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厦门双十中学 2023 级高二下学期暑假阶段性检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
．．
A．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了金属的焰色试验
B．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
C．加入明矾后泥水变澄清涉及化学变化
D．纤维素的分子中有数千个葡萄糖单元
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A．图①是实验室制备氯气
B．图②是测定盐酸物质的量浓度
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D．图④是模拟保护钢闸门
3. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol NaCl中含有N 个NaCl分子
A
B．标准状况下，11.2 L SO 中含有共价键的数日为N
3 A
C．14 g由CO和N 组成的混合气体中含有的原子数目为N
2 A
D．含0.01 mol FeCl 的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01N
3 A
4. 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关
氯胺(NH Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是
2 ．．．
A．氯胺的水解产物为NH OH和HCl
2
B．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
C．氯胺中氯的非金属性弱于氮
D．氯胺的消毒原理与SO 不同
2
5. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
A．保存FeCl 溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
2
B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋、NO－、Fe2＋可以大量共存
4 3
C．制备AlCl 、FeCl 均可采用将溶液直接蒸干的方法
3 3
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O
2 2 2
厦门双十中学2023级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-1
{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}6. 我国科学家最近研究的一种无机盐Y [Z(WX) ] 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
3 6 2
力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是
其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列
叙述错误的是( )
．．
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH Cl溶液
4
D．Y [Z(WX) ] 纳米药物可产生丁达尔现象
3 6 2
7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
向葡萄酒试样中滴加酸性
A 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO
2
KMnO 溶液
4
向 FeCl 溶 液 中 滴 加 酸 性
2
B 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
KMnO 溶液
4
向溶液中加入浓 NaOH 溶液并 产生使湿润红色石蕊试纸
C 溶液中存在NH+
加热 变蓝的气体 4
D 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚
8. 实验室用如下方案测定Na CO 和NaHCO 混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2
2 3 3
滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准
1
盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V mL。下列说法不正确的是
2 ．．．
A．指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙
B．使用类似方法测定Na PO 和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点
3 4
C．滴定至第一次终点时的溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO－ ) + 2c(CO2－ )
3 3
V
D．样品中Na CO 和NaHCO 物质的量之比为 1
2 3 3 V —V
2 1
9. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测
定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O 的体积分数随时间的的变化趋势
2
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
厦门双十中学2023级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-2
{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}10. 过碳酸钠(2Na CO ·3H O )，俗名固体双氧水，具有Na CO 和H O 的双重性质，可用作无毒漂白剂和
2 3 2 2 2 3 2 2
供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。
稳定剂
已知：2Na CO ＋3H O ========2Na CO ·3H O 。下列说法不正确的是
2 3 2 2 2 3 2 2 ．．．
A．FeCl 溶液可加速过碳酸钠的失效
3
B．加入NaCl的作用是降低2Na CO ·3H O 的溶解度，便于析出更多晶体
2 3 2 2
C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低
D．该生产流程中可循环使用的物质是CO 和NH Cl
2 4
第9题图 第10题图
11. 《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na S O ，其中S为＋6价)去除废水中的
2 2 8
正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图下列说法不正确的是
．．．
A．1 mol SO－· (自由基)中含49N 个电子
4 A
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 mol过二硫酸钠中含N 个过氧键
A
D．转化过程中，若共有1 mol S O2－被还原，则参加反应的Fe约为37.3 g
2 8
12. 环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成
超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是
A．环六糊精属于多糖
B．非极性分子均可与环六糊精形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法
13. 配合物[MA L ]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
2 2 ．．
A．中心原子的配位数是4
B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力
D．该晶体属于混合型晶体
厦门双十中学2023级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-3
{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}14. 工业上以精炼铜的阳极泥为原料（主要成分为Se、CuSe、Ag Se等）回收Se。
2
已知：①“烟气”中含有SO 和SeO ，被水吸收时发生反应。
2 2
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与O 反应。
2
③反应的K > 105，代表可完全转化。室温下K (Ag SO ) = 10—5，K (AgCl) = 10—9.75。
sp 2 4 sp
下列说法不正确的是
．．．
A．理论上，发生反应的SO 和SeO 的物质的量之比为2∶1
2 2
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为CuSO 溶液
4
D．加入NaCl溶液浸取时发生Ag SO + 2Cl⁻ ===2AgCl + SO2－
2 4 4
15. Na CS 在工农业上有重要的应用。实验室中为了测定某Na CS 溶液的浓度，设计如图装置进行实验。
2 3 2 3
已知：CS2－＋2H＋=== CS ＋H S↑；CS 不溶于水，沸点46 ℃，与CO 某些化学性质相似。
3 2 2 2 2
A B C
下列说法错误的是
．．
A．装置C中发生的反应为CS ＋2NaOH === Na COS ＋H O
2 2 2 2
B．充分反应后通入一段时间热N ，目的是使装置中的H S、CS 被充分吸收
2 2 2
