文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
氧炔焰 车用燃料电池
A．化学能→机械能 B．化学能→电能
太阳能电池 水电站发电
C．太阳能→电能 D．机械能→电能
2．下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，
会使得 偏小
/3．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
5．将 11．2g 铁粉投入到盛有 200mL3mol/L 稀盐酸的烧杯中，5min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体
积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
6．在恒温恒容密闭容器中投入足量 ，发生反应： 。下列说法
正确的是
A．平衡常数表达式为
B．若 的体积分数不再改变，则达到平衡
C．平衡后充入更多的 和 ，达到新平衡时其浓度均增大
D．可用单位时间内 质量变化来表示反应快慢
7．一定温度下的密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是
A． 、 、 在容器中共存 B．
C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变
8．已知：① ；
②
1molCH CHCHCH(g)转化为 的热量变化为
3 2 2 3
A．放出 9kJ B．吸收 9kJ C．放出 17kJ D．吸收 18kJ
9．下列说法正确的是
A．C(石墨 s) C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同
C．用 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热的
D． ，则碳的燃烧热等于
/10．肼 是一种常见的火箭燃料。如图是反应
的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为 （1），相应的焓变为 ，则
D．与曲线 b 相比，曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线
11．NO 催化 生成 的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．催化剂 NO 不改变总反应的焓变 D．总反应 的
12．已知 1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为 4 ，有关键能数据如表所示：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/( ) 460 498.8 176
又知 ，则 1mol Si 中 Si—Si 键的数目为
A． B．2 C．3 D．4
13．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物
是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子( )和单线态氧分子( )之
间的转变。
/下列有关说法不正确的是
A．Y 的分子式为
B．单线态氧分子( )能量高更活泼
C．催化反应过程中至少有 3 种能量形式在相互转化
D．从结构上看，Y 应具有强氧化性
14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如
图，则下列说法不正确的是
A．催化剂改变反应历程，加快反应速率
B．a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时 X 的浓度随 t 的变化
C．使用催化剂Ⅱ时， 内
D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低
15．往恒容密闭容器中充入 ，发生的反应为 ，测
得温度为 时 的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A． 内，反应速率：
B．对应点的平衡常数：
C．焓变：
D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
/16．向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入 1molP (g)和 6molH (g)，分别在绝热、恒温两条件下发
4 2
生反应：P
4
(g)+6H
2
(g)⇌4PH
3
(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系
如表所示。
时间 0 2 4 6 8 10 12 14
容器 I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p
容器
100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p
Ⅱ
下列叙述不正确的是
A．△H<0
B．平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ
C．容器Ⅰ6min 时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min 时气体总物质的量
D．14min 时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：共 4 题，共 56 分。
17．（14 分）回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验
装置如图所示：
（1）
仪器 A 的名称为 。
（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度 终止温度 温度差平均值
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比
热容 c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和反应反应热 (取小数点后一位)。
/③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c．用温度计测定 NaOH 溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用 30 mL 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液跟 60 mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述
实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知 溶液、 溶液、淀粉三种
溶液混合，无明显现象)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 淀粉
HO 时间/s
2
KI 溶液 HO 溶液 HSO 溶液 溶液
2 2 2 4
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V
（4）该实验能观察到的实验现象为： 。
（5）表中的 V= ， 、 、 由小到大的顺序为 。
（6）对比实验①②可推测实验结论为 。
18．（14 分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响 HO 分解速率的因素。
2 2
（1）仪器 b 的名称为是 。
（2）MnO 催化下 HO 分解的化学方程式为 。
2 2 2
（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度
甲组实验 I 作实验参照 298 3 滴 FeCl 溶液 10mL2%H O
3 2 2
甲组实验Ⅱ 298 10mL5%H O
2 2
Ⅱ．某研究性学习小组利用 HC O 溶液和酸性 KMnO 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速
2 2 4 4
率的影响”，进行了如下实验：
/室温下溶液颜色褪至
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
无色所需时间/min
实验
编号
2.0mol·L-1 0.2mol·L-1 3mol·L-1 稀
HO
HC O 溶液 2 KMnO 硫酸
2 2 4 4
1 3.0 2.0 3.0 V 4.0
1
2 2.0 V 3.0 2.0 5.2
2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
（4）补全方程式： 。
（5）实验过程使用了“控制变量法”，则 V= ，V= ；根据上表中的实验数据，可以得到
1 2
的结论是 。
（6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的 MnSO 为该反应的催化剂，请你帮助该
4
小组同学完成实验方案验证假设。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜
实验 再向试管中加
色褪至无色所
2.0mol·L-1
编号 入少量固体
0.2mol·L-1 3mol·L-1 稀 需时间/min
HO
HC O 溶液 2 KMnO 溶液 硫酸
2 2 4 4
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t
①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
19．（14 分）回答下列问题：
（1）在 25℃、101kPa 下，23g 乙醇 C HOH 燃烧生成 CO 和液态水时放热 683.4kJ。则表示乙醇燃烧
2 5 2
热的热化学方程为 。
（2）一定条件下 与 可发生反应： ，该反应为放热反应，
对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小
于”或“等于”)。
（3）恒温条件下，在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2mol 和 6mol ，发生上述反应，测得 和
的浓度随时间变化如下图所示。
①在 4min 到 9min 时间段， 。
/②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． 与 相等
B． 的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗 3mol ，同时生成 1mol
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 的物质的量为 mol；该反应达平衡时 的转化率为 。
20．（14 分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。回答下列问题：
Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到 与 形成化学键生成 的过程，起始阶段及反
应过程如下图：
（1）整个实验过程中放出能量的是 。
A． B．状态 状态 C．状态Ⅱ 状态Ⅲ
（2） 的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催
化剂的作用是 。
（3）已知 中 键能为 中
键能为 。则 中碳氧键的键能为 。
Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化 和 的反应如图所示：
（4）钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为 。
（5）图示中物质 (填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。
（6）反应生成 液态 时放出 的热量，此时转移 电子，该反应的热化学方
程式为 。
/
