文档内容
甘肃省天水市 2020 年初中毕业与升学考试（中考）化学试卷
可能用到相对原子质量：H：1 C:12 0：16 Na:23 C1:35.5 Mg:24
一、选择题（（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1.下列只发生物理变化的是（ ）
A. 比较金属的活动性 B. 电解水
C. 过滤泥浆水 D. 食物霉变
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 碳酸氢铵
【答案】A
【解析】
【详解】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有 N、K元素的复
合肥;
A、硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，选项A正确；B、碳酸钾中只含有营养元素钾，是钾肥，选项B错误；
C、尿素属于含有N元素的氮肥，选项C错误；
D、碳酸氢铵中只有营养元素氮，属于氮肥，选项D错误。故选A。
3.下列实验操作错误的是
A. 加热液体 B. 检查装置的气密性
C. 蒸发结晶 D. 滴加试剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹夹在中
上部，选项A正确；
B、检查装置的气密性，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，看导管口是否有气泡冒出，选项B
正确；
C、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，用酒精灯的外焰加热，选项
C正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在
试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项D不正确。故选D。
4.下列总结的化学知识有错误的一组是；
A.安全常识 B.生活知识
瓦斯爆炸﹣甲烷引起 爱护水资源﹣节约用水和防止水污染
假酒中毒﹣甲醇引起 湿衣服晾干﹣分子在不断 的运动
煤气中毒﹣一氧化碳引起 活性炭净水﹣吸附作用
C.物质的性质与用途 D.元素与人体健康
氢气作高能燃料﹣可燃性 缺铁﹣贫血用墨书写字画﹣稳定性 缺钙﹣骨质疏松
浓硫酸作干燥剂﹣脱水性 缺氟﹣龋齿
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、瓦斯的主要成分是甲烷，所以瓦斯爆炸是由于甲烷引起的；假酒中含有甲醇，甲醇有毒，使
人中毒；煤气中毒的原因是碳不完全燃烧生成一氧化碳，与血红蛋白结合，使人体缺氧。故A正确；
B、爱护水资源的两条措施分别是节约用水和防止水污染；湿衣服晾干是蒸发水分，水分子运动到空气中，
则分子在不断的运动；活性炭具有吸附性，可用于净水。故B正确；
C、由于氢气能够燃烧放出大量的热，可以做高能燃料；用墨书写字画是因为碳在常温下化学性质稳定；
浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，不是脱水性。故C不正确；
D、缺铁易患贫血，缺钙易患骨质疏松，缺氟易患龋齿，故D正确。故选C。
5.下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气
B. 氧化物：氧化铜、干冰
C. 酸：硝酸、硫酸铜
D. 碱：火碱、纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等两种及两种以上物质组
成的，属于混合物，不符合题意；
B、氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，干冰是二氧化碳固体，是
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、硝酸属于酸，但是硫酸铜属于盐，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意。
故选B。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。6.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：HSO +2NaOH═Na SO +H O
2 4 2 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断
的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
的
B、a点时溶液 pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存
在SO 2-，故选项说法错误。
4
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选
项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为HSO +2NaOH═Na SO +2H O，故选
2 4 2 4 2
项说法错误。
故选：C。
7.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总
和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能
为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能
为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。
8.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A. H+、Ba2+、NO 、CO B. Ca2+、K+、NO 、Cl-
.
C Na+、Ba2+、OH- 、SO D. Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、H+、CO2-两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且
3
含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错
误；
C、Ba2+、SO 2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；
4
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故
选D。
9.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铁粉中的三氧化二铁 取样，加入足量盐酸，过滤
B 除去KOH溶液中的KCO 取样、溶解、加入足量的稀盐酸，蒸发
2 3
C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，有白
2
D 鉴别某溶液中是否含有SO
色沉淀生成，则该溶液中一定有SO
A. A B. B C. C D. D
【答案】C【解析】
【详解】A、加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时也会和原物质铁发生反应，不但能把杂质
除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
B、加入的稀盐酸不仅能与杂质碳酸钾反应，同时也会和原物质氢氧化钾发生反应，不但能把杂质除去，
也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
C、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变
化的是碳粉，可以鉴别，故选项方案或结论正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO 2-，也可能是硝酸
2 4
银溶液等，故选项方案或结论错误。
故选：C。
10.下列实验设计不合理的是
A. 探究燃烧的条件
B. 探究铁生锈的条件
C. 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D. 探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
【答案】B【解析】
【详解】A、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热
水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的。
B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验只能验证铁生锈需要氧气。缺少将干燥的铁钉放到干燥
的试管内，用橡皮塞塞上试管口，没有验证水对铁生锈的影响，该选项能够不能达到实验目的；
C、对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相
同，溶剂质量相等，该选项能达到实验目的；
D、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度相同，该选项能
达到实验目的；
故答案为B
11.下列推理合理的是
A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B. 因为HO和HO 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质
中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，
反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它
是盐溶液，不符合题意。
故选A。
12.下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则生成的氢气相等，
镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不正确；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化
钙析出，溶液质量减小，故C不正确；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，
溶液的pH值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液
pH逐渐升高，故D正确。故选D。
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A. （NH ）SO NaCl NH Cl Ba（OH）
4 2 4 4 2
B. HSO NaOH Na SO FeCl
2 4 2 4 3
C. CaCl NaSO NaCO NaNO
2 2 4 2 3 3
D. HCl H SO BaCl KCO
2 4 2 2 3
【答案】C
【解析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现均没有明显的
