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教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力卷（一）
参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】A
【解析】A项，生活污水应集中处理后再排放，防止造成水体污染，错误，当选。
B项，SO 、NO，等溶于水后会生成酸性物质，是形成酸雨的主要物质，正确。
2
C项，科学适度施用农药和化肥，可以提高农作物的产量，减少环境污染，正确。
D项，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，必须分类回收处理，正确。
2. 【答案】D
【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，则可表示为23Na，A项正确。
11
石墨、C 都是由碳元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，B项正确。
60
氯原子的质子数和核外电子数都是17，核外各层上电子数分别为2、8、7，其原子结构示意图为
C项正确。
CO 为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，其电子式为 ，D项错误。
2
3. 【答案】A
【解析】A项，K+、Ca²+、Cl-、NO-都不反应，能大量共存，通入CO 后依旧可以共存，因为盐酸与
3 2
硝酸的酸性都比碳酸强，所以通入二氧化碳不会生成碳酸钙沉淀，正确，当选。
B项，由于Mg²++2NH ·H O==Mg（OH） ↓+2NH+，Al3++3NH ·H O===Al（OH） ↓+3NH+，所以
3 2 2 4 3 2 3 4
通入氨气后，溶液中的Mg²+、Al³+不能大量共存，错误。
C项，通入HC1后，NO-和S²-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
3
D项，通入后Cl 后，生成的ClO-可以将HSO-氧化为SO2-，与Ba²+结合生成BaSO 沉淀而不能大量共
2 3 4 4
存，错误。
4. 【答案】B
【解析】B项，1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙烯和乙醇的混合
物充分燃烧消耗的氧气的物质的量也为3mol，消耗的氧气分子数一定为3N ，正确。
A
A项，0.1mol·L¹NH Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数目，错误。C项，没有标明是否
4
在标准状况下，因此无法计算CO的物质的量，错误。
D项，硝酸铵的化学式为NH NO ，1mol硝酸铵中含有2molN原子，80g硝酸铵的物质的量为1mol，因
4 3
此80g硝酸铵中含有的N原子数为2N 个，错误。
A
5. 【答案】D
【解析】D项，二氧化氯（ClO ）浓度高时易爆炸，因此制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸，
2 2
正确。
A项，用ClO 对环境进行消毒是利用了其氧化性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，
2
错误。B项，二氧化氯（ClO ）易溶于水，因此不可以用排水法收集产生的CIO 气体，错误。
2 2
C项，从ClO 的制备原理3KCIO +3H SO （浓）===2CIO ↑+HCIO +H O+3KHSO 可知，KClO 中的
2 3 2 4 2 4 2 4 3
- 1 -氯元素一部分转移到ClO 中，一部分转移到了HClO 中，错误。
2 4
6. 【答案】C
【解析】C项，负极上是CO（NH ） 失去电子生成CO 和N ，则负极反应式为CO（NH ） +H O-6e-
2 2 2 2 2 2 2
===CO +N +6H+，正确。
2 2
A项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，错误。
B项，该原电池的电解质是酸性溶液，质子交换膜只允许氢离子通过，错误。
D项，电池的总反应式为2CO（NH ） +3O ===2CO +2N +4H O，理论上每净化1molCO（NH ） ，消
2 2 2 2 2 2 2 2
耗1.5molO ，若在标准状况下，则消耗的O 为33.6L，因为题中没说明是标准状况，所以O 的体积不能计
2 2 2
算，错误。
7. 【答案】C
【解析】C项，稀硫酸、NaOH、Na SO 三种溶液分别显酸性、碱性、中性，滴入酚酞溶液会显无
2 4
色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变
