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高途高中·化学 点睛卷 2024 新课标卷-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年新课标卷 普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷·化学 本试卷共11题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Li—7 Ti—48 Na—23 Bi—209 Se—79 一、选择题：本题共 7小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法不正确的是 A．生石灰可用作干燥剂 B．我国成功研制出Zn (OH) NO  纳米片，该化合物属于碱式盐 5 8 3 2 C．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 D．小苏打(NaHCO )用于制作糕点 3 2. 聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是 A. 含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B.M由CH =C(CH )COOH和HOCH CH OH通过缩聚反应生成 2 3 2 2 C. 若平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n为101 D. 上述结构中C的杂化方式有2种 3.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且 自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n。X、Y、Z形成的化合物结构如图(a)所示，X YW 3 3 是一种片层状结构白色晶体，层内的X YW 分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是 3 3 A．最简单氢化物键角：WZ B．电负性：WZX C．第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有2种 D．1mol X YW 晶体中有6mol氢键 3 3 试卷第2页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 4. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 集气瓶内壁有黑色固 CO 被还原成 A 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO 的集气瓶中 2 2 体小颗粒产生 碳单质 铁锈中含有二 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO 溶液 紫色褪去 4 价铁 气体中含有不 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液 溶液红棕色变无色 2 4 饱和烃 向10mLNaOH溶液中滴入5mL等浓度的CuSO 溶液， 先产生蓝色沉淀而后 发生了沉淀的 4 D 再滴入几滴等浓度Na S溶液 沉淀变黑 转化 2 5. 催化丙烯制醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．HCo(CO) 是该反应的催化剂 3 B．上述循环过程中，Co的配位数发生了变化 C．若反应物为乙烯，产物为CH CHCHO 2 D．总反应式为CH CH CH H CO催化剂CH CH CH CHO 3 2 2 3 2 2 6. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： Li C +Li FePO =6C+LiFePO 。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO 晶胞充放电时Li+脱出和 x 6 1-x 4 4 4 嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结 构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应： Li C -xe-=xLi++6C x 6 3 B.(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为 N A 16 C.(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 D. 充电时的阳极反应： LiFePO -xe-=Li FePO +xLi+ 4 1-x 4 试卷第3页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 7．已知：常温下，K sp   MOH 2   K sp   NOH 2   ，lg20.3。在含大量MOH 2 和NOH 2 的浊液中滴 c  NO 加HNO 溶液，浊液中pX[pXlgcX，cXc  M2 、c  N2 、 2 ]与pH的关系如图。平衡 2 cHNO  2 常数K大于或等于105时认为反应不可逆(即完全反应)。下列叙述正确的是 A．L 直线代表pN和pH的关系 2 B．常温下，K sp   MOH 2   1.01015 c  M2 C．当MOH 、NOH 共存时 1105 2 2 c  N2 D．MOH 、NOH 都能完全溶于亚硝酸溶液中 2 2 二、非选择题。 8．（15分）铋酸钠(NaBiO )是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi S ，含FeS 、SiO 、CuO 3 2 3 2 2 等杂质)制备NaBiO 的工艺流程如下： 3 已知：①Bi3易水解，NaBiO 难溶于冷水，与热水反应，BiOH 不溶于水。 3 3 ②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。 ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属离子 Fe2 Fe3 Cu2 Bi3 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： (1)基态Fe3的3d电子轨道表示式为 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ， FeS 发生反应的化学方程式为 。 2 (3)已知Cu2aq4NH 3 g   CuNH 3  4   2aq，  CuNH 3  4   2 中Cu2的配位数为 ， 配体的空间结构为 。 试卷第4页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。 NaBiO MnSO (5)取1.0g制得的 3产品，加入足量稀硫酸和 4稀溶液，发生反应 5NaBiO 3 2Mn214H 5Bi32MnO 4 5Na7H 2 O ，完全反应后再用0.1000molL1的H 2 C 2 O 4 标准溶 液滴定生成的MnO 4  ，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL H 2 C 2 O 4 标准溶液，则产品的纯度 为 %。 (6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——Bi O Se的研究取得了突破性进展。Bi O Se的晶胞结构中 2 2 2 2 Se2的位置如图所示(略去O2、Bi3)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为gcm3。 设N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a (填含b、、N 的计算式，不必化简)。 A A 9. （14分）氢化铝锂(LiAlH )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业， 4 实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiAlH 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； 4 ②LiH、LiAlH 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； 4 ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。 (2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH 的制备产生严重的影响， 4 以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。 a．钠 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯 试卷第5页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (3)下列说法正确的是___________。 a．AlCl 能溶于乙醚，可能与AlCl 可以形成二聚体有关 3 3 b．滤渣A的主要成分是LiCl c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d．为提高合成LiAlH 的速率，可将反应温度提高到50℃ 4 e．操作B可以在分液漏斗中进行 (4)该制备原理的不足之处是___________。 (5)LiAlH (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH mg， 4 4 记录量气管B起始体积读数V mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋 1 塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数V mL， 2 过量四氢呋喃的作用___________； LiAlH 的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为V L/mol，列出计算式即可)。 4 m 10.（15分）工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H ，该工艺同时发生如下反应： 2 反应Ⅰ：CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g)ΔH 4 2 2 1 反应Ⅱ：CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)ΔH 2 2 2 2 (1)反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T变化关系如图甲所示， x 则ΔH -ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 1 2 试卷第6页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (2)恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH 和H O，下列说法正确的是___________。 4 2 A．达平衡时，CH 和H O的转化率相等 4 2 B．反应Ⅰ在低温时容易自发进行 C．当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡 D．单位时间内，若有2molH-O键断裂，同时有3molH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态 (3)某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v =k ·cm(CH )·cn(H O)，k 为速率常数(只受温度 正 正 4 2 正 影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。 在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下： 实验序号 1 2 3 CH 浓度/mol·L-1 0.1000 0.2000 0.2000 4 H O浓度/mol·L-1 0.1000 0.1000 0.2000 2 速率/mol·L-1·s-1 3.75×10-4 1.50×10-3 3.00×10-3 若某时刻，测得c(CH )=0.4000mol·L-1，c(H O)=0.4000mol·L-1，此时的反应速率v =________。 4 2 正 (4)在2.4MPa下，将CH 和H O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度 4 2 的关系如图乙所示。 ①600°C时，若经过tmin，反应平衡。该条件下，反应I的K =______(MPa)2(列出计算式即可)。 p ②H 的含量在740°C左右出现峰值的原因为___________。 2 (5)某工厂用电解原理除去H 中的杂质CH 、CO和CO ，其装置如图丙所示： 2 4 2 ①CH 参与的电极反应为___________。 4 ②经测定，原料气中各气体的体积分数为： 气体 H CH CO CO 2 4 2 体积分数 82% 3% 5% 10% 若电解过程中消耗了100m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H ________m3。 2 试卷第7页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 11. （14分）有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如 下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。 已知：I．Et代表C H 2 5 II． 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________；（1分）B的键线式为___________。