文档内容
黄山市２０２５届高三毕业班质量检测
化 学
本试卷满分１００分，考试时间７５分钟。
注意事项：
１答题前，请务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡
上所粘贴的条形码与本人姓名、座位号是否一致。
２选择题每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
３非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
４考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｏ－１６ Ｔｉ－４８ Ｃｕ－６４
一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
１宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下
列说法正确的是
Ａ徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是ＦｅＯ
２ ３
Ｂ宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解
Ｃ徽墨中松烟（炭黑）的制备过程未涉及氧化还原反应
Ｄ传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应
２下列化学用语表示正确的是
ＡＢＣｌ的电子式为：
３
Ｂ乙醇中Ｃ－Ｏ键的类型：ｓｐ３－ｓｐ３σ键
ＣＨＦ分子间的氢键结构：
Ｄｐ－ｐπ键形成的轨道重叠示意图：
高三年级化学试题第１页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}
书书书３下列实验仪器的选择或操作均正确的是
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
制备晶体 配制检验醛基的
分离乙醇和乙酸 制备Ｃｌ
２ ［Ｃｕ（ＮＨ）］ＳＯ·ＨＯ Ｃｕ（ＯＨ）悬浊液
３ ４ ４ ２ ２
４Ｎ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ａ
Ａ０５ｍｏｌＸｅＦ中氙的价层电子对数为２５Ｎ
２ Ａ
Ｂ标准状况下，１１２ＬＳＯ 中原子总数为２Ｎ
３ Ａ
Ｃ０２Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＦ中阴离子总数小于０２Ｎ
Ａ
Ｄ电解精炼铜时，阳极减重６４ｇ时，外电路转移电子数一定为２Ｎ
Ａ
５高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是
Ａ聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
Ｂ线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化
Ｃ网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好
Ｄ有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）由 加聚合成，透明度高
６下列过程对应的离子方程式错误的是
ＡＮａＨＣＯ 溶液中通入少量Ｃｌ：Ｃｌ＋ＨＣＯ－＝Ｃｌ－＋ＨＣｌＯ＋ＣＯ
３ ２ ２ ３ ２
Ｂ某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：２Ｆｅ＋６Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋３Ｈ↑
２
Ｃ氟化物预防龋齿原理：Ｃａ（ＰＯ）ＯＨ（ｓ）＋Ｆ－（ａｑ）幑幐Ｃａ（ＰＯ）Ｆ（ｓ）＋ＯＨ－（ａｑ）
５ ４ ３ ５ ４ ３
Ｄ向Ｋ［Ｆｅ（ＣＮ）］溶液滴入ＦｅＣｌ溶液：Ｋ＋＋Ｆｅ２＋＋［Ｆｅ（ＣＮ）］３－＝ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）］↓
３ ６ ２ ６ ６
７下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
獉獉獉
Ａ乙醇和甲醚：红外光谱
Ｂ过氧化钠和硫黄：加水，振荡
Ｃ氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡
Ｄ苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡
８Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。Ｘ、Ｙ与Ｚ位于同一周期，且基
态原子核外未成对电子数之比为１∶３∶１，Ｚ、Ｗ位于同一主族。下列说法正确的是
Ａ第一电离能：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ Ｂ键角：ＸＺ＜ＹＺ
３ ３
Ｃ氢化物沸点：ＨＺ＜ＨＷ Ｄ极性：Ｘ—Ｗ键＜Ｘ—Ｚ键
高三年级化学试题第２页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}９麻黄碱是麻黄中的主要生物碱之一，有收缩血管、兴奋中枢神经的作用，其结构简式如图，
下列有关该分子说法错误的是
Ａ分子式是Ｃ Ｈ ＮＯ
１０ １５
Ｂ含有的官能团名称是羟基、氨基
Ｃ分子中有２个手性碳原子
Ｄ能发生水解反应
１０我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚磺酸锂（ＣＦＳＯＬｉ），将其注入废旧电池，其
３ ２
