文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题一~专题二（苏教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ΔH<0，反应过程示意
2 2 2
图如下： ⇌
下列说法不正确的是
A．过程 I 中 2 个 H O 都参加了反应
2
B．过程 I、II 中都有化学键断裂
C．过程 III 中有化学键形成
D．使用催化剂增加了活化分子百分数
【答案】A
【详解】A．根据图示，过程 I 只有 1 个 H O 中 O-H 键断裂，故 A 错误；
2
B．过程 I 有 1 个 H O 中 O-H 键断裂、过程 II 有 1 个 H O 中 O-H 键断裂，故 B 正确；
2 2
C．过程 III 形成 1 个 C=O 键、1 个 O-H 键、1 个 H-H 键，故 C 正确；
D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，故 D 正确；
/选 A。
2．反应 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几
乎无影响的是
A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半
C．增加 的量 D．压强不变，充入 使容器容积增大
【答案】C
【详解】A．升温反应速率加快，故 A 不选；
B．将容器的容积缩小一半，则相当于增大压强，则反应速率增大，故 B 不选；
C．C(s)为纯固体，增加 C(s)的量，反应速率几乎无影响，故 C 选；
D．压强不变，充入 使容器容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故 D 不选。
答案选 C。
3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是
A．铜板为负极
B．铁发生反应：
C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板
D．铁生锈还涉及反应：
【答案】D
【详解】A．由分析可知，铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，铜板作正极，A 错误；
B．由分析可知，铁作为负极，失电子生成 Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B 错误；
C．电子只能通过金属导体移动，不能经水膜（电解质溶液）移动，电子由铁经金属接触部分移向铜板，
C 错误；
D．铁腐蚀时，负极生成的 Fe2+与正极生成的 OH-结合为 Fe(OH) ，Fe(OH) 易被氧化为 Fe(OH) ，反应 4Fe
2 2 3
(OH) +2H O+O =4Fe(OH) 为生锈过程的重要步骤，D 正确；
2 2 2 3
故选 D。
4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH （g）+5O （g） 4NO（g）+6H O（g）。反应开始时
3 2 2
/NH 的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，容器体积不变，在这 20 s 内 H O 的
3 2
化学反应速率为
A．0．04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s）
C．0．6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）
【答案】B
【详解】开始时 NH 的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，故
3
， 反应速率之比等于化学计量数之比，则
，故选 B。
点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合 、速率之比等于化学计量数之比来
解答。
5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为
B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
C． 跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化
D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为 6-9nm，是一种胶体
【答案】B
【详解】A．硅是一种半导体，芯片主要成分是硅单质而非 SiO ，A 错误；
2
B．氢燃料电池车排放水而不排放二氧化碳气体，有利于实现“碳中和”，B 正确；
C．该技术通过加压液化 CO 释放热量，减压挥发吸收热量而实现制冷循环，过程中未生成新物质，属
2
于物理变化，C 错误；
D．碳纳米泡沫是一种粒子直径很小的材料，未分散在其它物质中形成分散系，不属于胶体，D 错误；
故选 B。
6．在一定温度不同压强(P ＜P )下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数
1 2
(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是
/A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反
应，平衡向逆反应移动，平衡时 Z 的物质的量减小，据此结合选项解答。
【详解】A．图象中压强 p 到达平衡时间短，故图象中 p ＞p ，与题意不符，故 A 错误；
1 1 2
B．图象中压强 p 到达平衡时间短，图象中 p ＜p ，增大压强，平衡时生成物 Z 的物质的量减小，与实
2 1 2
际相符，故 B 正确；
C．图象中压强 p 到达平衡时间短，故图象中 p ＞p ，与题意不符，故 C 错误；
1 1 2
D．图象中压强 p 到达平衡时间短，图象中 p ＜p ，增大压强，平衡时生成物 Z 的物质的量增大，与实
2 1 2
际不相符，故 D 错误；
故选 B。
7．羰基硫( )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，
一定温度下将 10molCO 和 a 混合使之发生如下反应： ，经 tmin
达到平衡，CO 物质的量为 ， 。下列说法正确的是
A．升高温度， 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
C．
D．CO 的平衡转化率为
【答案】B
/【分析】三段式分析如下： ，K= =
，解得：a=12，据此分析解题。
【详解】A．升高温度， 浓度增加，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应， A 错误；
B．在绝热容器中反应时，容器内气体温度、压强会随着反应而变化，当容器内气体压强不再变化时，
则温度不变，反应达到平衡状态，B 正确；
C． 据分析， ，C 错误；
D．CO 的平衡转化率为 ，D 错误；
故答案为：B。
8．体积恒定的 2L 密闭容器中加入 CO(g)和 H O(g)各 1mol，发生反应：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH
