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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C A C B A C D D A B D C D
15.(1)将废钯催化剂粉碎（合理即可）。
(2)作还原剂，将PdO还原为Pd单质。
(3)70℃，3∶1。
(4)阴离子。
(5)Fe3+、Cu2+。
(6) N H H O+2PdNH Cl =2Pd+N +4NH Cl+H O
2 4 2 3 2 2 2 4 2
（7）15
16.（1）（球形）冷凝管，2MnO -+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl +8H O；
4 2 2
（2）fgdebc(或debc)；
（3）水浴加热； ；
（4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
偏小。
17．（1）-135 ，K 2K 。
1 2
（2）BD
（3） ①＞
②随着温度升高，催化剂的活性下降（或者随着温度的升高，以副反应为主）。
③
0.045 0.24
( p)( p)4
3.865 3.865
0.85 2.67
( p)2( p)6
3.865 3.865 MPa-3
（4）CO +2e-+H O=HCOO-+OH-。
2 2
18．（1）取代反应
（2）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）
{#{QQABSYA8wgiwwhSACA5KAw10CAoQkIOjJYokAQARKARKABNABIA=}#}（3）
（4）羰基、醚键
（5） + +2Zn
TiCl4，THF
+2ZnO
（6）BC
（7）6 或 或
答案详解
1.【答案】B【解析】A选项：爆竹燃放时，火药等成分会与氧气发生反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，
所以该选项正确。B选项：棉线的主要成分纤维素是多糖，在一定条件下（如在酸或酶的作用下）可以发生水解反
应，最终生成葡萄糖，所以“纤维素不能发生水解反应”的说法错误。C选项：金属材料包括纯金属和合金，壮族铜
鼓的主要成分是铜合金，因此属于金属材料，该选项正确。D选项：坭兴陶是传统陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅
酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，该选项正确。
2.【答案】C【解析】NH 的电子式为 ,A错;中子数为7的氮原子符号为 ，B错;D为氮原子价电子的轨道表
3
示式，D错。答案选C。
3.【答案】A 【解析】干燥的HCl可避免FeCl ·6H O受热过程水解，A正确；有色鲜花含水，会和Cl 反应生成
3 2 2
HClO，B错；测定生成氧气的反应速率，应使用分液漏斗而不是长颈漏斗，C错；硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3
氧化为Na SO ，无法鉴别，D错。答案选A。
2 4
4.【答案】C【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量，不能测出官能团和化学键。
5.【答案】B【解析】随着甲烷中H原子逐个解离，剩余分子（自由基）的结构和稳定性发生变化，导致甲烷断开四个
C-H键键能不同。
6.【答案】A【解析】A选项，工业上电解NaCl溶液得氯气，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，A选项正确。
B选项，FeCl 与NaOH溶液反应得Fe(OH) 沉淀而非Fe(OH) 胶体，B选项错误。C选项，制金属Mg应电解熔融
3 3 3
MgCl 而非电解MgCl 溶液，C选项错误。D选项，NO不能与H O直接反应制HNO ，D选项错误。
2 2 2 3
7.【答案】C【解析】由结构可知W为第ⅣA族元素，Y为第ⅠA族氢或第ⅥⅠA族元素，X、R均为第ⅥA元素，
原子序数WO2->F->Na+，
{#{QQABSYA8wgiwwhSACA5KAw10CAoQkIOjJYokAQARKARKABNABIA=}#}A错；简单气态氢化物稳定性：H O>H S>CH ，B错；第一电离能位于钠和硫之间的元素有镁、铝、硅3种。
2 2 4
8.【答案】D 【解析】0.1mol⋅ L-1CuSO 溶液通入H S气体会生成不溶于稀酸的黑色沉淀CuS,不能说明酸性
4 2
H S>H SO ，A错；SO CO 在水中的溶解度不同，不能通过测定饱和溶液的pH来判断酸性强弱，B错；浓盐酸也
2 2 4 2、 2
会使KMnO 褪色，C错；答案选D。
4
9. 【答案】D【解析】由图中“充电”、“放电”和导电介质中带电粒子的迁移方向可知：左图为电解池原理，a为阳极、
b为阴极；右图为原电池原理，c为正极、d为负极。A．c正极的电势比d负极的电势高，故A错误；B．负极为锂
Li，故导电介质不能为水溶液，故B错误；C．a为阳极，失电子发生氧化反应，电极式为
LiMn O －xe－＝Li Mn O ＋Li＋，故C错误；D．外电路通过0.2mol电子时，由负极Li－e－＝Li＋知活性炭电极应
2 4 (1-x) 2 4
减少1.4g，故D正确。
10.【答案】A【解析】A选项，由已知反应机理可知，带正电的Br+最终以Br原子的形式取代苯环上氢原子的位置。
若将Br 换成ICl，由于I的电负性小于Cl，ICl中I带部分正电荷，Cl带部分负电荷，所以最终生成碘苯而非氯
2
苯，A 选项错误。B 选项，根据反应机理中第一步信息，再结合原子守恒和电荷守恒可推出反应Ⅰ为
