文档内容
试卷类型：A
2025-2026 学年度第一学期高三年级期中教学质量检测试卷
化学
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试
卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108
一、选择题：（本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求）。
1. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；
B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；
C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H、CO），C正确；
2 2
D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；
故选A。
2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A.溶解氯化钠固体 B.量取20.00mL草酸溶液
第1页/共22页
学科网（北京）股份有限公司C.收集二氧化碳气体 D.观察钠与水的反应
.
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；
B．量取20.00 mL草酸溶液需用酸式滴定管，B正确；
C．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部且还需要一个短管出气，该
装置无出气导管，C错误；公众号：高中试卷君
D．观察钠与水反应时，不能将脸凑近烧杯口，应保持安全距离，防止液体飞溅伤人，D错误；
故选B。
3. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 和 均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；
B． 的漂白是暂时性， 需生成HClO才有漂白性且为永久性，但 本身不直接漂白，B错误；
C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；
D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而 溶液可以，D
第2页/共22页
学科网（北京）股份有限公司错误；
故选C。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 的VSEPR模型：
C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的电子式中，每个氧原子应含有两对孤对电子，正确电子式为 ，A错误；
B． 中心B原子价层电子对数=3（成键电子对）+0（孤对电子）=3，VSEPR模型为平面三角形，B正
确；
C． （乙炔）的球棍模型需用“棍”表示化学键，“球”表示原子，图片3仅显示四个球相连，未体现化
学键（棍），为空间填充模型而非球棍模型，C错误；
D．反-2-丁烯中两个甲基应在双键两侧，图片4中两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯结构简式，D错误；
故答案选B。
5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓) 。设 为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A. 含质子数为
B. 常温常压下， 含σ键数目为
C. 的稀硫酸中含 数目为
D. 与 充分反应得到 的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6N ，A正确；
A
B．常温常压下，6.72L CO 的物质的量小于0.3mol，每个CO 分子含2个σ键，总σ键数小于0.6N ，B错
2 2 A
第3页/共22页
学科网（北京）股份有限公司误；
C．pH=1的稀硫酸中， 浓度为0.1mol/L，1L溶液中 数目为0.1N ，而非0.2N ，C错误；
A A
D．SO 与O 生成SO 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO 分子数小于N ，D错误；
2 2 3 3 A
故选A。
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B. 用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为
C. 用 溶液能有效除去误食的
D. 用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B． 可以将 氧化成 ，离子方程式正确，B正确；
C． 结合 生成 沉淀，可以阻止 被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D． 与 反应属于沉淀的转化， 不能拆分，正确的离子方程式为CaSO+
4
=CaCO + ，D错误；
3
本题选D。
7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选
实验 粒子组
项
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与 制
第4页/共22页
学科网（北京）股份有限公司C 浓盐酸与 制
D 双氧水与 溶液制
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成 和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
B．70%硫酸与NaSO 反应生成SO ，溶液中应含 ，但 在强酸性条件下会转化为
2 3 2
SO 和HO，无法大量存在，B不符合题意；
2 2
C．浓盐酸与KMnO 反应生成Cl ，产物为 、 、 和 ，这些离子在酸性环境中稳定共存，无
4 2
后续反应干扰，C符合题意；
D．FeCl 催化HO 分解生成O，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
3 2 2 2
故选C。
8. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是 杂化
C. K、M均能与 反应 D. K、M共有四种含氧官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，
A错误；
B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为 杂化，B错误；
第5页/共22页
学科网（北京）股份有限公司C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞ ，所以K中的酚羟基不能与 溶液反应，K中不含能与
溶液反应的官能团，M中羧基可与 溶液反应，C错误；
D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确；
故选D。
9. 依据下列事实进行的推测正确的是
选
事实 推测
项
A 固体与浓硫酸反应可制备 气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝
C 盐酸和 溶液反应是吸热反应 盐酸和 溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将碘离子氧化为I，无法制得HI气体，A错误；
2
B．AlCl 为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al O 制铝，B错误；
3 2 3
C．HCl与NaOH的中和反应是典型的放热反应，与NaHCO 反应的吸热性无关，C错误；
3
D．HO分子间存在氢键，使水的沸点高于HS，HF分子间存在氢键，使其沸点高于HCl，D正确；
2 2
故选D。
10. 下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A. A B. B C. C D. D
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学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】
【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能
是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；
的
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛 味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛
的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，
主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、
二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁
的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；
故选B。
11. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期
元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对
电子，下列说法正确的是
A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的 轨道
半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1
个键，Z为Cl元素，以此分析。