实验现象，为NaCl；反应既产生气体又生成沉淀的是(NH )SO ，反应两次放出气体的溶液为氢氧化钡溶
4 2 4
液；与氢氧化钡溶液只产生气体的溶液为氯化铵溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl 溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl 溶液；能与FeCl 溶液反应产生只红褐色沉淀的是NaOH
3 3 3
溶液，将剩余的两种溶液分别加入到产生红褐色沉淀中去，能使红褐色沉淀形式的是稀硫酸，不能使红褐
色沉淀消失的是硫酸钠溶液。故不加其它试剂可以鉴别。
C、CaCl 溶液与NaSO 、KCO 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它
2 2 4 2 3
试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放
出气体，该溶液为KCO 溶液；与KCO 溶液产生气体的溶液为HCl、HSO ，产生白色沉淀的为氯化钡；
2 3 2 3 2 4
与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
14.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
（ ）
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反
应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
4NH +5O 4NO+6H O；
3 2 2
【详解】A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法正确；故符合题意；
B、相对分子质质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确；故不符合题意；C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，说法不正确；故不符
合题意；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、HO两种物质是氧化物，说法不正确；故不符合题意；
2
故选A
【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据
相关的问题分析即可。
15.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量
的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，
把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，
得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，
充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则
金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故
滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸
铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，
则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共16分）。
16.请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_________。（3）氧离子的离子结构示意图_________。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_________。
【答案】 (1). 2H (2). NH (3). (4).
【解析】
【详解】（1） 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2） 氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该
离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的化学符号为:
NH +。
4
（3） 氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为：O2-
。
（4） 氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号
和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为： 。
17.人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是____（填序号）。
（2）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于____材料。
（3）洁厕剂含有盐酸，与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H O+Cl ↑，对人体造成伤害．
2 2
下列说法正确的是______（填字母序号）．
A X的化学式为NaCl B 对人体造成伤害的物质是氯气
C 洁厕剂能用于清除水垢 D NaClO中氯的化合价为-1
【答案】 (1). ② (2). 复合材料 (3). A B C
【解析】
【详解】（1） 过滤实现固液分离，但是杂质小分子及可溶性离子，无法去除；蒸馏利用加热至水的沸点，
将水蒸馏出来，得到的物质只含有水；静置沉淀是将不溶于水的大颗粒物与水及其中可溶物实现分开，水中含有杂质仍然较多，所以净化程度最高的为蒸馏。故填：②。
（2） 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种具有钢的性能的特殊材料，属于复合材料，塑料
属于有机合成材料，钛合金属于金属材料。故填：复合材料。
（3）A. 由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可推出X的化学式为NaCl。故A符合题意；
B. 反应生成了氯气，氯气是对人体造成伤害的物质；故B符合题意；
C. 洁厕剂中含有盐酸，水垢的主要成分为碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，同时生成
水和二氧化碳，所以洁厕剂能用于清除水垢。故C符合题意；
D. NaClO中钠化合价为+1，氧元素化合价为-2，由化合价代数和为0可知，氯的化合价为+1，故D不符合
题意；
故选：ABC。
18.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
2
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定
1
质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
【答案】 (1). 2:5 (2). 降温结晶 (3). A7 猜想______不成立
【答案】 (1). NaSO 和NaOH (2). 猜想四 (3). (4).
2 4
三 (5). 无色溶液变红色 (6). 一
【解析】
【分析】
氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】[猜想与假设]氢化钠反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应后
滤液中溶质的成分有四种可能：
猜想一：恰好完全反应时溶质是NaSO
2 4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是NaSO 和NaOH
2 4
猜想三：硫酸铜过量时溶质是NaSO 和CuSO
2 4 4
猜想四：NaSO 、CuSO 和NaOH
2 4 4
[讨论与交流]小玲认为认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 。
[实验与结论]实验一：硫酸铜溶液 是蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液为无色，说明溶液中没有硫
酸铜，故猜想三不成立。实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，猜想二中溶液显碱性，
故酚酞变成红色；实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液pH>7，说明溶液显碱性，故猜想二成立。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 无色溶液变红色 猜想二成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH>7 猜想一不成立
四、计算题（共7分）
22.为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为？
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为？
【答案】（1）2：6：1 （2）4.8g
【解析】
【详解】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有 2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以
乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；
（2）9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为 。
23.将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的
氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；
（1）m的值为 ；
（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
【答案】（1）8.7g （2）16g （3）10%
【解析】
【分析】
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍
然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。
（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时，为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。
（3）溶液中氯化钠质量为 ，溶液质量为 ，
故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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