右元素
非金属性逐渐增强。非金属性：Z<W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，错误。
- 2 -10. 【答案】C
【解析】反应mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到
原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度应为原来的0.5，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7，则体积增
大，平衡正向移动。
A项，体积增大，相当于减小压强，压强减小，平衡正向移动，则m+n<p，错误。B项，由分析可
知，平衡正向移动，错误。
C项，平衡正向移动，A的转化率提高，正确。
D项，平衡正向移动，C的体积分数增大，错误。
11. 【答案】C
【解析】向0.10mol·L-¹NH HCO 溶液中通CO ，溶液为中性则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可
4 3 2
知：c（NH ）=c（HCO-）+2c（CO2-），A项正确。
4 3 3
溶液中钠离子与硫原子物质的量之比为1：1，由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO2-）+c（HSO -
3 3
）+c（H SO ），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH+）=2c（SO2-）+c（HSO-），联立可
2 3 4 3 3
得：c（NH+）+c（H SO ）=c（SO2-），
4 2 3 3
B项正确。
Na SO 溶液中的物料守恒关系为c（Na+）=2[c（SO2-）+c（HSO-）+c（H SO ）]，但是由于外加了
2 3 3 3 2 3
SO
2
S元素增多，所以该等式不再成立，C项错误。
向0.10mol·L-¹CH COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液
3
中溶质为NaCl、CH COOH和CH COONa，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH COO-）+c（Cl-），由物料
3 2 3
守恒可知，c（Na+）=c（CH COOH）+c（CH COO-），即c（CH COOH）=c（Cl-）。醋酸根离子水解程
3 3 3
度较小，因此c（Na+）>c（CH COOH）=c（Cl-），D项正确。
3
12. 【答案】D
【解析】D项，有水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应，正确，当选。
A项，酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液会变成红色，但是能使酚酞溶液变红的不一定
是碱，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。
B项，Co3能与酸反应生成CO ，但能与酸反应生成CO 的物质不一定含CO²-，也可能含有HCO ，错
2 2 3
误。
C项，金属铝与盐酸反应生成AICl 和H ，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl 和H ，错误。
3 2 2 2
13. 【答案】A
【解析】依据普通高中化学课程方案，在义务教育化学或科学课程的基础上，为学生提供基础性、
多样化和可选择的课程。必修课程要为全体学生奠定共同基础，选择性必修课程根据学生的个性发展和
升学考试需要设置，选修课程满足不同学生的学习兴趣与个人需求。三类课程不仅适应学生不同层次和
不同取向的多元发展需求，同时赋予学生和学校更大的选择权和自主权。故本题选A。
14. 【答案】C
- 3 -【解析】认知性学习目标指向具体的知识内容，“知道、认识、说出”属于描述认知性学习目标的
行为动词；技能性学习目标指向动手、应用方面，“模仿”属于描述技能性学习目标的行为动词。故本
题选C。
15. 【答案】C
【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，A项错误。
原电池中，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。一般情况下，负极金属的活
泼性比正极金属的活泼性强，但有些情况下却恰恰相反，如在氢氧化钠作电解质溶液，镁、铝作电极材
料时，此时铝为负极，镁为正极，但事实是镁的活泼性大于铝，B项错误。
催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂改变化学反应速率（提高或降低），本身质量和化学性
质不发生变化C项正确。
氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），D项错误。
16. 【答案】D
【解析】A项，硫酸浓度的改变导致与锌反应时的产物不同，体现了物质浓度在数量上的变化引起物
质性质的质变。
B项，烷烃、烯烃、炔烃组成元素均相同，但性质差异很大，体现了物质组成的量变引起物质性质的
质变。
C项，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性较强，与二氧化锰在加热的条件下
发生反应，体现了物质浓度在数量上的变化引起物质性质的质变。
D项，“非金属氧化物大多数在固态时为分子晶体”体现了物质的共性，“SiO 为原子晶体”体现了
2
物质的个性，因此这一现象体现了一般与特殊的化学学科思想。D项符合题意，当选。
17. 【答案】B
【解析】演绎法是根据一类事物都有的属性、关系和本质来推断该类事物中的个别事物也具有
此属性、关系和本质的思维方法。演绎法是从化学的一般性认识到个别性认识的思维方法。“凡含
有‘—O—O—’结构的物质都具有杀菌消毒作用”属于一般性认识，“过氧乙酸分子结构中也含有‘—
O—O—’结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用”属于个别性认识，则题干所述采用的逻辑思维方法
是演绎。B项当选。
A项，归纳法是从个别化学事实中概括出一般化学原理的一种思维方法。
C项，类比法是指从两个或两类对象有某些共有或相似属性，推出一个（类）对象可能具有另一个（
类）对象所具有的属性的一种思维方法。
D项，比较法是找出比较对象（如化学概念、物质性质）之间的异同，认识比较对象间内在联系的方
法。
18. 【答案】D
【解析】化学事实性知识是指与物质的性质密切相关的反映物质的存在、制法、保存、用途、检验
等多方面的知识，也即主族元素、副族元素及其化合物和各类有机物及其代表物。
化学理论性知识是指反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念和基本原理。
- 4 -化学技能性知识是指与化学事实性知识、化学理论性知识相关的化学用语、化学实验、化学计算等技能
形成和发展的知识内容。
A项，物质的量是化学概念，属于化学理论性知识。
B项，臭氧具有漂白性，属于化学事实性知识。
C项，一氧化碳有剧毒，属于化学事实性知识。
D项，酸式滴定管的使用，属于化学技能性知识。
19. 【答案】A
【解析】A项，讲授法是指教师通过口头语言，系统地向学生传授知识的教学方法，主要是以教师的
教授为主，错误。
B项，演示法是指教师通过展示实物、直观教具，运用示范性实验或现代化视听手等，使学生通过观
察获得关于事物及其现象的感性认识，正确。
C项，运用谈话法教学时，教师提出的问题要明确，要能引起学生思维兴奋，即提问要富有挑战性和
启发性，要因人而异，正确。
D项，运用练习法教学时，教师要注意培养学生自我检查、自我分析、自我更正的能力，适当地进行
个别指导，正确。
