文档内容
绝密★启用前 ３．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
Ａ．Ｋ＋、ＯＨ－、ＨＣＯ－ Ｂ．Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－
３ ４
江西省 ２０２６届高三 １０月一轮复习阶段检测
Ｃ．Ｎａ＋、Ａｌ３＋、［Ａｌ（ＯＨ）］－ Ｄ．Ｎａ＋、Ｈ＋、ＳｉＯ２－
４ ３
４．实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是
化 学 试 卷
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试卷共８页，１８小题，满分１００分。考试用时７５分钟。 $% &
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注意事项：
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饱和
食盐水
１．考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质。 ’()#
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２．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
Ａ．制备氨气 Ｂ．制备ＣＯ Ｃ．制备ＮａＨＣＯ Ｄ．分离ＮａＨＣＯ 晶体
２ ３ ３
３．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
５．在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
Ａ．酸雨对环境有巨大危害，酸雨的 ｐＨ小于５．６
上无效。
Ｂ．汽车尾气中的 ＣＯ对环境有害，ＣＯ属于酸性氧化物
４．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
Ｃ．Ｏ 可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了 Ｏ 的强氧化性
３ ３
Ｄ．光化学烟雾具有持久性危害，ＮＯ 是造成光化学烟雾的物质之一
可能用到的相对原子质量：Ｃ—１２ Ｏ—１６ Ｍｇ—２４ Ｓｉ—２８ Ｓ—３２ Ｃｒ—５２ Ｃｕ—６４ ２
６．Ｆｅ的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，Ｘ是一种淡黄色单质。下列说法正确的是
Ｚｎ—６５ Ｓｅ—７９ Ｃｅ—１４０
Ａ．Ｘ单质难溶于水，易溶于酒精和 ＣＳ # %
一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 ２ !" !"$ & !"’
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要求。 Ｂ．甲与 ＨＯ反应生成一种二元强酸 !
２
１．非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中 Ｃ．反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物
涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是 Ｄ．若反应①中 Ｘ过量，则生成的化合物中 Ｆｅ显＋３价
Ａ．分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 Ｂ．莲花打锡的锡器 ７．化学与生活息息相关，下列生产生活中的事实涉及的方程式错误的是
Ｃ．婺源砖雕的青砖 Ｄ．广昌孟戏的传统戏服 Ａ．氢氟酸刻蚀玻璃：４ＨＦ＋ＳｉＯ ＳｉＦ↑＋２ＨＯ
２ ４ ２
点燃 电解
２．Ｎａ与少量的 ＣＯ 会发生反应：４Ｎａ＋ＣＯ ２ＮａＯ＋Ｃ，下列说法错误的是 Ｂ．工业制备金属钠：４Ｎａ＋＋２ＨＯ４Ｎａ＋Ｏ↑＋４Ｈ＋
２ ２ ２ ２ ２
高温
Ａ．ＣＯ 的空间填充模型： Ｃ．工业用焦炭还原石英砂制粗硅：２Ｃ＋ＳｉＯ Ｓｉ＋２ＣＯ↑
２ ２
Ｄ．漂白液中加入食醋用于短时间内增强漂白效果：ＣＨＣＯＯＨ＋ＣｌＯ－ＣＨＣＯＯ－＋ＨＣｌＯ
·· ３ ３
Ｂ．ＮａＯ的电子式：Ｎａ＋［ · Ｏ · ］２－Ｎａ＋
２ · ·· · ８．瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：２ＣｕＦｅＳ＋
２
! " 高温
３Ｏ ２ＣｕＳ＋２ＦｅＯ＋２ＳＯ。设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
２ ２ Ａ
Ａ．ＦｅＯ含有的质子数为３４Ｎ
Ｃ．基态 Ｎａ原子２ｐ轨道的电子云轮廓图： ! Ａ
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Ｂ．生成１ｍｏｌＣｕＳ的同时会转移４Ｎ 个电子