通过不可逆氧化释放锂离子，分解产物（如 ＳＯ 等）可通过电池排气系统排出，实现零残
２
留。某种镍钴锰酸锂正极材料在补充 ＣＦＳＯＬｉ（打针）前后晶胞变化如图所示。下列说
３ ２
法错误的是
Ａ注入ＣＦＳＯＬｉ，延长锂离子电池使用寿命
３ ２
ＢＣＦＳＯＬｉ中Ｓ为＋４价
３ ２
Ｃ打针过程中，过渡金属化合价降低
Ｄ打针后，晶胞的化学式为ＬｉＭＯ（Ｍ代表Ｃｏ、Ｎｉ和Ｍｎ）
２
１１二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。
下图装置中双极膜中间层中的ＨＯ解离为 Ｈ＋和 ＯＨ－，并在直流电场作用下分别向两极
２
迁移。有关说法错误的是
高三年级化学试题第３页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}Ａ电极ａ连接直流电源正极
Ｂ电极ｂ的反应式为ＣＯ ＋８Ｈ＋＋８ｅ－＝ＣＨ ＋２ＨＯ
２ ４ ２
Ｃ电池工作时，Ｃｌ－不能透过双极膜向电极ａ迁移
Ｄ每生成１ｍｏｌ甲烷，双极膜处有４ｍｏｌ的ＨＯ解离
２
１２下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
向３０％蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一
Ａ 未出现银镜 蔗糖未水解
段时间后，再加入银氨溶液
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层 菠菜叶中不含铁
Ｂ 溶液未变红
清液于试管中，滴加ＫＳＣＮ溶液 元素
向等物质的量浓度的 ＫＦ和 ＫＳＣＮ混合溶液 溶液颜色无明 结合Ｆｅ３＋的能力：
Ｃ
中滴加几滴ＦｅＣｌ溶液，振荡 显变化 Ｆ－＞ＳＣＮ－
３
分别向盛有２ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１酸性ＫＭｎＯ 和
４
乙试管中溶液 反应物浓度越大，
Ｄ ２ｍＬ０２ｍｏｌ·Ｌ－１酸性ＫＭｎＯ的甲、乙两支试
４
紫色消失快 反应速率越快
管中，加入２ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣＯ溶液
２ ２ ４
１３已知ＣＨＢｒ在ＮａＯＨ醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的
２ ５
相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
ＡＮａＯＨ醇溶液中ＯＨ－与乙醇分子间形成了氢键
ＢＣＨＢｒ发生取代反应或消去反应时，ＯＨ－进攻的原子不同
２ ５
Ｃ溶剂不同时，ＣＨＢｒ与ＯＨ－反应的选择性可能不同
２ ５
ＤＮａＯＨ醇溶液中ＣＨＢｒ发生消去反应在热力学上更有利
２ ５
高三年级化学试题第４页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}１４向一定浓度的 ＣｕＳＯ 溶液中通入 ＮＨ，存在化学平衡 Ｃｕ２＋ ＋ＮＨ 幑幐［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、
４ ３ ３ ３
［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋＋ＮＨ 幑幐［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋＋ＮＨ 幑幐［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋和
３ ３ ３ ２ ３ ２ ３ ３ ３
［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋＋ＮＨ 幑幐［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋。平衡时分布系数δ（Ｍ）与ｌｇ［ｃ（ＮＨ）］的关系
３ ３ ３ ３ ４ ３
（ｃ（ＮＨ）以 ｍｏｌ·Ｌ－１做单位）如下图所示，其中 Ｍ 代表 Ｃｕ２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、
３ ３
［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋、［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋或［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋，比如 Ｃｕ２＋的分布系数 δ（Ｃｕ２＋）＝
３ ２ ３ ３ ３ ４
ｃ（Ｃｕ２＋）
，ｃ（总）＝ｃ（Ｃｕ２＋）＋ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）＋ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）＋ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）＋
ｃ（总） ３ ３ ２ ３ ３
ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）。下列说法错误的是
３ ４
Ａ曲线Ｉ代表δ（Ｃｕ２＋），曲线ＩＩＩ代表δ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）
３ ２
Ｂ反应Ｃｕ２＋＋［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋幑幐２［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋的平衡常数Ｋ的值为１０－２．７
