2024届明日之星高考化学精英模拟卷江西版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【江西版】 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Fe—56 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高 分子材料的是( ) 选项 A B C D 生活中使 用的物质 防紫外线树脂眼 大理石玉石蓝纹背 飞机上使用的芳砜纶 名称 有机玻璃板 镜 景墙 纤维 高温 2.工业上通过Al O N 3C 2AlN3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是 2 3 2 ( ) A.N 的电子式为： 2 B.AlN是分子晶体 C. 27Al用原子中的中子数为14 D.基态氮原子轨道表示式： 3.现有四种中学化学实验常用仪器，下列叙述正确的是( ) A.分离植物油和四氯化碳选用仪器① B.仪器②的名称是具支试管 C.仪器③常用于中和滴定实验 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 D.可以加热的仪器有②③④ 4.乙醛发生银镜反应的原理为 CH CHO2AgNH  OHCH COONH 3NH 2AgH O，已知N 表示阿伏加德 3 3 2 3 4 3 2 A 罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22gCH CHO含有的  键数目为2.5N 3 A B.常温下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的OH数目为109N A C.理论上，当有标准状况下2.24LNH 生成时，转移电子的数目为 0.3N 3 A D.500mL0.2molL1AgNH  OH溶液中Ag的数目为0.1N 3 2 A 5.下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验设计 实验目的 向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO ，产生白色 说明ClO结合H的能 2 2 A 沉淀 力强于CO2 3 B 用惰性电极电解 AlCl3溶液 制备金属铝 将NaClO溶液滴在干燥的pH试纸上，与标 C 测定NaClO溶液的pH 准比色卡对照 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现 D 检验Fe2 象，再滴加氯水 6.NO燃料电池的工作原理如图所示： 下列说法错误的是( ) A.电极电势：电极A<电极 B B.电极 A的电极反应式：NO3e 4OH NO 2H O 3 2 C.若有 3molH经过质子交换膜移向右侧溶液时，电极B理论上消耗16.8LO （标准状况 2 下） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 D.多孔石墨电极可以加快气体的吸附速率 7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的某一核素中没有中子，Y原子最外层 电子数是内层电子数的3倍，Z元素基态原子M层上只有一个电子，W与Y同主族。下列说 法正确的是( ) A.X与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种离子化合物 B.W元素是短周期中电负性最大的元素 C.Z元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63p1 D.由X、Y、Z、W四种元素可形成水溶液呈酸性的一种化合物 8.青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，其分子结构简式如图所示。关于该化合物的说 法不正确的是( ) A.能与NaOH溶液反应 B.受热易分解 C.该分子中含有4个手性碳原子 D.从植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、过滤、萃取、结晶 9.硅烯结构类似于石墨烯，也是一种二维六角蜂窝状结构。但是硅烯并非完全平面结构，而 是带有一定褶皱。下列说法正确的是( ) A.硅烯分子中的Si原子、石墨烯分子中的C原子均采取sp2杂化 B.Si—Si键强于 C—C键 C.硅烯分子中的原子均满足8电子稳定结构 D.导电性：硅烯<石墨烯 10.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种 分子梭，在分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.在酸性情况下，A分子中位点2结合H带正电荷，与环状分子B作用力增强 B.通过加入酸或碱，均能实现分子梭在不同状态之间的切换 C.若该分子梭与分子B的识别仅对应两种状态，则其具有设计成分子计算机的可能 D.分子A含有醚键和氨基，属于芳香化合物 11.已知：  CuH 2 O 4   2蓝色4Cl      CuCl 4 2黄色4H 2 O。试管a中溶液做参照， 对试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄色②将其置于冷水中，溶液变为蓝 色③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是 ( ) A.由步骤①可推知该反应的H 0 B.由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动 C.步骤③深蓝色溶液中n  CuH O  2  1mmol  2 4  D.试管b中生成的CuOH 、CuNH   2 中均含配位键 2  3 4  12.室温下，某实验兴趣小组用10.0mL0.1000molL1Na CO 溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙 2 3 作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.