2026届高三第一学期阶段考试化学(定稿)_2025年10月_251020广东省汕头市金山中学2025-2026学年高三上学期10月阶段考试（全科）

2023 级高三第一学期阶段考试 化学试卷 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24 分；每小题只有一个最佳选项符合要求。） 1．蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．商周石蛇 B．春秋蛇纹铜提链罐 C．唐彩绘生肖蛇陶俑 D．清青玉十二辰-蛇 2．关于化合物M： 下列说法正确的是 A．M分子中C的杂化方式有两种 B．M分子中仅含有1个手性碳原子 C．M分子中有20个氢原子 D．M能发生加成、氧化、取代反应 3．中国“天宫”空间站“黑科技”满满，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A．“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D．电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 4．劳动因化学更美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用草木灰改良酸性土壤 草木灰中K 2 CO 3 溶于水显碱性 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 宣传油锅起火不能用水去灭火 油脂密度比水小且难溶于水 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 5．探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A．潮剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 B．潮式朥饼制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C．牛田洋米酒飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 1 页（共8页）6．实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．制备并干燥NH B．制备Cl C．净化并干燥Cl D．制备NH Cl 3 2 2 4 7．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法 错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．G与J反应生成H，氧化剂与还原剂之比为2∶1 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出FeSO 溶液中的铁 4 B Fe3与SCN生成红色配合物 用KSCN溶液检验FeSO 4 溶液是否变质 C AlCl 的熔点比Al O 低 工业上电解熔融AlCl 冶炼铝 3 2 3 3 D 浓硫酸具有脱水性 可用于CO 、SO 等气体干燥 2 2 9．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E 同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角：Z>Y B．简单离子半径：ZY>E D．EZ 分子的空间结构为平面三角形 3 10．设N 为阿伏加德罗常数的值（原子量：Mg-24，O-16，N-14），下列说法正确的是 A A．0.1mol·L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1N A B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2N A C．1molCH 和1molCl 充分反应后，生成的CH Cl数目为N 4 2 3 A D．4.6gNO 和N O 混合气体中含有的氧原子数目小于0.2N 2 2 4 A 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 2 页（共8页）11．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO 的含量，将葡萄酒中的SO 吹到H O 溶液中，用 2 2 2 2 NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法错误的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．SO 进入Ⅱ中与H O 反应，体现SO 的还原性 2 2 2 2 C．利用NaOH滴定Ⅱ中反应生成的H SO ，测SO 的含量 2 4 2 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO 含量偏低 2 12．一定温度下，FeCl 与KI混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）： 3 反应i：2Fe3aq2Iaq 2Fe2aqI aqΔH 0 反应ii：I aqIaq Iaq H 0 2 1 2 3 2 关于上述平衡体系的说法正确的是 A．加入CCl ，平衡时c  Fe3 增大 B．加入KI固体，平衡时 c  I 3  的值减小 4 cI  2 C．溶液中存在：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(I－)+c(I －)+c(OH－) 3 D．加水稀释，溶液中离子总数增大 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O 为V型分子，具有弱极性 O 在水中的溶解度大于O 在水中的溶解度 3 3 2 B NH 分子可形成分子间氢键 氨容易液化 3 C 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 D 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 14．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电解时产生电子和空穴（空穴 指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示。原子：H-1），下列有关说法错 ． 误 ． 的 ． 是 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 3 页（共8页）A．光催化装置实现了光能向化学能的转化 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电催化装置阳极电极反应式 4OH－+4h+=2H O+O ↑ 2 2 D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为0.1N A 15．