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江西省 ２０２６届高三 １０月一轮复习阶段检测
化学参考答案及评分细则
１．【答案】Ｃ
【解析】木头的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，Ａ项错误；锡器属于金属材料，Ｂ项错误；青砖的主要成
分为硅酸盐，属于无机非金属材料，Ｃ项正确；传统戏服的主要成分为棉、麻或丝绸等，均属于有机高分子材料，
Ｄ项错误。
２．【答案】Ｄ
··
【解析】ＣＯ为直线形分子，空间填充模型为 ，Ａ项正确；ＮａＯ是离子化合物，电子式为Ｎａ＋［ · Ｏ · ］２－Ｎａ＋，
２ ２ · ·· ·
Ｂ项正确；ｐ轨道电子云轮廓图为哑铃状，基态Ｎａ原子的２ｐ轨道上有３个相互垂直的电子云 ｐ、ｐ和 ｐ，Ｃ项
ｘ ｙ ｚ
正确；Ｎａ为ｓ区元素，Ｏ和Ｃ为ｐ区元素，Ｄ项错误。
３．【答案】Ｂ
【解析】ＯＨ－与ＨＣＯ－会发生反应，二者不能大量共存，Ａ项不符合题意；Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－三者之间互不反应，能大
３ ４
量共存，Ｂ项符合题意；Ａｌ３＋水解呈酸性，会与［Ａｌ（ＯＨ）］－反应，二者不能大量共存，Ｃ项不符合题意；Ｈ＋会与
４
ＳｉＯ２－反应生成ＨＳｉＯ，Ｄ项不符合题意。
３ ２ ３
４．【答案】Ａ
【解析】ＮＨＣｌ与Ｃａ（ＯＨ）共热会生成 ＮＨ，但是固体加热时，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，
４ ２ ３
Ａ项符合题意；实验室常用稀盐酸和大理石制备ＣＯ，用饱和ＮａＨＣＯ 溶液除去ＣＯ 中的ＨＣｌ，Ｂ项不符合题意；
２ ３ ２
往饱和食盐水中先通ＮＨ，然后再通ＣＯ，发生反应：ＮａＣｌ＋ＮＨ＋ＣＯ＋ＨＯＮａＨＣＯ↓＋ＮＨＣｌ，然后用过滤的
３ ２ ３ ２ ２ ３ ４
方法分离ＮａＨＣＯ，ＮＨ 极易溶于水，要防倒吸，Ｃ、Ｄ项不符合题意。
３ ３
５．【答案】Ｂ
【解析】酸雨为ｐＨ小于５．６的雨水，Ａ项正确；ＣＯ不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，Ｂ项错误；Ｏ
３
具有强氧化性而被用于杀菌消毒，Ｃ项正确；ＮＯ 受日光照射，光解产生原子氧，原子氧与氧气结合生成臭氧，
２
Ｏ、ＮＯ 和碳氢化合物在紫外线的作用下发生反应形成气体混合物，光化学烟雾就是这些气体的混合物，Ｄ项
３ ｘ
正确。
６．【答案】Ｃ
△ △
【解析】Ｘ是一种淡黄色单质，且ＦｅＸ能与Ｏ 反应，则Ｘ为Ｓ，反应①为 Ｆｅ＋ＳＦｅＳ，反应②为４ＦｅＳ＋７Ｏ
２ ２
２ＦｅＯ＋４ＳＯ，甲为ＳＯ。Ｓ难溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ，Ａ项错误；ＳＯ 与ＨＯ反应生成ＨＳＯ，ＨＳＯ 属
２ ３ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ３ ２ ３
于二元弱酸，Ｂ项错误；根据元素化合价的变化可知反应②中ＳＯ 既是氧化产物又是还原产物，Ｃ项正确；Ｓ的氧
２
化性不强，与Ｆｅ反应不能生成ＦｅＳ，Ｄ项错误。