滴定中Na CO 溶液应该盛放在乙仪器中 2 3 B.读数时，应双手一上一下持滴定管 C.Na CO 标准溶液吸收了空气中的CO ，会使测得的盐酸浓度偏大 2 3 2 D.滴定终点pH在b区域 13.铁和碳形成的一种晶体的晶胞结构如图所示。N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 A acm，下列说法中错误的是( ) A.该晶体的化学式为FeC B.Fe原子位于C原子围成的正四面体空隙中 C.Fe原子周围有12个紧邻的Fe原子 272 D.该晶体密度为 gcm3 N a3 A 14.甘氨酸H NCH COOH是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 2 2  NH CH COO 的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带 3 2 电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带 的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨 酸的等电点为5.97。在25℃时，NH CH COO、NHCH COOH和NH CH COO的分布分 2 2 3 2 3 2 c  A2 数[如  A2  ]与溶液pH关系如图下列说法正确的是( ) cH Ac  HA c  A2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.曲线a代表NH CH COO 2 2 B.等电点时，微粒间的数量关系是： N  NH CH COO N  NHCH COOH  N  NH CH COO 3 2 3 2 2 2 C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 D.NH CH COO H O‡ˆ ˆˆ†ˆ NH CH COOHOH的平衡常数K 104.22 3 2 2 3 2 二、非选择题：共 58 分 15.（14分）镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂 废炉渣（含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物）中提取镍和钴的工艺流程如图： 已知：ⅰ.K CaF 1.01010，K MgF 7.51011； sp 2 sp 2 ⅱ.NiSO 在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。 4 回答下列问题： （1）“酸浸渣”主要成分的名称为_______________________________。 （2）基态Co原子的核外M层电子排布式为_______________。 （3）“除铁”的离子方程式为________________________________。 （4）“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是___________________________________。Ca2和 Mg2沉淀完全。时，溶液中c  F 最小为____________mol·L-1 （5）“萃取”原理为Co2(aq)2HA（有机相）Co(A) （有机相）2H(aq)。“反萃取”  2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 时为促进Co2的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①_____________；②多次萃 取。 （6）获得NiSO （s）的“一系列操作”中洗涤产品可选用_________（填字母标号）试剂。 4 a.冷水 b.乙醇 c.苯 16.（15分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ.苯乙烯的制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①C H C H g21/2O g 8CO g5H OgH 4386.9kJmol1 6 5 2 5 2 2 2 1 ②C H CHCH g10O g 8CO g4H OgH 4263.1kJmol1 6 5 2 2 2 2 2 ③H g1/2O g H OgH 241.8kJmol1 2 2 2 3 计算反应④C 6 H 5 C 2 H 5 g      C 6 H 5 CHCH 2 gH 2 g 的H 4 _______kJmol1； （2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为 50%，欲将平衡转化率提高至 75%，需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气（计 算时忽略副反应）； （3）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe O 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外， 2 3 还会发生如下两个副反应： ⑤C H C H g C H gCH CH g 6 5 2 5  6 6 2 2 ⑥C H C H gH g C H CH gCH g 6 5 2 5 2  6 5 3 4 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S 转化为目的产物所消耗乙苯的量 （S  100%）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲 已转化的乙苯总量 线b代表的产物是_______，理由是_______； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4）关于本反应体系中催化剂Fe O 的描述错误的是_______； 2 3 A.X射线衍射技术可测定Fe O 晶体结构 2 3 B.Fe O 可改变乙苯平衡转化率 2 3 C.Fe O 降低了乙苯脱氢反应的活化能 2 3 D.