Ａ
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Ｃ．２５℃、１０１ｋＰａ下，６．７２ＬＯ 含 σ键数目为０．３Ｎ
２ Ａ
Ｄ．反应中涉及的元素均位于元素周期表的 ｐ区
Ｄ．生成３２ｇＳＯ 的同时消耗 Ｏ 的分子数为０．７５Ｎ
２ ２ Ａ
高三化学 第１页（共８页） 高三化学 第２页（共８页）
书书书９．一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为 ＭｇＣｌ·６ＨＯ、ＮａＣｌ和 ＫＣｌ）中获取 ＭｇＣｌ·６ＨＯ的流程
２ ２ ２ ２
如图１所示。“蒸发”时，采用了图２所示装置。下列说法错误的是
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农用钾肥 工业盐
真空接口
天然结晶水氯镁石 &’#$ ( !)* + , 变速器
溶解 操作- . 蒸发 . 出水
夹子
进水
蒸发瓶
夹子
接收瓶 水浴加热
无水乙醇 氯化镁乙醇溶液 无水乙醇
图１ 图２
Ａ．“操作 Ｘ”为过滤
Ｂ．与普通蒸发操作相比较，图２装置能回收乙醇且更加安全
Ｃ．可以通过焰色试验判断制得的 ＭｇＣｌ中是否含有 Ｋ＋、Ｎａ＋
２
Ｄ．高温煅烧 ＭｇＣｌ·６ＨＯ可制备 ＭｇＣｌ
２ ２ ２
１０．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确
的是
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物质类别
单质 氢化物 氧化物 钠盐
高三化学 第３页（共８页） 高三化学 第４页（共８页）
价合化
Ａ．反应①的离子方程式为 ＣＨ Ｏ＋ＳＯ２－＋２ＨＯＳ２－＋６ＣＯ↑＋１６Ｈ＋
６ １２ ６ ４ ２ ２
Ｂ．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为８∶５
Ｃ．温度越高，①②③的反应速率均越大
Ｄ．总反应的氧化剂为 ＣＨ Ｏ 和 Ｏ
６ １２ ６ ２
１２．化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图 １所示。Ｕ、Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依
次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图 ２所示。Ｘ与 Ｚ同族。
下列说法错误的是
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图１
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Ａ．可存在 ｅ→ａ→ｂ→ｆ的转化关系
Ｂ．ｃ可用作自来水的混凝剂
Ｃ．ａ与冷的 ＮａＯＨ溶液反应会生成 ｄ和 ｆ
Ｄ．实验室常用浓盐酸与 ＭｎＯ 在常温下反应制备 ａ
２
１１．氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化
细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是
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图２
Ａ．电负性：Ｗ＞Ｘ＞Ｕ
Ｂ．原子半径：Ｚ＞Ｘ＞Ｙ
Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｚ＞Ｖ
Ｄ．简单氢化物的沸点：Ｙ＞Ｚ
１３．一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下：
ａ．打开止水夹１、关闭止水夹２，拉伸 Ａ处活塞，使 Ｃ中浓硝酸进入 Ｅ中并立即关闭止水夹１。
ｂ．一段时间后，Ｅ中１．３ｇＺｎ片完全溶解，打开止水夹 ２，推动 Ａ处活塞到底，再向外拉 Ａ处活
塞，将蒸馏水吸入 Ａ中，关闭止水夹２、打开止水夹１，将 Ａ中蒸馏水压入 Ｅ中。
止水夹!
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止水夹$
浓 ) 热蒸
硝
馏水
酸
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已知：步骤 ａ中 Ｅ处产生的气体中，Ｎ元素的化合价只有一种。
下列说法错误的是
Ａ．步骤 ａ中，能观察到 Ｅ中有红棕色气体产生
Ｂ．步骤 ｂ中反应的离子方程式为３ＮＯ＋ＨＯ２Ｈ＋＋２ＮＯ－＋ＮＯ
２ ２ ３
Ｃ．步骤 ｂ中锌片反应完全，生成０．０４ｍｏｌＮＯ（不考虑 ＮＯ 转化为 ＮＯ）
２ ２ ２ ４
Ｄ．实验结束后，共减少０．０８ｍｏｌＨＮＯ ３１４．一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 ４０ｎｍ、４０ｎｍ、５３ｎｍ，设 Ｎ 为阿伏加德罗 !
