文档内容
2019年黑龙江省七台河市中考化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1. 下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A. 制作叶脉书签
B. 紫花变红花
C. 比较合金和纯金属的硬度
D. 木条遇浓硫酸变黑
2. 下列物质的应用不正确的是（ ）
A. 氧气充食品包装袋
B. 小苏打做面包
C. 稀有气体用于闪光灯
D. 干冰用于人工降雨
3. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C. 酸：硝酸、硫酸铜 D. 碱：火碱、纯碱
4. 农、食、住、行无不体现化学改善生活的作用，下列说法中不正确的是（ ）
1A. 合成纤维制成的服装吸水、透气性好
B. 用食盐腌制的食品可延长保存时间
C. 用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用
D. 汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 塞进橡胶塞 B. 点燃酒精灯
C. 闻气味 D. 测定溶液的pH
6. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 生铁的含碳量为2%～4.3%
C. 正常雨水的pH约为5.6 D. 医用生理盐水的浓度约为0.9%
7. 下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B. 木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C. 向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿
色
8. 化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B. 人体缺少铁元素易患坏血病
C. 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
D. 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
9. 摄入适当剂量的柠檬酸（CHO）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中
6 8 7
加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B. 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C. 柠檬酸中氢元素质量分数最小
D. 柠檬酸分子中质子数不等于电子数
10. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，
催化剂
-
其反应原理之一是2NO+2CO N+2X．下列说法不正确的是（ ）
2
❑
A. X的化学式为CO
2
B. 该反应前后元素种类不变
C. 反应前后氮元素的化合价不变
D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
11. 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（
）
2A. 化学反应前后，分子种类不变
B. 参加反应的 和 的微粒个数比是1：1
C. 反应涉及的物质中，只有 属于氧化物
D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C. 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
13. 实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（
）
A. 用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C. 用量筒量取水时仰视读数
D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
14. 下列课本实验中，说法正确的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷
B. 过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁
C. 蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热
D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
15. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g
16. 安全生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物
B. 久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，不可以随意进入
C. 使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
D. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
18. 下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
3A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间
B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数
相同的稀盐酸至过量
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二、双选题（本大题共2小题，共4分）
19. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 所选药品或方法
A 除去CaCO 中混有的CaCl 固体 加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
3 2
B 除去CO 中混有的CO 点燃
2
C 区分羊毛线和棉线 分别取样灼烧，闻气味
D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g
溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，
天平仍然平衡的是（ ）
A. 10g Zn、10g Fe B. 5.6gZn、5.6gFe
C. 10g CaCO 、5.6gCaO D. 10g CaCO 、10g CaO
3 3
三、填空题（本大题共6小题，共22分）
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢原子______；
（2）3个氢氧根______；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______。
22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到______，其作用是吸附作用；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是______；
（4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提
供主要的营养素是______；
4（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点______；
（6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH） 的药物，试用化学
3
方程式表示其治疗原理______。
23. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列
问题：
（1）P点的含义______；
（2）t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺
2
序为______；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用______（填“降温结
晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降
2
温t℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
1
24. 除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质
MgCl、CaCl，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计
2 2
如下方案：
（1）操作①、操作②指的是______；
（2）滤液B中的溶质是______；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______（填序号）；
①NaOH ②NaCO ③MgCl ④CaCl
2 3 2 2
25. 将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO） 和Fe（NO） 的混合溶液中，充分反应
3 2 3 2
后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是
______，请任写出一个反应的化学方程式______。
26. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其
中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，
C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如
图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
（1）D的化学式为______；
（2）B与D在溶液中发生反应的现象______；
（3）写出E→D反应的化学方程式______。
四、计算题（本大题共2小题，共10分）
27. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生
素A（C H O），会引起夜盲症。请回答：
1 20 30
（1）维生素A 属于______（选填“无机物”或“有机物”）
1
（2）维生素A 相对分子质量为______；
1
（3）维生素A 中碳元素和氢元素的质量比______（写最简整数比）。
1
28. 现有含CuSO 和HSO 的混合溶液，向其中加入一定