改变Fe O 颗粒大小不影响反应速率 2 3 Ⅱ.苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu（Ⅰ）的配合物促进C H CH X（引 6 5 2 发剂，X表示卤素）生成自由基C H CH ，实现苯乙烯可控聚合。 6 5 2 （5）引发剂C H CH Cl、C H CH Br、C H CH I中活性最高的是_______； 6 5 2 6 5 2 6 5 2 （6）室温下，①Cu在配体L的水溶液中形成CuL   ，其反应平衡常数为K；②CuBr   2 在水中的溶度积常数为K 。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为 sp _______（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。 17.（14分）过氧乙酸（CH COOOH）是一种氧化剂，具有非常广泛的氧化用途，性质活 3 泼，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。某实验室制备过氧乙酸并对其含量进行测定，部分制备 装置如图1所示。制备时，向仪器a中加入200mL的冰醋酸，置于磁力加热搅拌器中，温度 为25℃，同时慢慢加入适量催化剂，边搅拌边缓慢加入100mL双氧水，小心搅拌均匀后， 置于阴凉处，低温避光保存，常温静置3～4天。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：2KI2H SO CH COOOH 2KHSO I CH COOHH O； 2 4 3 4 2 3 2 I 2Na S O 2NaINa S O 。 2 2 2 3 2 4 6 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______，制备时的化学方程式为_______。 （2）含量测定：i.取1.00mL过氧乙酸试样，配制 100mL溶液，备用；ii.向100mL碘量瓶 （如图2所示）中加入5mLH SO 、3滴10%MnSO 溶液，取稀释好的5.00mL过氧乙酸试 2 4 4 样，用0.01molL1KMnO 溶液滴定至溶液呈粉红色；ⅲ.随即加入10%KI溶液10mL和掩蔽 4 剂（排除其他物质对滴定的干扰），摇匀并用0.05molL1Na S O 标准溶液滴定至淡黄色， 2 2 3 加入3滴0.5%淀粉溶液，继续用Na S O 标准溶液滴定至蓝色消失，Na S O 标准溶液的用 2 2 3 2 2 3 量为 V mL。 ①步骤 i中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 ②步骤ⅱ的目的是_______，加入MnSO 的作用是_______；用KMnO 溶液滴定时，反应的离 4 4 子方程式为_______。 ③原溶液中过氧乙酸的含量为_______gmL1。 18.（15分）有机化合物H是合成石蒜碱的医药中间体，可由酪胺和原儿茶醛合成。H的一种 常见的合成路线如图所示： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：①RBrCH 3 ONaROCH HIROH 3 ②RCHOCH 3 NO 2RCH CHNO 5％钯碳RCH CH NH 2 2 2 2 试回答下列问题： （1）反应A→B最合适的条件是_______（填字母）。 A.新制Cu(OH) 2 B.酸性高锰酸钾溶液 C.灼热 CuO （2）D中官能团有_______种；F→G的反应类型为_______。 （3）F的结构简式为_______，原儿茶醛与酪胺合成 H分两步，第一步氨化，第二步还原， 其中第二步反应为 ，则第一步反应为 _______。 （4）D的同分异构体中，能使FeCl 溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生水解反应， 3 符合要求的同分异构体有_______种。 （5）D的合成路线如下： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ①步骤Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成 D的化学方程式为_______。 ②步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意； B.大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意； C.有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意； D.芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意； 答案选B。 2.答案：C 解析：A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成 3对共用电子对，使物质分子中每个原 子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N 的电子式为： ，A错误； 2 B.AlN是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明 AlN的存在状态是原子晶体，而不是熔沸 点比较低的分子晶体，B错误； C.Al是13号元素，原子核内质子数是13，27Al中的中子数为：27-13=14，C正确； D.原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，故 基态氮原子轨道表示式是： ，D错误； 故合理选项是C。 3.