20. 【答案】A
【解析】诊断性评价是在学期教学开始或单元教学开始时，对学生现有的知识水平、能力发展水平
的评价。在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，属于诊断
性评价。A项当选。
B项，自我评价又叫内部评价，是指评价对象作为评价主体依据一定的评价标准而进行的自我评价。
C项，绝对评价是将教学评价的标准建立在被评价对象的群体之外（通常是以课程标准规定的教学目
标为依据来制定这一标准），再把该群体中每一成员的某方面的知识和能力与标准进行比较，从而判定
其优劣。
D项，个体内差异评价是指把评价对象个体的过去与现在的成绩进行比较，或把个人有关侧面进行相
互比较，进而做出判断的评价。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）情境教学在高中化学教学中具有重要作用：①活跃课堂氛围。在高中化学教学过程中，创设教
学情境能够很好地调节课堂氛围，激发学生的学习兴趣。教师需要结合教学内容和课堂实际情况创设教
学情境，增强学生学习信心，提高学生学习能力。②提高教学效率。化学课堂是学生学习化学知识的主
要场地，也是开展情境教学的主体，情境教学需要在课堂内实现，其对增强课堂教学趣味性、简化课堂
程序具有积极作用，能够吸引学生的注意力。因此，对高中化学学科教学工作的开展，情境教学体现出
明显的优势。
（2）教师在创设情境时可以采用化学实验、化学问题、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图
片、模型和影像资料等多种形式。常见的策略有以下几种。
- 5 -①结合生活实际，创设生活化情境。如在学习胶体的性质时，可以利用实际生活中看到树林中的“
光路”创设情境，介绍丁达尔效应。在教学中融入生活实际内容，创设生活化情境，帮助学生更好地掌
握化学知识，开阔学生的视野，同时培养学生的自主探究能力。
②结合化学实验，创设探究式情境。如在学习氯气化学性质时，采用氯气通行的透明玻璃管道中分
别放入干燥的有色布条和湿润的有色布条的实验来创设情境。利用学生对实验的好奇心，通过认知冲
突，激发学生的认知兴趣，掌握实验中所蕴含的化学知识。
③结合相关史实，创设学习情境。如在学习元素周期表时，可以采用门捷列夫发现元素周期表的化
学史来创设情境，不仅可以节省教学时间，而且可以高效展示资料内容，打造具体的情境，有效提高化
学课堂教学效率。
④利用现代信息技术，创设逼真的情境。如在学习球棍模型和比例模型时，可以利用多媒体呈现球
棍模型和比例模型的立体动画，创设逼真的教学情境。激发学生的学习热情，帮助学生理解抽象、复杂
的化学内容，同时培养学生的抽象思维能力和观察能力。
22. 【参考答案】
（1）化学教学中的化学知识一般都是人类已知的实验事实，但是对于学生而言，又具有一定的未
知性。化学实验为学生检验化学理论、验证化学假说提供具体、生动的事实，学生可以通过化学实验验
证所学理论的普适性。例如，通过白磷在密闭容器中的燃烧，向硫酸铜溶液中放置铁钉、氨与氯化氢气
体在密闭条件下混合等实验，说明反应前后物质的总质量没有发生变化的事实，从而验证了质量守恒定
律。
化学中的很多概念、理论往往都很抽象，学生在学习相关内容时普遍感到枯燥、不易理解，利用化
学实验为学生提供认识化学理论知识的感性材料显得尤为重要。为使学生检验或探索化学平衡移动原理
（勒夏特列原理），通过改变浓度、压强、温度、催化剂等外界条件观察有关实验现象，判断平衡是否
移动或如何移动，从而形成科学的化学理论。
此外，通过化学实验还可以修正认识上的某些偏差。如常温下干燥的氨气不能与铁发生反应，铁丝
在空气中不能燃烧，镁在二氧化碳中能燃烧等。
（2）教师应引导学生明确其主体性，让学生明确其是实验教学的主体，而不是消极、被动的接受者
或参加者。学生只有明确这一点，才能在实验中认真主动地观察，发挥积极性、主动性。
①激发和保持学生的兴趣。教师应尽量使实验效果明显，吸引学生的注意，引导学生正确观察和认
真思考。实验安全要注意，但不可讲太多消极的例子，对学生有太多的束缚。
②引导学生正确认识和运用科学方法，培养正确的实验态度。
③积极采用多种启发式方法，调动学生的实验能动性。
三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）D。
（2）向FeCl 溶液中滴加SnCl 溶液，黄色褪去，发生的氧化还原反应为2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+，还
3 2
原剂为Sn2+，还原产物为Fe²+，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe²+<Sn²+，A项
- 6 -错误。
具有还原性的气体或碱性气体等可与溴水反应，使溴水褪色，则该气体可以为二氧化硫、硫化氢或
氨气等，B项错误。
溶液出现红色，不能证明原溶液中有Fe²+，因为可能是原溶液有Fe³+，检验Fe²+的正确操作为先加
KSCN溶液，无现象后加氯水，溶液变红则证明溶液有Fe²+，C项错误。
沉淀呈黄色，说明有AgI生成，在浓度相同的前提下，K 小的先沉淀，即K （AgCl）>K （AgI），D
sp sp sp
项正确。
（3）做题的关键点要清楚知道以下知识点：
①常见离子和溶液的颜色；
②能通过实验现象判断离子的氧化性和还原性顺序；
③溶度积的判断方法。
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）优点：①结合多媒体技术使学生对实验探究的过程有了整体的认识。学生先学习间接经验，产
生质疑，进而激发学习动机和动手欲望。②体现学生的主体性，重在培养学生的实践能力。在教学过程
中，关于氨气的化学性质，播放实验视频，学生自主观察实验现象，结合之前的知识经验，深入理解氨
气易溶于水并生成了碱性物质，将理论知识与实验现象结合在一起。③在教学过程中体现了启发引导，
该教师通过一步步的提问，从实验现象，到引导总结得出结论，并且面向全体学生，询问是否得出了相
同的结论，尊重学生，帮助学生建构知识。
（2）不足之处：①讨论过程中没有过多的提示和引导；②对于氨气与水的反应，没有学生猜想和思
考的过程，不够灵活；③小组讨论过程中教师没有进行巡视指导。
改进方法：①多角度、多方面的引导学生，通过实验现象思考其中的原理是怎么样的；②基于学生
的各学科基础知识，引导学生思考实验的原理，并请学生自主设计方案；③学生讨论过程中，教师要巡
视指导，注意观察学生的思考方向和结果，教师要适当的提示和引导；④讨论后请学生进行交流和评
价，体现评价方式多样化，评价主体多元化，反思不足，进一步培养创新精神和实践能力。
（3）①提出问题；②猜想与假设；③制定计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思
与评价；⑧表达与交流。
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）两支试管均分层，加入高锰酸钾的试管中下层为紫红色，上层无色，加入溴水的试管中上层呈
橙红色，下层无色。
（2）教学设计教学目标：
①能准确写出苯分子的结构，能从结构决定性质的角度理解苯的化学性质。
②通过实验探究苯的性质，提升观察分析、归纳总结的能力。
③培养探究精神与依据实验事实得出结论的科学态度。教学方法：
- 7 -讲授法、讨论法等。教学过程：
环节一：新课导入
猜谜语：“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字？引出课题“
苯”。
环节二：新课讲授
1.提出问题：苯的分子式为C H ，写出苯分子中碳原子可能的连接方式，猜测苯具有什么样的物理和
6 6
化学性质？
2.引导学生分组进行实验1、2、3，观察并分析相应的实验现象进而得出结论。通过实验的现象分
析，总结得出苯的物理和化学性质，并用多媒体呈现出苯的准确结构。