某实验小组用HgNO  作催化剂，以乙炔为原料制备草酸(HCO )，反应原理为： 3 2 2 2 4 HgNO  C H +8HNO (浓) 3 2H C O +8NO +4H O 。下列说法不正确的是 2 2 3 2 2 4 2 2 A．装置A使用多孔球泡可增大反应速率 B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D．装置A、C中均有红棕色的现象 16．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图 (灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A．电解过程中，阴极区溶液质量保持不变 B．电极b的电极反应式：TY－4e－+H O=TQ+4H+ 2 电解 C．电解总反应：TY+H O TQ+2H  2 2 D．用18O标记电解液中的水，可得到 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 4 页（共8页）二、非选择题（本题共4道大题，共56分。） 17．（14分）为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1mol/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO 3 溶液1mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验： 序号 实验装置 实验操作 实验现象 ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象 向滤液中 ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中有白色浑浊 A 放 入 Mg 条 ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色， 产生气泡的速率变缓慢 已知：①AgOH不稳定，易分解为Ag O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色； 2 ②AgCl、Ag O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH ) ]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水； 2 3 2 ③根据金属活动：Mg能与稀盐酸反应，Ag不能与稀盐酸反应，两者均可与浓HNO 反应 3 (1)实验A中的滤液所属分散系为_________。现象ii中无色气泡是_________(填化学式)。 (2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是_______________________________________。 (3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag O。 2 ①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束 后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中能产生Ag的原因： __________________；实验中加入稀盐酸的目的：___________________________________________。 ②设计检验棕褐色物质中有Ag O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后， 2 加入_________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有_________(填实验现象)， 则证明Ag O存在。 2 (4)探究AgI转化为AgCl及其限度，设计实验如下： 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a (在该实验情况下，暂不考虑NO －的影响) 3 ⅱ．向B中滴入AgNO (aq)，至沉淀完全 b 3 ⅲ．再向B中投入10gNaCl(s) c ⅳ．____________________ 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 5 页（共8页）大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 若电压表读数a>0，Ag+与I－能自发发生氧化还原，a>b，说明生成AgI降低c(I－)，能说明AgI部分转 化为AgCl的实验证据是_____________。有同学认为上述结论还不够严谨，需要在上述实验基础上增加实 验ⅳ，画出能体现实验方案的装置图______，并要有适当的标注。 18．（14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO、FeO(OH)、SiO ，有少量的Co O、Al O、NiO、CuO] 2 2 2 3 2 3 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NiSO、CoSO 、MnSO 的工艺流程如下： 4 4 4 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀  c1.0105molL1 的pH： Fe3 Al3 Cu2 Ni2 Co2 Mn2 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1) “酸浸还原”前需要将多金属结核粉碎的原因是_____________________________。 (2“) 酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_________(写化学式)；SO 还原Co O 的化学方程式为_________。 2 2 3 (3)“沉铁”时，Fe2转化为Fe 2 O 3 的离子方程式为_____________________________________________。 (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH) 沉淀，该溶液中c  Cu2 不超过_________molL1。 2 (5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2＋与混合萃取剂形成的配合物结构如左下图所示（M表示金属元素），下 列有关说法正确的是___________。 A．Co2+、Ni2＋与O、N形成配位键从而进入有机相 B．配位时Co2+、Ni2＋被氧化 C．Co2+、Ni2＋配位数是6 D．