３ ４ ３ ２
ＣＸ点横坐标－３９，Ｎ点横坐标－２９
ＤＹ点满足关系式：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＮＨ＋）＋２ｃ（Ｃｕ２＋）＋４ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）＋２ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）
４ ３ ３２
＋２ｃ（［Ｃｕ（ＮＨ）］２＋）－ｃ（ＯＨ－）＝２ｃ（ＳＯ２－）
３ ４ ４
二、非选择题：本题共４小题，共５８分。
１５（１５分）钛白粉 （ＴｉＯ）是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿 （主
２
要成分为ＦｅＴｉＯ，含少量ＡｌＯ、ＦｅＯ 和ＳｉＯ）为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。
３ ２ ３ ２ ３ ２
高三年级化学试题第５页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}已知：酸解后，钛主要以ＴｉＯ２＋形式存在。室温条件下，在ｐＨ＞３的溶液中 ＴｉＯ２＋会完全水
解生成ＨＴｉＯ 沉淀。
２ ３
回答下列问题：
（１）基态Ｔｉ原子核外价层电子排布式为 。
（２）试剂Ｘ应为 （填化学式）。
（３）酸解过程中，ＦｅＴｉＯ 发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。
３
（４）酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。
（５）测定样品中ＴｉＯ纯度：取２２ｇ样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将ＴｉＯ２＋还原
２
为Ｔｉ３＋。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成２５０ｍＬ溶液。取２５００ｍＬ所配溶
液于锥形瓶中，滴加几滴 ＫＳＣＮ溶液，用０１０ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨＦｅ（ＳＯ）标准溶液滴定，将
４ ４ ２
Ｔｉ３＋转化成ＴｉＯ２＋，重复操作３次，平均消耗２５１０ｍＬ标准溶液。
①该样品中ＴｉＯ 的质量分数是 （保留２位有效数字）。
２
②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（６）一种四方晶系ＴｉＯ 的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为ａｎｍ、ａｎｍ、ｃｎｍ。Ｏ原子的配
２
位数是 ，该晶体的密度是 ｇ·ｃｍ－３（用含Ｎ 的代数式表示）
Ａ
１６（１４分）某小组欲探究Ａｌ３＋与 ＣＨＣＯＯ－在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如
３
下分析和验证。
已知：
①Ａｌ３＋在ｐＨ大于５２时就能完全转化为 Ａｌ（ＯＨ）沉淀，且极稀的 Ａｌ（ＯＨ）溶液 ｐＨ大
３ ３
于７。
②室温下Ｋ（ＣＨＣＯＯＨ）＝１７５×１０－５、Ｋ［Ａｌ（ＯＨ）］＝１３×１０－３３。
ａ ３ ｓｐ ３
Ⅰ理论分析
（１）若仅考虑 Ａｌ３＋与 ＣＨＣＯＯ－的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者
３
（填“能”或“不能”）大量共存，理由是 。
高三年级化学试题第６页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}Ⅱ实验验证
实验序号 混合前试剂 混合后
１ｍｏｌ·Ｌ－１ＣＨＣＯＯＮａ ０３３ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ
３ ３
现象 溶液ｐＨ
溶液／ｍＬ 溶液／ｍＬ
实验ⅰ ２０ １０ ５５９
均无明显现象，溶液保
３０ １０ ５９６
持澄清透明
５０ １０ ６２８
试剂１ 电导率 试剂２ 电导率 等体积混合的电导
实验序号
（００１ｍｏｌ·Ｌ－１）（ｍＳ·ｃｍ－１）（００１ｍｏｌ·Ｌ－１）（ｍＳ·ｃｍ－１）率（ｍＳ·ｃｍ－１）
ＣＨＣＯＯＮａ ０９７ ＮａＣｌ １０５ １０１
３
实验ⅱ ＣＨＣＯＯＮａ ０９７ ＫＣｌ １１２ １０４
３
ＣＨＣＯＯＮａ ０９７ ＡｌＣｌ ２１７ １０８
３ ３
（２）实验ⅰ中以最节约原则配制１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＣＨＣＯＯＮａ溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、
３
量筒、胶头滴管外还需 。
（３）结合实验ⅱ中数据，分析实验ⅰ中未出现白色沉淀的原因是： 。
（４）为验证（３）中的猜想，某同学又设计了实验ⅲ：
取１ｍＬＡｌ（ＯＨ）悬浊液于试管中，加入５ｍＬ饱和 ＣＨＣＯＯＮＨ 溶液，浊液放置
３ ３ ４
一段时间后即变澄清。若改加５ｍＬ饱和ＹＣｌ溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。
若实验ⅲ能证明（３）中的猜想，其中ＹＣｌ应是 （填化学式）。
（５）对实验 ⅰ 中 ３杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，