3.引导学生交流讨论：这种物质与烷烃和乙烯结构有何差异性？其还可能发生哪些反应？
4.教师用多媒体动画给出苯的溴代反应、硝化反应以及苯和氢气的反应，引导学生得出结论：苯可以
发生取代反应和加成反应，取代反应比加成反应易于发生。
5.练习书写苯的溴代、硝化和加成反应的化学方程式；结合呈现的资料了解苯的重要用途。
环节三：巩固提升
思考如何鉴别乙烯与苯？学生交流讨论后得出结论：①燃烧，冒出的烟较浓的为苯；②溴水或者高
锰酸钾溶液，不能使溶液褪色的为苯。
环节四：小结作业
1.小结：师生共同归纳、总结本节课所学主要知识，表述学习心得。
2.作业：分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物，属于芳香烃。查阅资料：常见的芳香烃与其
性质。
- 8 -教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力卷（二）
参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】D
【解析】钠的还原性大于钛，高温时可用金属钠还原氯化钛制取金属钛，A项正确。
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车，无污染，不产生二氧化碳，有利于实现碳中和，B项正确。聚氨
酯速滑服是一种合成高分子材料，C项正确。疫苗一般冷藏存放的目的是防止蛋白质变性，D项错误。
2. 【答案】A
【解析】血糖检测主要是检测血液中的葡萄糖含量，葡萄糖具有醛基结构，能与新制的氢氧化铜等
氧化剂反应，从而被检测，A项正确。
题中未给出硝酸的浓度。若是稀硝酸，则铜与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O 接触生成红棕色
2
的NO ，因此液面上方出现红棕色气体，不能说明铜与硝酸生成NO ，B项错误。
2 2
氯气通入石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，酸使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使
溶液颜色褪去，具有漂白作用的是HClO而不是氯气，C项错误。
向 酸性高锰酸钾溶液中通入SO ，SO 与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，证明SO 具有还原性而
2 2 2
非漂白性，D项错误。
3. 【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性，得到的是硫单质和硫酸钠，离子方程式为3S O2-+2H++2NO -
2 3 3
===3S↓+3SO2-+2NO↑+H O，A项错误。
3 2
等物质的量的Cl 和SO 同时通入水中，发生氧化还原反应生成H SO 和HCl，离子方程式为
2 2 2 4
SO +Cl +2H O===SO2-+2Cl-+4H+，B项正确。
2 2 2 4
NaHSO 溶液逐滴滴入Ba（OH） 溶液中，溶液呈中性时的离子方程式为2H++SO2-+Ba²++2OH-
4 2 4
===2H O+BaSO ↓，C项错误。
2 4
将少量氯气通入NaHSO 溶液中，反应的离子方程式为4HSO-+Cl ===2Cl-+2H O+3SO ↑+SO2-，D项错
3 3 2 2 2 4
误。
4. 【答案】D
【解析】D项，该有机物分子中含有酚羟基，所以既可以与FeCl 溶液发生显色反应，又可以与
3
Na CO 溶液反应，正确，当选。
2 3
A项，由该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C H O ，错误。
23 24 6
B项，该化合物中只有苯环和碳碳双键能与H 发生加成反应，所以1mol该化合物最多可以与7molH 加
2 2
成，错误。
C项，该有机物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色（碳碳双键与溴发生加成反应），又可以使酸性
KMnO 溶液褪色（碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化），二者的原理不同，错误。
4
5. 【答案】C
【解析】C项，温度和压强未知不能计算气体体积，错误，当选。
- 9 -A项，与b连接的电解池的电极上发生HSO-变化为S O2-的反应，S元素的化合价由+4价降低为+3价，
3 2 4
发生还原反应，为电解池的阴极，则b为电源的负极，a为电源的正极，正确。
B项，与电源a极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl，正
确。
D项，阴极的电极反应为HSO 变为S O2-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO-+2H++2e-
3 2 4 3
===S O2-+2H O，正确。
2 4 2
6. 【答案】B
【解析】B项，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑；体积膨胀并伴有刺激性气味，说明有
SO 气体生成，浓硫酸表现氧化性，正确，当选。
2
A项，将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe²+，加入KSCN溶液，溶液不显红色，错误。
C项，Cu和Fe³+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe³+===Cu²++2Fe²+，没有黑色沉淀生成，溶液
由黄色变为蓝色，错误。
D项，常温下，浓硫酸的氧化性很强，能将金属铝的表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护
内部的铝不和浓硫酸继续反应，即铝在浓硫酸中会钝化，钝化为反应程度很小的氧化还原反应，错误。
7. 【答案】B
【解析】X的2s轨道半充满，则X为Li元素；Y的s能级电子数是p能级的两倍，则Y为C元素；M是地
壳中含量最多的元素，则M为0元素；X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N元
素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。
A项，元素的非金属性越强，电负性越大。非金属性：N>C，因此电负性：N>C，正确。B项，N元
素的最高正价为+5，0元素无最高正价，错误。
C项，Na元素与O元素组成的化合物有NaO、Na O ，Na O 中O2-间以非极性共价键相连，正确。
2 2 2 2 2 2
D项，N元素最高价氧化物对应水化物为HNO ，C元素最高价氧化物对应水化物为H CO ，HNO 的酸
3 2 3 3
性大于H CO ，正确。
2 3
8. 【答案】D
【解析】A项，CO 中C原子的价层电子对数为 ，分子空间构型为直线形，SO 中S原子的价
2 2
层电子对数为 ，VSEPR模型为平面三角形，由于含有1对孤电子对，分子空间构型为V形，错
误。
B项，CO 中C=O之间存在π键，SiO 中Si—O之间只存在σ键，错误。
2 2
C项，NH 中N原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型为四面体形，BF 中B原子的价层电子对
3 3
数为 VSEPR模型为平面三角形，错误。
D项，电负性：Cl>I>Al，则电负性差值：Cl—Al>I—Al，AlCl 为共价化合物，则AlI 也为共价化合
3 3
物，正确。
9. 【答案】B
【解析】由反应方程式和图中信息知，相同时间内，A的物质的量浓度的减小值小于B，则曲线L 表
3
示B的物质的量浓度与时间的关系，A项错误。