4 2 4
溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉
淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
5（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g；
（2）求混合液中CuSO 的质量；
4
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
五、简答题（本大题共2小题，共6分）
29. 2019年6月5日是世界环境日，倡导“美丽中国，人人都
是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园，请回答下面
问题：
（1）水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法。
（2）如图是由于空气污染所造成的酸雨问题，请提出一
条防治酸雨的有效措施。
（3）用布袋代替塑料袋的好处是什么？（答一点）
30. 去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据
所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与______同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施______；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）
六、探究题（本大题共3小题，共22分）
31. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①______；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为______
（填字母序号），其反应的化学方程式为______，该发生装置中使用分液漏斗的
优点是______；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法______；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为______（填字母
序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更
剧烈，H装置中的现象是______，A装置中反应的化学方程式为______。
32. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是______；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象
______；
（3）C图玻璃管中的现象是______，该现象体现了一氧化碳的性质是______；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是
______；
6（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓
度的稀盐酸，观察到______（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。
33. 实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同
学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有______；
③含有KOH、KCO； ④含有KOH、KCO 和Ca（OH）。
2 3 2 3 2
【设计与实验】
（1）大家认为猜想______一定不正确，其原因是______。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的______，不产生气泡，则猜想③不
正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作 现象 结论
取一定量滤液M于
试管中，加入 ______ 猜想②成立
______ 溶液
相关反应的化学方程式为______。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是______。
7答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A、制作叶脉书签生成了新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、紫花变红花生成了新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、比较合金和纯金属的硬度，刻划没有生成新物质，属于物理变化；故选项正确；
D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特
征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有
新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】
解：
A、氧气具有氧化性，化学性质活泼，不能保存食物，故错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏
松多孔，不会危及人体健康，故正确；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故正确；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故正确。
故选：A。
A、根据氧气的性质和用途考虑；
B、根据碳酸氢钠的热稳定性差，受热时容易分解判断；
C、根据稀有气体通电后发出不同颜色的光考虑；
D、根据干冰的性质和用途解答。
解答本题关键是要熟记氧气、稀有气体、二氧化碳、小苏打的性质和用途，并能灵活
运用。
3.【答案】B
【解析】
解：A、空气中含有多种物质，是混合物，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铜、五氧化
二磷都属于氧化物；故正确；
C、硫酸铜金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故错误；
D、碳酸钠是由金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、
盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合
物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的
阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐
是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】A
【解析】
解：A．合成纤维耐磨性好，但是吸水性和透气性都较差，故错误；
B．食盐常用作防腐剂，所以用食盐腌制的食品可延长保存时间，故正确；
C．钢筋混凝土是一种复合材料，用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用，故正确；
D．乙醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，所以汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染，故
8正确。
故选：A。
A．根据合成纤维的特点来分析；
B．根据氯化钠的用途来分析；
C．根据钢筋混凝土的性质来分析；
D．根据乙醇的性质来分析。
本题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确
的分析。
5.【答案】C
【解析】
解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以
免压破试管，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将
鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或
白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定
pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】
解：
A、空气中氧气的体积分数为21%，故错误；
B、生铁的含碳量为2%～4.3%，故正确；
C、正常雨水的pH约为5.6，因为溶有CO 气体，故正确；
2
D、医用生理盐水的浓度约为0.9%，故正确；
故选：A。
A、根据空气中氧气的含量解答；
B、根据生铁的含碳量解答；
C、根据正常雨水的pH解答；
D、根据医用生理盐水的浓度解答；
本题考查了常见物质的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】C
【解析】
解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选
项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧，发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硬水中加入肥皂水搅拌，产生的泡沫较少，故选项说法错误；
D、铁丝插入适量硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面有红色固
体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。
故选：C。
9A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断
C、根据硬水加入肥皂水产生的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8.【答案】B
【解析】
解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青
少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理
功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】
解：A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，柠檬酸分子是由C、H、O三种原子构成的，故
选项说法错误。
B、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错
误。