化的是Na SO 溶液，可以鉴别，当选。
2 4
A项，铵盐与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊
试纸变蓝，实验方案错误。
B项，KC1易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案
2
错误。D项，H 、CH 、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，实验方案错误。
2 4
8. 【答案】D
【解析】D项，由X物质的结构简式可知，该物质的分子式为C H O ， 的分子式
4 26 2
也为C H O ，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。
4 26 2
A项，X含有酯基（—COOC—），可能具有香味，但该物质含有环状结构，与乙酸乙酯不是同系
物，错误。B项，X含有酯基，在碱溶液或酸溶液中均能发生水解，不能稳定存在，错误。
C项，X中只含有酯基一种官能团，但该物质除了可以发生水解反应外，还可以发生取代反应，氧化
反应等，错误。
9. 【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是O
元素；W与X同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg元素；Z单
质的晶体通常用作半导体材料，则Z是Si元素。
C项，X为O元素、Y为Mg元素，组成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，正确，当选。
A项，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大；同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所
以原子半径r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），错误。
B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强。同一主族元素，从上到下元素非金
属性逐渐减弱。非金属性：Wc（CH COOH）=c（Cl-），D项正确。
3
12. 【答案】D
【解析】D项，有水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应，正确，当选。
A项，酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液会变成红色，但是能使酚酞溶液变红的不一定
是碱，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。
B项，Co3能与酸反应生成CO ，但能与酸反应生成CO 的物质不一定含CO²-，也可能含有HCO ，错
2 2 3
误。
C项，金属铝与盐酸反应生成AICl 和H ，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl 和H ，错误。
3 2 2 2
13. 【答案】A
【解析】依据普通高中化学课程方案，在义务教育化学或科学课程的基础上，为学生提供基础性、
多样化和可选择的课程。必修课程要为全体学生奠定共同基础，选择性必修课程根据学生的个性发展和
升学考试需要设置，选修课程满足不同学生的学习兴趣与个人需求。三类课程不仅适应学生不同层次和
不同取向的多元发展需求，同时赋予学生和学校更大的选择权和自主权。故本题选A。
14. 【答案】C
- 3 -【解析】认知性学习目标指向具体的知识内容，“知道、认识、说出”属于描述认知性学习目标的
行为动词；技能性学习目标指向动手、应用方面，“模仿”属于描述技能性学习目标的行为动词。故本
题选C。
15. 【答案】C
【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，A项错误。
原电池中，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。一般情况下，负极金属的活
泼性比正极金属的活泼性强，但有些情况下却恰恰相反，如在氢氧化钠作电解质溶液，镁、铝作电极材
料时，此时铝为负极，镁为正极，但事实是镁的活泼性大于铝，B项错误。
催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂改变化学反应速率（提高或降低），本身质量和化学性
质不发生变化C项正确。
氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），D项错误。
16. 【答案】D
【解析】A项，硫酸浓度的改变导致与锌反应时的产物不同，体现了物质浓度在数量上的变化引起物
