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2025年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)
化学
一、选择题
1. [答案] B
[解析] 斗拱由木材制成，主要成分为纤维素（有机物）；基石（花岗岩/青石）、青瓦（黏土）、琉璃
（二氧化硅）均为无机物。
2. [答案] A
[解析] 酸、碱废液需中和达标后排放，直接排放会污染环境；其他选项均符合实验室安全规范。
3. [答案] B
[解析] 聚氯乙烯（PVC）含塑化剂，可能析出有害物质，不适用于饮用水分离膜（常用聚丙烯）；其他材
料用途描述正确。
4. [答案] B
[解析] NaF溶液中阳离子包括Na⁺和H⁺，n(Na⁺)=1 mol，但电荷守恒要求c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F⁻)+c(OH⁻)，故阳
离子总数>N_A；A项冰中每个水分子形成2个氢键；C项环己烷和戊烯最简式均为CH₂；D项铅酸电池负
极反应Pb+SO₄²⁻→PbSO₄↓+2e⁻，增重96g（生成1 mol PbSO₄）转移2 mol电子。
5. [答案] C
[解析] A项应为¹ ⁰₂₂Ne；B项MgCl₂电子式应为[Cl⁻]Mg²⁺[Cl⁻]；D项CO₃²⁻价层电子对为平面三角形。甲
醛球棍模型符合实际结构（碳原子连两个H和一个O，平面三角形）。
6. [答案] D
[解析] K无手性碳（无sp³碳连四个不同基团）；M中甲基碳为sp³杂化；K含酚羟基（不与NaHCO₃反
应）；两者共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团。
7. [答案] C
[解析] 大理石与稀HCl生成CO₂，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；A项生成C₂H₂、B项生成SO₂、D项生成
H₂S，均可使KMnO₄褪色。
8. [答案] D[解析] NaCl为离子晶体而AlCl₃为分子晶体，熔点差异主因晶体类型不同；其他选项微观解释正确。
9. [答案] A
[解析] 推得元素：W（S）、X（O）、Y（N）、Z（F）。X（O）失去第一个电子后达2p³半充满，第二
电离能高于Y（N）；原子半径Z<W（F<S）；单质沸点Y<Z（N₂<F₂）；电负性W<X（S<O）。
10. [答案] B
[解析] LiₓCoO₂电极为阴极：LiₓCoO₂+(1−x)e⁻+(1−x)Li⁺→LiCoO₂；产生0.25 mol O₂（5.6 L）转移1 mol电
子，转化LiₓCoO₂为1/(1−x) mol；SO₄²⁻向Pt电极（阳极）迁移；阳极反应2H₂O−4e⁻→O₂↑+4H⁺，pH降低。
11. [答案] D
[解析] 化学式SmCo₅（Sm位于体心计1个，Co位于顶角棱心计5个）；体心坐标(1/2,1/2,1/2)；密度计算
正确；Q点坐标(5/6,1/6,0)，到体心距离为√(250²+200²)=50√41 pm。
12. [答案] D
[解析] 速控步为反应iii中活化能最高的步骤（3.07 eV）；A项反应i能量升高0.05 eV；B项活化能差
3.39−0.70=2.69 eV；C项经历TS6、TS7两个过渡态。
13. [答案] C
[解析] C项证明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，体现还原性；A项恒压下通N₂是减压，平衡向NO₂增多方向移动；B
项AgCl先沉淀因溶度积更小；D项盐析可逆，蛋白质活性未变。
14. [答案] C
[解析] a点时δ_Cu²⁺=δ_[CuL₂]⁴⁻，结合K₁·K₂=10¹⁶⁶及HL²⁻ H⁺+L³⁻ K=10⁻¹¹⁶，计算得pH=4.3；D项pH=6.4
时c(HL²⁻)≈0.1 mol/L，c(L³⁻)≈10⁻⁶² mol/L，含铜微粒浓度排⇌序成立。
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：
ⅰ．在A中加入 和 ，快速搅拌，打开 通入 ，反应完成后，关闭 ，静置、过
滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开 通入 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为 ，HI质
量分数为57%)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：_______，通入 发生反应的化学方程式：_______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I+H S=S+2HI
2 2
（2）c （3）
（4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N 后关闭K
2 2
（6）
（7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是 。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。
（2）煅烧工序中 反应生成 的化学方程式：_______。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分： 、_______、_______(填化学式)。
（4）酸化工序中需加压的原因：_______。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。
（7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. MgO
（4）增大CO 的溶解度，保证酸化反应充分进行
2
（5）
（6）
（7）煅烧17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙
二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为 ，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中
。
①0~30min内， _______ 。
的
②下列说法正确 是_______(填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，
c．0~30min内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如
下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率 ，探究温
度与压强的关系。 分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表 的曲线为_______(填“ ”“ ”或“ ”)；原因是_______。
② _______0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反应 ， ，x为组分的物质的量分数。
M、N两点对应的体系， _______ (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 的值为
_______。
④已知：反应 ， ，p为组分的分压。调整进料比
为 ，系统压强维持 ，使 ，此时 _______ (用含
有m和 的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. cd
（2） ①. ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转
化率增大 ③. < ④. = ⑤. 12 ⑥.
18. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：回答下列问题：
（1）Q中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。
（2）A→B的反应类型：_______。
（3）C的名称：_______。
（4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。
（5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。
（6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断
M的结构，写出该反应的化学方程式：_______。
（7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。
(a)不与 溶液发生显色反应；
(b)红外光谱表明分子中不含 键；
(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 ；
(d)芳香环的一取代物有两种。
【答案】（1） ①. 羰基 ②. 醚键 ③. 羧基 （2）取代反应
（3）异丁酸或2-甲基丙酸
（4）溴易挥发，减少损失，提高利用率
（ 5 ） （ 6 ）（7）
