化学_2025年4月_250419河北省石家庄市第一中学2025届高考第二次模拟考试（全科）

石家庄市第一中学 2025 届高考第二次模拟考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选
出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量:B11N14016K39Ca40Zn65
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A.药酒的制作利用了萃取原理
B.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D.青铜器上的铜锈[Cu OH CO ]可用明矾水去除
2 2 3
2.实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是
A.玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B.易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C.含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
劳动项目 化学知识
项
口腔医生：在牙齿表面涂一层
F
aq
Ca 
PO

OH

s


5 4 3
A
含氟釉质防龋齿 Ca  PO  F  s OH aq 
5 4 3
桥梁工程师：用牺牲阳极法对
B Fe 作电解池阴极被保护
黄茅海大桥钢管桩进行防护
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学科网（北京）股份有限公司环境工程师：测定某地雨水 pH
C 大气中SO 、NO 等溶于雨水使其显酸性
值为 5.1 2 2
珠宝鉴定师：用 X 射线鉴定钻
D 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
石的真伪
A. A B. B C. C D. D
4.设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.500 mL 0.2 mol·L－1 Na[Al（OH） ]溶液中[Al（OH） ]－的数目为 0.1N
4 4 A
B.0.1 mol 中含有的σ键数目为 1.1N
A
C.7.8 g Na O 与 50 mL 0.1 mol·L－1 H SO 溶液完全反应，转移电子的数目为
2 2 2 4
0.05N
A
＋
D.0.1 mol·L－1 NH NO 溶液中含有的 N 和 H＋数目之和大于 0.1N
4 3 A
5.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变
H4
化过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A.青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C.该过程中碳原子的杂化方式变为 sp3
D.与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
6.原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所
示，
其中只有 Y 和 Z 位于同一周期，基态 Z 原子价层含 3 个未成对电子；常温下，T
单质为紫红色固体。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. Z 提供孤电子对，T 提供空轨道，二者以配位键相连
B.电负性：Y＜X＜W
C.原子半径：T＞W＞Z＞Y＞X
D.该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
7. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
选
实验 现象 结论
项
用两支试管各取10mL0.1mol/L草
0.2mol/L 酸性
增大反应物浓
酸溶液，分别加入2mL0.1mol/L和 KMnO₄溶液褪
A 度，反应速率不
0.2mol/L酸性KMnO 溶液，记录溶 色所需时间更
4 一定加快
长
液完全褪色所需时间
温度升高，抑制
分别测量在 25℃和 50℃时 溶液的 pH：
B 了CH COONa
1mol/L CH COONa溶液的 pH 25℃大于 50℃ 3
3
的水解
向盛有饱和 Na CO 溶液的试管中加 白色固体加入
2 3
 
K BaCO 小
入BaSO 固体，一段时间后，过滤、 盐酸后，产生 np 3
C 4
气泡，固体部  
洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入 于K BaSO
sp 4
分溶解
盐酸中
出现白色沉
向 Na SO 样品中加入足量BaCl 溶 淀，加稀盐酸 Na SO 样品已
2 3 2 2 3
D
液，再加入足量稀盐酸 后沉淀部分溶 变质
解
A. A B. B C. C D. D
8.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. I 易溶于 CCl ，可从 I 和 CCl 都是非极性分子的角度解释
2 4 2 4
B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. AgCl 溶于氨水，是由于 AgCl 与 NH 反应生成了可溶性配合物[Ag（NH ） ]Cl
3 3 2
D.熔融 NaCl 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 Na＋和 Cl－
9.下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. AB 型离子晶体，阳离子的配位数均相同
B.等物质的量的 HCN 和 CO 含π键数目和中心原子的杂化类型均相同
2
C.邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的沸点高，前者更易形成分子间氢键
D. AB 型分子都是由极性键构成的非极性分子
3
10.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.装置Ⅰ：制取无水 MgCl B.装置Ⅱ：制取氯气
2
C.装置Ⅲ：制取 Na CO 固体 D.装置Ⅳ：测定 NaClO 溶液的 pH
2 3
11.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电
极 的反应为 。下列说法错误的是.
+ −
a NaTi2 PO4 3 +2Na +2e Na3Ti2 PO4 3
A. 充电时，电极 与直流电源的正极相连，电极反应式为
− −
B. 放电时，化学能b转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 2Cl −2e Cl2 ↑
C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极 与粗铜电极相连
D. 放电时，外电路通过电子的数目为 ，消耗氯气的质量为
a
24
12.科研人员利用高压N 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制
2 1.204×10 71g
氨，其反应历程中微粒转化关系如图 1 所示，相对能量变化关系如图 2 所示，吸
附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图 1 反应历程可以看出，生成1molNH 需要消耗6molH O
3 3
C.Ⅱ表示的微粒符号是NHNH
2
D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是NHNHH Oe  NHNH H O
3 2 2
13.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A.N －的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为 sp 杂化
3
B.H CO 中 C 原子的杂化方式为 sp2杂化
2 3
C.S O 2－(S O 2－相当于 SO 2－中一个氧被硫替代)中中心原子 S 的杂化方式为 sp3杂
2 3 2 3 4
化
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两
种形式中 S 原子的杂化轨道类型相同
14.向10mL浓度均为0.1molL-1的FeSO 和ZnSO 的混合溶液中加入等浓度的氨水，
4 4
溶液中金属元素有不同的存在形式，pM随溶液pH变化的关系如图所示，P 表示负
 
