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2025—2026 学年第一学期高三第一次阶段性考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B A B B B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B B D
16．(14 分)(1) (1 分) 5(1 分)
(2) O(1 分) N(1 分)
(3) >(1 分) 水和 NH 分子的中心原子分别是 O 和 N，杂化方式都是 sp3 杂化，HO
3 2
中的 O 原子上有 2 个孤电子对，NH 的 N 原子上有 1 个孤电子对，孤电子对越多，对成键
3
电子对的斥力大，键角小，因此键角 H-N-H>H-O-H
(4) >(1 分) BD
(5)sp2 和 sp3
(6)N
A
17(14 分).(1) 发动机低温排气时，尿素无法分解， 转化效率低；同时未分解的尿素
水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染 3mol 通过电加热器直接加热铵盐产生
氨气，不受发动机排气温度限制
(2) NO 被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，
断裂为氮原子和氧原子，被贵金属吸附过来的 结合氧原子转化为
(3) 吸收 后转化为 ，
加热又能释放出 ， 可作为副产品回收， 可循环利用，而 吸收 后
不易再生(再生成本高)；同温同压下，饱和 溶解度大于 ， 浓度更大，
吸收效率更高且更彻底18.(13 分)(1)
(2) (1 分) 酸性氧化物(1 分)
(3)适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得
分)(1 分)
(4)氧化剂，将 氧化为
(5) 1000 ，
所以需控制温度大于 1000℃。
(6)
19(14 分).(1)
(2) 邻硝基甲苯或 2-硝基甲苯
(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)
(4)取代反应
(5) (或 )
(6)详解：
1．C
【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A 正确；
B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称
为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B 正确；
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 SiO，C 错误；
2
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质量数为 135，质子数为 55，D 正确；
故选 C。
2．C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在 Mn2+的催化下 HO 与 IO 反应生成 I，在淀粉指
2 2 2
示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的 I 又会与 HO 反应生成 IO ，使溶液变回无色；③生
2 2 2
成的 I 可以与丙二酸反应生成琥珀色的 ICH(COOH) ，溶液最终会变成蓝色。
2 2
【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有 I 生成，A 正确；
2
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将 I 转化为 IO ，I 转化为为化合态，B 正确；
2 2
C．根据分析，HO 在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；
2 2
D．在此过程中，因为有 I 的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确；
2
故答案选 C。
3．C
【详解】
A． 由 Na+ 和 OH-构成，电子式为： ，故 A 正确；
B．异丙基的结构简式： ，故 B 正确；
C．Na+ 离子半径比 Cl-小，水分子电荷情况如图 ，Cl-带负电荷，水分子在 Cl-周围
时，呈正电性的 H 朝向 Cl-，水分子在 Na+ 周围时，呈负电性的 O 朝向 Na+ ，NaCl 溶液中的水合离子应为： 、 ，故 C 错误；
D． 分子中的共价键是由 2 个氯原子各提供 1 个未成对电子的 3p 原子轨道重叠形成的
p-pσ键，形成过程为： ，故 D 正确；
故选 C。
4．B
【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A 说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构
型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B 说法错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有 2 种含氧官能团，C 说法正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D 说法正确；
综上所述，本题选 B。
5．A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W
的外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 W 为 C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第
一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物 中 Y 在外界，Y 可形成简单阳离
子，则 Y 属于金属元素，故 X 和 Y 分别为 N 和 Mg；Z 的 M 层未成对电子数为 4，则其 3d
轨道上有 4 个不成对电子，其价电子排布式为 ，Z 为 Fe 元素， 为
。
【详解】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和 Fe 均
形成金属晶体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；
B．X 的简单氢化物是 ，其中心 N 原子价层电子对数为 3+ ，N 原子轨
道杂化类型为 ，B 正确；
C．Y 的氢氧化物是 ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于 溶液，但是，由于 电离产生的 可以破坏 的沉淀溶解平衡，因此 可以溶于
溶液，C 正确；
D． 中 的 C 原子提供孤电子对与 形成配位键，D 正确；
综上所述，本题选 A。
6．B
【详解】A．甘油分子中有 3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 O 元素的电负性较大，
故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；
B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的 能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定