- 10 -该反应的正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A、B的物质的量浓度均增大，C的物质的量浓度减
小，B项正确。
t min时为平衡状态，反应速率：v（B）=v（C），C项错误。
2
t min时改变的条件一定为升高温度，则平衡常数K：K（I）>K（Ⅱ），D项错误。
1
10. 【答案】C
【解析】C项，0.1mol/LCH COOH溶液中加入少量水，促进CH COOH电离，CH COO-物质的量增
3 3 3
大，CH COOH物质的量减少，溶液中c（CH COOH）/c（CH COO-）减小，正确。
3 3 3
A项，向NaHCO 溶液中加入少量Ca（ OH） 固体，发生反应的离子方程式为2HCO -+2OH-
3 2 3
+Ca²+===CaCO ↓+2H O+CO2-，由此可知，C（CO2-）增大，错误。
3 2 3 3
B项，Na S溶液中存在S²-的水解反应：S²-+H O HS-+OH-，加入适量NaOH固体，c（OH-）增大，
2 2
使平衡向左移动，c（S²-）增大，但c（Na+）增大更多，因此无法使c（Na+）/c（S²-）接近2：1，错误。
D项，NH+水解程度越大，则溶液中c（NH ）越小。NH Cl和NH HSO 属于盐类，在水溶液中完全电
4 4 4 4 4
离，NH HSO 电离产生的H+抑制NH水解，因此，c（NH+）大小：②>①；NH ·H O为弱碱，在水中的电
4 4 4 3 2
离程度很小，所以c（NH+）大小顺序是②>①>③，错误。
4
11. 【答案】B
【解析】碳、氮原子结合成的碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明该化合物为原子晶体，为立体三维
骨架结构，A项错误。
由于原子半径：N<C，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，所以碳氮化合物比金刚石更
坚硬，B项正确。
原子晶体的熔、沸点和硬度，与共价键有关，与电子数的多少无关，C项错误。
碳、氮的单质的化学性质均不活泼，与两种元素形成的化合物的性质无关，D项错误。
12. 【答案】C
【解析】BF 中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误。
3
18gH O和D OO的的中中子子数数分分别别是是88NNAA 项错误。
2 2
78gNa O 的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3N ，C项正确。
2 2 A
Cl 与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H O，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键
2 2
的形成，没有非极性键的形成，D项错误。
13. 【答案】B
【解析】门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的顺序
依次排列。故本题选B。
14. 【答案】D
【解析】A项，绝对评价是将教学评价的标准建立在被评价对象的群体之外（通常是以课程标准规定
的教学目标为依据来制定这一标准），再把该群体中每一成员的某方面的知识和能力与标准进行比较，
从而判定其优劣。
B项，诊断性评价是在学期教学开始或单元教学开始时，对学生现有的知识水平、能力发展水平的评
- 11 -价。
C项，终结性评价是在一个大的学习阶段，如一个学期或一门学科终结时，对学生学习的成果进行的
较正规的、制度化的考查、考试及其成绩的全面评定。
D项，形成性评价是在教学进程中对学生的知识掌握或能力发展进行得比较经常而及时的测评与反
馈，即对学生日常学习过程中表现，所取得的成绩，以及所反映出的情感、态度、策略等方面的发展做
出的评价，是基于对学生学习过程的持续观察、记录、反思而做出的发展性评价。题干所述评价方式基
于对学生的课堂听讲、完成作业、考试这些常规学习的持续观察，对学生在不同方面取得的进步给予奖
励，这属于形成性评价。
15. 【答案】A
【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反
应，反应过程中一定有元素化合价发生变化，所以置换反应一定是氧化还原反应。但氧化还原反应不一
定是置换反应，比如部分化合反应、部分分解反应等，所以两者是从属关系。故本题选A。
16. 【答案】B
【解析】教师演示实验一般是现象明显，易于观察且操作时间较短的实验。苯催化加氢实验中，苯
具有毒性，反应现象不明显，反应时间较长，故不适合教师演示。故本题选B。
17. 【答案】C
【解析】碱金属在宏观性质上表现为容易与氧气化合，化合难度越来越容易，氧化产物的种类越来
越多。微观解释是因为第IA族的元素最外层都是1个电子，都易失去1个电子形成8电子的稳定结构，而
且随着原子半径的增加，失电子能力增强，因此化合条件变得简单。这体现了微观与宏观对应的思维方
法。故本题选C。
18. 【答案】B
【解析】A项，教学难点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学难点也不
同，错误。
B项，教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容，它对于所有学习相同章节课程内容的学生而
言是一致的，正确，当选。
C项，教学重点是讲解最多、占幅最大的内容，错误。
D项，教学重点不一定是教学难点，教学难点也不一定是教学重点，但有时两者是统一的，错误。
19. 【答案】B
【解析】反思日记是指在一课时和一天的教学工作结束后，要求教师写下教学的心得体会，列出当
日教学中的成功或不成功的教学事件以及事件是由哪些原因造成的、事件中包含哪些理论、如何改进等
问题，并与其指导教师共同分析的反思形式。题干中，小胡在每天的教学工作结束后，写下自己的经
验，并且和帮带他的教师一起分析，其采用的教学反思方法是写反思日记。故本题选B。
20. 【答案】C
【解析】氧气具有助燃性属于事实性知识，A项错误。
物质的量属于理论性知识，B项错误。
- 12 -制取氨气属于技能性知识，C项正确。酸雨的防治属于情意类知识，D项错误。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）①帮助教师提高化学教学的效率。
②实现因材施教以及学生学习方式的转变。
③构建适应信息时代的新型教学模式。
（2）有些化学实验会发生爆炸、腐蚀皮肤等，具有一定的危险性。如果操作不当，就有可能发生
意外事故。因此，化学实验中一些错误操作，只能靠教师讲解错误的原因，以及错误操作可能带来的危
害，却不能用实际操作实验来证明。学生很难理解，更无法直接看到其中的危害。用多媒体课件模拟这
些错误操作，它可将步骤分解，动作放慢，不仅能把错误的原因演示清楚，而且可以渲染气氛，学生看
后印象深刻，加深对错误原因的理解。例如，在讲到一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：开始时，应先通
一会儿一氧化碳再加热，否则会引起爆炸，学生不明白为什么一定要按这个顺序操作，利用多媒体课件
模拟这个错误的操作，当学生看到爆炸的模拟场面时，就会对这一错误操作产生深刻的印象。这样不仅
把错误的原因演示清楚，而且又渲染课堂气氛，加深了学生的印象同时，又可以培养学生严谨的科学态
度。
22. 【参考答案】
（1）①具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。例如，1H、2H和3H。
②同素异形体是指由同一种元素组成，但性质却不相同的单质。例如O 和O ，金刚石和石墨。
2 3
（2）①丙醇的同分异构体：CH CH CH OH、CH CH（OH）CH 、CH CH OCH 。
3 2 2 3 3 3 2 3
②丙醇的同系物：CH OH、CH CH OH、CH CH CH CH OH等。
