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届高三三月联合测评
2025
化学试卷参考答案与解析
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
题号
1 2 3 4 5 6 7 8
答案
D B D B B A D C
题号
9 10 11 12 13 14 15
答案
C C A D D A D
详解 钠离子电池是化学电源 化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 正确
1.D 【 】A. , ,A 。 C.
石墨烯属于碳纳米材料 碳纳米材料是新型无机非金属材料 正确 钍是金属元素 综上所述 本
, ,C 。 D. 。 ,
题选 武汉乐学教育
D。
详解 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化 减量化和资源化的原则 达到减
2.B 【 】A. 、 ,
少环境污染和资源回收利用这两个重要的目的 综上所述 本题选
。 , B。
详解 中 的价层电子对数为 模型应为平面三角形 错误 黑火药属于易
3.D 【 】A.SO3 S 3,VSEPR ,A 。 B.
燃类物质 爆炸类物质 应贴上 和 的标准符号 错误 中的 键应该是 头碰头 形
、 , ,B 。 C.Cl2 σ “ ”
成的 错误 综上所述 本题选
,C 。 , D。
详解 中 3 杂化的原子有 和 原子 数目应为 N 错误 最多形
4.B 【 】A.C2H5OH sp C O , 3 A,A 。 B.1 mol H2O
成 氢键 正确 中心原子价层电子对数为 错误 未说明 所处的状况 综上
2 mol ,B 。 C.CO2 2,C 。 D. H2 。
所述 本题选
, B。
详解 六方氮化硼属于混合型晶体 错误 六方氮化硼与石墨类似 层间靠范德华力维系
5.B 【 】A. ,A 。 B. , ,
易滑动 可作高温润滑剂 正确 含有 x 键 错误 电子被约束在氮周围
, ,B 。 C.1 mol (BN)x 3 mol σ ,C 。 D.
而不能自由移动 错误 综上所述 本题选
,D 。 , B。
详解 该反应为 和 的氧化还原反应 没有产生 + 和 - 综上所述 本题选
6.A 【 】A. NH3 Cl2 , NH4 NH2。 , A。
详解 中只有一种化学环境的氢原子 错误 中 均采用 3 杂化 所有碳原子不一
7.D 【 】A.X ,A 。 B. Y O sp ,
定共平面 错误 该反应还生成了 属于缩聚反应 错误 综上所述 本题选
,B 。 C. H2O, ,C 。 , D。
详解 不可用浓硫酸干燥 错误 和浓盐酸需加热才能制备 错误 乙
8.C 【 】A.NH3 ,A 。 B.MnO2 Cl2,B 。 D.
炔不可用酸性 溶液干燥 错误 综上所述 本题选
KMnO4 ,D 。 , C。
化学试卷参考答案与解析 第 页 共 页
1 ( 5 )详解 元素分别为 和 的中心原子均采用 3 杂化 但
9.C 【 】X、Y、Z、W、Q H、C、O、P、Cl。 A.CH4 PCl3 sp , N
上有一对孤电子对 所以 的键角大 正确 和 可以形成 和 正确
, CH4 ,A 。 B. O Cl ClO2 Cl2O,B 。 C. C2H4
为非极性分子 为极性分子 错误 为正四面体形 正确 综上所述 本题选
,Cl2O ,C 。 D.P4 ,D 。 , C。
详解 加入 和 后 滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝 因此 元素应该转化
10.C 【 】C. KMnO4 MnSO4 , , Mn
为 进入滤渣 综上所述 本题选 武汉乐学教育
MnO2 。 , C。
详解 和 的酸性与 和 的键能有关 原子半径 键长
11.A 【 】A.HCl HBr H—Cl H—Br , :ClH—Br, :H—Cl (H2l )> (Hl)> (H3l ),B 。 pH=10.0 ,
中c 最大 赖氨酸主要以 形式存在 正确 时 c + c 2+ 根据电荷守
(Hl) , HL ,C 。 D.pH=2.18 , (H2l )≈ (H3l ),
恒列式 溶液中应该还有阴离子 - 错误 综上所述 本题选