２ ３
７．【答案】Ｂ
【解析】氢氟酸刻蚀玻璃时会发生反应：４ＨＦ＋ＳｉＯ ＳｉＦ↑＋２ＨＯ，Ａ项正确；工业上一般电解熔融的 ＮａＣｌ制
２ ４ ２
电解
备金属钠：２ＮａＣｌ（熔融）２Ｎａ＋Ｃｌ↑，Ｂ项错误；焦炭与 ＳｉＯ 在高温条件下发生反应，生成 ＣＯ和 Ｓｉ，Ｃ项正
２ ２
确；ＣＨＣＯＯＨ的酸性强于ＨＣｌＯ，能与漂白液中的ＣｌＯ－反应生成杀菌能力强的ＨＣｌＯ，Ｄ项正确。
３
８．【答案】Ｄ
【解析】未说明 ＦｅＯ的质量，无法计算其含有的质子数，Ａ项错误；存在关系：２ＣｕＦｅＳ～３Ｏ～２ＣｕＳ～２ＦｅＯ～２ＳＯ～１２ｅ－，
２ ２ ２
生成１ｍｏｌＣｕＳ的同时会转移６Ｎ 个电子，Ｂ项错误；２５℃、１０１ｋＰａ下，６．７２ＬＯ 的物质的量小于０．３ｍｏｌ，含有
Ａ ２
的σ键数目小于０．３Ｎ，Ｃ项错误；３２ｇＳＯ 的物质的量为０．５ｍｏｌ，生成０．５ｍｏｌＳＯ 的同时消耗Ｏ 的分子数为
Ａ ２ ２ ２
０．７５Ｎ，Ｄ项正确。
Ａ
高三化学 第 １页（共４页）
书书书９．【答案】Ｄ
【解析】“操作Ｘ”可用于分离固体和液体，为过滤，Ａ项正确；接收瓶能回收乙醇，整个实验装置使用没有明火加
热，更加安全，Ｂ项正确；可以通过焰色试验判断制得的ＭｇＣｌ中是否含有Ｋ＋、Ｎａ＋，Ｃ项正确；需要在ＨＣｌ的氛围
２
中加热脱去ＭｇＣｌ·６ＨＯ中的结晶水制备ＭｇＣｌ，高温煅烧ＭｇＣｌ·６ＨＯ会生成ＭｇＯ，Ｄ项错误。
２ ２ ２ ２ ２
１０．【答案】Ａ
【解析】ＮａＣｌＯ与ＨＣｌ发生反应能生成Ｃｌ，Ｃｌ与ＨＯ反应能生成 ＨＣｌ，ＨＣｌ与 ＮａＯＨ反应能生成 ＮａＣｌ，Ａ项正
２ ２ ２
确；ＣｌＯ 能杀菌消毒，但是不能做混凝剂，Ｂ项错误；Ｃｌ与冷的 ＮａＯＨ溶液反应生成 ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ和 ＨＯ，Ｃ项
２ ２ ２
错误；实验室常用浓盐酸与ＭｎＯ 在加热的条件下反应制备Ｃｌ，Ｄ项错误。
２ ２
１１．【答案】Ｂ
【解析】反应①的离子方程式为 ＣＨ Ｏ＋３ＳＯ２－３Ｓ２－＋６ＣＯ↑＋６ＨＯ，Ａ项错误；反应②中存在关系式
６ １２ ６ ４ ２ ２
８ＮＯ－～５Ｓ２－，氧化剂和还原剂的物质的量之比为８∶５，Ｂ项正确；温度过高，硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化
３
细菌会失去活性，反应速率会下降，Ｃ项错误；总反应得到电子的物质为 Ｏ，为氧化剂，失去电子的物质为
２
ＣＨ Ｏ 和ＮＨ＋，二者为还原剂，Ｄ项错误。
６ １２ ６ ４
１２．【答案】Ａ
【解析】根据甲的结构及六种元素的第一电离能与原子序数关系可知 Ｕ、Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别为 Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｆ、Ｓ。
电负性：Ｏ＞Ｎ＞Ｈ，Ａ项错误；原子半径：Ｓ＞Ｏ＞Ｆ，Ｂ项正确；酸性：ＨＳＯ＞ＨＣＯ，Ｃ项正确；ＨＦ能形成分子间氢
２ ４ ２ ３
键，导致ＨＦ的沸点高于ＨＳ，Ｄ项正确。
２
１３．【答案】Ｄ