C、柠檬酸中碳、氢和氧三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：
1：14，则柠檬酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、分子是原子构成的，原子中质子数等于电子数，则柠檬酸分子中质子数等于电子数，
故选项说法错误。
故选：C。
A、根据柠檬酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据一个柠檬酸分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断。
D、根据分子是原子构成的，原子中质子数等于电子数，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】
解：A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个
氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO，故A正确；
2
B、化学反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元
素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。
故选：C。
A、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
10B、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
C、根据化学反应前后，氮元素的化合价进行分析；
D、根据含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳进行分析。
本题考查汽车尾气的污染、置换反应、元素的化合价、催化剂的特点，难度不大，需
要细心解答。
11.【答案】D
【解析】
解：由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁
和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO 2MgO+C。
2
A．化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为：2：1，故错误；
C．反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一
种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D．由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选：D。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后
分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构
成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
12.【答案】D
【解析】
解：
A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，
故说法正确。
B、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故说法正确。
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，但二氧化碳不是空气污染物，故
说法错误。
故选：D。
A、金刚石和石墨的性质解答；
B、根据氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤解答；
C、根据合金的特性解答；
D、根据二氧化碳不是空气污染物解答；
掌握常见的物质的性质、制备以及用途是解决此类题的关键，难度不大。
13.【答案】C
【解析】
解：A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中
加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
A、依据固体药品的取用方法进行判断。
B、依据常用仪器药匙等主要用途解答。
C、依据量程的使用方法进行判断。
D、依据托盘天平的使用、定量称取的要求分析。
11该题以溶液的配制为载体，主要考查实验室中几种常见仪器的用途，解答时主要看清
仪器，想准用途，明确规范操作。
14.【答案】B
【解析】
解：A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有
形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸要紧贴漏斗内壁，故选项
说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故
选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选：B。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成
的物质为非气态。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键。
15.【答案】C
【解析】
解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气
是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的
二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为
28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为
27g+44g-48g=23g，所以x的数值为23g-23g=0g，故A错误；
B、该反应中W和氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多，所以该反应不属于置换反应，故
B错误；
C、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故C正确；
D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g× ×100%=12g，
故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x
的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运
用质量守恒定律。
16.【答案】D
【解析】
解：A、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物，故选项说法正确。
B、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，
二氧化碳不支持燃烧，进入前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选
项说法正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项
说法正确。
D、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，打开排气扇电源可能会产生电火花，
不能立即打开排气扇电源开关进行排气，以防止发生爆炸，故该做法错误。
12故选：D。
A、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
B、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、氢氧化钠具有腐蚀性、防止爆炸的措施等是正确
解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】
解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如
CO+2NaOH═NaCO+HO，故选项推理错误。
2 2 3 2
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故
选项推理错误。
C、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故
选项推理正确。
故选：D。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进
行分析判断。
B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
C、根据乳化作用与溶解原理，进行分析判断。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意
知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】C
【解析】
解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶
质质量分数减小，故选项图象错误。
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变
化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质
量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错
误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判
断。
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知
识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化
趋势，进而确定正确的图象。
19.【答案】BD
【解析】
解：A、氯化钙易溶于水，CaCO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方
3
法进行分离除杂，故选项能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧
13化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选
项不能达到实验目的。
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，
可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚
酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项不能达到实验目的。
