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收获理想·拥抱未来
D．失蜡法精准复制的青铜器要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中
4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化
成CO ，下列说法正确的是
2026 年普通高等学校招生全国统一考试 2
（前锋区高2026届第一次全真模拟考试）
化 学
考生注意： A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO
2
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO
2
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO 生成
2
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
◈预祝你们考试成功◈ C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
一．单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
符合要求. 6．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依
次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列
1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
说法正确的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
2．下列对有关事实的解释正确的是
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
事实 解释
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 7．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿
素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是
B CH 与NH 分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
4 3
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO 的熔点比干冰高 SiO 分子间的范德华力大
2 2
3．失蜡法是一种古老的金属精密铸造工艺，其基本原理是先用蜡制成铸件的模型，再用耐火
泥浆或细泥填充并构筑外围，加热烘烤后蜡模熔化流失，形成空壳，同时烧结外壳增强强度，
最后向空壳内浇灌液态金属(如青铜)，凝固后形成成品，实现复杂器件的精准复制。下列说法
错误的是
A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
A．失蜡法利用了蜡的低熔点 B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
B．失蜡法中既发生了物理变化也发生了化学变化
C．青铜是铜和锌的合金，青铜的熔点比铜低
化学试卷 第11页 共48页 ◎ 第12页 共48页 化学试卷
2026年普通高等学校招生全国统一考试·前锋区高2026届第一次全真模拟考试
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精准命题·取得高分
C．NaOH提供 破坏纤维素链之间的氢键
D．低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性
8．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图所示：
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
下列推理不正确的是
11．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶
A．2ΔH ≈ΔH ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
1 2
B．ΔH ＜ΔH ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 A．该物质属于芳香烃
2 3
C．3ΔH ＜ΔH ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 B．可发生取代反应和氧化反应
1 4
D．ΔH -ΔH ＜0，ΔH -ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 C．分子中有5个手性碳原子
3 1 4 3
D．1mol该物质最多消耗9molNaOH
9．镧La和H可以形成一系列晶体材料 ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 属
12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 中的每个H结合4个H形成类似 ①启动电源1， 所在腔室的海水中的 进入 结构而形成 ；
的结构，即得到晶体 。下列说法错误的是 ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使 中的 脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是
A． 晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：
C．在 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D． 单位体积中含氢质量的计算式为
A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
B．启动电源2时 电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的 与生成的 之比为 ，可得 中
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收获理想·拥抱未来
的x=1.2
13． 、 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 键、
键。下列说法错误的是
A． 的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键
已知：①常温下： ， ；
C．晶体中所有原子均采取 杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有： 、 、 、 ；
14． 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过
③氧化性顺序： 。
程中 与 的关系如图所示。已知
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为 。
的分布系数 。下列说法 (2)滤渣1的化学式是 ，“溶浸”过程中 发生反应的离子方程式是 。
(3)“氧化”时适当加热，其目的是 ，但温度不能过高，其原因是 。
错误的是 (4)已知“氧化”后溶液中 ，“调pH”的pH范围是 （保留两
位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于 时，认为该离子沉淀完全。）
A．曲线n为 的变化曲线
“还原”时加入锌粉的目的是 。
B．a点： (5)有机萃取剂HA与 反应的化学方程式为 ，则“反
萃取”时加入试剂X的化学式是 。
C．b点：
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是 ，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为
D．c点： ]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，
剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是 （填化学式）。
15．化学家用无机物甲 成功制备了有机物乙 ，开创了有机化学人工
合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有
2个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键
C．乙中 键和 键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为 和
二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19 题各14分.
16．ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用
17．艾氟康唑(化合物K)是一种抗真菌药物，其合成路线如下。
于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为 、ZnO，还含有少量 、
FeO、 、 等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
化学试卷 第31页 共48页 ◎ 第32页 共48页 化学试卷
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精准命题·取得高分
(4)写出反萃取生成 的化学方程式 。“滤液2”可以进入 步骤再利
用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。
(6) 与醋酸反应得到某含4个 的配合物，4个 位于以1个O原子为中心的四面体
的4个顶点，且每个 的配位环境相同， 与 间通过 相连，其化学式为 。
19．氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇
与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：i ；ii．
回答下列问题：
回答下列问题：
(1) 已知反应Ⅲ: ， ，
(1)A→B的化学方程式为 。
(2)D的名称为 。
①
则 。
(3)E→F实现了 到 的转化(填官能团的名称)。
(4)F→G的反应类型为 ；该反应中另一种与G互为同分异构体的副产物的结构简式 ②反应Ⅰ能自发进行的条件为 。
为 。
(5)F的同分异构体能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。 (2)压强为100 ， 的平衡产率与温度、起始时 的关系如图所示，每条曲线
①苯环上含有两个取代基
②与FeCl 溶液显紫色
3 表示 相同的平衡产率。
③分子中含-CF Cl
2
写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：6的结构简式： 。
18．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 中提取铍的路径为：
①反应Ⅱ的平衡常数： (填“>”、“=”或“<”)
已知：
② 的产率：C点 B点(填“>”、“=”或“<”)；
回答下列问题：
(1)基态 的轨道表示式为 。 A、B两点 产率相等的原因是 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 ③
(3)压强为100 下，1 和3 发生上述反应，平衡时 和
(3)“萃取分液”的目的是分离 和 ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，
的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知： 的选择性
观察到的现象是 。
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573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量 。
①
②表示 选择性的曲线是 (填标号)。
573K时，反应Ⅱ的 (保留到小数点后两位)
③
此线以下无试题内容
化学试卷 第51页 共48页 ◎ 第52页 共48页 化学试卷
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