, l ,D 。 , D。
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
分
16.(13 )
答案
【 】
2 3 分
(1)5s 5p (1 )
(2)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
分 也给分
(3)[1.7,2.0) (2 ) (1.7~2 )
若加入 的量过少 则沉铜不完全 加入量过多 则会生成 污染大气 分
(4) Na2S , ; , H2S, 。 (2 )
分 武汉乐学教育
(5)H2SO4 (2 )
分 不一定 分
(6)2(2 ) (2 )
化学试卷参考答案与解析 第 页 共 页
2 ( 5 )解析
【 】
位于第五周期第 族 价电子排布式为 2 3
(1)Sb VA , 5s 5p 。
作氧化剂在酸性环境下氧化
(2)H2O2 Cu:Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
沉锑 时 3+沉淀完全 c3 - -37 -3 c - -13 -1
(3)“ ” ,Sb , (OH )= 1.25×10 mol·L , (OH )= 5×10 mol·L ,pOH=12.3,
3+开始沉淀时 c3 - -36 -3 c - -12 -1
pH=1.7;Fe , (OH )= 1×10 mol·L , (OH )= 1×10 mol·L ,pOH=12,pH=2;
沉锑 时 3+需沉淀完全而 3+不可开始沉淀 调节的 范围为
“ ” ,Sb Fe , pH [1.7,2.0)
若加入的 的量过少 c 2- 过小 沉铜不完全 加入 量过大 易产生 的有毒有害
(4) Na2S , (S ) , ; Na2S , H2S
气体
。
滤液 中有剩余的 可以回到 氧化酸浸 循环使用
(5) 2 H2SO4, “ ” 。
酒石酸中有两个手性碳原子 若分子处于对称结构则为非手性分子 因此酒石酸
(6) : , ,
分子不一定是手性分子
。
分
17.(14 )
答案
【 】
分
(1)b (2 )
配位 分
(2)① (2 )
3+ 2- 2+ 2- + 分
②8Fe +S2O3 +5H2O8Fe +2SO4 +10H (2 )
溶液 稀盐酸 分
(3)①BaCl2 (2 )
- △ 2- 2- 分
②3S+6OH 2S +SO3 +3H2O (2 )
分 金属阳离子氧化性强弱 分
(4)<(2 ) (2 )
解析
【 】
硫代硫酸根可看作硫酸根离子中的氧原子被硫原子替代的产物 中心硫原子没有孤电子对 而
(1) , , O
的电负性大于 提供孤电子对的能力比 弱 因此端基 原子提供孤电子对
S, S , S 。
溶液和 溶液混合后溶液先变成紫黑色 所以先发生配位反应
(2)①Na2S2O3 FeCl3 , 。
根据实验 稀盐酸和 溶液是为了检验 2- 猜测 3+可能将 2- 氧化为 2- 3+
② V, BaCl2 SO4 , Fe S2O3 SO4 :8Fe +
武汉乐学教育
2- 2+ 2- +
S2O3 +5H2O8Fe +2SO4 +10H 。
检验 2- 需用 溶液和稀盐酸
(3)① SO4 , BaCl2 。
黑褐色沉淀部分溶于 溶液 根据所含元素分析生成了 单质
② NaOH , S 。
实验 中 生成 3-后 片刻后溶液就发生了氧化还原反应 而实验 中生成
(4) Ⅰ , [Fe(S2O3)3] , ; Ⅱ
2-后 溶液在室温下可稳定存在 说明稳定性 3- 2- 根据氧化
[Cu(S2O3)2] , , [Fe(S2O3)3] <[Cu(S2O3)2] 。
性 3+ 2+ 3+易与 2- 发生氧化还原反应 从而不易形成稳定的配合物 因此 2- 与金属阳
:Fe >Cu ,Fe S2O3 , , S2O3
离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱
。
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3 ( 5 )分
18.(14 )
答案
【 】
分
(1)413.3 (2 )
分
(2)AC (2 )
分 分
(3)50 (2 ) 24 (2 )
催化剂
分
(4)①2CH3OH →CH3OCH3+H2O (2 )