C．若装置B中生成沉淀的质量为14.4 g，则c(Na CS )＝1.0 mol·L－1
2 3
D．若将热N 改为热空气，根据装置C中溶液的增重测定c(Na CS )的数值偏高
2 2 3
二、填空题 ：本题包括 4小题，共 55分
16. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式，在学习了金属与非金属等知识后，为验证Cl 、Fe3＋、SO
2 2
三者氧化性强弱顺序，某化学兴趣小组按照如图所示的装置(夹持装置和A 中加热装置已省略)进行了一次探
究。实验步骤如下：
Ⅰ. 检查装置的气密性。
Ⅱ. B中先不加入溶液，打开止水夹K ～K ，通入N 一段时间，然后停止通N ，关闭K 、K 、K ，
1 4 2 2 1 3 4
用注射器向B中加入15 mL新制的FeCl 溶液。
2
Ⅲ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K 。
2
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{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}Ⅳ. 打开活塞b，待约2 mL的溶液流入D试管后关闭活塞b，取下D试管，检验溶液中的离子。
Ⅴ. 打开K 和活塞c，向C中滴加70%的硫酸，一段时间后关闭K 。
3 3
Ⅵ. 更换试管D，重复步骤Ⅳ中的操作。
回答下列问题：
(1) B上口的浸有碱液的棉花的作用是 ________________________(结合化学方程式说明)。
(2)步骤Ⅰ中检查A装置的气密性的操作方法是____________________。
(3)步骤Ⅱ的目的是_____________________________________________。
(4)配制FeCl 溶液时除了FeCl 固体、蒸馏水，还需要加入_____________，理由是______________。
2 2
(5)若向第III步B中的黄色溶液中通入H S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程
2
式_____________________________________________。
(6)步骤Ⅳ中，若要检验D试管中的溶液中是否含有Fe2＋，可选用________________溶液，而不能选用
酸性KMnO 溶液的原因是______________________________________________ (结合离子方程式说明)。
4
(7)该小组模拟达到的实验目的是验证Cl 、Fe3＋、SO 三者氧化性强弱顺序为_____________________。
2 2
甲、乙、丙三位同学在步骤Ⅳ和步骤Ⅵ对D试管中溶液中离子的检验结果如下，其中不能达到实验目
的的是____________。
步骤Ⅳ，D试管中溶液中含有的离子 步骤Ⅵ，D试管中溶液中含有的离子
甲同学 有Fe3＋，无Fe2＋ 有SO2－
4
乙同学 既有Fe3＋，又有Fe2＋ 有SO2－
4
丙同学 有Fe3＋，无Fe2＋ 有Fe2＋
（8）将B中的FeCl 溶液换成100 mL FeBr 溶液并向其中通入1.12 L Cl （标准状况下），若溶液中有一半的
2 2 2
Br一被氧化成单质Br ，则原FeBr 溶液中FeBr 的物质的量浓度为________mol·L－1 。
2 2 2
17. 甘氨酸亚铁[(NH CH COO) Fe]能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶解 FeCO 生成 Fe2＋，
2 2 2 3
Fe2＋与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，实验所需装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。
反应原理为Fe2＋＋2NH CH COOH=== (NH CH COO) Fe＋2H＋
2 2 2 2 2
A B C D
已知有关物质性质如表所示：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)向绿矾溶液中缓慢加入NH HCO 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO 。该反应的离子方
4 3 3
程式__________________________________________________________________________________。
(2)所选装置的正确连接顺序为________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B中试剂名称为_____________________________________________。
(4)反应结束后对装置A中混合液进行过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO 溶解，另一个作用是___________________。
3
厦门双十中学2023级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-5
{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是______(填字母)，原因是___________________。
A．冷水 B．乙醇 C．柠檬酸
(5)若装置A中盛有11.6 g FeCO 和500 mL 0.4 mol·L－1甘氨酸溶液，实验制得16.0 g甘氨酸亚铁，则其
3
产率是________%。
18. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有 Li O、NiO、Co O 、MnO 、Fe O 以及 C、Al、Cu
2 2 3 2 3 4
等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备一种三元正极材料的前驱体
(NiCO ·CoCO ·MnCO )。
3 3 3
Y
回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85 ℃，粉体中的钴(以 Co O 表示)还原浸出的化学方程式为_____________________，
2 3
可用盐酸代替H SO 和H O 的混合液，但缺点是____。
2 4 2 2
(2)“除铁”时需将溶液的 pH 调至 3 左右，加入的化合物 X 是_________(填化学式)。生成的黄钠铁矾
Na Fe (SO ) (OH) ]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____。
x y 4 m n
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是________。
(4)“除铝”时加入的试剂Y是_________。反应的离子方程式为_________________________。
萃余液中Co2＋的浓度为0.33 mol·L－1，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成Co
的损失？______________________________(列出算式并给出结论)。(已知：K [Co(OH) ]＝5.9×10－15)
sp 2
(5)从滤液④中可提取_____________(任写一种)用作_______________。
19. 纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C H 可以由C H 分子经过连续5步氢抽提
40 10 40 10 40 20
和闭环脱氢反应生成。C H (g) C H (g)＋H (g)的反应机理和能量变化如下：
40 20 40 18 2
厦门双十中学2023级高二下学期暑假阶段性检测化学试题-6
{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}回答下列问题：
(1)已知C H 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol－1和298.0 kJ·mol－1，H－H键能为436.0
40 x
kJ·mol－1。估算C H (g) C H (g)＋H (g)的ΔH＝__________ kJ·mol－1
40 20 40 18 2
(2)图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个
(3)C H 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______
40 10
(4)1200 K时，假定体系内只有反应C H (g) C H (g)＋H (g)发生，反应过程中压强恒定为p (即
40 12 40 10 2 0
C H (g)的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______________(用平衡分压代替平衡浓
40 12
度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5) 及 反应的lnK(K为平衡常
数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R为理想气体常数，c为截距)。
图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______
(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C H 的反应速率的是_______(填标号)
40 10
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
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{#{QQABLYAUggCAAgBAAAgCQwW6CEIQkAECAYoGgAAQIAAAiBFABAA=}#}
