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广州市 2024-2025 学年高三化学模拟测验题（一）
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的
根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A．宜兴紫砂壶 B．蓝印花布 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰
2.近年来，我国汽车的自主研发及生产得到快速发展。下列关于汽车的说法不正确的是
A.所使用的轮胎通过加入硫化剂，让橡胶形成二硫键以提高其性能
B.所使用的车载智能芯片的主要成分为 Si
C.所使用的三元锂电池是通过锂单质的燃烧提供电能的
D.所使用的雾灯能发出黄色的光利用了Na蒸气放电发光
3.化学与医疗息息相关，下列说法不正确的是
A.用含13C的药物检测幽门螺旋杆菌：12C与13C互为同位素
B.用BaSO 作胃肠道检查的造影剂：BaSO 难溶于 HCl
4 4
C.用高分子分离膜进行血液透析：透析过程属于物理变化
D.用氦气制造核磁共振所需的超低温环境：氦气的电子式为 He:He
4.我国菜系因地理、气候、习俗的不同而形成了不同的地方风味。下列说法不正确的是
A.川菜鲜香麻辣，藤椒中风味物质之一的乙酸苯乙酯属于烃类
B.粤菜清而不淡，酿豆腐富含的蛋白质属于天然有机高分子
C.浙菜清俊逸秀，西湖醋鱼中提供甜味的蔗糖可以发生水解反应
D.闽菜清鲜和醇，佛跳墙中提供鲜味的氨基酸属于两性化合物
5.由深海所牵头研制的新概念潜水器———“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池，电
池工作时的总反应为2Mg + O + 2HO = 2Mg(OH) 。下列说法正确的是
2 2 2
A.金属镁作正极材料
B.放电时，电解质溶液中的Cl⁻向负极移动
C.可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料
D.氧气在电极表面发生反应 O +4e-+4H+=2H O
2 2
6．以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1可以是HO，也可以是适量的Cl
2 2 2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I 形成共价键，达到富集碘元素的目的
2C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
7.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
农作劳动：波尔多液可防治农作物病
A Cu2+可以使蛋白质变性
害
医务活动：次氯酸钠溶液用作消毒用
B 次氯酸钠溶液有强氧化性
品
油污在碱性条件下可发生彻底
C 家务劳动：洗洁精可洗去油污
水解
D 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与 SO 反应
2
8.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是
9.近年来研究人员发现山楂酸具有抗癌、抗氧化等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的
是
A.该物质不存在手性碳原子
B.该物质可通过缩聚反应形成有机高分子
C.该物质具有抗氧化的性质主要与羧基有关
D. 1mol该物质与NaOH溶液反应最多可消耗3molNaOH
10.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1mol环丙烷中含有的 σ键数目为6N
A
B.28g CO和N 的混合气体中含有的分子数目为2N
2 A
C. 1L1mol⋅L-1NaHSO 溶液中含有的 SO2- 数目为 N
4 4 A
D. H O 催化分解生成5.6L O₂，转移的电子数目为0.5N
2 2 A
11．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和 的性质。下列有关说法错误的是A．浓硫酸和Cu的反应需要加热
B. 酸性 溶液褪色体现了 的漂白性
C. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
12.一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W
的基态原子的价层电子排布式为 nsnnpn+2。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：W>Y
B.上述四种元素的基态原子中 W 的未成对电子数最多
C.与W 同周期且第一电离能大于 W 的元素有2种
D.YW2-和ZW-的空间结构均为平面三角形
3 3
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO 广泛应用于光缆材料 SiO 具有导电性
2 2
冠醚与碱金属阳离子以分子间作用
B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子
力结合
聚丙烯酸钠可作为婴儿纸尿裤的材
C 聚丙烯酸钠具有强的吸水基团
料
NH HCO 具有不稳定性，受热易分
D 4 3 NH HCO 不可以用作食品添加剂
解 4 3
14.部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得
B.若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系:h→f→d→aC.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区
D.用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖
15．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 H ，在催化剂 M 表面进行反应
2 2
，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。
下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D．上述历程决速步骤的反应为
16．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO 转化为各种化工原料。下列说法正确的是
2
A．工作时，H+从N区移向M区
B．制备CO时，理论上生成1molO 同时，可生成1molCO
2
C．制备CHOH时，阴极区发生反应：
3
D．制备HCOOH时，理论上每生成1molO 的同时，阳极区溶液减少32g
2
二、非选择题，共56分。
17. NaCl在生活有广泛的用途：
I. 配制NaCl溶液：
（1）某实验中需要1mol/L NaCl溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)根据计算，应用托盘天平称量氯化钠 g。
(3)比较 与 的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：
取少量的 ，加入 物质A的溶液，A是 。经检验，证实了 的还原性强于 。
(4)探究不同条件下 能否被 氧化
实验：向 溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
实验编号 溶液X 试纸颜色
I 溶液 无明显变化
Ⅱ 饱和 溶液 无明显变化
Ⅲ 溶液 滴 无明显变化
Ⅳ 溶液 滴 试纸变蓝
①根据该实验，可以得出的结论是 。
②探究 浓度对反应的影响，设计实验 (填实验操作和现象)。综
合 ，一定酸性时，证实 浓度高更易被氧化。