【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH 和NH ，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大
3 3
第7页/共22页
学科网（北京）股份有限公司于P-H，键角：NH >PH，B错误；
3 3
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO>HNO >H PO ，
4 3 3 4
C错误；公众号：高中试卷君
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
12. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
观察电流表指针偏
观察溶液颜色变化
转方向
结论：金属活动性
结论：氧化性顺序为
顺 序 为
C D
观察出现混浊所用时间
观察溶液颜色变化
结论：甲基使苯环 结论：增大反应物浓
活化 度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验通过两个原电池判断金属活动性： 原电池中电子从 流向 ， 为负极，说
明活动性： ； 原电池中电子从 流向 ， 为负极，说明活动性： ，综合得
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学科网（北京）股份有限公司活动性： ，A正确；
B．KI和FeCl 发生氧化还原反应产生FeCl 和I，溶液变为蓝色，证明氧化性：Fe3+＞I，向含 的
2 2 2 2
溶液中滴加氯水， 将 氧化为 ，溶液变红，证明氧化性 ，综合氧化性：
，B正确；
C．酸性 溶液氧化甲苯中的甲基，而苯不反应，因此苯环使甲基活化，而非甲基使苯环活化，C
错误；
D．实验中仅 浓度不同，其他条件相同，浓度大的试管先出现浑浊，说明增大反应物浓度加快反
应速率，D正确；
故答案选C。
13. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路
线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与X的化学计量比为
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
【答案】B
【解析】
【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知 与X的化学计量比为 ，A正确；
第9页/共22页
学科网（北京）股份有限公司B．P完全水解得到的产物结构简式为 ，分子式为 ，Y的分子式为
，二者分子式不相同，B错误；
C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要
为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选B。
14. 兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 按上述方案消耗 可回收
C. 反应①的离子方程式是
D. 溶液①中的金属离子是
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据金属活动性顺序，还原性： ，故A错误；
B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗 生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误；
C．反应①是 和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是
，故C正确；
D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将 氧化为 ，所以溶液①中的金属离子是 ，
故D错误；
第10页/共22页
学科网（北京）股份有限公司选C。
15. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说
法错误的是
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. 和B均为 杂化
C. 晶体中与 最近且距离相等的 有6个
D. 和B的最短距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线
方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体
内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为 ，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为
杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B
原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为 杂化，B正确；
第11页/共22页
学科网（北京）股份有限公司C．晶胞中Ag位于体心，与 最近且距离相等的 就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶
胞体心中的 原子，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为 ，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶
胞参数a= ， 和B的最短距离为体对角线的一半，即
，D正确；
故选A。
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。
16. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，基态 原子的价层电子排布式_____。基态 原子与基态 离子未成对电子数
之比为_____。
（2）尿素分子 与 形成配离子的硝酸盐 俗称尿素铁，既
可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_____。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_____。
③八面体配离子 中 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与 配位的原
子是_____（填元素符号）。
（3） 可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为 ）。
第12页/共22页
学科网（北京）股份有限公司① 晶胞中 原子的半径为_____ 。
②研究发现， 晶胞中阴影所示 ， 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越
多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_____，该截面单位面积含有的Fe原子为_____个
。
【答案】（1） ①. ②. 4：5
（2） ①. N ②. ③. O
（3） ①. ②. n ③.
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族基态Fe原子电子排布式为 ，故价电子排
布式为 ；基态 原子未成对电子数为4，基态 离子价电子排布式为 ，未成对电子数为
5，比值为4：5。
【小问2详解】
①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：
N>O>C，故答案为N；
②尿素分子中C原子形成3个 键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为 杂化；
③八面体配离子 中 的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参
与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与配位的原子是O。
【小问3详解】
① 为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为 ，体心立方晶胞中Fe原子半径r
与体对角线关系为4r= ，因此Fe原子的半径为 。
第13页/共22页
学科网（北京）股份有限公司②m截面面积 ，每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的
顶点原子贡献 个原子给该晶面，所含原子数为 ，单位面积原子数为 个 ，n截面面积为
，每个角原子被4个相邻晶面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 ，
单位面积原子数为 个 ，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子
为 个 。
17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收
利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是 、 、 、 。
回答下列问题：
（1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。
（2）煅烧工序中 反应生成 的化学方程式：_____。
（3）浸取工序中滤渣I的主要成分： 、 、_____、_____（填化学式）。
第14页/共22页
学科网（北京）股份有限公司（4）酸化工序中需加压的原因：_____。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。
_____+_____= _____+_____+_____CO
（7）滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称）
【答案】（1）增大接触面积，提高煅烧速率
（2）
（3） ①. ②. MgO