2 2 2 2
<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10min 测得 CO 气体转化
率如图所示，T 温度下两曲线相交，下列说法正确的是
2
A．相同条件下，催化剂 2 比催化剂 1 的效率高
B．在 A 点时，反应一定未达到平衡
C．C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为 v(H O)=0.02mol·L-1·min-1
2
D．增大压强对该反应的速率无影响
【答案】B
【详解】A．温度低于 T ，催化剂 1 的效率高，温度高于 T ，催化剂 2 的效率高，因此温度不同，不能
2 2
比较催化剂的效率，A 错误；
B．若 A 点达到平衡，B 点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此 A 点时，反应一定未达到
平衡，B 正确；
/C． C 点时用水蒸气表示速率为 v(H O)= =0.01mol·L-1·min-1，C 错误；
2
D．增大压强，可增大反应速率，D 错误；
故选 B。
9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-196 kJ/mol，下列
2 2 3
相关说法正确的是
A．恒温恒容密闭容器中充入 2 mol SO 和 1 mol O ，充分反应后，放出 196 kJ 的热量
2 2
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V 减小，V 增大，平衡正向移动
逆 正
C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高 SO 的平衡转化率
2
D．升高温度，V 增大的程度比 V 增大的程度更显著
逆 正
【答案】D
【详解】A．热化学方程式 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-196 kJ/mol 表示每有 2 mol SO 与 O 反应产生
2 2 3 2 2
SO 气体，放出 196 kJ 的热量。在恒温恒容密闭容器中充入 2 mol SO 和 1 mol O 时，由于该反应是可逆
3 2 2
反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于 196 kJ，A 错误；
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此 V 增
逆
大，V 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆
正
反应速率，故化学平衡向正向移动，B 错误；
C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学
平衡不移动，因此不能提高 SO 的平衡转化率，C 错误；
2
D．升高温度，化学反应速率加快，V 、V 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸
正 逆
热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即 V 的程度
逆
比 V 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D 正确；
正
故合理选项是 D。
10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表
面氢化机理，该机理的示意图如下。
/已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示
第一步： (快)
第二步： 中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：中间体 (快)
下列说法错误的是
A．在表面氢化机理中，第一步是 的还原反应
B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤
C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高 的平衡转化率
D．在表面*H 原子与催化剂协同作用下， 与表面*H 反应生成 中间体
【答案】C
【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是 H+ 得到电子发生还原反应，A 正确；
B．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，B 正确；
C. 使用催化剂可增大活化分子百分数提高反应速率，不能改变 的平衡转化率，C 错误；
D．N 与表面∗H 原子反应生成 中间体，质量守恒，D 正确；
2
故选 C。
11．在一刚性密闭容器内发生反应 ，若 内 B 减少了 ，则下列说法正
确的是
A．反应达到平衡时
B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志
C． 末时用 B 表示反应速率为
D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
【答案】B
【详解】A．根据反应 ， 不能表示反应达到平衡，故 A 错误；
B．反应 中有固体参与反应，容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡
的标志，故 B 正确；
C．未说明体积，无法计算反应速率，故 C 错误；
D．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百
/分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故 D 错误；
故答案选 B。
12．已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 3 mol B 发生反应，t 时
1
达到平衡状态 I，在 t 时改变某一条件， t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所
2 3
示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t 时改变的条件：向容器中加入 C
2
C．t 时改变的条件：升高温度
2
D．平衡常数 K：K(Ⅱ)＜K(I)
【答案】B
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压
强不变不能表明反应是否达到平衡，故 A 错误；
B．由图可知，t 时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改
2
变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入 C，故 B
正确；
C．若 t 时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则 t 时改变的条件不可能为