Ａ
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常数的值。下列说法正确的是 & $%
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图１ 图２
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①ｃ的分数坐标为 。
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②晶胞中含有 个ＺｎＳｂＯ单元。晶胞沿ｚ轴在ｘｙ平面上的投影图为 （填字母）。
２ ６
Ａ．与 Ｃ原子最近且距离相等的 Ｓｉ原子有６个
Ｂ．Ｃｒ原子位于 Ｃｅ原子构成的四面体空隙中
３．１２×１０１９
Ｃ．晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３
８．４８Ｎ
Ａ
槡４０２＋４０２＋５３２
Ｄ．Ｓｉ原子与 Ｃｅ原子的最近距离为 ｎｍ
４ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
１６．（１５分）金属和浓硫酸反应的实验在高中化学学习中占有重要地位，是认识硫及其化合物性质的
二、非选择题：本题共４小题，共５８分。
重要载体。
１５．（１４分）锌及其化合物在生产生活中具有重要作用。
Ⅰ．化学学习小组利用如下装置（夹持装置略）探究铜与浓硫酸的反应。
（１）１３世纪，印度人用木炭还原菱锌矿（主要成分为 ＺｎＣＯ）得到了金属锌。ＺｎＣＯ 中阴离子的
３ ３ ａ、ｂ、ｃ、ｄ处分别为浸有甲基橙溶液、酸性 ＫＭｎＯ 溶液、ＮａＳ溶液和品红溶液的棉团。点燃酒
４ ２
ＶＳＥＰＲ模型名称为 ；反应过程中会有 ＣＯ产生，ＣＯ属于 （填“极性”或“非 精灯，对浓硫酸进行加热，向下推动铜丝让铜与浓硫酸接触进行反应。此时观察到铜丝和浓
极性”）分子。 硫酸剧烈反应，铜丝表面产生大量气泡；试管 ２中 ａ、ｂ、ｃ、ｄ处棉团分别出现变红、褪色、有黄
（２）Ｚｎ２＋能与 ＫＣＮ能形成很稳定的氰配合物［Ｚｎ（ＣＮ）］２－。［Ｚｎ（ＣＮ）］２－中，提供孤电子对与 色固体产生、褪色的现象；试管３中溶液变浑浊。
４ ４
Ⅱ．小组同学对试管３中沉淀的成分进行探究。实验操作及现象如下：
Ｚｎ２＋形成配位键的原子为碳原子而非氮原子，原因是 。
ｉ．取 ＳＯ 与０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ 溶液反应后的悬浊液２ｍＬ于试管甲中，静置一段时间，过滤
２ ３
（３）镁掺杂的氧化锌（Ｚｎ ＭｇＯ）在光电子器件领域有着关键应用，一种 Ｚｎ ＭｇＯ的晶体的基
１－ｘ ｘ １－ｘ ｘ 并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，振荡，沉淀溶解，用胶
本结构单元如图所示，则 ｘ＝ ；设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元的质量 头滴管吸出２ｍＬ上层清液于试管丙中。
Ａ
ｉｉ．往试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，然后加入几滴 ＢａＣｌ溶液，无白色沉淀产生。
为 ｇ。
２
已知：①常温常压下，１００ｇＨＯ中最多溶解１２．１４ｇＳＯ；
２ ２
②实验过程中所用试剂均是用煮沸后的蒸馏水现配的。
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（４）锑酸锌（ＺｎＳｂＯ）可用作锂离子电池负极材料，其四方晶胞结构及晶胞沿 ｙ轴在 ｘｚ平面上
２ ６ &’! + $%&’ +,
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的投影分别如图１、２所示，ａ、ｂ的分数坐标分别为（０，０，０）、（ ， ， ）。
２ ６ ２
高三化学 第５页（共８页） 高三化学 第６页（共８页）请回答下列问题： １８．（１５分）铜是人类最早发现和使用的金属之一，碘量法是测定黄铜中铜含量的常见方法之一，实
（１）组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为 ；实验过程中，需要取用 ８．０ｍＬ浓 验步骤如下：
硫酸，则取用８．０ｍＬ浓硫酸所需要的实验室常见玻璃仪器有 。 ｉ．称取１．２５ｇ黄铜试样（主要成分为Ｃｕ、Ｚｎ及微量的Ｆｅ）于烧杯中，加入 ２０．００ｍＬ８．００ｍｏｌ·Ｌ－１