（2分） (2)由D生成E的第2步反应类型为_______；（1分）M中含氧官能团的名称为___________。（1分） (3)写出由E生成F反应的化学方程式_______________________________________。（2分） (4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。（3分） ①能发生银镜反应；②分子中含有不对称的饱和碳原子。 (5)综合上述信息，写出由丙烯，CH COOC H  、NH  CS制备 的合成路线 2 2 5 2 2 2 _________(无机试剂任选)。（4分） 试卷第8页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2024 年新课标卷 普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷·化学参考答案 1. 【答案】C 【解析】A．生石灰能吸收水，和水反应，故可作干燥剂，A正确； B．Zn (OH) NO  由锌离子、氢氧根、硝酸根构成，属于碱式盐，B正确； 5 8 3 2 C．漂白粉具有强氧化性，能消毒，C错误； D．NaHCO 加热易分解，可用于制作糕点，D正确； 3 故选C。 2. 【答案】B 【解析】A．由结构简式可知，M分子中含有的羟基一定条件下能与含羧基类药物发生酯化反应，反应得 到的高聚物中含有的酯基一定条件下能发生水解反应释放出含羧基类药物，所以含羧基类药物可借助酯化 反应连接到M上，制成缓释药物，故A正确； B．由结构简式可知，M分子是由CH =C(CH )COOH和HOCH CH OH发生酯化反应先生成 2 3 2 2 CH =C(CH )COOCH CH OH，CH =C(CH )COOCH CH OH一定条件下发生加聚反应生成M，B错误； 2 3 2 2 2 3 2 2 13130 C．若M的平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n= =101，故C正确； 130 D．上述结构中C的杂化方式有sp3和sp2两种，故D正确； 故选B。 3. 【答案】B 【分析】W元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，则W的价层电子排布式为2s22p4，则为O元素； Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素；由 图(a)可知X形成1个共价键，X为H元素，N能形成3个共价键，则Y与N形成1个配位键，则Y为B 元素； 【解析】A．H O、NH 中O、N原子都是sp3杂化，H O分子中有2个孤电子对，NH 分子中有1个孤电 2 3 2 3 子对，所以键角：H ONH ，故A错误； 2 3 B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：ONH，故B正确； C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有3种(Be、C、O)，故C错误； D．根据均摊原则，1mol H BO 晶体中有3mol氢键，故D错误； 3 3 选B。 试卷第9页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 4.【答案】B 【解析】A．钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO 的集气瓶中，集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生，说 2 明CO 被还原成碳单质，A正确； 2 B．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，B错 误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液，溶液红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃， 2 4 C正确； D．NaOH与CuSO 恰好完全反应，生成蓝色沉淀Cu(OH) ，后加入Na S溶液，蓝色沉淀变为CuS黑色沉 4 2 2 淀，说明发生了沉淀的转化，D正确； 故选B。 5. 【答案】C 【解析】①反应物判断方法：只进圈的是反应物 ②产物判断方法：只出圈的是产物；③催化剂判断方法：先反应后生成为催化剂。 反应终点 催化剂——先反应 反应起点 催化剂——后生成 HCo(CO) 为反应的催化剂，A正确； 3 由图可知，上述循环过程中，Co的配位数分别为4和5，Co的配位数发生了变化，B正确； 若反应物为乙烯，根据机理，存在方程式：CH =CH +H +CO催化剂CH CH CHO， 2 2 2 3 2 试卷第10页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 产物为CH CH CHO，C错误； 3 2 由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有CH CH CH CHO， 3 2 2 则总反应式为CH CH CH H CO催化剂CH CH CH CHO ，D正确。 3 2 2 3 2 2 6. 【答案】B 【解析】从总反应分析，Li C 变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Li FePO 变为LiFePO x 6 1-x 4 4 发生还原反应，它为原电池的正极。 【解析】A．由上分析，放电的负极为Li C -xe-=xLi++6C，A项正确； x 6 B．a过程由于Fe2+化合价升高为Fe3+，为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心 1 1 3 3 的一个Li+总共减少   ，所以1mol晶体中转移 N 电子，B项错误； A 4 2 4 4 C．放电时，该材料在正极发生还原反应，阳离子往正极移动，Li+嵌入正极，C项正确； D．充电时的总反应为6C+LiFePO =Li C +Li FePO ，阳极发生氧化反应为LiFePO -xe-=Li FePO +xLi+， 4 x 6 1-x 4 4 1-x 4 D项正确； 故选B。 7．【答案】B 【分析】在含大量MOH 和NOH 的浊液中滴加HNO 溶液，随着HNO 的加入，pH减小，c  M2 、 2 2 2 2 c  N2 浓度增大，pX减小，又因为K sp   MOH 2   K sp   NOH 2   ，相同pH时，c  M2 ＞c  N2 ，pM c  NO K ＜pN，故L 代表pN，L 代表pM；随着HNO 的加入，氢离子浓度增大， 2 = a 减小， 1 2 2 cHNO  c  H 2 c  NO c  NO lg 2 增大，故L 代表lg 2 ，据此分析。 cHNO  3 cHNO  2 2 【解析】A．L 直线代表pM和pH的关系，A错误； 2 B．L 线上b点代表c  H 1107.5mol/L，则c  OH 1106.5mol/L，c  M2 1102mol/L，故 2 K sp   MOH 2   1.01015，B正确； C．