2 2
升高温度，故 C 错误；
D．由图可知，若 t 时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则 t 时改变的条
2 2
件不可能为升高温度，平衡 I 和平衡Ⅱ的温度相同；温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数 K 的
关系为 K(Ⅱ)=K(I)，故 D 错误；
故选 B。
/13．一定条件下，在体积为 的密闭容器中充入 和 进行反应： ，
后反应达到平衡，生成 Z 的物质的量为 。下列说法正确的是
A．若再充入 ，Y 的体积分数增大
B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动
C．X 的平衡转化率为 40％
D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的
【答案】A
【详解】A．首次充入 1mol X 和 1mol Y 进行反应，Y 反应量为 0.3mol，平衡后再补充 1mol Y，此时加
入量＞转化量，Y 的体积分数增大，A 正确；
B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B 错误；
C．60s 后反应达到平衡，生成 Z 的物质的量为 0.3mol，根据方程式 ，反应的 X
为 0.6mol，则 X 的平衡转化率为 ，C 错误；
D．若升高温度，X 的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
该反应的ΔH＜0，D 错误；
故选 A。
14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）
A． （正反应为吸热反应）
B． （正反应为放热反应）
C． （正反应为放热反应）
D． （正反应为吸热反应）
【答案】A
【详解】A. 缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故 A 正确；
B. 增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；
C. 增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故 C 错误；
D. 增大压强平衡向着逆向移动，故 D 错误；
答案选 A。
【点睛】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，
/以此解答该题。
15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的 CO 和 H ，主要发生下列反应：
2 2
达平衡时，CO 转化率和 CO 的选择性(CO 的选择性 随温度的变化如图所示，下列说法正
2
确的是
A．图中曲线②表示平衡时 CO 的选择性随温度的变化
B．加入催化剂能提高 CH OCH 的平衡选择性进而提高产率
3 3
C．一定温度下，增大 ，能提高 CO 平衡转化率
2
D．T 温度下，产物中 CO 和 CH OCH 的物质的量相同
3 3
【答案】C
【分析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醚的反应为放热反应，随着温度的升高，利于一
氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度升高而变大，故①表示平衡
时 CO 的选择性随温度的变化，②表示 CO 转化率随温度的变化；
2
【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示平衡时 CO 的选择性随温度的变化，A 错误；
B．加入催化剂不能改变平衡选择性，不能改变反应的平衡位置，B 错误；
C．在一定温度下，增大一种反应的浓度，可以提高另一种物质的转化率，故增大 ，能提高 CO
2
的平衡转化率，C 正确；
D．由图可知，T 温度下，CO 的选择性等于 CO 的转化率，但是 CO 和 CH OCH 的选择性不同，生成的
2 3 3
/CO 和 CH OCH 的物质的量也不相同，D 错误；
3 3
故选 C。
16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能够将化学能转化为电能
B．该电池的负极反应式为：
C．电池工作时，当电路中通过 4mol 电子时，有 通过质子交换膜从左向右迁移
D．当呼气中有 46g 的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气 22.4L
【答案】B
【分析】该装置为原电池，X 电极产物为醋酸，Y 电极上 O 的化合价由 0→-2，化合价降低发生还原反
应，则 Y 为正极，X 为负极，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A 正确；
B．根据装置图，X 电极产物为醋酸（CH COOH），而非 CO 。乙醇（CH CH OH）中 C 平均化合价为-2，
3 2 3 2
醋酸（CH COOH）中 C 平均化合价为 0，每个乙醇分子失去 4 个电子，正确负极反应式为 CH CH OH +
3 3 2
H
2
O - 4e- = CH
3
COOH + 4H+ ，B 错误；
C．电池工作时，H+ 从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的 H+ 物质的量与电路中转移电子数相等。当
通过 4mol 电子时，有 4mol H+ 迁移，C 正确；
D．46g 乙醇为 1mol，总反应为 CH CH OH + O = CH COOH + H O，1mol 乙醇消耗 1mol O ，标准状况下
3 2 2 3 2 2
体积为 22.4L，D 正确；
故选 B。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）
/17.（14 分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意
义。
Ⅰ．已知反应：①101kPa 时，
②稀溶液中，
(1)下列结论中正确的是___________。
A．碳的燃烧热等于 110.5
B．①的反应热为 221
C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 114.6
D．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量
Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 100mL0.50 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 100mL0.55 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将 NaOH 和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)仪器 a 的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)实验中改用 80mL0.50mol/L 盐酸跟 80mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的