【解析】浓硝酸足量，发生反应：Ｚｎ＋４ＨＮＯ（浓）Ｚｎ（ＮＯ）＋２ＮＯ↑＋２ＨＯ，可观察到 Ｚｎ片溶解，Ｅ中有红
３ ３ ２ ２ ２
棕色气体产生，Ａ项正确；步骤ｂ中ＮＯ 会与ＨＯ发生反应，反应的离子方程式为３ＮＯ＋ＨＯ２Ｈ＋＋２ＮＯ－＋
２ ２ ２ ２ ３
ＮＯ，Ｂ项正确；消耗１．３ｇ即 ０．０２ｍｏｌＺｎ，产生 ０．０４ｍｏｌＮＯ，Ｃ项正确；１．３ｇＺｎ参与反应，消耗 ０．０８ｍｏｌ
２
ＨＮＯ，但步骤ｂ中ＮＯ 与ＨＯ反应又生成了ＨＮＯ，Ｄ项错误。
３ ２ ２ ３
１４．【答案】Ｃ
【解析】每个晶胞中与Ｃ原子最近且距离相等的Ｓｉ原子有２个，每个Ｃ原子被４个晶胞共用，与 Ｃ原子最近且
距离相等的Ｓｉ原子有８个，Ａ项错误；Ｃｒ原子位于４个最近Ｃｅ原子构成的平面长方形中心，Ｂ项错误；根据均
１４０＋１２＋２×２８＋２×５２
摊法可知晶胞中含有 １个 Ｃｅ、２个 Ｓｉ、１个 Ｃ、２个 Ｃｒ，晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３＝
Ｎ（４０×４０×５３）×１０－２１
Ａ
３．１２×１０１９ １
ｇ·ｃｍ－３，Ｃ项正确；将晶胞上下分成２个小立方体，Ｓｉ原子位于小立方体体对角线的 处，Ｓｉ原子与
８．４８Ｎ ２
Ａ
５３
４０２＋４０２＋（ ）２
槡
２
Ｃｅ原子的最近距离为 ｎｍ，Ｄ项错误。
２
１５．【答案】（１）平面三角形（１分） 极性（１分）
（２）碳的电负性小于氮（１分），碳原子更容易给出孤电子对（１分）
３６３
（３）０．５（２分） （２分）
Ｎ
Ａ
１ ５ １
（４）①（ ， ， ）（２分）
２ ６ ２
②２（２分） Ｂ（２分）
【解析】（１）ＣＯ２－中Ｃ原子的价层电子对数为３，无孤电子对，ＶＳＥＰＲ模型名称为平面三角形；ＣＯ分子中正、负
３
电中心不重合，为极性分子。
高三化学 第 ２页（共４页）（２）ＣＮ－中，Ｃ原子和Ｎ原子均含有孤电子对，但是Ｃ的电负性小，原子核对孤电子对的束缚力更小，更容易给
出孤电子对与Ｚｎ２＋形成配位键。
（３）根据均摊法可知晶胞中含有３个Ｚｎ２＋、３个Ｍｇ２＋、６个Ｏ２－，Ｚｎ２＋、Ｍｇ２＋和Ｏ２－个数比为１１２，则ｘ＝０．５；设
３×２４＋３×６５＋６×１６ ３６３
Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的质量为 ｇ＝ ｇ。
Ａ Ｎ Ｎ
Ａ Ａ
１ ５ １
（４）①根据晶胞结构及ａ、ｂ的分数坐标可知 ｃ的分数坐标（ ， ， ）。②根据均摊法可知晶胞中含有 ２个
２ ６ ２
Ｚｎ，则晶胞中含有２个ＺｎＳｂＯ 单元；晶胞中 Ｏ原子沿 ｚ轴在 ｘｙ平面上的投影图可形成 ３个正六边形，Ｂ项
２ ６
正确。
１６．【答案】（１）检查装置气密性（１分） （１０ｍＬ）量筒、胶头滴管（２分）
△
（２）Ｃｕ＋２ＨＳＯ（浓）ＣｕＳＯ＋ＳＯ↑＋２ＨＯ（２分，物质、配平错误不得分，未写条件和“浓”扣１分，未写“↑”
２ ４ ４ ２ ２
不扣分）
（３）５ＳＯ＋２ＭｎＯ－＋２ＨＯ５ＳＯ２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋（２分，物质、配平错误不得分） 氧化（１分）
２ ４ ２ ４
（４）（抽离铜丝）用酒精灯对ｄ处浸有品红溶液的棉团的试管２外壁小心加热（１分），观察到棉团逐渐变红，说