答案：B 解析：植物油和四氯化碳互溶，用仪器①无法进行分离，A项错误；中和滴定实验使用的锥 形瓶不带支管，避免液体从支管口溅出，C项错误；仪器④为容量瓶，不能加热，D项错 误。 4.答案：B 解析：A项，标准状况下，22gCH CHO含有的  键数目为3N ，A项错误；B项，常温 3 A 下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的OH数目等于溶液中的H数目，应为109N ，B A 项正确；C项，理论上，当有标准状况下2.24LNH 生成时，转移电子的数目为0.067N ，C 3 A 项错误；D项，AgNH 难电离，因此溶液中的Ag极少，D项错误。 3 2 5.答案：D 解析：向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO ，产生CaCO 沉淀，不能说明ClO结合H的能力强 2 2 3 于CO2，A不符合题意；在水溶液中，氧化性：H Al3，用惰性电极电解AlCl 溶液不能 3 3 得到铝单质，应电解熔融状态的氧化铝来制备金属铝，B不符合题意；NaClO溶液具有漂白 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 性，不能用pH试纸测定其pH，C不符合题意；向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现 象，说明溶液中无Fe3，再滴加氯水，若溶液变红，说明溶液中含Fe2，D符合题意。 6.答案：B 解析：根据题给NO燃料电池的工作原理图可知，电极A上NO失去电子发生氧化反应，则 电极A为负极，电极B上O 得到电子发生还原反应，则电极 B为正极。原电池中，正极的 2 电极电势高于负极，即电极电势：电极A<电极B，A说法正确；电解质溶液为酸性溶液，所 以电极A的电极反应式为NO3e 2H O NO 4H，B说法错误；有3molH经过质子 2 3 交换膜移向右侧溶液时，说明反应中转移了3mol电子，根据电极B的电极反应式 O 4e 4H 2H O可知，每转移3mol电子时，消耗0.75molO ，即在标准状况下消耗 2 2 2 氧气的体积为0.75mol22.4Lmol1 16.8L，C说法正确；多孔石墨的表面积较大，可以加快 气体的吸附速率，D说法正确。 7.答案：D 解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的某一核素中没有中子，可推出X 元素为氢元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的 3倍，可推出Y元素为氧元素；Z元素 基态原子M层上只有一个电子，可推出Z元素为钠元素；四种元素均为短周期元素且W与 Y同主族，所以W元素为硫元素。H和O可形成原子个数比分别为1：1和2：1的共价化合 物H O 和H O，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到 2 2 2 下，电负性逐渐减小，故短周期元素中电负性最大的元素为F，B错误；钠元素基态原子的 电子排布式为1s22s22p63s1，C错误；X、Y、Z、W四种元素可形成NaHSO ，该物质的水溶 4 液呈酸性，D正确。 8.答案：C 解析：该化合物分子中含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，A说法正确；该化合物分 子中含有过氧键，根据H O 受热分解会断开过氧键可推测青蒿素的热稳定性较差，B说法正 2 2 确；由该化合物的结构简式可知，其分子中含有7个手性碳原子，C说法错误；从植物中提 取有机化合物的一般方法是用有机溶剂浸泡已研磨过的固体原料，过滤获得提取液，再进行 萃取得到浓溶液，最后冷却结晶，D说法正确。 9.答案：D 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解析：由题干中“硅烯并非完全平面结构”可知，硅烯分子中的 Si原子不采取sp2杂化形成平 面结构，而石墨烯分子中的C原子均采取sp2杂化，A错误；Si原子的半径大于C原子，因 此Si—Si键弱于C—C键，B错误；由题给俯视图可知，每个 Si原子形成3个单键，所以硅 烯分子中的Si原子无法满足8电子稳定结构，C错误；Si元素位于元素周期表中金属元素与 非金属元素的分界线处，Si是一种半导体材料，而石墨是导体，故导电性：硅烯<石墨烯，D 正确。 10.答案：D 解析：由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H而带正电荷，与环状分子 B的作用力增强，A正确；在碱性条件下，环状分子 B与带有正电荷的位点1的相互作用较 强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均可实现分子梭在两个不同状态之间的切换， B正确；该分子梭与分子A的识别仅对应两种状态，与目前的二进制计算机相似，C正确； 分子A没有醚键，D错误。 11.答案：A 解析：A.由步骤①可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的H >0，故A正确；B.由步骤 ②可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，故 B错误；C.步骤③深蓝色溶液中   n CuNH   2 1mmol，故C错误；D.试管b中生成的CuNH   2 中含配位键，  3 4   3 4  Cu(OH) 中无配位键，故D错误；故选：A。 2 12.答案：D 解析：由图丁可知实验是用盐酸滴定Na CO 溶液，Na CO 溶液应该盛放在丙仪器中，A项 2 3 2 3 错误；读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B项错误；当到达滴定 终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点pH在b区域，D项正 确；由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的CO 对测定结果没有影响，C 2 项错误。 