热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中 NaOH 溶液的浓度为 0.55 ，不是 0.50
的原因是___________。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1 的稀盐酸恰好完全反应，
其反应热分别为 ，则 的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如图：
实验序 起始温度 t /℃ 终止温度t /℃
1 2
/号 氢氧化钠溶
盐酸 混合溶液
液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 =___________ (结果保留一位小数)。
【答案】(1)D
(2) 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 减少实验过程中的热
量损失
(3) 不相等 确保盐酸被完全中和
(4)△H =△H ＜△H
1 2 3
(5)-51.8
【详解】（1）A．燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成 CO，没有生
成稳定氧化物 CO ，因此碳的燃烧热大于 110.5 kJ•mol-1，故 A 错误；
2
B． ①的反应热为-221 ，故 B 错误；
C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，故 C 错误；
D．含 1molNaOH 的溶液和盐酸完全反应放出的热量为 57.3kJ，20.0gNaOH 即 0.5molNaOH 和盐酸完全
反应放出的热量为 28.65kJ，故 D 正确；
故答案为：D；
（2）仪器 a 的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液
体温度上下一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减
少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用 80mL 0.50mol/L 盐酸跟 80mL 0.55mol/L
NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中 NaOH
溶液的浓度为 0.55mol•L-1，不能使用 0.50mol•L-1NaOH 的原因是确保盐酸被完全中和；
（4）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，
则△H 、△H 、△H 的大小关系为△H =△H ＜△H ；
1 2 3 1 2 3
（5）第 1 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差
为：3.1℃；第 2 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后
/温度差为：3.1℃；第 3 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反
应前后温度差为：5.2℃；第三次实验数据偏离正常误差，舍去不用；100mL 的 0.50mol/L 盐酸与 100mL
的 0.55mol/L 氢氧化钠溶液的质量和为 m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/（g·℃），代入公式 Q=cm△T
得生成 0.05mol 的水放出热量 Q=4.18J/（g·℃）×200g× =2.5918kJ，即生成 0.05mol 的水放出
热量为 2.5918kJ，所以生成 1mol 的水放出热量为 2.5918kJ× =51.8kJ，即该实验测得的中和热△
H=-51.8kJ/mol。
18．（12 分）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。
回答下列问题：
Ⅰ． 加氢法。反应原理为：
(1)已知： 、 、 的燃烧热 分别为-283.0、-285.8、-890.31；
。则 ______ 。
Ⅱ． 加氢法。主要涉及如下反应：
i．
ii．
iii．
(2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内， 的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的
现象，如图所示，推测其原因为________。
(3)一定条件下，向密闭容器中充入 和 只发生反应 i，下图表示某一条件(L)一定时，
的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中 和 X 可分别代表压强或温度
/① ______ (填“>”或“<”)。
②a、b、c 三点对应的平衡常数 、 、 的大小关系为_______。
(4)一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 和 只发生上述反应 ii 和 iii，达
到平衡时，容器中 为 为 ，此时 的浓度为_______ ，反应
ii 的平衡常数为_______。
【答案】(1)
(2)温度低于 时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于 时反应达到平衡，温度升高，
平衡逆向移动
(3)＞
(4) 1.0 0.8
【详解】（1）已知 CO、H 、 的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、-890.31 kJ•mol-1
2
，则
①：CO(g)+ O (g)=CO (g)△H=-283.0 kJ•mol-1
2 2
②：H (g)+ O (g)=H O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
2 2 2
③： + O (g)=CO (g)+2H O(l)△H=-890.31 kJ•mol-1
2 2 2
④： ，根据盖斯定律①+2②+④-③得
=(-283.0)+2×(-285.8)+(+11)-( -890.31)= 。
（2）反应 i 的 ，则推测出现 的产率出现了随着温度的升高先增大后减少的现象的原因
为温度低于 时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，温度高于 时反应达到平衡，温度升高，
平衡逆向移动。
/（3）①反应的 ，升高温度，平衡时 的转化率会降低，因此 X 代表温度；该反应正向是气体
分子数减小的反应，增大压强，平衡时 的转化率会升高，因此 L 代表压强， ；
②升高温度，平衡常数 K 会减小，因此 a、b、c 三点对应的平衡常数 、 、 的大小关系为
。
（4）当反应达到平衡时，由氢元素守恒可知，容器内剩余的 的物质的量
，此时 的浓度为 ，由反应
ii 生成 的物质的量 ，剩余的 的物质的量