明二氧化硫的漂白是可逆的（１分，类似表述即可）
（５）①１．９（２分）
②ＡｇＳＯ（１分） ＡｇＳＯ＋４ＮＨ ２［Ａｇ（ＮＨ）］＋＋ＳＯ２－或 ＡｇＳＯ＋４ＮＨ·ＨＯ２［Ａｇ（ＮＨ）］＋＋
２ ３ ２ ３ ３ ３ ２ ３ ２ ３ ３ ２ ３ ２
ＳＯ２－＋４ＨＯ（２分，物质、配平错误不得分）
３ ２
【解析】（１）组装好装置，检查装置气密性良好后再添加药品；取用８．０ｍＬ浓硫酸，需要使用到的玻璃仪器有
１０ｍＬ量筒，浓硫酸接近８ｍＬ处时需要改用胶头滴管滴加至浓硫酸凹液面最低处与量筒８ｍＬ刻度齐平。
△
（２）铜丝与浓硫酸加热时会发生反应，反应的化学方程式为Ｃｕ＋２ＨＳＯ（浓）ＣｕＳＯ＋ＳＯ↑＋２ＨＯ。
２ ４ ４ ２ ２
（３）ＳＯ 使酸性ＫＭｎＯ 溶液褪色时反应的离子方程式为５ＳＯ＋２ＭｎＯ－＋２ＨＯ５ＳＯ２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋；ＳＯ 氧化
２ ４ ２ ４ ２ ４ ２
Ｓ２－生成Ｓ，体现了ＳＯ 的氧化性。
２
（４）常温下，ＳＯ 能漂白ｄ处浸有品红溶液的棉团，抽离铜丝用酒精灯对 ｄ处浸有品红溶液的棉团的试管２外
２
壁小心加热，观察到棉团逐渐恢复红色，可以说明二氧化硫漂白是可逆的。
１２．１４ｇ
（５）①１００ｇＨＯ中最多溶解 ＳＯ，根据硫元素守恒可知 ｃ（ＳＯ）＋ｃ（ＨＳＯ）＋ｃ（ＨＳＯ－）＋ｃ（ＳＯ２－）＝
２ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ２ ２ ２ ３ ３ ３
１２．１４ｇ
６４ｇ·ｍｏｌ－１
≈１．９ｍｏｌ·Ｌ－１。②若沉淀为ＡｇＳＯ，则被氨水溶解后会产生ＳＯ２－，往试管丙中加入适量盐酸后再
０．１Ｌ ２ ４ ４
加入几滴ＢａＣｌ溶液，会有白色沉淀产生，故白色沉淀不是 ＡｇＳＯ 而是 ＡｇＳＯ，ＡｇＳＯ 与氨水反应的离子方
２ ２ ４ ２ ３ ２ ３
程式为ＡｇＳＯ＋４ＮＨ·ＨＯ２［Ａｇ（ＮＨ）］＋＋ＳＯ２－＋４ＨＯ。
２ ３ ３ ２ ３ ２ ３ ２
３
１７．【答案】（１）３ｄ１０４ｓ１（１分） ３１（１分，写３、 不扣分）
１
（２）研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等合理答案（２分） Ｚｎ２＋（２分）
（３）３Ｓｅ＋２ＣｌＯ－＋３ＨＯ３ＨＳｅＯ＋２Ｃｌ－（２分，物质、配平错误不得分）
３ ２ ２ ３
（４）２ＨＡｕＣｌ＋３ＨＣＯ ２Ａｕ↓＋８ＨＣｌ＋６ＣＯ↑（２分，物质、配平错误不得分，未写“↓”或“↑”不扣分）
４ ２ ２ ４ ２
（５）８（２分）
（６）１５．８（２分）
【解析】（１）Ｃｕ为第四周期第ⅠＢ族，基态 Ｃｕ原子价层电子排布式为３ｄ１０４ｓ１；基态 Ｓｅ原子核外电子排布式为
１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ４，Ｍ能层与Ｎ能层电子数之比为１８６＝３１。
高三化学 第 ３页（共４页）（２）研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度均能加快“酸浸”速率；锌与盐酸反应生成