故选：BD。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
C、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】AC
【解析】
解：加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl=ZnCl+H↑
2 2
65 73
10g 11.2g
Fe+2HCl=FeCl+H↑
2 2
56 73
10g 13g
所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡。
正确；
B、5.6g Zn、5.6g Fe
Zn+2HCl=ZnCl+H↑
2 2
65 73
5.6g 6.2g
Fe+2HCl=FeCl+H↑
2 2
56 73
5.6g 7.3g
则酸是足量的，
生成的氢气的质量分别为
Zn+2HCl=ZnCl+H↑
2 2
65 73 2
5.6g 0.17g
Fe+2HCl=FeCl+H↑
2 2
56 73 2
5.6g 0.2g
生成氢气质量不等，所以不平衡。错误；
C、10g CaCO、5.6g CaO
3
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑天平质量增加量
3 2 2 2
100 73
44 100-44=56
1410g 7.3g
5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导
致质量增加为5.6g。天平平衡。正确；
D、10g CaCO、10g CaO
3
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑天平质量增加量
3 2 2 2
100 73
44 100-44=56
10g 7.3g
5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导
致质量增加为10gg。天平不平衡。错误；
故选：AC。
根据给出的物质的质量以及对应的酸结合对应的化学方程式综合考虑和计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
21.【答案】2H 3OH AlO
2 3
【解析】
解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）3个氢氧根可表示为：3OH。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素
显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：AlO。
2 3
故答案为：
（1）2H；
（2）3OH；
（3）AlO。
2 3
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字。
（2）根据原子团的表示方法，进行分析解答。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】活性炭 煮沸 钾肥 糖类 高弹性 Al（OH）
+3HCl=AlCl+3HO
3 3 2
【解析】
解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净水过程中除去色素和异味时经常用
到；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应该补充钾肥；
（4）粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类；
（5）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）盐酸和氢氧化铝反应生氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）
+3HCl=AlCl+3HO。
3 3 2
故答案为：
（1）活性炭；
（2）煮沸；
（3）钾肥；
15（4）糖类；
（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）Al（OH）+3HCl=AlCl+3HO。
3 3 2
（1）根据活性炭具有疏松多孔结构进行分析；
（2）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（3）根据农作物缺少营养素的表现进行分析；
（4）根据营养素的食物来源进行分析；
（5）根据合成橡胶的特点进行分析；
（6）根据盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水进行分析。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中
考热点之一。
23.【答案】t℃时，甲、丙物质的溶解度相等 甲＞乙＞丙 蒸发结晶 乙＞
1
甲＞丙
【解析】
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t℃时，甲、丙物质的溶解度相
1
等；
（2）t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；
2
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结
晶的方法提纯乙；
（4）t℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物
1
质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t℃时的溶解度计算，所以t℃时，
2 2
将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小
1
的顺序为：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
1
（2）甲＞乙＞丙；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①②
【解析】
解：（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的
溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除
去溶液中的NaOH、NaCO。
2 3
故答案为：
（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）①②。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操
作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处
理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
16本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的
顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
25.【答案】铜、铁； Zn（NO） Zn+Cu（NO）=Zn（NO）+Cu（或Zn+Fe
3 2 3 2 3 2
（NO）=Zn（NO）+Fe）。
3 2 3 2
【解析】
解：由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO）
3 2
和Fe（NO） 的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反
3 2
应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶
质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu
（NO）═Zn （NO）+Cu （或Zn+Fe（NO）═Zn （NO）+Fe）。
3 2 3 2 3 2 3 2
故填：铜、铁；Zn （NO）；Zn+Cu（NO）═Zn （NO）+Cu （或Zn+Fe
3 2 3 2 3 2
（NO）═Zn （NO）+Fe）。
3 2 3 2
根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识
等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细
心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
26.【答案】NaCO 产生白色沉淀 2NaOH+CO=NaCO+HO
2 3 2 2 3 2
【解析】
解：（1）A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、
碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，所
以E是二氧化碳，B会与疼死你二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，
A是盐酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式为NaCO；
2 3
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
实验现象是：产生白色沉淀；
（3）E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO=NaCO+HO。
2 2 3 2
故答案为：（1）NaCO；
2 3
（2）产生白色沉淀；
（3）2NaOH+CO=NaCO+HO。
2 2 3 2
根据A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、
盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织
和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，所以E
是二氧化碳，B会与疼死你二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A是
盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27.【答案】有机物 286 8：1
【解析】
解：
（1）维生素A（C H O）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
1 20 30
（2）维生素A（C H O）的相对分子质量为12×20+1×30+16=286；
1 20 30
（3）维生素A（C H O）中碳元素和氢元素的质量比（12×20）：（1×30）=8：1。
1 20 30