3 3 2 3 2 2 2
（3）①分析关键词，抓住本质。所有化学概念中的字和词都是极其准确和严密的，不能随便替换、
增减，否则就会造成歧义。例如，同位素与同素异形体这组化学概念。其概念中前者的关键词是“同一
元素、不同核素”，后者的关键词是“相同的单一元素、单质”。有些初学者对这组概念产生误解，就
是在根本上没有分析关键词，抓不住概念的本质所造成的。
②比较异同，练习巩固。很多学生在学习“同位素、同系物、同分异构体、同素异形体”这四个概
念过程中似懂非懂，不能正确应用。这里的重点是要抓住四个概念的研究对象。对这些概念可以进行“
同中求异、异中求同”的对比。引导学生自己列表对比，这样就一目了然。
③加强直观，探究验证。在化学教学中，有很多辅助手段可以帮助化学学习者更好地掌握概念。例
如，多媒体课件、Fash动画、实验等。因此在概念教学中尽量运用实验和其他直观手段来增加学生的感性
认识，不断扩大他们的知识积累。例如，在讲述“同分异构体“和“同系物“概念时，可以通过多媒体
展示常见有机物的结构简式，便与学生直观感受同分异构体和同系物的不同。
④综合练习，应用概念。综合练习对化学概念的检查、巩固尤其重要，一定要形成概念整体，全面
掌握概念的内涵和外延。如学习了“同系物”和“同分异构体”后，组织学生尝试书写有机物的同系物
和同系物的结构简式等。
- 13 -三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）C。
（2）错选A项的原因：对制取乙烯反应条件掌握不够。制取乙烯要使用乙醇和浓硫酸，浓硫酸的浓
度约“18mol/L”，但选项中为“5mol/L”。
错选B项的原因：将选项中反应物和产物弄混淆了。乙炔具有特殊气味，是因为乙决中混有硫化氢和
磷化氢等气体杂质。这些杂质的产生是电石中混有少量的硫化物、磷化物造成的。电石与水反应生成乙
炔的同时，能与水反应生成硫化氢、磷化氢的硫化物、磷化物参与反应而产生杂质气体。
错选D项的原因：对乙炔的化学性质掌握不牢，不能正确命名乙炔的加成产物。乙炔与溴反应生成1
，1，2，2-四溴乙烷。
（3）本题主要针对的是常见烃的制备及其化学性质。涉及反应条件、物质的鉴别、反应产物的命名
等知识点。
对于本道题而言，整体的解析方法如下：①讲解乙烯、乙炔气体的制备原理、除杂和检验方法。强
调实验中的注意事项，从而判断出A、B两项错误；②讲解苯及其同系物的化学性质，找出其相同点和不
同点，得出C项正确；③讲解乙炔的加成反应，得出乙炔与溴水可生成1，2-二溴乙烯，1，2-二溴乙烯可
以与溴水进一步反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，在此过程中介绍卤代烃的命名，得出D项错误。
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）甲错误之处：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，故不能证明NaOH溶液是部分变质还是完全变
质；乙错误之处：向试样中滴加盐酸溶液，若产生气体，说明NaOH溶液含有Na CO ，但不能说明是部分
2 3
变质了还是完全变质。
（2）①向溶液中加入过量的CaCl 溶液，观看是否有沉淀生成，有沉淀生成证明溶液中有Na CO
2 2 3
，NaOH溶液变质，没有沉淀生成证明NaOH溶液没变质。
②若①中有沉淀生成，向上层清液中滴加酚酞溶液，若变红，说明NaOH溶液部分变质，若不变红，
说明NaOH溶液完全变质。
（3）甲同学的思维障碍是将碱溶液和碱性溶液的概念混淆，可以通过实例，让学生突破障碍。例
如，NaOH、Ca（OH） 和Ba（OH）溶液属于碱溶液，具有碱性，可以使酚酞溶液变红；NaHCO 和
2 3
Na CO 溶液属于盐溶液，但也具有碱性，也可以使酚酞溶液变红，使学生理解碱溶液具有碱性，但具有
2 3
碱性的溶液不一定是碱溶液。
乙同学的思维障碍是没有整体的概念。乙同学只考虑到了碳酸钠的检验，但没有考虑到氢氧化钠的
检验。对于这个方面，可以组织学生小组讨论，拓宽思路，思考的更加全面。
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因
素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题
- 14 -的研究结果加以综合，这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法，叫作变量控制法。例如，在探究
不同温度对化学反应速率影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影
响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。
（2）教学设计教学目标：
①由物理中速率的概念进而引出化学反应速率，建立化学反应速率概念的认知模型。
②通过对实验现象的观察和原因探究，培养严谨的科学态度和质疑精神；通过同组合作实验和全班
共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神；通过对影响化学反应速率的外界条件因素的探讨，
体会辩证法。
③感受探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义，认识化学对社会发展的重大贡献，运用已有
知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任意识，积极参与有
关化学问题的社会决策。
教学重、难点：
教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。
教学方法：
讲授法、讨论法、练习法等。教学过程：
环节一：新课导入
教师通过多媒体展示炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、
塑料老化等图片，引导学生回忆有关化学反应速率的知识。同时提出“影响化学反应速率的外界条件因
素有哪些？”的问题，以此导入新课。
环节二：新课讲授
（一）提出假设
教师提出问题：结合之前的化学知识，猜想影响化学反应速率的因素有哪些？
（二）猜想与假设
教师引导学生做出假设，学生根据思考可做出以下几种假设：①反应温度影响化学反应速率；②反
应物浓度影响化学反应速率；③催化剂影响化学反应速率；④气体压强影响化学反应速率……
（三）制订方案
教师引导学生结合教材的内容分小组设计实验方案，以验证反应温度和反应速率对化学反应速率的
影响（提供的实验药品及仪器：5%H O 溶液、1mol/LFeCl 溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎
2 2 3
块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯）。学生通过讨论、交流、汇报得到如下实验方案。
实验一：反应温度的影响。在两支大小相同的试管中均加入2mL约5%H O 溶液，同时滴入2滴1mol/
2 2
LFeCl 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛
3
有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
实验二：反应物浓度的影响。在两支大小相同的试管中均加入5粒大理石碎块，向其中一支试管中滴
加0.1mol/L的盐酸，向另一支试管中滴加1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
（四）进行实验、得出结论
- 15 -学生分小组进行实验，观察实验现象，实验完成后交流、讨论，并总结实验结论。
实验一现象：放在盛有冷水烧杯中的试管中气泡较少，放在盛有热水烧杯中的试管中气泡较多。结
论：升高温度可以加快反应速率。