质性质的质变。
B项，烷烃、烯烃、炔烃组成元素均相同，但性质差异很大，体现了物质组成的量变引起物质性质的
质变。
C项，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性较强，与二氧化锰在加热的条件下
发生反应，体现了物质浓度在数量上的变化引起物质性质的质变。
D项，“非金属氧化物大多数在固态时为分子晶体”体现了物质的共性，“SiO 为原子晶体”体现了
2
物质的个性，因此这一现象体现了一般与特殊的化学学科思想。D项符合题意，当选。
17. 【答案】B
【解析】演绎法是根据一类事物都有的属性、关系和本质来推断该类事物中的个别事物也具有
此属性、关系和本质的思维方法。演绎法是从化学的一般性认识到个别性认识的思维方法。“凡含
有‘—O—O—’结构的物质都具有杀菌消毒作用”属于一般性认识，“过氧乙酸分子结构中也含有‘—
O—O—’结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用”属于个别性认识，则题干所述采用的逻辑思维方法
是演绎。B项当选。
A项，归纳法是从个别化学事实中概括出一般化学原理的一种思维方法。
C项，类比法是指从两个或两类对象有某些共有或相似属性，推出一个（类）对象可能具有另一个（
类）对象所具有的属性的一种思维方法。
D项，比较法是找出比较对象（如化学概念、物质性质）之间的异同，认识比较对象间内在联系的方
法。
18. 【答案】D
【解析】化学事实性知识是指与物质的性质密切相关的反映物质的存在、制法、保存、用途、检验
等多方面的知识，也即主族元素、副族元素及其化合物和各类有机物及其代表物。
化学理论性知识是指反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念和基本原理。
- 4 -化学技能性知识是指与化学事实性知识、化学理论性知识相关的化学用语、化学实验、化学计算等技能
形成和发展的知识内容。
A项，物质的量是化学概念，属于化学理论性知识。
B项，臭氧具有漂白性，属于化学事实性知识。
C项，一氧化碳有剧毒，属于化学事实性知识。
D项，酸式滴定管的使用，属于化学技能性知识。
19. 【答案】A
【解析】A项，讲授法是指教师通过口头语言，系统地向学生传授知识的教学方法，主要是以教师的
教授为主，错误。
B项，演示法是指教师通过展示实物、直观教具，运用示范性实验或现代化视听手等，使学生通过观
察获得关于事物及其现象的感性认识，正确。
C项，运用谈话法教学时，教师提出的问题要明确，要能引起学生思维兴奋，即提问要富有挑战性和
启发性，要因人而异，正确。
D项，运用练习法教学时，教师要注意培养学生自我检查、自我分析、自我更正的能力，适当地进行
个别指导，正确。
20. 【答案】A
【解析】诊断性评价是在学期教学开始或单元教学开始时，对学生现有的知识水平、能力发展水平
的评价。在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，属于诊断
性评价。A项当选。
B项，自我评价又叫内部评价，是指评价对象作为评价主体依据一定的评价标准而进行的自我评价。
C项，绝对评价是将教学评价的标准建立在被评价对象的群体之外（通常是以课程标准规定的教学目
标为依据来制定这一标准），再把该群体中每一成员的某方面的知识和能力与标准进行比较，从而判定
其优劣。
D项，个体内差异评价是指把评价对象个体的过去与现在的成绩进行比较，或把个人有关侧面进行相
互比较，进而做出判断的评价。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）情境教学在高中化学教学中具有重要作用：①活跃课堂氛围。在高中化学教学过程中，创设教
学情境能够很好地调节课堂氛围，激发学生的学习兴趣。教师需要结合教学内容和课堂实际情况创设教
学情境，增强学生学习信心，提高学生学习能力。②提高教学效率。化学课堂是学生学习化学知识的主
要场地，也是开展情境教学的主体，情境教学需要在课堂内实现，其对增强课堂教学趣味性、简化课堂
程序具有积极作用，能够吸引学生的注意力。因此，对高中化学学科教学工作的开展，情境教学体现出
明显的优势。
（2）教师在创设情境时可以采用化学实验、化学问题、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图
片、模型和影像资料等多种形式。常见的策略有以下几种。
- 5 -①结合生活实际，创设生活化情境。如在学习胶体的性质时，可以利用实际生活中看到树林中的“
光路”创设情境，介绍丁达尔效应。在教学中融入生活实际内容，创设生活化情境，帮助学生更好地掌
握化学知识，开阔学生的视野，同时培养学生的自主探究能力。
②结合化学实验，创设探究式情境。如在学习氯气化学性质时，采用氯气通行的透明玻璃管道中分
别放入干燥的有色布条和湿润的有色布条的实验来创设情境。利用学生对实验的好奇心，通过认知冲