L 线上a点代表c  H 1105mol/L，则c  OH 1109mol/L，c  N2 1102mol/L，故 1 c  M2 K MOH  K sp   NOH 2   1.01020，当MOH 2 、NOH 2 共存时 c  N2  K sp NOH 2   =1105，C错误； sp 2  c  NO D．c点坐标可知c  H 1107mol/L， 2 =103.7，K (HNO )=1103.3，NOH 溶于亚硝酸溶液 cHNO  a 2 2 2 的反应为NOH 2HNO  N2 2NO 2H O，反应的平衡常数 2 2 2 2 试卷第11页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- c  N2 c2 NO c  N2  c2  NO  c2  H  c2  OH  K NOH K 2(HNO ) K= 2 = 2 = sp 2  a 2 =1×101.4＜1×105，故 c2HNO  c2HNO c2  H c2  OH K 2 2 2 W NOH 不能完全溶于亚硝酸溶液中，D错误； 2 故选B。 二、非选择题。 8.【答案】 (1) S和SiO 2 (2) 防止盐酸挥发和双氧水分解 2FeS 3H O 6HCl2FeCl 4S6H O 2 2 2 3 2 (3)4 三角锥形 (4)Na3OHBiOH Cl NaBiO 2Cl3H O 3 2 3 2 4209279416 (5)65.8 (6) bN 1030 A 【分析】已知，氧化浸取时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质，向辉铋矿中加入过氧化氢和盐酸 进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，发生的反应有Bi S +3H O +6H+＝2Bi3++3S+6H O，2FeS +3H O +6H+ 2 3 2 2 2 2 2 2 ＝2Fe3++4S+6H O，CuO+2H+=Cu2++H O，得到含S和SiO 的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调 2 2 2 节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe（OH） ，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应 3 Cu2++4NH ⋅ H O[Cu(NH ) ]2++4H O，Bi3+转化为氢氧化铋沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，滤渣 3 2 3 4 2 中加入NaOH、Cl ，发生反应Na++Cl +Bi(OH) +3OH-=NaBiO ↓+2Cl-+3H O，得到产品NaBiO ，据此分析 2 2 3 3 2 3 解题。 【解析】（1）已知Fe是26号元素，基态Fe3的3d的电子排布式为：3d5， 则电子轨道表示式为 ，由分析可知， “滤渣1”的主要成分为S和SiO 2 （2）由题干工艺流程图可知，“氧化浸取”过程中使用的盐酸易挥发，H O 受热易分解，故反应中需要控 2 2 制温度不超过40℃，FeS 发生反应生成FeCl 、S，该反应的化学方程式为： 2 3 2FeS 3H O 6HCl2FeCl 4S6H O 2 2 2 3 2 （3）已知每个NH 3 分子与Cu2+间形成一个配位键，故  CuNH 3  4   2 中Cu2+的配位数为4， 1 配体即NH ，中心原子N周围的价层电子对数=3+ (5-31)=4，则其空间结构为三角锥形 3 2 （4）由分析可知，“氧化”过程发生反应的离子方程式为Na3OHBiOH Cl NaBiO 2Cl3H O 3 2 3 2 （5）根据反应方程式：5NaBiO 2Mn214H 5Bi32MnO5Na7H O， 3 4 2 试卷第12页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 2MnO-+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，可找到关系式：5NaBiO ~2MnO-~5H C O ，故有 4 2 2 4 2 2 3 4 2 2 4 n(NaBiO )=n(H C O )=0.1000mol/L×23.50×10-3L=2.35×10-3mol， 3 2 2 4 2.3510-3mol280g/mol 则产品的纯度为 ×100%=65.8%，故答案为：65.8； 1.0g （6）由题干晶胞示意图可知，Bi O Se的晶胞结构中Se2-的位置如图所示(略去O2-、Bi3+)，一个晶胞中含 2 2 1 有Se2-的个数为：8 +1=2，即一个晶胞中含有2个Bi O Se，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶 2 2 8 4209+279+416 体密度为gcm3，设N 为阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为： g， A N A 4209+279+416 一个晶胞的体积为：a2b×10-30cm3，则有： N ， = A a2b1030 4209279416 故则晶胞底边边长a bN 1030 A 9.【答案】(1)恒压滴液漏斗 吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥 (2)ac (3)ab (4)LiH的利用率低 38(V-V -15) (5) 减缓LiAlH 与水反应的速率 1 2 ×100% 4 4000mV m 【分析】由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶 于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的 混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生 剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装 置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水 蒸气进入，保持反应装置干燥； （2）a．钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醚中的水，故正确； b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故错误； c．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正确； d．乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故错误； 故选ac； （3）a．氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能 溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以形成二聚体有关，故正确； b．由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故正确； c．氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故错误； 试卷第13页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- d．由题给信息可知，乙醚的沸点34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则乙醚挥发不利于氯 化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故错误； e．由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误； 故选ab； （4）由分析可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚 Δ 的氯化锂，反应的化学方程式为AlCl +4LiH LiAlH +3LiCl↓，由方程式可知，该制备原理的不足之处是 3 4 反应中氢化锂主要转化为氯化锂导致氢化锂的利用率低，故答案为：LiH的利用率低； （5）氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为 (V-V -15)103 LiAlH +4H O=Al(OH) +LiOH+4H ↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为 1 2 mol，则氢 4 2 3 2 V m (V-V -15)103 1 2 mol38g/mol 38(V-V -15) 化铝锂的质量分数为 4V ×100%= 1 2 ×100%，故答案为： m 4000mV m mg 38(V-V -15) 1 2 ×100%。 4000mV m (2.40.35)3(2.40.05) 10.【答案】(1)> (2)C (3)0.024mol·L-1·s-1 (4) 740℃前，反应I进行程度大， (2.40.45)(2.40.1) 740℃后，则是反应Ⅱ进行程度大 (5) CH -8e-+10OH-=CO2-+7H O 99 4 3 2 【解析】（1）结合图像可知，随着温度升高，K 减小、K 增大，△H >0，△H <0，ΔH -ΔH 大于零； 2 1 1 2 1 2 （2）A．CH 和H O物质的量投料为1:1，反应Ⅰ中甲烷与水系数比为1:1，水还参与反应Ⅱ，故达平衡时， 4 2 CH 和H O的转化率不会相等，A错误； 4 2 B．结合图像可知，随着温度升高，lnK 增大，反应Ⅰ为吸热反应，反应为吸热的熵增反应，故在高温时容 1 易自发进行，B错误； C．反应Ⅰ为气体分子数改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动， 反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡，C正确； D．由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有2molH-O键断裂，同时有3molH-H 键断裂，不说明反应Ⅰ中正逆反应速率相等，不能说明反应Ⅰ处于平衡状态，D错误； 故选C； 试卷第14页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （3）由实验1、2可知，3.75×10-4mol·L-1·s-1=k ·(0.1000)m·(0.1000)n、1.50×10-3mol·L-1·s-1 正 =k ·(0.2000)m·(0.1000)n，可知m=2； 正 由实验2、3可知，1.50×10-3mol·L-1·s-1=k ·(0.2000)m·(0.1000)n、3.00×10-3mol·L-1·s-1 正 =k ·(0.2000)m·(0.2000)n，可知n=1； 正 3.00×10-3mol·L-1·s-1=k ·(0.2000)m·(0.2000)n，结合c(CH )=0.4000mol·L-1，c(H O)=0.4000mol·L-1时： 正 4 2 v =k ·(0.4000)m·(0.4000)n，解得v =0.024mol·L-1·s-1； 正 正 正 （4）①600°C时，在2.4MPa下，将CH 和H O(g)按照1：3的比例通入反应器中， 4 2 假设甲烷、水投料分别为1mol、3mol； CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g) 4 2 2 起始mol 1 3 0 0 转化mol a a a 3a 平衡mol CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) 2 2 2 起始(mol) 转化(mol) b b b b 平衡(mol) 600°C时，若经过tmin，反应达到平衡，总的物质的量为(4+2a)mol，氢气、水的物质的量分数分别为0.35、 3a+b 3-a-b 0.45，则 =0.35、 =0.45，解得a=0.5mol、b=0.25mol，则平衡时总的物质的量为5mol，甲烷、一 4+2a 4+2a 氧化碳分别为0.5mol、0.25mol，其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条件下， (2.40.35)3(2.40.05) 反应I的K = (MPa)2； p (2.40.45)(2.40.1) ②等量水参与反应，反应Ⅰ生成氢气更多，740℃前，反应Ⅰ进行程度大，740℃后，则是反应Ⅱ进行程度大， 导致H 的含量在740°C左右出现峰值； 2 （5）①由图可知，B极生成氢气，为阴极；则CH 在阳极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子， 4 参与的电极反应为CH -8e-+10OH-=CO2-+7H O。 4 3 2 ②用电解原理除去H 中的杂质CH 、CO和CO ，混合气中CO 被氢氧化钠吸收，不是氧化还原反应，CH 、 2 4 2 2 4 CH 8e- 4H CO2e- H CO在阳极发生氧化反应均生成碳酸根离子，根据电子守恒可知， 4 2、 2，则甲 烷、一氧化碳生成氢气分别为100m3×3%×4=12m3、100m3×5%×1=5m3，原混合气中有氢气82m3，故共得 到相同条件下纯净H 99m3。 2 11. 【答案】(1)3-戊酮 (2) 取代反应 酰胺基 试卷第15页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (3) (4)9 (5) 【解析】（1） 由B→C反应条件及C，可逆推出B的键线式为： ；对照A、B分子式可知A→B 反应为取代反应，故可推出A为3-戊酮； （2）结合已知信息II可推知D为： ，由于NaBH 是常见的还原剂，故D→E的第一步是发生还 4 原反应，还原产物为： ，第二步是取代反应，产物E为： ； （3）由（2）已知E的结构简式，故E→F的化学方程式为： 。 （4）由B ，在B的同分异构体中，同时满足能发生银镜反应，且分子中含有不对称的饱和碳 原子的结构有9种，其结构分别为： 、 、 、 、 、 、 、 、 。 试卷第16页，共16页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （5）结合框图后两步，可推知所要合成目标产物的合成流程如下： 。 试卷第17页，共16页