（4）加大压强，可以增大CO 的溶解度，使液体中CO 浓度增大，保证酸化反应充分进行
2 2
（5）
（6） （7）浸取
【解析】
【分析】铬铁矿主要成分是 、 、 、 ，与过量KOH在空气中煅烧，生
成 、 、 MgO 、 、 ， ； 通 入 浸 取 ， 生 成
， 、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为 ， 、MgO；通过蒸发
浓缩、冷却结晶、过滤分离出 固体，滤液Ⅰ中含有 ，将 中加水溶解，并通入过
量CO 酸化，将 转化为 ，同时副产物 生成，将 与 分离，滤液
2
Ⅱ的主要溶质为 ； 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的 还原为 ，自身转化
为 进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得 ，循环使用。公众号：高中试卷君
【小问1详解】
铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是增大接触面积，提高煅烧速率。
【小问2详解】
第15页/共22页
学科网（北京）股份有限公司煅烧工序中 与过量KOH在空气中煅烧生成 、 ，化学方程式为
。
【小问3详解】
根据分析可得浸取工序中滤渣I的主要成分： ， 、MgO，故答案为 、
MgO。
【小问4详解】
向 中加水溶解，并通入过量CO 酸化，将 转化为 ，加大压强，可以增大CO 的
2 2
溶解度，使液体中CO 浓度增大，保证酸化反应充分进行。
2
【小问5详解】
将 与 分离，滤液Ⅱ的主要溶质为 。
【小问6详解】
做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的 还原为 ，自身转化为 ，铁元素由0
价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式
。
【小问7详解】
做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的 还原为 ，自身转化为 进入滤渣Ⅱ，
回到“浸取”工序循环使用，以回收其中的铬元素。
18. 某兴趣小组设计了利用 和 生成 ，再与 反应制备 的方
案：
（1）采用下图所示装置制备 ，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；
第16页/共22页
学科网（北京）股份有限公司是
（2）步骤Ⅱ应分数次加入 ，原因 _______；
（3）步骤Ⅲ滴加饱和 溶液的目的是_______；
（4）步骤Ⅳ生成 沉淀，判断 已沉淀完全的操作是_______；
（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大SO 的溶解度、增大HSO 的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低
2 2 3
温
（2）防止过多的MnO 与HSO 反应生成MnSO ，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于
2 2 3 4
10℃
（3）除去过量的SO （或HSO ）
2 2 3
（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和NaCO 溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
2 3
（5）D、A、E
【解析】
【分析】步骤Ⅱ中 MnO 与 HSO 在低于 10℃时反应生成 MnS O ，反应的化学方程式为
2 2 3 2 6
MnO +2H SO =MnSO+2H O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH) 除去过量的SO （或HSO ），步骤Ⅳ中滴入饱
2 2 3 2 6 2 2 2 2 3
和NaCO 溶液发生反应MnS O+Na CO=MnCO↓+Na SO ，经过滤得到NaSO 溶液，步骤Ⅴ中NaSO
2 3 2 6 2 3 3 2 2 6 2 2 6 2 2 6
溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaSO∙2H O。
2 2 6 2
【小问1详解】公众号：高中试卷君
第17页/共22页
学科网（北京）股份有限公司根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO 的溶解度、增大HSO
2 2 3
的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温；
【
小问2详解】
由于MnO 具有氧化性、SO （或HSO ）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO ，原因是：防止过多的
2 2 2 3 2
MnO 与HSO 反应生成MnSO ，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃；
2 2 3 4
【小问3详解】
步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH) 溶液的目的是除去过量的SO （或HSO ），防止后续反应中SO 与NaCO 溶
2 2 2 3 2 2 3
液反应，增加饱和NaCO 溶液的用量、并使产品中混有杂质；
2 3
【小问4详解】
的
步骤Ⅳ中生成MnCO 沉淀，判断Mn2+已沉淀完全 操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和
3
NaCO 溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全；
2 3
【小问5详解】
步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少
量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到NaSO∙2H O，依次填入D、A、E。
2 2 6 2
19. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
第18页/共22页
学科网（北京）股份有限公司（1）I中含氧官能团的名称是_______。
（2）A的结构简式为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙
醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。
（4）由D生成E的反应类型为_______。
（5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 ，则J的结构简式为
_______(写出一种即可)。
（6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且
核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。
【答案】（1）醚键，酯基
（2） （3） ①.
②.
（4）取代反应 （5） 或
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为 ，B与异丙醇发生取
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学科网（北京）股份有限公司代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为 ，D与
发生取代反应生成E，E为 ，E与铁粉，氯化氢发生还原
反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。
【小问1详解】
由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基；
【小问2详解】
由分析可知，A为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：
；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异
丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会
苯环上的氯原子发生取代，导致更多副产物的生成，副产物的结构简式为 ，故答
案为： ； ；
【小问4详解】
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学科网（北京）股份有限公司根据C的结构推出D为 ，D与 发生取代反应生成E，故答案为：取
代反应；
【小问5详解】
由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 ，说明F生成H发生了已知信息
第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为
或 ，故答案为：
或 ；
【小问6详解】
G为3-戊酮，分子式为C H O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将
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醛基挂在-C H 上，共有4种同分异构体，分别为： ，若为
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酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为： ，共有6种符合要求的同分异
构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为
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学科网（北京）股份有限公司，故答案为：6； 。
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