Ａｌ（ＯＨ）（ＣＨＣＯＯ）也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复
３ ２
洗涤后，测得最后一次洗涤液ｐＨ小于７。
獉獉
①由此可以判断，沉淀一定含有 ［填 “Ａｌ（ＯＨ）”或
３
“Ａｌ（ＯＨ）（ＣＨＣＯＯ）”］。试分析洗涤液呈酸性的原因 。
３ ２
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
１７（１４分）丙烯是一种重要的化工品原料。石油、天然气、页岩气中存在大量的丙烷，由丙烷
制丙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【直接脱氢法制丙烯】
主反应：ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） ΔＨ ＝＋１２４３ｋＪ·ｍｏｌ－１，
３ ８ ３ ６ ２ １
主要副反应：ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋ＣＨ（ｇ） ΔＨ ＝＋８１３ｋＪ·ｍｏｌ－１
３ ８ ２ ４ ４ ２
次要副反应：ＣＨ（ｇ）幑幐３Ｃ（ｓ，石墨）＋４Ｈ（ｇ） ΔＨ ＝＋１０３８ｋＪ·ｍｏｌ－１
３ ８ ２ ３
高三年级化学试题第７页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}（１）主反应产物ＣＨ 是 （填“熵”或“焓”）驱动产物。
３ ６
（２）部分反应 ｌｎＫ 与（Ｋ 是用压强代替浓度计算的平衡常数）温度变化关系如下图，下列
ｐ ｐ
说法错误的是 （填序号）。
ａ为提高丙烷转化率，可在恒容条件下适当通入Ｈｅ
ｂ为提高丙烯产率，需寻找选择性优良的催化剂
ｃ反应结束后，加压降温液化分离丙烷和丙烯，丙烷可循环利用
ｄ同温反应相同时间生成乙烯的物质的量一定大于丙烯
【氧化脱氢法制丙烯】
（３）丙烷直接脱氢Ｋ 相对较小，反应过程积碳导致催化剂失活，有学者提出可适当加氧化
ｐ
剂，选择不同氧化剂发生下列反应：
ＣＨ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） ΔＨ ＝－１８８ｋＪ·ｍｏｌ－１，
３ ８ ２ ３ ６ ２ ４
ＣＨ（ｇ）＋１／３ＳＯ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋２／３ＨＯ（ｇ）＋１／３ＨＳ（ｇ） ΔＨ＝＋５５ｋＪ·ｍｏｌ－１，
３ ８ ２ ３ ６ ２ ２ ５
宜选择氧气做氧化剂，不选择二氧化硫的原因是 （只需回答二点即可）
（４）利用二氧化碳氧化丙烷制丙烯反应如下：
一步法（无Ｈ 生成）：
２
ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）ΔＨ ＝＋１６７６ｋＪ·ｍｏｌ－１
３ ８ ２ ３ ６ ２ ６
二步法：ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）
３ ８ ３ ６ ２
Ｈ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） ΔＨ
２ ２ ２ ７
①计算：ΔＨ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ－１
７
②１０１ｋＰａ，某温度下，“二氧化碳氧化丙烷二步法”，向催化剂表面通入物质的量之比
为１∶３的ＣＨ、ＣＯ，达平衡时测得ＣＨ 和 Ｈ 体积分数相等，ＣＯ 转化率为２０％，
３ ８ ２ ３ ８ ２ ２
则该温度下Ｈ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） Ｋ ＝ 。
２ ２ ２ ｐ
（５）相同体积容器，ｎ（ＣＨ）＝１ｍｏｌ或 ｎ（ＣＨ）＝ｎ（ＣＯ）＝１ｍｏｌ条件下，理论模拟，得
３ ８ ３ ８ ２
到“直接脱氢主反应”“二氧化碳氧化丙烷一步法”和“二氧化碳氧化丙烷二步法”中丙
烷的平衡转化率与温度的关系如下图。
高三年级化学试题第８页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}曲线Ｃ表示“丙烷直接脱氢主反应”，则表示“二氧化碳氧化丙烷二步法”的是曲线
（填“Ａ”或“Ｂ”），理由是 。
１８（１５分）Ｃ 可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一（部分反应条
６０
件简化或略去）：
已知：
（ｉ）
（ⅱ）
高三年级化学试题第９页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}（ｉｉｉ）
（１）ＰＢｒ分子的空间结构是 ，Ｃ→Ｄ的反应类型为 反应。
３
（２）Ａ→Ｂ过程中Ａ断裂了Ｃ－Ｂｒ键，而不是Ｃ－Ｃｌ键的原因是 。
（３）Ｅ→Ｆ反应中Ｉ的作用是 。
２
（４）Ｉ的酸性 的酸性（填“＞”或“＜”）。
（５）Ｊ→Ｋ过程中ＡｌＣｌ是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电
３
子对的微粒，这里ＡｌＣｌ体现 的性质（填序号）。ａ路易斯酸 ｂ路易斯碱
３
Ｊ→Ｋ反应的方程式为 。
（６）Ｃ的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式 （不考虑对映异构体）。
①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有５组核磁共振氢谱峰
高三年级化学试题第１０页（共１０页）
{#{QQABLYcg5wCQkJRACQZaQUECCUmQsJOSLUoOgQCGOExKgINABKA=}#}