烷基链具有亲水性 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 6 页（共8页）(6)一种镍合金Sc Al Ni 的立方晶胞中原子所处位置如右上图所示，已知相邻原子间的最近距离之比 x y z d :d  3:2，则x:y:z  _________；晶体中，与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为_________。 ScNi ScAl 19．（14分）单晶硅在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域都是重要的基础材料。 （1）基态Si原子价层电子的轨道表示式为________________________________。 （2）SiHCl 是制备高纯硅的主要原料之一，在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 3 (HSiO) O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。 2 （3）SiHCl 在催化剂作用下会发生反应： 3 反应I：2SiHCl (g)⇌ SiH Cl (g)+SiCl (g) ΔH =＋48kJ•mol−1 3 2 2 4 1 反应II：3SiH Cl (g)⇌ SiH (g)+2SiHCl (g) ΔH =－30kJ•mol−1 2 2 4 3 2 ①反应4SiHCl (g)⇌ SiH (g)+3SiCl (g) 的ΔH=________kJ•mol−1。 3 4 4 ②反应I中涉及的三种物质，其沸点由高到低依次为________________。 ③要提高SiHCl 平衡转化率，可采取的措施有________。 3 A．升高温度 B．增大压强 C．改进催化剂 D．移去SiH Cl (g) 2 2 （4）采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，分别在323K和343K时仅发生反应I。SiHCl 的转化率随 3 时间变化的结果如图所示。 ①比较a、b处反应速率大小：v ________v （填“＞”“＜”或“＝”）。 a b ②343K时，求反应I的平衡常数（写出计算过程）。 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 7 页（共8页）20．（14分）多非利特是一种新型抗心律失常药物，其合成的关键步骤如下(反应条件略)： (1)①化合物1a的分子式为____________。 ②1a可与碱发生水解反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环、醇羟基和硝基结构且苯环上 只有2个取代基的有_________种(含化合物Ⅰ，不考虑立体异构)。 (2)化合物2a的官能团名称是_______________。 (3)化合物4a在HBr的作用下进一步反应，合成化合物5a（ ）。 ①可用于确定目标产物结构中化学键信息的分析方法是_________________。 ②化合物5a_______（填“含”或“不含”）手性碳原子。 (4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．在2a分子中，可存在分子间氢键 B．在3a分子中，C原子的杂化方式不同 C．在1a、2a和3a生成4a的过程中，反应有σ键的断裂与π键的形成 D．HBr为极性分子，分子中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键 (5)参考上述信息，分三步合成化合物Ⅱ（ ）。 ①第一步，引入溴：反应物为一种常见的芳香烃，其化学名称为_____________；该反应的化学方程式为 ____________________________________________________(注明反应条件)。 ②第二步，①中得到的含溴有机物与2a、3a反应，合成的有机物为__________________(填结构简式)。 ③第三步，进行___________(填具体反应类型)，合成化合物Ⅱ。 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 8 页（共8页）2023 级高三第一学期阶段考试化学 参考答案 1~5:BDDDA 6~10:CDBDB 11~16:ADCBBD 17．（14分） (1) 胶体(1分) H （1分） 2 (2)生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行（1分） (3)①Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+ （2分） 将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag（2分） ②NH ·H O（1分） 光亮银镜生成（1分） 3 2 (4)a＞c＞b（2分，a>b得1分，c>b得1分) [3分，10gNaCl(s)得1分，B烧杯有体现0.01mol/LKI得1分，装置完整性1分] 18．（14分） (1)增大接触面积，加快酸浸速率（1分） (2)SiO （1分）； SO Co O H SO 2CoSO H O （2分） 2 2 2 3 2 4 4 2 高压 (3)4Fe2+O +4H O 2Fe O +8H （2分） 2 2 200℃ 2 3 (4)0.01（2分）； (5)AC（2分） (6)1∶1∶2（2分）； 4（2分） 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 9 页（共8页）19．（14分） （1） （2分） （2）2SiHCl +3H O=(HSiO) O+6HCl（2分） 3 2 2 （3）①＋114（2分） ②SiCl ＞SiHCl ＞SiH Cl （2分） ③AD（2分） 4 3 2 2 （4）①＞（1分） ②反应I的ΔH＞0，温度升高，平衡正移，SiHCl 平衡转化率增大，据此判断343K时SiHCl 平衡转化率 3 3 为22%。 设SiHCl 的初始浓度为1mol·L−1。 3 2SiHCl ⇌ SiH Cl ＋SiCl 3 2 2 4 c /(mol·L−1) 1 0 0 0 Δc/(mol·L−1) 0.22 0.11 0.11 c /(mol·L−1) 0.78 0.11 0.11 平 K＝0.112÷0.782＝0.02。 （3分，判断转化率为22%得1分，求出各物质平衡浓度得1分，算出平衡常数得1分） 20．（14分） (1)①C H NO Br【唯一答案，1分】 ②12【唯一答案，2分】 8 8 2 (2)酰胺基【唯一答案，1分】 (3)①红外光谱分析【唯一答案，1分】 ②不含【唯一答案，1分】 (4)BD【唯一答案，2分】 (5)①甲苯【唯一答案，1分】 【方程式写对得1分，标注条件正确得1分】 ② 【唯一答案，2分】 ③取代(水解)反应【1分】 2023级高三第一学期阶段考试化学 第 10页（共8页）