的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成
配合物增强了铂的还原性，B 不正确；
C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后
空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；
D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以 C—C 键与相邻的 3 个
碳原子结合，形成六元环层。碳原子有 4 个价电子，而每个碳原子仅用 3 个价电子通过 sp2
杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有 1 个电子处于碳原子的未杂化的 2p 轨道上，层
内碳原子的这些 p 轨道相互平行，相邻碳原子 p 轨道相互重叠形成大π键，这些 p 轨道的电
子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；
综上所述，本题选 B。
7．B
【详解】A．由图中转化信息可知， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠
反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A 正确；
B．由题中信息可知， 的熔点远远高于 的，因此 不可能是分子晶体，而
的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B 错误；
C． 中 Be 原子与 4 个羟基形成 4 个σ键，没有孤电子对，只有 4 个成键电
子对，因此，其杂化方式为 sp3，C 正确；
D． 中的 Be 化合价为+2，C 的化合价为-4，因此其与 反应生成 和 ，
该反应的化学方程式为 ，D 正确；综上所述，本题选 B。
8．B
【详解】
A． 是共价化合物，其电子式为 ， 的形成过程可表示为
，故 A 错误；
B． 中 的中心 N 原子孤电子对数为 ，价层电子对数为 4， 的
中心 原子孤电子对数为 ，价层电子对数为 4，则二者的 模型和空
间结构均为正四面体形，故 B 正确；
C． 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为 、 、 ，共有 2 种杂化方式，故
C 错误；
D． 易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作
制冷剂， 分子间作用力为氢键和范德华力， 分子间仅存在范德华力，故 D 错误；
故选 B。
9．C
【详解】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为：
个，所以 中含有中子数为 ，A 正确；
B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价
键，所以共价键数目为： ，B 正确；
C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧
原子数目的加和，C 错误；
D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中
含有两个肽键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D 正确；
答案为：C。
10．D
【详解】A．HS 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为 Cu2++H S=CuS↓+
2 22H+ ，A 项错误；
B．酸性条件下 会将 HSO 氧化成 HSO ，Ba2+与 形成 BaSO 沉淀，滴加少量 Ba
2 3 2 4 4
(NO
3
)
2
时的离子方程式为 Ba2++2 +3H
2
SO
3
=BaSO
4
↓+2NO↑+2 +4H++H
2
O，滴加足
量 Ba(NO
3
)
2
时的离子方程式为 3Ba2++2 +3H
2
SO
3
=3BaSO
4
↓+2NO↑+4H++H
2
O，B 项错
误；
C．电离平衡常数：K (H CO) ＞K (HClO) ＞K (H CO)，Cl 与水反应生成的 HClO 与
a1 2 3 a a2 2 3 2
NaHCO 不反应，正确的离子方程式为 Cl+ =Cl-+HClO+CO ，C 项错误；
3 2 2
D．Cu 与 FeCl 溶液反应生成 CuCl 、FeCl ，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
3 2 2
D 项正确；
答案选 D。
11．A
【分析】 加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应
，其中 为无色，无色溶液
在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应
，其中
为蓝色，加入铜粉发生反应 ，放置在空气中又发生反应
，溶液又变为蓝色，据此
解答。
【详解】A． 中由 N 原子提供孤对电子用于形成配位键， 中由 O 原子提供孤对电
子用于形成配位键，电负性 O＞N，则 O 给电子能力弱，则与 的配位能力：
，故 A 错误；
B．由分析可知， 无色，故 B 正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式 可知，氧
化性： ，故 C 正确；
D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故 D 正确；
故选 A。12．D
【详解】A．LiH 中 H 元素为-1 价，由图中 化合价可知， N 元素为-3 价，C 元素为+
4 价，根据反应 可知，H 元素由-1 价升高到 0 价，C 元素由 0
价升高到+4 价，N 元素由 0 价降低到-3 价，由此可知还原剂是 和 C，故 A 正确；
B．根据均摊法可知， 位于晶胞中的面上，则含有的 个数为 ，故 B 正确；
C．观察位于体心的 可知，与它最近且距离相等的 有 8 个，故 C 正确；
D． 的中心原子 C 原子的价层电子对数为 ，且 与 CO 互为
2
等电子体，可知 为直线型分子，故 D 错误；
故答案选 D。
13．B
【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三
铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化
铬沉淀。
【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A
正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B 错误；
C．滤液①中 元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所
以 Cr 元素主要存在形式为 ，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选 B。
14．B
【详解】A．观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故 A
错误；
B．将 NaClO 溶液滴加到淀粉 KI 溶液中，I-被氧化为 I，溶液变蓝，可以检验 NaClO 溶液
2
的氧化性，故 B 正确；