13.答案：B 解析：A.根据分析可知晶体的化学式为FeC，A正确； B.Fe原子位于C原子围成的正八面体空隙中，B错误； C.单看 Fe原子可以发现，Fe原子为面心立方堆积，所以1个Fe原子周围有12个紧邻的Fe 原子，C正确； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 468 272 D.晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3，所以晶体密度为 gcm3 ，D正确；故选 N N a3 A A B。 14.答案：C 解析：甘氨酸中含有氨基和羟基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式 为，随着pH增大，逐步转化成NHCH COO，最终转化成NH CH COO，从而确定曲线a 3 2 2 2 代表NHCH COOH，曲线b代表为NHCH COO，曲线c代表NH CH COO，据此分析； 3 2 3 2 2 2 A.根据上述分析，曲线a代表NHCH COOH，故A错误；B.等电点是甘氨酸所带正负电荷 3 2 正好相等，因此NHCH COOH的物质的量等于NH CH COO，甘氨酸等电点为5.97，根据 3 2 2 2 图像可知，N  NHCH COO  N  NHCH COOH   N  NH CH COO ，故B错误；C.根 3 2 3 2 2 2 2 据B选项分析以及图像可知，当pH小于5.97时，n  NHCH COOH  n  NH CH COO ， 3 2 2 2 甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故C正确；D.取坐标235,050.此时 K 1014 c  NHCH COOH  c  NHCH COO ，因此有K c  OH  w  1011.65 ，故D 3 2 3 2 c  H 102.35 错误；答案为C。 15.答案：（1）硫酸钙（1分） （2）3s23p63d7（1分）；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高（2分） （3）ClO 6Fe2 15H O Cl 6Fe(OH) 12H（2分） 3 2 3 （4）c  H 过高，c  F 减小，不利于钙镁沉淀完全（2分）；102.5或3.16103（1分） （5）酸性条件（2分） （6）ab（2分） 解析：（1）酸浸时用硫酸，产生的硫酸钙微溶，故“酸浸渣”主要成分的名称为硫酸钙； （2）Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2或 1s22s22p63s23p63d74s2，故其M层电子排布式为3s23p63d7； Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相 对原子质量比Ni的略大； （3）“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化，反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ClO 6Fe2 15H O Cl 6Fe(OH) 12H； 3 2 3 （4）“除钙镁”时，随着pH的降低，溶液中的H增加，H F HF的平衡正向移动，  溶液中c  F 减小，为使CaF 和MgF 的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；已知离子浓度 2 2 105mol/L时，认为该离子沉淀完全，且K CaF 1.01010，K MgF 7.51011，钙 sp 2 sp 2 离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全， 1.01010 c  F  102.5(mol/L)3.16103(mol/L)，所以为使Ca2和Mg2沉淀完全，溶 1105 液中c  F 最小为102.5或3.16103；答案为c  H 过高，c  F 减小，不利于钙镁沉淀完 全；102.5或3.16103； （5）“反萃取”时为促进Co2的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①酸性条件； ②多次萃取； （6）获得NiSO （s）的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷 4 水或乙醇，答案选ab。 16.答案：（1）+118（1分） （2）5（2分） （3）苯（2分）；反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大（2分）；在 恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线b代表产物苯 （2分） （4）BD（2分） （5）C H CH Cl（2分） 6 5 2 （6）KK （2分） sp 解析：（1）根据盖斯定律，由①-②-③，可得④ C H C H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ C H CH CH (g)H (g) ΔH  6 5 2 5 6 5 2 2 4 4386.9 kJmol1  4263.1 kJmol1   241.8 kJmol1  118 kJmol1。 （2）乙苯的平衡转化率为50%时，由题中信息可得： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 C H C H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ C H CH CH (g)H (g) 6 5 2 5 6 5 2 2 起始量 1mol 0 0 转化量 0.5mol 0.5mol 0.5mol 平衡量 0.5mol 0.5mol 0.5mol 100 100 100 平衡分压 kPa kPa kPa 3 3 3 p(苯乙烯)pH  100 则压强平衡常数K  2  kPa 。