突，激发学生的认知兴趣，掌握实验中所蕴含的化学知识。
③结合相关史实，创设学习情境。如在学习元素周期表时，可以采用门捷列夫发现元素周期表的化
学史来创设情境，不仅可以节省教学时间，而且可以高效展示资料内容，打造具体的情境，有效提高化
学课堂教学效率。
④利用现代信息技术，创设逼真的情境。如在学习球棍模型和比例模型时，可以利用多媒体呈现球
棍模型和比例模型的立体动画，创设逼真的教学情境。激发学生的学习热情，帮助学生理解抽象、复杂
的化学内容，同时培养学生的抽象思维能力和观察能力。
22. 【参考答案】
（1）化学教学中的化学知识一般都是人类已知的实验事实，但是对于学生而言，又具有一定的未
知性。化学实验为学生检验化学理论、验证化学假说提供具体、生动的事实，学生可以通过化学实验验
证所学理论的普适性。例如，通过白磷在密闭容器中的燃烧，向硫酸铜溶液中放置铁钉、氨与氯化氢气
体在密闭条件下混合等实验，说明反应前后物质的总质量没有发生变化的事实，从而验证了质量守恒定
律。
化学中的很多概念、理论往往都很抽象，学生在学习相关内容时普遍感到枯燥、不易理解，利用化
学实验为学生提供认识化学理论知识的感性材料显得尤为重要。为使学生检验或探索化学平衡移动原理
（勒夏特列原理），通过改变浓度、压强、温度、催化剂等外界条件观察有关实验现象，判断平衡是否
移动或如何移动，从而形成科学的化学理论。
此外，通过化学实验还可以修正认识上的某些偏差。如常温下干燥的氨气不能与铁发生反应，铁丝
在空气中不能燃烧，镁在二氧化碳中能燃烧等。
（2）教师应引导学生明确其主体性，让学生明确其是实验教学的主体，而不是消极、被动的接受者
或参加者。学生只有明确这一点，才能在实验中认真主动地观察，发挥积极性、主动性。
①激发和保持学生的兴趣。教师应尽量使实验效果明显，吸引学生的注意，引导学生正确观察和认
真思考。实验安全要注意，但不可讲太多消极的例子，对学生有太多的束缚。
②引导学生正确认识和运用科学方法，培养正确的实验态度。
③积极采用多种启发式方法，调动学生的实验能动性。
三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）D。
（2）向FeCl 溶液中滴加SnCl 溶液，黄色褪去，发生的氧化还原反应为2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+，还
3 2
原剂为Sn2+，还原产物为Fe²+，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe²+K （AgI），D
sp sp sp
项正确。
（3）做题的关键点要清楚知道以下知识点：
①常见离子和溶液的颜色；
②能通过实验现象判断离子的氧化性和还原性顺序；
③溶度积的判断方法。
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）优点：①结合多媒体技术使学生对实验探究的过程有了整体的认识。学生先学习间接经验，产
生质疑，进而激发学习动机和动手欲望。②体现学生的主体性，重在培养学生的实践能力。在教学过程
中，关于氨气的化学性质，播放实验视频，学生自主观察实验现象，结合之前的知识经验，深入理解氨
气易溶于水并生成了碱性物质，将理论知识与实验现象结合在一起。③在教学过程中体现了启发引导，
该教师通过一步步的提问，从实验现象，到引导总结得出结论，并且面向全体学生，询问是否得出了相
同的结论，尊重学生，帮助学生建构知识。
（2）不足之处：①讨论过程中没有过多的提示和引导；②对于氨气与水的反应，没有学生猜想和思
考的过程，不够灵活；③小组讨论过程中教师没有进行巡视指导。
改进方法：①多角度、多方面的引导学生，通过实验现象思考其中的原理是怎么样的；②基于学生
的各学科基础知识，引导学生思考实验的原理，并请学生自主设计方案；③学生讨论过程中，教师要巡
视指导，注意观察学生的思考方向和结果，教师要适当的提示和引导；④讨论后请学生进行交流和评
价，体现评价方式多样化，评价主体多元化，反思不足，进一步培养创新精神和实践能力。
（3）①提出问题；②猜想与假设；③制定计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思
与评价；⑧表达与交流。
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）两支试管均分层，加入高锰酸钾的试管中下层为紫红色，上层无色，加入溴水的试管中上层呈
橙红色，下层无色。
（2）教学设计教学目标：
①能准确写出苯分子的结构，能从结构决定性质的角度理解苯的化学性质。
②通过实验探究苯的性质，提升观察分析、归纳总结的能力。
③培养探究精神与依据实验事实得出结论的科学态度。教学方法：
- 7 -讲授法、讨论法等。教学过程：
环节一：新课导入