(5)根据 的结果，进一步探究 对 测定 的影响。实验如下：把 溶液分别加入到
实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出 中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入 溶液，溶液变红。解释实验b中
产生 的原因： 。
(6)应用：测定水样(含 )中 的含量
取100 mL水样，配制成1L的溶液。准确量取100 mL溶液，向其中加入 和 溶液，
再用c mol/L KMnO 溶液滴定 ，滴定至终点时消耗V mL。
4
①将100 mL水样配制成1L溶液，这种做法的优点是：
。
②水样中Fe2+含量为_________________________g.L-1（用含c、V的代数式表示）
18.三氧化二铬( )可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含 和少量 、 、
)制备 的一种流程如下：
已知：
， ， ， ；当溶液
①
中金属离子浓度 时，可认为该金属离子已沉淀完全。“水浸”所得浸渣的主要成分为 和 。
②
， 。
③
回答下列问题：
(1)“焙烧”时， 发生反应的化学方程式为 。
(2)“焙烧”时，每消耗1mol ，需消耗 mol 。
(3)该实验条件下，从浸渣中提取 的方法为：将浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为0.2 的
滤液；然后调节滤液pH的范围为 ，过滤、洗涤、煅烧，得到 产品。
(4)“调pH为7～8”和“酸化”两步不能合并，原因是 。“酸化”时，不能用盐酸代替硫酸，原因是
。
(5)“热还原”过程中生成 ，反应的化学方程式为 。
(6) 晶胞结构如图所示， 晶体的密度为 ，晶胞体积为V 。晶胞结构示意图中的小黑
球代表 (填“ ”或“ ”)，阿伏加德罗常数 。
19．人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合O，血红蛋白(Hb)与O 结合的过程存在如下反应。回
2 2
答下列问题：
①HbH＋(aq)＋O(g) HbO (aq)＋H＋(aq) ΔH
2 2 1
②O(g) O(aq) ΔH
2 2 2
③HbH＋(aq)＋O(aq) HbO (aq)＋H＋(aq) ΔH
2 2 3
(1)ΔH__ __(填“＞”或“＜”)0，ΔH＝__ __(用ΔH、ΔH 表示)
2 3 1 2
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37 ℃、pH＝7.4时氧气分压p(O )与达到平衡时HbH＋
2
与O 的结合度α(转化率)的关系如图所示，当pH＝7.6时对应的曲线在下图中绘出。
2(3)已知：气液平衡体系中，例如A(aq) B(g)的平衡常数表达式为K＝。则37 ℃，pH＝7.4时，反
应①的平衡常数为____________mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80 kPa，则37 ℃，pH＝7.4时，达到平衡时HbH＋
与氧气的结合度α(转化率)为__________%(保留一位小数)，请写出计算过程。
(5)血液中还同时存在反应④：CO
2
＋H
2
O⇌H＋＋HCO，则氧分压__________(填“高”或“低”)有利
于CO 排出体外。
2
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：Mb(aq)＋HbO
2
(aq)⇌MbO
2
(aq)＋Hb(aq)，由MbO
2
向肌
肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为60 μg/L，Hb含量为170 g/L。下列正确的是___________(填字母)。
A．Hb结合氧气的能力强于Mb
B．高氧分压下，血液中MbO 浓度增加
2
C．高海拔居民体内Mb的含量偏高
D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达到平衡
20．化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体，该化合物合成路线如下：已知：RCHO——→RCHNH 。
2 2
(1)化合物Ⅰ的结构简式为__________，化合物Ⅷ中电负性最大的元素为__________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶，其原因是________________________________________。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① —CHOH— 氧化反应
__ ___ __ ____
② —COOR HO/OH－
2
___
(4)写出化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的化学方程式：__________________________________________________。
(5)化合物 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl 溶液发生显色
3
反应的有__ __种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体结构
简式为______________________________。
(6)根据上述信息，写出以 为原料合成 的路线，
其他试剂任选。
广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（一）参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C D A B B C D B C B D C A D C
17.
(1) 17.AC （1分） 胶头滴管、玻璃棒 （2分）
(2) 5.9 g （1分）
(3) （1分）(4) ①中性条件下， 较难被 氧化；当 相同时，提高酸度，有利于 被 氧化 （2
分）
②重复实验Ⅱ，向 溶液中加入 饱和 溶液，滴加少于8滴的硫酸，
试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向 溶液中加入 浓度小于 溶液，加入
8滴硫酸，试纸不变蓝) （2分）
（5） 氧化 的过程中产生 ，溶液酸性增强； 大； 促进了 与 的反应 （2
分）
(6) ① 提高测量准确度；降低 浓度，减小 的还原性（1分）
②28cV （2分）
18.(1) （2分）
(2) 1.75 （2分）
(3)3.2≤pH<9 （2分）
(4) 两步合并可能会导致 溶解，降低产品纯度 酸性条件下 能还原 ，降低产品
产率并产生污染性气体 （2分）
(5) （2分）
(6) （2分） （2分）
19.
19．(1)＜ （1分），_ Δ H － Δ H _（2分）
1 2
(2)pH＝7.6时对应曲线如图所示：（2分）(3)__ 1.5×10 － 8 __mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。（2分）
(4)__96.8__%(保留一位小数)。根据K＝＝，则根据氧分压为80 kPa，温度为37 ℃，pH＝7.4时，K仍
为1.5×10－8 mol/(L·kPa)，代入表达式有α＝＝≈0.968。（共3分，含α表达式2分，计算结果1分）
(5)__高__（2分）
(6)__BCD__（2分）
20.
(1)_ __（1分），_氧__（1分）
(2)__分子中的氨基能和水分子间形成氢键__。（1分）
(3)①__氧气、铜__ _ __
② —COO － 、 ROH __ __ 取代反应 ( 或水解反应 )__（各1分）
(4)__ __。（1分）
(5)__ 13 （ 2 分） ____ __（1分）。
(6) （3分）