Br +FeBr →Br++FeBr -，B选项正确。C选项，有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的
2 3 4
化合物的反应为加成反应，C选项正确。D选项，反应Ⅲ，苯环中与溴原子相连的碳原子由饱和碳原子变为不饱
和碳原子，成键方式发生了改变，D选项正确。
11.【答案】B【解析】晶体中与B最近且等距的Fe2+是4个，答案选B。
12.【答案】D【解析】A选项，步骤①，C与SiO 反应生成CO，所以1molC参加反应，转移的电子数为2N ，A选
2 A
项错误。B选项，步骤②,未注明标准状况下，所以H 体积无法计算，B选项错误。C选项，由能量变化图可知，
2
历程Ⅱ中SiHCl (g)转化为SiHCl (l)是从高能量转化到低能量，是放热过程，理论上放出的热量为28kJ/mol，而不
3 3
是吸收热量，所以C选项错误。D选项，历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，根据热化学方程式可知生成1molSi。
硅晶体中每个Si原子与周围4个Si原子形成Si-Si键，所以1molSi中含有2molSi-Si键，选项D正确。
13.【答案】C【解析】恒压条件下，体系中两个反应为竞争反应，反应②为△H ＞0，温度升高平衡正向移动，CO物
2
质的量增大，曲线Y为CO；根据曲线X和曲线Z的变化趋势，推测反应①△H ＜0，温度升高平衡逆向移动，
1
CH 的物质的量减小，曲线X为CH ，曲线Z为CO ，1100K之前，以反应①为主，1100K之后，以反应②为主。
4 4 2
故A、B正确。C．恒压条件下通入N ，则容积扩大，反应①逆向移动，CO 的物质的量增大，而压强改变对反应
2 2
②没有影响，故CO 的物质的量增大，应由a点上移，故C错误。反应①正反应方向为气体体积的减小的方向，
2
反应②为反应前后气体体积不变的反应，因此温度升高，平衡移动，对于反应②气体的平均相对分子质量不变，
反应①平衡逆向移动，气体的物质的量增大，气体总质量恒定，故气体的平均相对分子质量减小，故 a点大于c
点，D正确。
14．【答案】D【解析】A．HgS溶解过程吸热，故温度升高，溶解度增大，T 下c(Hg2＋)或c(S2－)更大，所以温度T
1 1
＞T ，A正确；B．曲线上点均为溶解平衡点，T2下增大c(S2-)，溶解平衡逆向移动，c(Hg2＋)减小，故可使e点迁
2
移到c点，故B正确；C．T 下g点处，离子积Qc=c(Hg2＋)×c(S2－)＞K ，处于过饱和状态，故会析出HgS沉淀，
1 sp
故C正确；D．T 下K (HgS)=10-2b，当c(S2-)=0.01mol·L-1时，c(Hg2＋)=10-2b÷10-2=102-2bmol·L-1，故D错误。
2 sp
{#{QQABSYA8wgiwwhSACA5KAw10CAoQkIOjJYokAQARKARKABNABIA=}#}16.(1)答案：将废钯催化剂粉碎（增大反应物接触面积，加快反应速率；或适当提高焙烧温度、适当增加空气流速
等，合理即可）。解析：根据化学反应速率的影响因素，增大反应物接触面积、提高温度、增加气体反应物流
速等都能加快反应速率。
(2)答案：作还原剂，将PdO还原为Pd单质。解析：因为本流程目的是回收钯单质，而焙烧后钯以PdO形式存在，
加入甲酸后生成单质钯，所以甲酸起到还原作用。
(3)答案：最佳温度为70℃，最佳固液比为3∶1。解析：从“浸取率-温度”和“浸取率-固液比”图像可知，70℃时浸
取率最高，固液比为3∶1 时浸取率最高。
(4)答案：阴离子。解析：“浸取”操作后生成可溶性二元强酸H PdCl ，则溶液中存在H+和PdCl 2-等离子，“离
2 4 4
子交换除杂”过程要除去阳离子杂质，PdCl 2-留在树脂中经后续操作最终得到Pd单质，所以应使用阴离子交换
4
树脂。
(5)答案：Fe3+、Cu2+。解析：废钯催化剂中含Fe、Cu等元素，经过前面步骤转化为阳离子，且未被除去，所以流
出液中除H+外主要阳离子是Fe3+、Cu2+。
(6)根据流程可知，反应物是Pd(NH ) Cl 和N H ·H O，产物是Pd单质，N H ·H O作还原剂被氧化为N ，根据元
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
素守恒配平得到该方程式 N H H O+2PdNH Cl =2Pd+N +4NH Cl+H O
2 4 2 3 2 2 2 4 2
(7)
{#{QQABSYA8wgiwwhSACA5KAw10CAoQkIOjJYokAQARKARKABNABIA=}#}16.【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除去，B为
反应装置，实验过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。
（1）甲指向的是球形冷凝管，用高锰酸钾和浓盐酸制备的氯气的离子方程式为
2MnO -+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl +8H O；
4 2 2
（2）所制Cl 中有HCl和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入B，由于HCl不影响BCl 的制备可不
2 3
除，仪器连接顺序为fgdebc(或debc)；
（3）反应温度70℃左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒的气体是CO，程
式为 ；
（4）达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，
溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
则BCl 的含量为
3
因为K AgSCN