故答案为：
（1）有机物；
（2）286；
（3）8：1。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质
17量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
28.【答案】9.8
【解析】
解：由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g
设消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y
CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（OH）↓
4 2 4 2
160
80 98
x （160g-80g）y 9.8g
= =
x=16g
y=10%
故答案为：
（1）9.8；
（2）16g；
（3）10%。
根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸铜的质量以及该NaOH
溶液的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
29.【答案】解：
（1）节约用水一方面要减少浪费，另一方面可以将水循环利用，生活中常用的做法有：
使用节水器具、洗衣水拖地、淘米水浇花等；
（2）酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤
中硫元素的含量，故填：破坏森林，腐蚀大理石建筑物等；利用清洁能源，使用脱硫
煤。
（3）用布袋代替塑料袋可以减少白色污染；
答案：
（1）淘米水浇花；
（2）使用脱硫煤；
（3）减少白色污染；
【解析】
（1）根据节约用水可以将水重复利用或减少浪费解答；
（2）根据酸雨的危害与防治措施来分析；
（3）根据用布袋代替塑料袋可以减少白色污染解答；
本题考查了化学与环境的问题，完成此题，可以依据已有的知识进行。
30.【答案】氧气和水蒸气 刷漆或涂油
【解析】
解：（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；故填：氧气和
水蒸气；
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取
刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油；
（3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金
属矿物、回收利用废旧金属等，故填：寻找金属替代品。
根据铁锈蚀的条件来分析防锈措施；
18根据金属的保护措施解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
31.【答案】铁架台 BE CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 能够控制反应的速率；
3 2 2 2
把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 F 澄清石灰水变浑浊
△
-
2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
❑
【解析】
解：（1）①是铁架台；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的
密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集；碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；该发生
3 2 2 2
装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的
操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓
硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试
管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KMnO KMnO+MnO+O↑。
4 2 4 2 2
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BE；CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；能够控制反应的速率；
3 2 2 2
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）F；
（5）澄清石灰水变浑浊；2KMnO KMnO+MnO+O↑。
4 2 4 2 2
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据
反应物和生成物书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析解答；
（4）浓硫酸的性质进行分析；
（5）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质推测现象并按正确的
方法书写化学方程式。
本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的方法、气体的验满，同时也考查了化学方
程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
32.【答案】二氧化碳的密度比空气大 氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热
量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂 红色物质变成黑色 还
原性 可燃物的温度达到着火点 B
【解析】
解：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空
气大；
（2）这是因为氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，
导致塑料试剂瓶膨胀破裂；
19（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的现象是：红色物质
变成黑色；该现象体现了一氧化碳的性质是还原性；
（4）燃烧的条件是：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点；D图所示铜片上的白磷
燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点；
（5）A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，
碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳比碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳多且快，所
以以，所以观察到B试管中的反应更迅速。
故答案为：
（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑
料试剂瓶膨胀破裂；
（3）红色物质变成黑色；还原性；
（4）可燃物的温度达到着火点；
（5）B。
（1）根据现象推测二氧化碳的性质；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出热量进分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁的现象进行分析；
（4）根据燃烧的条件进行分析；
（5）根据相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢
钠生成的二氧化碳多进行分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础
知识的掌握。
33.【答案】KOH和Ca（OH） ④ KCO 和Ca（OH） 不能共存 稀盐酸 碳
2 2 3 2
酸钠 有白色沉淀生成 NaCO+Ca（OH）=2NaOH+CaCO↓ 会污染水源
2 3 2 3
【解析】
解：【猜想与假设】
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca
（OH）；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、KCO；当二者恰好完全反应时溶液中
2 2 3
的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）；
2
【设计与实验】
（1）因为KCO 和Ca（OH） 不能共存，所以猜想④一定不成立；
2 3 2
（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有KCO，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入
2 3
足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定
量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸
钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：NaCO+Ca（OH）
2 3
=2NaOH+CaCO↓（或KCO+Ca（OH）=2KOH+CaCO↓）；
2 3 2 3 2 3
【交流与反思】
因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）；
2
【设计与实验】
（1）④；KCO 和Ca（OH） 不能共存；
2 3 2
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；NaCO+Ca（OH）=2NaOH+CaCO↓（或KCO+Ca（OH）
2 3 2 3 2 3
=2KOH+CaCO↓）；
2 3
【交流与反思】
会污染水源。
20【猜想与假设】根据生成物和过量的反应物进行分析；
【设计与实验】（1）根据、KCO 和Ca（OH） 不能共存进行分析；
2 3 2
（2）根据结论推测推测现象；
（3）根据猜想②选择合适的试剂，推测实验现象；根据反应物和生成物书写化学方程
式；
【交流与反思】
根据会造成环境污染进行分析。
本题综合考查了酸碱盐之间的复分解反应，以及量的关系导致物质剩余的猜测，属于
难度较大的题目。要完成此类题目，需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间
发生的化学反应和所产生的实验现象。
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