实验二现象：盛有0.1mol/L盐酸的试管中气泡较少，盛有1mol/L盐酸的试管中气泡较多。结论：增大
反应物浓度可以加快反应速率。
（五）教师总结、强化重点
除了上述探究的反应温度和反应物浓度外，影响化学反应速率的外界条件因素还包括：①催化剂。
通常加入正催化剂能极大地加快化学反应速率。②固体反应物的表面积。有固体参加的反应，固体的表
面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。③反应物状态。通常气相
或液相反应比固相反应的反应速率大。④压强。对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生
改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。⑤形成原
电池也可加快反应速率。
环节三：巩固提高
教师讲授控制反应速率的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应的反应速率，降低那些
对人类不利的反应的反应速率。学生通过对控制反应速率意义的学习来深刻体会化学对人类生产生活的
重要作用。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结本节课的学习历程及主要知识点。
- 16 -教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力卷（三）
参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】C
【解析】烧碱为NaOH，Na CO 的俗名纯碱，而油脂在碱性条件下可发生水解反应，形成易溶于水的
2 3
盐从而被除去，A项错误。
漂白粉中的Ca（ClO） 能与空气中的CO 、H O反应生成CaCO 和HClO，HClO见光易分解，最终使
2 2 2 3
漂白粉变质，B项错误。
施用石膏发生的反应为CaSO +Na CO ===CaCO +Na SO ，使溶解度较大的CaSO 转化为溶解度较小
4 2 3 3 2 4 4
的CaCO ，因此二者的K （CaSO ）>K （CaCO ），C项正确。
3 sp 4 sp 3
FeCl 溶液与Cu发生氧化还原反应生成FeCl 和CuCl ，D项错误。
3 2 2
2. 【答案】D
【解析】F-最外层有8个电子，F-的离子结构示意图为 ，A项错误。
基态碳原子的轨道表示式为 ，B项错误。
丙炔的三个碳原子在一条直线上，C项错误。
H O分子的空间构型为V形，所以球棍模型为 ，D项正确。
2
3. 【答案】B
【解析】Na O中只含有Na+和O²-之间的离子键，不含有非极性共价键，A项错误。
2
Na S 由Na+和S2-构成，属于离子化合物，但S2-中含有非极性共价键，B项正确。
2 2 2 2
N H 为共价化合物，C项错误。
2 4
NH NO 中含有NH+和NO -，属于离子化合物，但是NH 和NO 中都只有极性共价键，D项错误。
4 3 4 3 4 3
4. 【答案】A
【解析】Na+、K+、CO2-、AlO-四种离子之间互不反应，且都能在碱性条件下大量存在，A项正
3 2
确。MnO-可以氧化Fe²+，二者不能大量共存，B项错误。
4
CO2-与Ba²+会发生反应，生成BaCO 沉淀，不能大量共存，C项错误。
3 3
H+可以与HSO -反应，生成SO 气体，且酸性条件下NO -会将HSO-氧化成SO2-，不能大量共存，D项错
3 2 3 3 4
误。
5. 【答案】D
【解析】该反应中，S元素由-2价升高到+6价，被氧化，则H S作还原剂；0元素由+1价降低到0价，
2
被还原，则O F 作氧化剂。由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，A、B两项错误。
2 2
C项不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质
的量，所以不能确定转移电子的数目，C项错误。
0元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，所以氧气是还原产物，D项正确。
6. 【答案】D
- 17 -【解析】测量溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则相当于稀释溶液，A项错误。
不能直接在容量瓶中溶解固体，B项错误。
用装置甲蒸干AlCl 溶液时，会促进Al3+水解，AlCl +3H O===Al（OH） ↓+3HCl，水解生成的HCl会
3 3 2 3
挥发，使反应进行得较彻底，生成的Al（OH） 在加热蒸干的条件下生成Al O ，最终得不到无水AlCl 固
3 2 3 3
体，C项错误。
SO 会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，D项正确。
2
7. 【答案】A
【解析】4.6gNa的物质的量为0.2mol，反应后变为0.2molNa+，而Na和足量O 反应后生成的Na O或
2 2
Na O 中，均为0.2molNa+~0.1mol阴离子。故反应后所得产物中含有的离子总数为0.2mol+0.1mol=0.3mol，
2 2
则含有的离子数目为0.3N ，A项正确。
A
46g有机物C H O的物质的量为1mol，分子式为C H O时，其可能为CH CH OH（乙醇），还可能为
2 6 2 6 3 2
CH OCH （二甲醚）。当为CH CH OH时，1mol该物质含有极性键的数目为7N ；当为CH OCH 时，1mol
3 3 3 2 A 3 3
该物质含有极性键的数目为8N ，B项错误。
A
25℃时，1LpH=12的Ba（OH） 溶液中，c（OH）=10-²mol/L，则n（OH-）=10-²mol/L×1L=0.01mol。
2
故1LpH=12的Ba（OH） 溶液中含有的OH数目为0.01N ，C项错误。
2 A
标准状况下，2.24LCl 的物质的量为0.1mol，但Cl 与H O的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应
2 2 2
转移的电子数小于0.1N ，D项错误。
A
8. 【答案】D
【解析】盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体（Cl ），且此气体（Cl ）同冷烧碱（NaOH）溶液作
2 2
用，可得到含YZW的溶液，则YZW为NaClO，可推知Y、Z、W依次是Na、Cl、0；元素X和Cl同族，且
原子序数在O、Na之间，则X为F元素。
同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大
小顺序为X<W<Z<Y，A项错误。
HF为弱酸，HCl是强酸，B项错误。
Na O 中有离子键、非极性共价键，ClO 中只有极性共价键，C项错误。标准状况下，O 、O 和F 都是
2 2 2 2 3 2
气体，D项正确。
9. 【答案】B
【解析】根据已知列三段式进行求解：
反应前后体系压强之比为5：4，根据同温同压下气体物质的量之比等于压强之比可知，反应后气体
的物质的量为 ，所以C的聚集状态不能为气态，D的聚集状态必须为气态，B项正
确。A的转化率 ，同理可求B的转化率为40%，A项错误。
平衡后升高温度，若平衡向左移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，反应的△H<0，C项
- 18 -错误。化学平衡常数只与温度有关，温度一定时，化学平衡常数不变，D项错误。
10. 【答案】D
【解析】根据磷酸氯喹的结构简式，可知其化学式为C H ClN ·2H PO ，A项正确。
18 26 3 3 4
磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量分数之比为（12×18）:（1×32）:（35.5×1）:
（14×3）:（16×8）:（31×2）=432:64:71:84:256:124，故磷酸氯喹中氢元素的质量分数比氯元素的质量
分数小，B项正确。
磷酸氯喹的水溶液呈酸性，故可以与锌反应生成氢气，不可以使酚酞溶液变红，C项正确，D项错
误。
11. 【答案】B
【解析】Na O 具有强氧化性，能漂白有色物质，所以将足量的Na O 加入酚酞溶液中，Na O 会将酚
2 2 2 2 2 2
酞溶液漂白而导致最终溶液变为无色，A项错误。
因为Al（OH） 能与NaOH溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH） ，B项正确。SiO 不
3 3 2
同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不与水反应，C项错误。
SO +Cl +2H O==2HCl+H SO ，SO 与Cl 的物质的量之比为1：1时，漂白能力为零，D项错误。
2 2 2 2 4 2 2
12. 【答案】C
【解析】当电解2molH O时，转移4mole-，则电解质中2molO²-由氢电极向氧电极迁移，A项错误。
2
电解水时产生氧气发生在氧电极，反应是失电子的氧化反应，因此氧电极的电极反应式为2O²--4e-
===O ，B项错误。
2
两侧多孔氢电极和氧电极有利于气体的扩散和传输，C项正确。
电解水时产生氢气发生在氢电极，反应是得电子的还原反应，为电解池的阴极，应与电源负极相
连，D项错误。
13. 【答案】C
【解析】《普通高中化学课程标准（2017年版）》中明确指出，“普通高中化学课程对于科学文化
的传承和高素质人才的培养具有不可替代的作用”，C项正确。
《义务教育化学课程标准（2022年版）》中明确指出，“义务教育化学课程作为一门自然科学课
程，具有基础性和实践性，对落实立德树人根本任务、促进学生德智体美劳全面发展具有重要价值。义
务教育化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心，形成物质及其变化等基本化学观念，发展科学思
维、创新精神与实践能力，养成科学态度和社会责任，为学生的终身发展奠定基础”。故A、B、D三项
错误。
14. 【答案】B
【解析】诊断性评价是在学期教学开始或单元教学开始时，对学生现有的知识水平、能力发展的评
价。题干所述属于诊断性评价。
形成性评价是在教学进程中对学生的知识掌握和能力发展的比较经常而及时的测评与反馈，即对学
生日常学习过程中的表现，所取得的成绩，以及所反映出的情感、态度、策略等方面的发展做出的评
价，是基于对学生学习过程的持续观察、记录、反思而做出的发展性评价。
- 19 -总结性评价是在一个大的学习阶段，如一个学期或一门学科终结时，对学生学习的成果进行的较正
规的、制度化的考查、考试及其成绩的全面评定。
相对评价是在被评价对象的群体中建立标准（通常以该群体的平均水平作为这一标准），然后把该
群体的各个对象逐一与标准进行比较，以判断该群体中每个对象的相对优劣。
15. 【答案】C
【解析】化学理论性知识是指反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念和基本原
理。氧化还原反应概念、化学反应限度与平衡都属于化学理论性知识，A、D两项错误。
化学技能性知识是指与化学事实性知识、化学理论性知识相关的化学用语、化学实验、化学计算等
技能形成和发展的知识内容。有机合成与推断、化学实验基本操作都属于化学技能性知识，B项错误、C
项正确。
16. 【答案】A
【解析】1777年，法国化学家拉瓦锡经过大量的实验研究，证明了燃烧是一种有氧参加的化学反应，
提出了燃烧的“氧化说”，A项正确。
1931年，美国化学家鲍林提出了原子轨道杂化理论，B项错误。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗建立了分子学说，C项错误。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表，D项错误。
17. 【答案】B
【解析】理解层次的提问是指用个性化的语言对学过的知识和概念进行表述，比较和对照内容或事
件的异同，能把知识从一种形式转化成另一种形式。
A项属于知识层次的提问，B项属于理解层次的提问，C项属于应用层次的提问，D项属于分析层次的
提问。故本题选B。
18. 【答案】D
【解析】多种感官协同记忆策略是指在学习化学事实性知识时，应充分调动各种感觉器官（眼、
耳、口、手等）对物质及其变化进行全面的观察和体验，做到从各个方面明确感知化学事实，从而加深
对事实性知识的印象，增进对知识的理解与记忆。题干中，教师让学生仔细观察一小块钠放入水中的实
验现象，在这一过程中，学生需充分调动各种感觉器官，以对物质及其变化进行全面的观察，因此采取
的学习策略是多种感官协同记忆策略。故本题选D。
19. 【答案】C
【解析】对立关系是指两个内涵互相否定，外延互相排斥的概念。“溶解”和“结晶”两个概念之
间属于对立关系。故本题选C。
20. 【答案】C
【解析】探究式教学要引导学生探究值得探究的知识，引导学生探究学生水平能探究的问题，否则
就不能发挥探究教学的作用，A、B两项说法正确。
探究教学和讲授教学是两种不同的教学方式，并没有优劣之分，对于不同的知识内容应采取不同的
教学方式，C项错误。
- 20 -探究式教学不是“控”而是“放”，是引导学生大胆地进行独立思考，D项正确。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）微粒观是人们对物质微粒性的基本看法，表现为自觉在原子、分子、离子的水平上认识常见物
质的组成、结构、性质、用途和变化规律的思维倾向。
其主要观点：①物质是由微粒构成的，人们对微粒结构的认识不断深入；②微粒的结构决定了微粒
的性质，微粒间的相互作用方式决定了宏观物质的性质；③微粒的结构影响着微粒之间相互转化的过程
和方式。
（2）宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；三种物质的质量之比
为H ：O ：H O=1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等。
2 2 2
微观：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个
数、种类都没发生变化。
22. 【参考答案】
（1）利用联系-预测策略进行学习时，需要注意以下问题。
①要做到尽可能多方面、多角度联系，大胆预测。
②要保证预测有理有据，而不是无根据地胡乱猜测。
③预测不是目的，只有将预测结果与正确结果进行比较，找出差异，并针对差异做进一步深入学
习，才能达到目的。
（2）氨（NH ）是氮族元素重要的气态氢化物。在学习氨的性质时，可以运用已有的物质结构、元
3
素周期律等知识，对氨的物理性质和化学性质做出预测，深入理解氨的结构、性质与用途之间的联系。
①预测1：已知氨为极性分子，根据相似相溶原理，氨应易溶于极性溶剂（如水）中；②预测2：已
知氨中氮元素的化合价为-3价，处于最低价态，氨应具有还原性，在一定条件下能被某些氧化剂（如氧
气）氧化；③预测3：已知氨分子中含有孤对电子，能够与氢离子形成配位键，因此氨能够与酸发生反
应；④预测4：根据同周期原子结构及元素性质的递变规律，氨的还原性比水强，稳定性比水差。
将预测结果与教材内容进行比较，分析存在的问题，并通过实验、观察和思维等活动验证有关结
论，从而深刻理解氨的有关性质。
三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）B。
（2）学生错选A项的原因是考虑问题不全面，忽视了氧无最高正价，氟无正价；学生错选C项的原因
是考虑问题不全面，忽视了稀有气体元素的原子失电子和得电子都很难；学生错选D项的原因是知识掌握