Ｚｎ２＋进入酸浸液，二次金粉中其他金属不与盐酸反应，“酸浸液”中，存在的金属阳离子为Ｚｎ２＋。
（３）“氯化溶解”时，Ｓｅ转化为ＨＳｅＯ，反应过程中无气体产生，故 ＣｌＯ－转化为 Ｃｌ－，反应的离子方程式为３Ｓｅ＋
２ ３ ３
２ＣｌＯ－＋３ＨＯ３ＨＳｅＯ＋２Ｃｌ－。
３ ２ ２ ３
（４）“还原 １”时，ＨＡｕＣｌ转化为金粉，ＨＣＯ 转化为 ＣＯ，反应的化学方程式为 ２ＨＡｕＣｌ＋３ＨＣＯ
４ ２ ２ ４ ２ ４ ２ ２ ４
２Ａｕ↓＋８ＨＣｌ＋６ＣＯ↑。
２
（５）ＮＨ＋含有１个配位键，［ＰｄＣｌ］－含有６个配位键，１ｍｏｌ（ＮＨ）［ＰｄＣｌ］含有８ｍｏｌ配位键。
４ ６ ４ ２ ６
（６）“还原 ２”中，存在关系式 １ＨＳｅＯ～２ＳＯ～１Ｓｅ，ＳＯ 为还原剂，若消耗了 ４００ｍｏｌＳＯ，则理论上能生成
２ ３ ２ ２ ２
２００ｍｏｌＳｅ，质量为２００ｍｏｌ×７９ｇ·ｍｏｌ－１＝１５８００ｇ＝１５．８ｋｇ。
１８．【答案】（１）ＡＤＢＥＣ（２分，顺序正确即可得分） 检查容量瓶是否漏液（１分，“检漏”等类似表述即可）
（２）ＫＳＣＮ、ＮＨＳＣＮ或ＮａＳＣＮ（２分） 与Ｆｅ３＋形成稳定的［ＦｅＦ］３－配合物（１分），防止 Ｆｅ３＋与 Ｉ－反应干扰实验
４ ６
（１分，合理即可）
（３）２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－２ＣｕＩ↓＋Ｉ（２分，物质、配平错误不得分，未写“↓”不扣分） 滴入最后半滴标准液时，溶液
２
蓝色褪去（１分），且３０ｓ内不恢复至原来的颜色（１分）
（４）７６．８（２分） 偏高（２分）
【解析】（１）配制５００ｍＬ溶液ａ的过程为溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，顺序为 ＡＤＢＥＣ；容量瓶使用之前需要检
查其是否漏液。
（２）“指示剂Ｘ”用于检验Ｆｅ３＋且遇Ｆｅ３＋变红，故Ｘ可以为ＫＳＣＮ溶液；Ｆｅ３＋会氧化 Ｉ－，滴加 ＮＨＦ饱和溶液可将
４
Ｆｅ３＋转化为稳定的［ＦｅＦ］３－配合物，防止Ｆｅ３＋与Ｉ－反应生成的Ｉ干扰后续实验。
６ ２
（３）根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的离子方程式为２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－２ＣｕＩ↓＋Ｉ；滴定终点时，Ｉ恰好被
２ ２
消耗，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去且３０ｓ内不恢复至原来的颜色。
（４）根据得失电子守恒可知存在关系式 Ｃｕ～Ｃｕ２＋～ＳＯ２－，ｎ（Ｃｕ）＝０．１０×６×１０－３×２５ｍｏｌ＝１．５×１０－２ｍｏｌ，
２ ３
０．９６ｇ
ｍ（Ｃｕ）＝１．５×１０－２ｍｏｌ×６４ｇ·ｍｏｌ－１＝０．９６ｇ，则该实验测得黄铜中铜的质量分数为 ×１００％＝７６．８％；若用
１．２５ｇ
锥形瓶代替碘量瓶进行实验，则部分Ｉ－会被空气中的 Ｏ 氧化生成 Ｉ，故滴定时消耗的 ＮａＳＯ 标准液的体积
２ ２ ２ ２ ３
会偏大，测得的黄铜中铜的质量分数会偏大。
高三化学 第 ４页（共４页）