C．NaClO 具有漂白性，能使 pH 试纸褪色，故 C 错误；D．少量 NaClO 溶液与 反应的化学方程式为： ，
滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验 Cl-，但原溶液中本来就存在 Cl-，无法判断该氯离
子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故 D 错误；
故选 B。
15．D
【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳
酸钠和碳酸氢钠的水解，A 正确；
B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B 正确；
C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试
剂红色更深，C 正确；
D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使
平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH 变小，D 错误；
答案选 D。
16.【详解】（1）
N 是 7 号元素，电子排布式为 1s22s22p3，价电子轨道表示式为 ；
核外电子占据 5 个轨道，有 5 种不同空间运动状态；
（2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有 C、N、O 三种，非金属性越强电负性越大，电
负性最大的是 O 元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子 2p 轨道半充满
稳定，第一电离能大于 O，第一电离能最大的是 N 元素；
（3）水和 NH 分子的中心原子分别是 O 和 N，杂化方式都是 sp3 杂化，HO 中的 O 原子上
3 2
有 2 个孤电子对，NH 的 N 原子上有 1 个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力
3
大，键角小，因此键角 H-N-H>H-O-H；
（4）非金属性 O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径 ON-H，键能越大分子的热稳定性越强，答案选 BD；
（5）单键氮原子价层电子对为 4 对，杂化方式为 sp3 杂化，有双键的 N 原子价层电子对为
3 对，杂化方式为 sp2 杂化，故氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式有 sp2 和 sp3；
（6）由于单键都是σ键、而双键是由 1 个σ键和 1 个π键构成的，所以根据反应的方程式可
知，反应过程中每个 2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成 1mol 氯吡苯脲，需要 1mol 2-氯-4-氨基吡啶、1mol 异氰酸苯酯，所以每生成 1mol
氯吡苯脲，断裂 1molσ键、断裂 1molπ键，即 N 个σ键。
A
17．
【详解】（1）①尿素 200℃分解，发动机低温排气时，尿素无法分解， 转化效率低；同
时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染；
②由反应 的化合价变化可知，还原剂只有 NH ，当生成
3
4molN 时转移 4×3mol=12mol 电子，则每生成 1mol 时，反应转移的电子数为 3mol；
2
③固态铵 SCR 技术相对于尿素 SCR 技术而言，通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受
发动机排气温度限制。
（2）①由反应原理图可以看出，NO 和 CO 是反应物，N 和 CO 是生成物，其总反应为
2 2
；
②由反应机理示意图可以看出，图中框线内 NO 被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，
断裂为氮原子和氧原子，被贵金属吸附过来的 结合氧原子转化为 ；
（3）①“吸收”时，二氧化碳与碳酸钾反应产生碳酸氢钾，而“热解”后产生碳酸钾和二氧化
碳，也可知热解的物质是 ，化学反应方程式为： ；
②捕捉时常使用 溶液吸收 ，而不使用更廉价的 或 溶液，原因：
吸收 后转化为 ， 加热又能释放出 ， 可作为副产品回收，
可循环利用，而 吸收 后不易再生(再生成本高)；同温同压下，饱和
溶解度大于 ， 浓度更大，吸收效率更高且更彻底。
18.【分析】高锰酸钾废渣主要成分为 、 、 、 ，硫铁矿主要成分为
；加硫酸“酸浸”， 把 氧化为 和 ， 被还原为 Mn2+，过滤除去
，得到含有 、 、 、 的溶液，加 将 氧化为 ，加氨水生成
氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝；过滤，滤液蒸发结晶得 ， 热
解生成 ，碳酸锂、MnO 在空气中灼烧生成 。
3 4【详解】（1） 把 氧化为 和 ， 被还原为 Mn2+，根据得失电子守恒，
反应的离子方程式为 ；
（2） 不溶于硫酸，滤渣 1 中主要含有 ； 能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，属于
酸性氧化物。
（3）根据影响反应速率的因素，保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有
适当增加硫酸浓度、将固体原料粉碎、加快搅拌速率等。
（4）除杂步骤是生成氢氧化物沉淀除去铁、铝，加入 的作用为把 氧化为 ；
（5） 制备 ，根据锰元素守恒建立关系式 ，
所以需控
制温度大于 1000℃。
（6）碳酸锂、MnO 在空气中灼烧生成 和二氧化碳，根据得失电子守恒，配平反
3 4
应方程式为 。
19．(1)
(2) 邻硝基甲苯或 2-硝基甲苯
(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)
(4)取代反应
(5) (或 )
(6)【分析】 发生取代反应生成 A，A 发生取代生成 ， 酸
性条件下转化为 B ，B 氧化转化为 ， 在 Fe
与 HCl 条件下发生还原反应生成 C ，C 与 发生取代反应生成
， 在浓硫酸条件下加热发生取代反应生成 D
，D 在 Fe 或 FeCl 作催化剂的条件下与 Cl 发生取代反应
3 2
生成 E，E 酸化得到 F ，F 经过一系列反应可转化为 3-氯靛红酸酐
，据分析回答问题；
【详解】（1）3-氯靛红酸酐的分子苯环上碳原子的杂化方式为 ；
（2）有机物 B 的名称为邻硝基甲苯或 2-硝基甲苯；B 同分异构体中能发生银镜反应可推知
含有醛基或甲酸基，还能发生水解反应可推知含有酯基或者肽键，并且苯环上只有两个取代
基且互为邻位，再根据 B 的分子式，符合条件的 B 的同分异构体的结构简式；
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物 B，而是经由①、②、③三步反应进行
制取，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)；
（4）反应⑥C 与 发生取代反应生成 ；
（5）由 D 和 F 的结构简式可推知 E 中含有
氯原子， 苯环上引入氯原子的方法是在 Fe 或 FeCl 作催化剂的条件下与 Cl 发生取代反应；
3 2
（6）有机物 C 为原料，在一定条件下发生缩聚反应可以制备含酰胺基聚合物：
。