猜谜语：“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字？引出课题“
苯”。
环节二：新课讲授
1.提出问题：苯的分子式为C H ，写出苯分子中碳原子可能的连接方式，猜测苯具有什么样的物理和
6 6
化学性质？
2.引导学生分组进行实验1、2、3，观察并分析相应的实验现象进而得出结论。通过实验的现象分
析，总结得出苯的物理和化学性质，并用多媒体呈现出苯的准确结构。
3.引导学生交流讨论：这种物质与烷烃和乙烯结构有何差异性？其还可能发生哪些反应？
4.教师用多媒体动画给出苯的溴代反应、硝化反应以及苯和氢气的反应，引导学生得出结论：苯可以
发生取代反应和加成反应，取代反应比加成反应易于发生。
5.练习书写苯的溴代、硝化和加成反应的化学方程式；结合呈现的资料了解苯的重要用途。
环节三：巩固提升
思考如何鉴别乙烯与苯？学生交流讨论后得出结论：①燃烧，冒出的烟较浓的为苯；②溴水或者高
锰酸钾溶液，不能使溶液褪色的为苯。
环节四：小结作业
1.小结：师生共同归纳、总结本节课所学主要知识，表述学习心得。
2.作业：分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物，属于芳香烃。查阅资料：常见的芳香烃与其
性质。
- 8 -教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力卷（二）
参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】D
【解析】钠的还原性大于钛，高温时可用金属钠还原氯化钛制取金属钛，A项正确。
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车，无污染，不产生二氧化碳，有利于实现碳中和，B项正确。聚氨
酯速滑服是一种合成高分子材料，C项正确。疫苗一般冷藏存放的目的是防止蛋白质变性，D项错误。
2. 【答案】A
【解析】血糖检测主要是检测血液中的葡萄糖含量，葡萄糖具有醛基结构，能与新制的氢氧化铜等
氧化剂反应，从而被检测，A项正确。
题中未给出硝酸的浓度。若是稀硝酸，则铜与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O 接触生成红棕色
2
的NO ，因此液面上方出现红棕色气体，不能说明铜与硝酸生成NO ，B项错误。
2 2
氯气通入石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，酸使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使
溶液颜色褪去，具有漂白作用的是HClO而不是氯气，C项错误。
向 酸性高锰酸钾溶液中通入SO ，SO 与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，证明SO 具有还原性而
2 2 2
非漂白性，D项错误。
3. 【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性，得到的是硫单质和硫酸钠，离子方程式为3S O2-+2H++2NO -
2 3 3
===3S↓+3SO2-+2NO↑+H O，A项错误。
3 2
等物质的量的Cl 和SO 同时通入水中，发生氧化还原反应生成H SO 和HCl，离子方程式为
2 2 2 4
SO +Cl +2H O===SO2-+2Cl-+4H+，B项正确。
2 2 2 4
NaHSO 溶液逐滴滴入Ba（OH） 溶液中，溶液呈中性时的离子方程式为2H++SO2-+Ba²++2OH-
4 2 4
===2H O+BaSO ↓，C项错误。
2 4
将少量氯气通入NaHSO 溶液中，反应的离子方程式为4HSO-+Cl ===2Cl-+2H O+3SO ↑+SO2-，D项错
3 3 2 2 2 4
误。
4. 【答案】D
【解析】D项，该有机物分子中含有酚羟基，所以既可以与FeCl 溶液发生显色反应，又可以与
3
Na CO 溶液反应，正确，当选。
2 3
A项，由该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C H O ，错误。
23 24 6
B项，该化合物中只有苯环和碳碳双键能与H 发生加成反应，所以1mol该化合物最多可以与7molH 加
2 2
成，错误。
C项，该有机物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色（碳碳双键与溴发生加成反应），又可以使酸性
KMnO 溶液褪色（碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化），二者的原理不同，错误。
4
5. 【答案】C
【解析】C项，温度和压强未知不能计算气体体积，错误，当选。
- 9 -A项，与b连接的电解池的电极上发生HSO-变化为S O2-的反应，S元素的化合价由+4价降低为+3价，
