文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章-第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是
过程
选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶
过程
选项 C．锂电池供电 D．水力发电
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与 CO 反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
2
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
/3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅
B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫
C．反应 2HI(g)⇌H
2
(g)+I
2
(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深
D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率
4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的
是
A． B．
C． D．甲→丙的
5．在恒温恒容的密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，当反应进行到
时，测得 。则反应进行到 时，容器中 Y 的物质的量是
A．小于 B．大于 C．等于 D．无法确定
6．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
7．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实
现碳中和。恒温恒容时，按体积比 1：1 向密闭容器中投入 CO 与 ，发生反应：
。下列不能判断反应达到平衡的是
A．平均相对分子质量不再变化 B．单位时间生成 与 CO 的体积相等
C．CO 体积分数不再变化 D．混合气体密度不再变化
8．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
/A．该反应为放热反应 B．增大 X 的用量，反应历程不变
C．X 提高了反应物(S)的转化率 D． 为该反应的决速步骤
9．在恒容密闭容器中，加入 1mol CO 和 1mol 发生反应： ，一定
温度下，达到平衡时测得 ，下列说法不正确的是
A．在该温度下，反应的平衡常数
B．在平衡后的容器中，继续加入 1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C．CO 的平衡转化率为 50%
D．平衡时 为 0.5mol
10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
11．在密闭容器中发生如下反应： 。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的
影响，得到下列图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析
正确的是
A．如图 1 反应： 此反应的ΔH>0
B．如图 1 反应：若 p>p，则 a＋bT
1 2
/D．如图 3 反应：t 时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
1
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应 ，达到平衡时，测得 的浓度为
，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得 的浓度为
，下列有关判断正确的是
A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B．
C．B 的转化率降低 D． 的体积分数下降
13．下列说法正确的是
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同
B． ， ；
C．一定条件下，将 1mol 置于密闭容器中充分反应生成 和 ，吸收热量 19.3kJ，其
热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含 1molHCl 的盐酸与含
1mol 的氨水混合，放出的热量等于 57.3kJ
14． 时，向 恒容密闭容器中充入 ，气体发生反应：
。测定的部分数据如下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前 的平均速率
B．平衡后向容器中充入 ，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度， 增加， 减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，反应达到平衡前
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回
答问题：
已知下列反应的热化学方程式：
① （平衡常数）
② （平衡常数）
/③ （平衡常数）
(1)则 ； （用含 和 的代数式表示）。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。
A．断裂 4mol C－H 的同时生成 4mol H－H
B．在恒温恒容下， 和 浓度之比不再变化
C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下， 不再变化
(3)列举两种可提高反应②中 转化率的措施 、 。
(4)在恒压密闭容器内，充入 0.2mol (g)与 0.4mol (g)只发生反应③。 (g)的平衡转化率与温
度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： （填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向 A 点状态的容器中
充入氩气， 的转化率 （填“升高”“降低”或“不变”）。
②B 点处，容器体积为 2L，则 ℃时该反应的平衡常数 K＝ 。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 的转化率 a 随温度的变
化曲线如图，其原因是 。
16．（14 分）某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置
如右图所示。
/(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取 30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将 NaOH 溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用 溶液过量的目的是 。
②倒入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使 溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(2)实验数据如下表所示，请回答：
温 起始温度
度 终止温度
次 平均
NaOH
数 值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液的密度都是 1.0g/mL，中和后所得溶液的
比热容 ，则生成 1mol 时的反应热 (Q=mc△T，保留小数点
后一位)。
③若读取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下
同)。若将 NaOH 溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
/17．（15 分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。
组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态
1 35 粉末状
2 3.2 35 粉末状
3 3.2 35 块状
4 35 块状
测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。
回答下列问题：
(1)盐酸 (填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)结合图像，由第 1 组和第 2 组实验数据可知，第 1 组实验中 (填“>”“<”或“=”)3.2，判断的
理由为 。
(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：
①消耗盐酸体积最多的是第 (填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为 。
②四组实验中，主要讨论 和 对反应速率的影响。
18．（14 分）含氮物质在自然界中有着广泛的分布和形态。
(1)已知： 反应 I． ；
反应Ⅱ． 。
则反应 2NO(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g) 。
(2)若反应 2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g)在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平
衡后，向反
应容器中再充入少量 NO ，重新达到平衡后和原平衡相比，NO 的体积分数 (填“增大”、“减
2 2
小”或“不变”)。
(3)已知： △H<0。T°C 时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入 N 和 H。下图为不
2 2
同投料比[ ]时某反应物 X 的平衡转化率变化曲线。反应物 X 是 (填“N 或 H”)。
2 2
/在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，合成氨反应 N 的平衡转化率。
2
L 表示 (填“温度”或“压强”)，其中 X X(填“>”或“<”)。
1 2
(4)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N 在催化剂表面与某物质发生反应，相应
2
的平衡常数表达式为 K= 。
①写出上述反应的化学方程式 。
②已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图，则此反应的正反应 。(填“吸热“放热”或“不能
确定”)
/