对反应 的活化能降低程度大于 分
②Sr-SAPO Ⅰ SAPO (2 )
温度升高 反应 正向移动 反应 逆向移动 内 的移动程度相当 α 几乎不变
(5) , Ⅰ , Ⅱ ,400~500℃ ,Ⅰ、Ⅱ ,
分
(2 )
解析
【 】
(1)Δ H 1= 正反应活化能 - 逆反应活化能 , E a 逆=|5.7-419|=413.3 kJ·mol -1 。
恒容体系 容器内气体密度为定值 反应 反应前后气体分子总数变大 反应达到平衡前体系压
(2) , ; Ⅱ ,
强 混合气体的平均相对分子质量处于变化中 的消耗速率和 的生成速率是同一方向上
、 ;CH3OH C3H6
的反应速率
。
达平衡时
(3) :
2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) 3CH3OH(g) C3H6(g) + 3H2O(g)
起始
/mol: 1 0 0 1 0 0
变化 0.4
/mol: 0.4 0.2 0.4 0.4 0.4
3
平衡 0.4
/mol: 0.2 0.4 0.4
3
n 4 n n 的选择性S % %
总= mol, (CH3OH) = 0.2 mol, (H2O) = 0.8 mol ,C2H4 =0.4÷0.8×100 =50 。
3
( ) ( )
2
0.2 0.8
×10 ×10
4 × 4
K 3 3
p1 = ( ) 2 =24 MPa
0.2
×10
4
3
催化剂
生成 的反应为 分子间脱水
(4)①CH3OH CH3OCH3 CH3OH :2CH3OH →CH3OCH3+H2O。
由表格分析得 分子筛催化剂使得 产率升高 提高了反应 的选择性 本质是
② :Sr—SAPO C2H4 , Ⅰ ,
对反应 的活化能降低程度更大
Sr—SAPO Ⅰ 。
H H 温度升高 反应 正向移动 反应 逆向移动 若 内 ɑ 几乎不变 说
(5)Δ 1>0,Δ 2<0, , Ⅰ , Ⅱ 。 400 ~ 500℃ , ,
明该段温度内 温度导致的反应 正向的移动与反应 逆向的移动程度相当
, Ⅰ Ⅱ 。
分 武汉乐学教育
19.(14 )
答案
【 】
二氨基苯甲酸 分
(1)3,4- (2 )
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4 ( 5 )(2) )00$ / / $) 0) 40$M $) 00$ / ) 0 (2 分 )
/
)
)
还原反应 或加成反应 分
(3) ( ) (1 )
分
(4)① (1 )
)00$ /) $) /)
分 $) 或 $00) 分
(5)16 (2 ) /) /) (2 )
)0 /)
分 酸性高锰酸钾溶液 分
(6) /) (2 ) (2 )
解析
【 】
A的母体为羧基 因此化学名称为 二氨基苯甲酸
(1) , 3,4— 。
$)0) /
由D推得C的结构为 / 因此B C为酯化反应
(2) : ) , → 。
D C为 加氢 反应 反应类型为还原反应 或加成反应
(3) → “ ” , ( )。
/
/中 号 原子的孤电子对位于杂化轨道上 可以显出碱性 号 原子的孤电子对要参
(4) ,① N , ;② N
)
与形成大 键 因此不易给出表现碱性
π , 。
M是比A多一个碳原子的A的同系物 若含有四个取代基 则四个取代基为两个氨基 一个甲基
(5) , , 、
和一个羧基 的一氯代物有 种 的一氯代物有 种 的一氯代物有
。 3 , 2 , 3
种 的一氯代物有 种 的一氯代物有 种 的一氯代物有 种 因此苯环
, 3 , 2 , 3 。
上 四个取代基有 种可能结构 核磁共振氢谱有 组峰且峰面积之比为 的 M
2X1Y1Z 16 。 4 4 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 1
)00$ /) $) /)
的结构简式为 $) 或 $00)
/) /) 。
)0 /)
根据题中信息 X Y为两个氨基成环 所以 X 的结构简式为 Y B 为甲基氧化为
(6) , → , /) , →
羧基的过程 使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液
, 。
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