对数，M 表示c  Zn2+ 、c  Fe2+ 或 

ZnNH
3

4


2+ 。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司已知：i.Zn(OH)
2
(s)+4NH
3
(aq)

ZnNH
3

4


2+ (aq)+2OH-(aq) K=10-7.86；
ii.K

Zn(OH)

<K

Fe(OH)
。
sp 2 sp 2
A.线 X 表示pc
 Zn2+
随溶液pH变化的关系
c
 Fe2+
B.A 点对应溶液中， =101.82
c
 Zn2+
 
C.C 点对应溶液中，c   ZnNH 3  4   2+ +c  Zn2+ +c  Fe2+ +c  NH 4 +  <c S  O 4 2- 
D.
Zn2+(aq)+4NH
3
(aq)

ZnNH
3

4


2+ (aq) K=109.06
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
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学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
(1)实验前，先进行的操作是 。
(2)向三颈烧瓶中加入 5gβ-萘酚，30mL 无水乙醇，1.6g 研细的 NaOH，无水乙醇的
作用是 。
(3)装置 A 中发生反应的化学方程式： ；设计该装置的目的
是 。
(4)仪器 D 的名称 ；通过仪器 E 向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反
应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措
施外，还可以 (填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ；再加入适量苯和水，摇动后冷
却，分离出有机层，再将有机层用 NaOH 溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl 固体
2
处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水CaCl 处理已完成的现象
2
是 。
(6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得 4.78gβ-萘乙醚，本实验的产
率为 (保留 2 位有效数字)。
16．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时
转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒
被 FeS 、FeAsS 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
2
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”
的主要溶质为_______________________(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS 发生反应的离子方程式为 。
2
(3)“沉铁砷”时需加碱调节 pH，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促
进了含 As 微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为
(填标号)。
A.无需控温
B.可减少有害气体产生
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学科网（北京）股份有限公司C.设备无需耐高温
D.不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明 Au 难被 O 氧化，“浸金”中 NaCN 的作用
2
为 。
(6)“沉金”中 Zn 的作用为 。
(7)滤液②经 H SO 酸化，[Zn(CN) ]2-转化为 ZnSO 和 HCN 的化学方程式
2 4 4 4
为 。
用碱中和 HCN 可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17．用磷石膏(主要成分是CaSO 2H O)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
4 2
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①3CaSO (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO (g)H
4 2 1
②CaSO (s)+3CaS(s)=4CaO(s)+4S(s)H
4 2
则反应：2CaSO (s)+S(s)=2CaO(s)+3SO (g)的H 。(用H 和H 表示)。
4 2 1 2
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内CaSO 转化率影响的曲线如图甲所示，
4
CaCl 的作用是 ；当温度高于1200C时，两条曲线趋于相同的可能原因
2
是 。
(3)用CO还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于800C时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式
是 。
②1150C下，向盛有足量CaSO 的真空恒容密闭容器中充入CO，起始压强为
4
0.1aMPa，主要发生反应：CaSO (s)+CO(g)CaO(s)+CO (g)+SO (g)。该反应达到平
4 2 2
衡时，c(SO )=8.010-5molL-1，CO的转化率为 80%，则初始时c(CO)
2
molL1，该反应的分压平衡常数中K  MPa。(分压=总压×物质的量分
p
数，忽略副反应)。
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学科网（北京）股份有限公司(4)用 C 还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同 C/S 值(炭粉与CaSO
4
的物质的量之比)的混合物，1100C煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当 C/S 值为 0.5 时，试解释CaSO 的转化率接近 80%，但SO 的体积分数却低于
4 2
10%的原因 。
②当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中SO 的体积分数不升反降，可能的原因
2
是 。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件
是 。
18．偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如图：
已知：
(1)化合物 i 的分子式为 ，其含氧官能团的名称为 。化合物 x 为
化合物 i 的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与 NaHCO 溶液反应，且核磁共
3
振氢谱峰面积比为 1：1：6 的化合物的结构简式为 （写一种）。
(2)反应①为两分子化合物 ii 合成化合物 iii，原子利用率为 100%，则化合物 ii 的
结构简式为 。
(3)根据化合物 vii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
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学科网（北京）股份有限公司b 取代反应
(4)反应③中，化合物 iv 脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物 v 与化合物 i 反应生成化合物 vi。
下列说法不正确的有______（填序号）。
⇌
A．化合物 v 的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物 iv 易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物 vi 中存在 sp2与 sp3杂化碳原子间的 键，且每个 vi 分子中存在 1 个
手性碳原子

(5)以 2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成 。基于你设
计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为 （注明反应条
件）。
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