3 2 4
发生还原反应，为电解池的阴极，则b为电源的负极，a为电源的正极，正确。
B项，与电源a极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl，正
确。
D项，阴极的电极反应为HSO 变为S O2-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO-+2H++2e-
3 2 4 3
===S O2-+2H O，正确。
2 4 2
6. 【答案】B
【解析】B项，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑；体积膨胀并伴有刺激性气味，说明有
SO 气体生成，浓硫酸表现氧化性，正确，当选。
2
A项，将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe²+，加入KSCN溶液，溶液不显红色，错误。
C项，Cu和Fe³+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe³+===Cu²++2Fe²+，没有黑色沉淀生成，溶液
由黄色变为蓝色，错误。
D项，常温下，浓硫酸的氧化性很强，能将金属铝的表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护
内部的铝不和浓硫酸继续反应，即铝在浓硫酸中会钝化，钝化为反应程度很小的氧化还原反应，错误。
7. 【答案】B
【解析】X的2s轨道半充满，则X为Li元素；Y的s能级电子数是p能级的两倍，则Y为C元素；M是地
壳中含量最多的元素，则M为0元素；X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N元
素；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na元素。
A项，元素的非金属性越强，电负性越大。非金属性：N>C，因此电负性：N>C，正确。B项，N元
素的最高正价为+5，0元素无最高正价，错误。
C项，Na元素与O元素组成的化合物有NaO、Na O ，Na O 中O2-间以非极性共价键相连，正确。
2 2 2 2 2 2
D项，N元素最高价氧化物对应水化物为HNO ，C元素最高价氧化物对应水化物为H CO ，HNO 的酸
3 2 3 3
性大于H CO ，正确。
2 3
8. 【答案】D
【解析】A项，CO 中C原子的价层电子对数为 ，分子空间构型为直线形，SO 中S原子的价
2 2
层电子对数为 ，VSEPR模型为平面三角形，由于含有1对孤电子对，分子空间构型为V形，错
误。
B项，CO 中C=O之间存在π键，SiO 中Si—O之间只存在σ键，错误。
2 2
C项，NH 中N原子的价层电子对数为 ，VSEPR模型为四面体形，BF 中B原子的价层电子对
3 3
数为 VSEPR模型为平面三角形，错误。
D项，电负性：Cl>I>Al，则电负性差值：Cl—Al>I—Al，AlCl 为共价化合物，则AlI 也为共价化合
3 3
物，正确。
9. 【答案】B
【解析】由反应方程式和图中信息知，相同时间内，A的物质的量浓度的减小值小于B，则曲线L 表
3
示B的物质的量浓度与时间的关系，A项错误。
- 10 -该反应的正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A、B的物质的量浓度均增大，C的物质的量浓度减
小，B项正确。
t min时为平衡状态，反应速率：v（B）=v（C），C项错误。
2
t min时改变的条件一定为升高温度，则平衡常数K：K（I）>K（Ⅱ），D项错误。
1
10. 【答案】C
【解析】C项，0.1mol/LCH COOH溶液中加入少量水，促进CH COOH电离，CH COO-物质的量增
3 3 3
大，CH COOH物质的量减少，溶液中c（CH COOH）/c（CH COO-）减小，正确。
3 3 3
A项，向NaHCO 溶液中加入少量Ca（ OH） 固体，发生反应的离子方程式为2HCO -+2OH-
3 2 3
+Ca²+===CaCO ↓+2H O+CO2-，由此可知，C（CO2-）增大，错误。
3 2 3 3
B项，Na S溶液中存在S²-的水解反应：S²-+H O HS-+OH-，加入适量NaOH固体，c（OH-）增大，
2 2
使平衡向左移动，c（S²-）增大，但c（Na+）增大更多，因此无法使c（Na+）/c（S²-）接近2：1，错误。
D项，NH+水解程度越大，则溶液中c（NH ）越小。NH Cl和NH HSO 属于盐类，在水溶液中完全电
4 4 4 4 4
离，NH HSO 电离产生的H+抑制NH水解，因此，c（NH+）大小：②>①；NH ·H O为弱碱，在水中的电
4 4 4 3 2
离程度很小，所以c（NH+）大小顺序是②>①>③，错误。