（２）试管１中，铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。 硝酸，盖上表面皿，低温加热，待试样完全溶解后冷却，用少量水冲洗杯壁和表面皿并将洗涤液
（３）试管２中 ａ处棉团现象说明有酸性物质生成；ｂ处棉团褪去颜色时，发生反应的离子方程式 合并至烧杯中，继续加热蒸干溶液得到固体。将所得固体配制成５００ｍＬ溶液 ａ。
为 ；ｃ处棉团的现象说明 ＳＯ 具有 性（填化学性质）。 ｉｉ．吸取２０．００ｍＬ溶液 ａ置于碘量瓶（如图）中，滴加乙酸—乙酸铵溶液调节 ｐＨ３～４；加入几滴
２
（４）请利用原实验装置，设计实验方案证明 ＳＯ 的漂白是可逆的： 指示剂 Ｘ后滴加 ＮＨＦ饱和溶液至红色消失，得到溶液 ｂ。
２ ４
（写出必要的操作及实验现象）。 ｉｉｉ．向溶液 ｂ中加１．００ｇＫＩ（足量），塞紧瓶塞摇匀。用 ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＳＯ 标准液滴定至溶
２ ２ ３
（５）①忽略通入气体造成溶液体积的变化，常温常压下，饱和 ＳＯ 水溶液中，ｃ（ＳＯ）＋ｃ（ＨＳＯ）＋ 液黄色几乎消失，滴加２滴淀粉溶液，继续滴定至终点，记录标准液消耗的体积为 ＶｍＬ。
２ ２ ２ ３
ｃ（ＨＳＯ－）＋ｃ（ＳＯ２－）≈ ｍｏｌ·Ｌ－１（保留小数点后１位数字）。 ｉｖ．重复实验三次，Ｖ的平均值为６．００。
３ ３
②通过实验可知，试管３中的沉淀的成分为 （填化学式）；加入浓氨水后，沉淀溶解
已知：①Ｆ－与 Ｆｅ３＋能形成比［Ｆｅ（ＳＣＮ）］（ｎ－３）－更稳定的［ＦｅＦ］３－配合物；
ｎ ６
时反应的离子方程式为 。 ②步骤 ｉｉｉ中会发生反应：Ｉ＋２ＳＯ２－２Ｉ－＋ＳＯ２－。
２ ２ ３ ４ ６
１７．（１４分）金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉（主要成分为 ＴｅＯ、
２
Ａｕ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｐｄ和 Ｓｅ）中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。
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%& %&1 ’()* ’(2 +,! -. /0 .2 +," 3
#$ 碘量瓶
%&2 .1! 7#$ 请回答下列问题：
已知：①ＴｅＯ（二氧化碲）能溶解在盐酸中：ＴｅＯ＋４ＨＣｌＴｅＣｌ＋２ＨＯ；
２ ２ ４ ２ （１）步骤 ｉ中配制５００ｍＬ溶液 ａ的过程中，下列操作示意图按先后排序为 （填字母），
②“氯化溶解”时，发生了反应：２Ａｕ＋ＣｌＯ－＋６Ｈ＋＋７Ｃｌ－２［ＡｕＣｌ］－＋３ＨＯ、３Ｐｄ＋２ＣｌＯ－＋
３ ４ ２ ３ 其中的仪器甲在使用之前需要进行的操作为 。
１２Ｈ＋＋１６Ｃｌ－３［ＰｄＣｌ］２－＋６ＨＯ。
６ ２
请回答下列问题：
（１）基态 Ｃｕ原子价层电子排布式为 ；基态 Ｓｅ原子的 Ｍ能层与 Ｎ能层的电子数之比为
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（填最简整数比）。
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（２）写出一种能加快“酸浸”速率的措施： ；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为
（２）步骤 ｉｉ中“指示剂 Ｘ”为 （填化学式）溶液；滴加 ＮＨＦ饱和溶液的目的是
４
（填离子符号）。
。
（３）“氯化溶解”时，Ｓｅ转化为 ＨＳｅＯ，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为
２ ３
（３）步骤 ｉｉｉ中，加入 ＫＩ溶液后会生成 ＣｕＩ沉淀，反应的离子方程式为 ；判断滴定达
。
到终点的现象为 。
（４）“还原１”时，只有 ＨＡｕＣｌ被还原，ＨＡｕＣｌ转化为金粉的化学方程式为
４ ４
（４）实验测得黄铜中铜的质量分数为 ％；若用锥形瓶代替碘量瓶进行实验，则会导致实
。
验测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（５）“沉钯”时生成了（ＮＨ）［ＰｄＣｌ］，１ｍｏｌ（ＮＨ）［ＰｄＣｌ］含有 ｍｏｌ配位键。
４ ２ ６ ４ ２ ６
（６）“还原２”中，若消耗了４００ｍｏｌ还原剂，则理论上能生成 ｋｇ硒。
高三化学 第７页（共８页） 高三化学 第８页（共８页）
