文档内容
玉溪一中 2025—2026 学年上学期高三适应性测试（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C A C D A C B
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
【解析】
1.A
A.葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜，原因是含有醛基，故A错误；
B.苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂，延长食品的保护期，故B正确；
C.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，生成硫化铅，故C正确；
D.叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源，分解放出氮气，故D正确。
2.B
解：A.过氧化钙(CaO )是由Ca2+和构成的，故CaO 的电子式为： ，故A错
2 2
误；
B.基态碳原子的核外电子排布式1s22s22p2，原子的核外电子排布图： ，
故B正确；
C.镁原子最外层电子是3s电子，电子云轮廓图为球形，故C错误；
D. 的最长碳链6个碳，离取代基静的一端编号，得到正确名称为：2，2，4−
三甲基己烷，故D错误；
故选：B。
A.CaO 是由Ca2+和构成的；
2
B.基态碳原子的核外电子排布式1s22s22p2；
化学答案第1页（共13页）
学科网（北京）股份有限公司C.镁原子最外层电子为s电子；
D. 为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基进的一端编号，取代基为此和
最小，得到名称。
本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，注意知识的熟练掌握，题目难度不
大。
3.D
解：A.铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：
Cu+4H++2NO−=Cu2++2NO ↑+2H O，故A错误；
3 2 2
B.工业上冶炼镁的化学方程式为：MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，故B错误；
2 2
C.小苏打溶液检验水杨酸中羧基的化学方程式为：
，故C错误；
D.实验室制备少量无水AlCl 的化学方程式为：
3
AlCl ⋅ 6H O+6SOCl AlCl +6SO ↑+12HCl↑，故D正确；
3 2 2 3 2
故选：D。
A.根据铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，进行分析；
B.根据工业上采用电解熔融的氯化镁冶炼镁，进行分析；
C.根据小苏打溶液只会与水杨酸中的羧基反应，进行分析；
D.根据实验室制备少量无水AlCl 的化学方程式，进行分析。
3
本题主要考查化学方程式的书写。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有
的化学知识进行解题。
4.C
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应制备Cl ，故A错误；
2
B.利用该装置除去Cl 中混有的少量HCl，导气管应长进短出，故B错误；
2
C.可用氢氧化钠溶液吸收氯气，图示装置和药品合理，故C正确；
D.通常在坩埚中灼烧固体，图示装置不合理，故D错误。
5.A
化学答案第2页（共13页）
学科网（北京）股份有限公司【分析】本题考查阿伏伽德罗常数的分析及应用，为高频考点，把握相关公式及物质的结构
是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】A.1个C H O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4．4gC H O
2 4 2 4
的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0．7N ，A正确；
A
B.1．7gH O 的物质的量为 1.7g =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；
2 2 A
34g/mol
C.向1 L 0.1 mol·L−1CH COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
3
c(CH COO−)+c(OH−)=c(NH+)+c(H+)，中性溶液c(OH−)=c(H+)，则c(CH COO−)=c(NH+)，再
3 4 3 4
根据物料守恒：n(CH COO−)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0．1N ，C不正
3 3 A
确;
D.标准状况下， 11．2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成
2 2
H+、CI−和HClO，所以溶液中氯离子数小于0．5N ，D不正确；
A
故选A。
6.C
【分析】
本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意
题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH COOH总反应的原
3
子利用率为100%，该反应是化合反应，故A正确；
B.由图可知，催化剂参加了化学反应过程，故B正确；
C.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形
成一新的共价键，必有C−H键发生断裂，无C−H键的形成，故C错误；
D.①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C−C键形成，断裂的化学键的总键能<形成的化
学键的总键能，故D正确；
故选：C。
7.D
解：A.由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性SiSiH ，
2 4
故A正确；
B.Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性SiS>Si，故B正确；
C.W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl>O>H，故C正
确；
D.X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性Sb>c，酸抑制水的电离，并且酸的浓度越
大，水的电离程度越小，则溶液中水电离出来的H+浓度：a