，由反应 iii 消耗 的物质的量 ，则容器
内剩余的 的物质的量 ，反应 ii 的平衡常数
。
19．（14 分）一种光电催化系统脱硫(主要为 )电池的工作原理如图所示。工作时，光催化 电极产生
电子和空穴；双极膜中 解离的 和 ，在电场作用下分别向两极迁移。
回答下列问题：
(1)双极膜中 解离的 移向___________(填“ ”或“GDE”)电极。
(2)负极上 发生反应的电极反应式为___________。
(3)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．电池工作一段时间后，左室溶液 pH 逐渐增大
B．理论上每生成 1mol ，双极膜中有 1mol 解离
/C．理论上每脱 1mol ，需消耗 1mol
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与 制备反应的发生
(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈( )可合成己二腈[ ]，反应的化学方程式为
，装置如图所示：
① 在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况) 转化为 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为
___________mol。
【答案】(1)
(2)SO +2OH--2e-=SO +H O
2
(3)AB
(4) 阴 2CH
2
＝CHCN+2H++2e− ＝NC(CH
2
)
4
CN 增大 0.5
【分析】由图可知，总反应为：SO +O +2OH-=SO +H O ，电池工作时，光催化 Fe O 电极产生电子和
2 2 2 2 2 3
空穴，故 Fe O 电极为负极，左侧先发生 SO +2OH-= +H O，电极反应为：SO +2OH--2e-=SO +H O，
2 3 2 2 2
GDE 电极为正极，电极反应为：O
2
+2H++2e-═H
2
O
2
，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，
故双极膜中，靠近 Fe
2
O
3
电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+ 通过阳离子交换膜移
向正极。
【详解】（1）双极膜中 解离的 移向 电极。故答案为： ；
（2）负极上 发生反应的电极反应式为 SO +2OH--2e-=SO +H O。故答案为：SO +2OH--2e-=SO +
2
H O；
2
（3）A. 根据分析可知，左室发生反应：SO +2OH-= +H O，SO +2OH--2e-=SO +H O，总方程为：
2 2 2
/SO +4OH--2e-=SO +2H O，根据电荷守恒可知，每消耗 4molOH-，转移 2mol 电子，则有 2molOH-进入左
2 2
室，即左室溶液中，OH-浓度减小，左室溶液 pH 逐渐减小，故 A 错误；
B. GDE 电极为正极，电极反应为：O
2
+2H++2e-=H
2
O
2
，理论上每生成 1mol ，转移 2mol 电子，双
极膜中有 2mol 解离，有 2molOH-进入左室，故 B 错误；
C. 总反应为：O +2H O+2e-=H O +2OH-，理论上每脱 1mol ，需消耗 1mol ，故 C 正确；
2 2 2 2
D. 原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与 H O 制备反应
2 2
的发生，故 D 正确；
故答案为：AB；
（4）①，CH =CHCN 在阴极生成 NC(CH ) CN，该过程中 C 的化合价降低，发生还原反应，
2 2 4
在阴极生成，发生反应的电极反应式为 2CH
2
＝CHCN+2H++2e− ＝NC(CH
2
)
4
CN。故答案为：
阴；2CH
2
＝CHCN+2H++2e− ＝NC(CH
2
)
4
CN；
②H
2
O 在阳极失去电子得到 O
2
，电极方程式为：2H
2
O-4e-=O
2
↑+4H+ ，pH 减小，一段时间后，阳极室中
稀硫酸的浓度将增大。故答案为：增大；
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况，物质的量为 ) 转化为 ，转移 1mol 电子，
由 2CH
2
＝CHCN+2H++2e− ＝NC(CH
2
)
4
CN 理论上最多能生成己二腈的物质的量为 =0.5mol。故答案为：
0.5。
20．（12 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，
请回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法： 。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)工业上，通常在等温、等压条件下将 H S 与 Ar 的混合气体通入反应器，发生 H S 热分解反应，达到
2 2
平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar，H S 的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用
2
平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ．克劳斯法：
已知： ；
。
/(3)用克劳斯法处理 H S，若生成 1molS (g)，放出热量_______kJ。
2 2
(4)用克劳斯法处理 H S 时，研究人员对反应条件对 S 产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，
2 2
相同时间内，S 产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S 产率先增大后减小，原因
2 2
是_______。
【答案】(1)变大
(2) 变大 等压条件下充入 Ar， 、 、 等比例减小， ，平衡正向
移动， 转化率增大
(3)314
(4)温度低于 200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应
速率增大，S 产率升高；温度高于 200℃后，平衡是影响
2
硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S 产率下降
2
【详解】（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数变大；
（2）②恒压条件下充入 Ar，体积变大， 、 、 等比例减小， ，平衡正向
移动， 转化率增大；
（3）已知：①
②
由盖斯定律可知， 得反应
，则用克劳斯法处理 ，若生
成 ，放出热量 314kJ；
（4）①温度低于 200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应
/速率增大，S 产率升高；温度高于 200℃后，平衡是影响
2
硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S 产率下降。
2
/
