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2024 年上海市等级考化学试题
一、单选题
1．下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7
2．下列关于18F与19F说法正确的是
A．是同种核素 B．是同素异形体
C．19F比18F多一个电子 D．19F比18F多一个中子
二、填空题
3．萤石(CaF )与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。
2
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
4．液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX+HF
2
，其中X为 。HF
2
的结构为F-HF−，其中F−与HF依靠
相连接。
三、解答题
5．回答下列问题：
(1)氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是 。
PtF 是极强的氧化剂，用Xe和PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]+[ Pt F ]−的制备方式如图所示
6 6 2 11
(2)上述反应中的催化剂为_______。
A．PtF B．PtF− C．F− D．XeF+
6 7
(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A．② B．③ C．④ D．⑤
(4)氟气通入氙(Xe)会产生XeF、XeF、XeF 三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F 同时通入50L的容器中，
2 4 6 2
反应10min后，测得容器内共有8.9mol气体，且三种氟化物的比例为XeF :XeF :XeF =1:6:3，则l0min内XeF 的
2 4 6 4
速率v(XeF )= 。
4
6．粗盐中含有SO2−,K+,Ca2+,Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
4已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：
(1)步骤①中BaCl 要稍过量。请描述检验BaCl 是否过量的方法： 。
2 2
(2)若加BaCl 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。
2
A．SO2−不能完全去除 B．消耗更多NaOH
4
C．Ba+不能完全去除 D．消耗更多Na CO
2 3
(3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿
(4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 。
(5)“一系列操作”是指_______。
A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
(6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH) ]除去Mg2+，再通入含NH ,CO 的工业废气除去Ca2+；
2 3 2
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
(7)相比于方案3，方案2的优点是 。
(8)已知粗盐水中MgCl 含量为0.38g⋅L−1，CaCl 含量为1.11g⋅L−1，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰
2 2
乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量 。
四、填空题
7．已知AlBr 可二聚为下图的二聚体：
3
(1)该二聚体中存在的化学键类型为_______。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键(2)将该二聚体溶于CH
3
CN生成
Al(CH
3
CN)
2
Br
2
Br(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方
式为 ，其中配体是 ，1mol该配合物中有σ键 mol。
8．I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：
铝的卤化物 AlF AlCl AlBr
3 3 3
沸点 1500 370 430
(1)解释三种卤化物沸点差异的原因 。
(2)已知反应Al Br (l)2Al(g)+6Br(g) ΔH。
2 6
①Al Br (s)Al Br (l) ΔH
2 6 2 6 1
②Al(s)Al(g) ΔH
2
③Br (l)Br (g) ΔH
2 2 3
④Br (g)2Br(g) ΔH
2 4
⑤2Al(s)+3Br (l)Al Br (s) ΔH
2 2 6 5
则ΔH= 。
(3)由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A．∆H>0,∆S>0 B．ΔH<0,ΔS>0 C．ΔH>0,ΔS<0 D．ΔH<0,ΔS<0
II.已如Al Br 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al Br 在棱心)
2 6 2 6(4)该晶体中，每个Al Br ，距离其最近的Al Br 有_______个。
2 6 2 6
A．4 B．5 C．8 D．12
(5)已知N =6.02×1023mol-1，一个晶胞的体积C=5.47×10-22cm3。求Al Br 的晶胞密度 。
A 2 6
(6)AlBr 水解可得Al(OH) 胶体，请解释用Al(OH) 可净水的原因 。
3 3 3
(7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
A．mAl(OH) ⋅nAl3+⋅(3n-x)Br- x+ B．mAl(OH) ⋅nBr-⋅xAl3+ 3x-
3 3
C．mAl(OH) ⋅nOH-⋅(n-x)H+ x- D．mAl(OH) ⋅nAl3+⋅(n-x)Br- x-
3 3
五、解答题
9．瑞格列奈的制备。
(1)瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在 。
(2)反应①的反应类型为_______。
A．还原反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应
(3)反应②的试剂和条件是 。
(4)D的分子式是C H OF，画出D的结构简式 。
11 13
(5)化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6:6:1。
(6)G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有 个手性碳
②已知 ，用 和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为： 。检验谷氨酸的试剂是 。
A．硝酸 B．茚三酮 C． NaOH D．NaHCO
3
(7)用 与G可直接制取H。但产率变低，请分析原因 。
(8)以 和CH MgBr合成 。
3
10．已知：Ca2++2HCO− CaCO +H CO
3 3 2 3
①HCO− H++CO2−
3 3
②Ca2++CO2− CaCO
3 3
③HCO−+H+ H CO
3 2 3
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
c
( HCO−)
A．钙离子浓度保持不变 B． 3 保持不变
c
( CO2-)
3
C．v ( Ca2+) =v (CaCO ) D．v (H CO ):v ( HCO−) =2:1
正 逆 3 正 2 3 逆 3
(2)pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因 。
(3)已知H CO 的K =4.2×10-7,K =5.6×10-11,K (CaCO )=2.8×10-9，c(H+)=8.4×10-9mol⋅L-1，
2 3 al a2 sp 3
c ( HCO−) =1×10-4mol⋅L-1,c(H CO )为 。当c ( Ca2+) = mol⋅L-1时，开始产生CaCO 沉淀。
3 2 3 3
(4)根据如图，写出电极a的电极反应式 。
(5)关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。
A．该装置实现电能转化为化学能
B．电极b是负极
C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a
D．每1mol(CH O) 参与反应时，转移4mol电子
2 n
(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于(CH O) 的除去，但不利于硝酸根的除去。 。
2 n