4
11. 【答案】B
【解析】碳、氮原子结合成的碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明该化合物为原子晶体，为立体三维
骨架结构，A项错误。
由于原子半径：NK （CaCO ），C项正确。
3 sp 4 sp 3
FeCl 溶液与Cu发生氧化还原反应生成FeCl 和CuCl ，D项错误。
3 2 2
2. 【答案】D
【解析】F-最外层有8个电子，F-的离子结构示意图为 ，A项错误。
基态碳原子的轨道表示式为 ，B项错误。
丙炔的三个碳原子在一条直线上，C项错误。
H O分子的空间构型为V形，所以球棍模型为 ，D项正确。
2
3. 【答案】B
【解析】Na O中只含有Na+和O²-之间的离子键，不含有非极性共价键，A项错误。
2
Na S 由Na+和S2-构成，属于离子化合物，但S2-中含有非极性共价键，B项正确。
2 2 2 2
N H 为共价化合物，C项错误。
2 4
NH NO 中含有NH+和NO -，属于离子化合物，但是NH 和NO 中都只有极性共价键，D项错误。
4 3 4 3 4 3
4. 【答案】A
【解析】Na+、K+、CO2-、AlO-四种离子之间互不反应，且都能在碱性条件下大量存在，A项正
3 2
确。MnO-可以氧化Fe²+，二者不能大量共存，B项错误。
4
CO2-与Ba²+会发生反应，生成BaCO 沉淀，不能大量共存，C项错误。
3 3
H+可以与HSO -反应，生成SO 气体，且酸性条件下NO -会将HSO-氧化成SO2-，不能大量共存，D项错
3 2 3 3 4
误。
5. 【答案】D
【解析】该反应中，S元素由-2价升高到+6价，被氧化，则H S作还原剂；0元素由+1价降低到0价，
2
被还原，则O F 作氧化剂。由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，A、B两项错误。
2 2
C项不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质
的量，所以不能确定转移电子的数目，C项错误。
0元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，所以氧气是还原产物，D项正确。
6. 【答案】D
- 17 -【解析】测量溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则相当于稀释溶液，A项错误。
不能直接在容量瓶中溶解固体，B项错误。
用装置甲蒸干AlCl 溶液时，会促进Al3+水解，AlCl +3H O===Al（OH） ↓+3HCl，水解生成的HCl会
3 3 2 3
挥发，使反应进行得较彻底，生成的Al（OH） 在加热蒸干的条件下生成Al O ，最终得不到无水AlCl 固
3 2 3 3
体，C项错误。
SO 会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，D项正确。
2
7. 【答案】A
【解析】4.6gNa的物质的量为0.2mol，反应后变为0.2molNa+，而Na和足量O 反应后生成的Na O或
2 2
Na O 中，均为0.2molNa+~0.1mol阴离子。故反应后所得产物中含有的离子总数为0.2mol+0.1mol=0.3mol，
2 2
则含有的离子数目为0.3N ，A项正确。
A
46g有机物C H O的物质的量为1mol，分子式为C H O时，其可能为CH CH OH（乙醇），还可能为
2 6 2 6 3 2
CH OCH （二甲醚）。当为CH CH OH时，1mol该物质含有极性键的数目为7N ；当为CH OCH 时，1mol
3 3 3 2 A 3 3
该物质含有极性键的数目为8N ，B项错误。
A
25℃时，1LpH=12的Ba（OH） 溶液中，c（OH）=10-²mol/L，则n（OH-）=10-²mol/L×1L=0.01mol。
2
故1LpH=12的Ba（OH） 溶液中含有的OH数目为0.01N ，C项错误。
2 A
标准状况下，2.24LCl 的物质的量为0.1mol，但Cl 与H O的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应
2 2 2
转移的电子数小于0.1N ，D项错误。
A
8. 【答案】D
【解析】盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体（Cl ），且此气体（Cl ）同冷烧碱（NaOH）溶液作
2 2
用，可得到含YZW的溶液，则YZW为NaClO，可推知Y、Z、W依次是Na、Cl、0；元素X和Cl同族，且
原子序数在O、Na之间，则X为F元素。
同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大
小顺序为X