不扎实，不知道元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
（3）如果让我讲评本题，我会先帮助学生回忆有关元素周期表和元素周期律的相关知识，在学生充
分了解这部分的知识内容之后，我再逐项分析该题，并说明每一选项的易错点，帮助学生很好地掌握该
部分知识。
- 21 -A项，主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F除外），错误。
B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；元素的金属性越强，其最高
价氧化物对应水化物的碱性就越强，正确。
C项，稀有气体既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以难失电子的原子，其得电子的能力也不
一定强，错误。
D项，元素的非金属性（金属性）越强，越易得（失）电子，但非金属性（金属性）强弱与得（失）
电子数目无关，错误。
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）通过小组实验，学生可得出如下正确结论：当把钠单质投入硫酸亚铁溶液中时，钠单质首先跟
水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再跟溶液中的硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀在氧
气的氧化下最终变成氢氧化铁沉淀。
（2）该案例中，教师的教学体现了如下的新课程理念。
①课程标准倡导立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，充分发挥化学课程的整体育人功能。
该教师在学生回答问题出错时，并未直接告知学生答案，而是采取实验探究的方法，让学生自己去发现
问题的答案。整个教学过程中，学生不仅学到了知识，更培养了对化学学习的兴趣，体现了以发展化学
学科核心素养为主旨的课程理念。
②课程标准倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构
化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神和实践能力。案例
中，教师利用实验探究的方法让学生自行探究“钠单质与硫酸亚铁溶液反应的实质”，体现了重视开
展“素养为本”的教学的课程理念。
（3）案例中，该教师采用了实验探究的教学方法。实验探究法是在教师指导下，学生对某一问题通
过实验探索，获取知识、发展能力的一种教学方法。
在运用实验探究法时要注意以下几点：①选择主干知识或问题点作为探究内容；②精心设计，充分
准备，使实验具有探究性；③分组实验与演示实验相结合，解决时间紧张的问题；④指导学生做好探究
活动，进行表达和交流。
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价
键，含有共价键的不一定是共价化合物；离子化合物中可能含有（极性、非极性）共价键，共价化合物
中不可能含有离子键。
（2）教学设计
【教学目标】
①能从原子结构特点理解离子键的形成。
②能用电子式表示典型物质的形成过程。
- 22 -③通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，使抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，
学会从宏观到微观、从现象到本质的研究方法。
④通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【教学方法】
讲授法、演示法、讨论法等。
【教学过程】
环节一：新课导入
教师引导学生回忆学习过的元素知识，进而提出问题：根据学习的元素知识，请同学们思考氯化钠
是由哪几种元素组成的？钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？
环节二：新课讲授
（一）氯化钠的形成过程
1.教师通过多媒体播放金属钠在氯气中燃烧的视频，并让学生仔细观察实验现象，之后用自己的语言
来表述所观察到的实验现象。
2.学生仔细观察实验现象，并用自己的语言描述所观察到的实验现象，即金属钠在氯气中剧烈燃烧，
产生很浓的白烟。
3.教师请学生分小组交流、讨论实验中产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程，以及如
何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？
4.学生分小组交流、讨论教师提出的问题。
5.教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解：产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式
表示为 。生成氯化钠的原因是氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1
个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去1个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去1个电
子变成Na+，氯原子得到1个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。
（二）离子键
教师通过一系列提问使学生明确氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的，阴、阳离子结合在一起，彼此
的电荷不会被中和，说明阴、阳离子之间存在一定的距离，进而说明阴、阳离子之间除了吸引力之外还
存在排斥力。这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
（三）离子化合物
1.教师提出问题：由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察MgO、Na S、NaCl、Na SO 、NaNO
2 2 4 3
、NH Cl、（NH ） SO ，这些化合物中哪些属于离子化合物？
4 4 2 4
2.学生阅读教材中的相关知识，思考并回答教师提出的问题：MgO、Na S、NaCl、Na SO 、NaNO 属
2 2 4 3
于离子化合物。
3.教师补充告知学生NH Cl、（NH ） SO 也属于离子化合物，并讲解离子化合物包括：①活泼金属
4 4 2 4
（指第IA和第ⅡA主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第VA和第VIA主族的元素）间形成的化合
物。②金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如SO2-、NO -、CO2-等）。③铵根离子（NH+）
4 3 3 4
和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的化合物，如NH Cl、NH NO 。④NaH、KH等活泼
4 4 3
- 23 -金属氢化物。
（四）电子式及电子式书写
1.教师请学生阅读教材上关于电子式和电子式书写的相关知识，并请学生练习多媒体上展示的相关化
合物的电子式的书写。
2.学生阅读教材中的相关内容，并练习相关化合物电子式的书写。
环节三：巩固提升
教师根据学生书写电子式产生的问题，补充讲解电子式书写的注意事项。
环节四：小结作业
1.小结：请学生回答本堂课的收获有哪些。
2.作业：思考元素形成物质除了可以通过离子键的原理之外，还可以通过什么形成物质？
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