设充入xmol水蒸气时乙苯平衡转化率提 p p(乙苯) 3 高到75%，则： C H C H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ C H CH CH (g)H (g) 6 5 2 5 6 5 2 2 起始量 1mol 0 0 转化量 0.75mol 0.75mol 0.75mol 平衡量 0.25mol 0.25mol 0.25mol 25 75 75 平衡分压 kPa kPa kPa 1.75x 1.75x 1.75x p(苯乙烯) pH  225 100 温度不变，平衡常数不变，则压强平衡常数K  2  kPa  kPa ， p p(乙苯) 1.75x 3 解得x5。 （3）反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯 转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线 b代表产物苯。 （4）X射线衍射技术可以测定晶体结构，A项正确； Fe O 是催化剂，催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯平衡转化率，B项错误； 2 3 Fe O 作催化剂，可以降低乙苯脱氢反应的活化能，C项正确； 2 3 改变Fe O 颗粒大小即改变催化剂的表面积，可以改变反应速率，D项错误。 2 3 （5）电负性：ClBr I，C-Cl键的极性更大，更易断裂，故C H CH Cl更易生成自由基 6 5 2 C H CH ，活性最强。 6 5 2 （6）已知Cu(aq)2L‡ˆ ˆˆ†ˆ Cu(L)  K 、CuBr(s)‡ˆ ˆˆ†ˆ Cu(aq)Br(aq) K ，两反应相 2 sp 加可得：CuBr(s)2L‡ˆ ˆˆ†ˆ Cu(L)  Br(aq)，则其平衡常数为KK 。 2 sp 17.答案：（1）三口烧瓶（或三颈烧瓶）（2分）； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 催化剂 CH COOHH O CH COOOHH O（2分） 3 2 2 3 2 （2）①100mL容量（2分）；瓶②排除双氧水的干扰，防止其与 KI发生反应MnSO 作为催 4 化剂，可加速H O 的分解（3分）；2MnO 5H O 6H 2Mn2 5O 8H O（2 2 2 4 2 2 2 2 分）；③0.038V （3分） 解析：（1）仪器a的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶。冰醋酸被双氧水氧化为过氧乙酸，故制备 催化剂 时的化学方程式为CH COOHH O CH COOOHH O。 3 2 2 3 2 （2）①配制过氧乙酸试样时，需要在容量瓶里定容，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃 棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶。②因双氧水具有氧化性，可以与KI发生反应，故在 用碘量法测定过氧乙酸的含量之前，应排除其干扰。提前加入MnSO 作为催化剂，可加速 4 H O 的分解。KMnO 溶液也用于除去过氧化氢，则用KMnO 溶液滴定时，反应的离子方程 2 2 4 4 式为2MnO 5H O 6H 2Mn2 5O 8H O。③由已知中的化学方程式可知碘量法 4 2 2 2 2 测定的原理，计算过程为先根据消耗Na S O 标准溶液的量计算出生成的I 的量，再根据生 2 2 3 2 成的I 的量计算出被还原的过氧乙酸的量(即滴定试样中的过氧乙酸含量），有关系式： 2 CH COOOH~ 2Na S O 3 2 2 3 0.025V103mol 0.05V103mol mCH COOOH0.025V103mol76gmol1 1.9103Vg，滴定过氧乙酸试样的体积为 3 5 1.9103Vg 1mL 0.05mL，故原溶液中过氧乙酸的含量为 0.038VgmL1。 100 0.05mL 18.答案：（1）C（1分） （2）3（2分）；还原反应（2分） （3） （3分） （4）9（2分） （5）① CH COOH（3分）；②保护酚羟基，使其不被氧化（2 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 分） 解析：（1）A→B的反应为醇氧化为醛的反应，选用新制Cu(OH) 还需酸化，选用酸性高锰 2 酸钾溶液将醇氧化为羧酸，所以最好选用灼热的CuO。 （2）根据D的结构简式可知，其分子中所含官能团为醛基、酚羟基和醚键，共 3种；F→G 的反应即为已知信息②中的第二步反应，属于还原反应。 （3）由综合推断可知，F的结构简式为 、E的结构简式为 ，根据原儿茶醛与 酪胺合成H的第二步反应，可知第一步反应的化学方程式为 。 （4）D的分子式为C H O ，D的同分异构体能使FeCl 溶液变色，说明分子中含有酚羟基； 8 8 3 3 能发生水解反应，说明分子中含有酯基，苯环上只有两个取代基，当两个取代基分别为一个 酚羟基和一个COOCH 时，有邻、间、对3种结构，当两个取代基分别为一个酚羟基和一 3 个OOCCH 时，有邻、间、对3种结构，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个 3 CH OOCH时，有邻、间、对3种结构，故符合条件的同分异构体共有9种。 2 （5）①步骤Ⅰ是酚羟基与醋酸酐的取代反应，步骤Ⅱ是引入—CHO，步骤Ⅲ是酯基水解重新 转化为酚羟基，则步骤Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成D的好像方程式为 CH COOH。②由于在氧化碳碳双键引入醛基时酚羟基也易被氧 3 化，所以步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是保护酚羟基，使其不被氧化。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002