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六安一中 2025 届高三综合模拟卷
化学试卷(二)
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是
的
A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中 “裘”的主要成分是蛋白质
B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质
2. 利用CrCl +3 +3NH→Cr(C HO)+3NHCl制备降爆剂Cr(C HO)(结构如图)，下列有关说法不
3 3 5 7 2 3 4 5 7 2 3
正确的是
A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4N
A
B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH 生成Cr(C HO) 数目为0.1N
3 5 7 2 3 A
C. 2 mol Cr(C HO) 中含有的配位键数目为6N
5 7 2 3 A
D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液含有的 数目为0.1N
4 A
3. 下列实验操作对应的装置正确的是
实验操 B.石油分馏时接收馏出
A.氯气和铜的反应
作 物
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学科网（北京）股份有限公司装置
实验操 C.探究反应物浓度对化学反应速率 的
D.灼烧海带制海带灰
作 影响
装置
A. A B. B C. C D. D
4. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物a的分子式为
B. 化合物b到c的反应为取代反应
C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D. 化合物a和足量 加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
阅读下列材料，完成以下问题。
ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成
硼酸(H BO)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B H，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O 中完
3 3 2 6 2
全燃烧生成B O 固体和液态水；氨硼烷(H NBH )是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，
2 3 3 3
但沸点却比硼烷高得多；BF 是石油化工的重要催化剂；Al O 熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强
3 2 3
碱。
已知25 ℃时HBO 的电离常数K=5.8×10-10。
3 3 a
5. 下列相关的离子方程式正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO (浓) HBO+3NO↑
3 3 3 2
B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：HBO+OH-=B(OH)
3 3
C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF =F-+BF ↑
3
D. Al O 和NaOH溶液反应：Al O+OH-+2H O=Al(OH)
2 3 2 3 2
6. 硼烷(B H )及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生
n m
如下反应：3NH BH+6H O=(NH )B O+9H ↑，下列说法错误的是
3 3 2 4 3 3 6 2
A. B原子由1s22s12p →1s22s12p 2p 需吸收能量
B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B H)
2 6
C. B O 和NH BH 中B的杂化方式不相同
3 3 3
D. HNBH 分子中氢的化合价不完全相同
3 3
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元
素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
8. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为 ，
的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 中，中心离子的配位数为6
B. 离 最近的 有8个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为 ，则C点原子坐标为
D. 晶体的密度为
9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的实验能说明加入 能使反应 正向移动
C. 上述实验能证明 向 沉淀转化反应的发生
D. ③中溶液变红说明
10. BaTiO 是一种压电材料。以BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO 。已知：BaS易溶于水，
3 4 3
CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C O)。
2 4 2
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学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是
A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO 被还原
4
B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应
C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸
D. “热分解”步骤中，产生的n(CO)∶n(CO)=1:1
2
11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物(
2
)的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是
A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变
B. CoP电极反应式为：
C. 与Ni P相连的为燃料电池的负极
2
的
D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇 质量为32g
12. 含 的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 由图可知 不能氧化
B. 反应过程中包含三个基元反应
C. 若不加 ，该反应的化学反应速率更大
D. 和 不能大量共存
13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO 被还原为甲醇是人工合成淀粉
2
的第一步。CO 催化加氢的主要反应有：
2
反应Ⅰ：CO
2
(g)+3H
2
(g) ⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH
1
<0
反应Ⅱ：CO
2
(g)+H
2
(g)⇌CO(g)+H
2
O(g) ΔH
2
=+41.2 kJ·mol-1
当压强分别为p 、p 、时，将CO 与H 以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡
1 2 2 2
体系中CO 的转化率、CHOH和CO的选择性[CHOH(或CO)的选择性= ]如图所示。
2 3 3
下列说法不正确的是
A. 一定温度下，调整 = 可提高CO 的平衡转化率
2
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学科网（北京）股份有限公司B. 曲线①②表示CHOH的选择性随温度的变化关系
3
C. 其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率增大
2
D. 相同温度下，p>p，且p 下CO的选择性小
1 2 1
14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的HPO (次磷酸，一元弱
3 2
酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为 0.01 mol·L-1的
NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是
A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的 不变
B. a曲线代表0.04 mol·L-1的HPO
3 2
C. 若m=10.00，则n≈10.70
D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c( )+2c(H PO )+c(H+)=c(OH-)
3 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃ 易水解，露置空气
2.8℃
发生分解 发烟
某兴趣小组在实验师的指导下，根据 反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装
置已略）制备 。
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是__________。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。
（5）分离 时采用减压蒸馏的原因__________。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中 的物质的量
分数为_________。（假设该产品只含 一种杂质）
（7） 常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方
程式为：___________。
的
16. 某废旧锂离子电池 正极材料成分为LiNi Co Mn O 和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
0.5 0.2 0.3 2
回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）LiNi Co Mn O 中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为
0.5 0.2 0.3 2
___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。
（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“碳化水浸”过程中反应为：LiCO(s)+CO(g)+HO(l)=2LiHCO (aq)，该反应的标准吉布斯自由能
2 3 2 2 3
(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在___________(填“a”“b”或c)进行，其原因
是___________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g LiCO 固体加入1 L水中，通入CO 使固体逐步溶
2 3 2
解，当LiCO 固体恰好完全溶解时，2c(CO )+c(HCO )≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为
2 3
___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：K (Li CO)=2.5×10-2，K (H CO)=4.3×10-7，K (H CO)=5.6× 10-11
sp 2 3 a1 2 3 a2 2 3
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+ 2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入
的试剂为___________。
17. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 后，催化剂 的脱硝性
能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 ，主反应如下：
反应I： ；
反应II：
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学科网（北京）股份有限公司（1）已知： 。则 ___________。
（2）某条件下对于反应I， ， ，k 、k 为速率常数。
正 逆
升高温度时，k 增大m倍，k 增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。
正 逆
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化
率、 的选择性、 的生成量随温度变化关系如下图。
①选择 时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH HSO 结晶现象，结晶会导致___________。
4 4
（4）273℃，PkPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH 、4molNO、
0 3
2molO
2。
①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH )∶n(NO)保持不变
3
C．有1molN-H键断裂的同时，有 键断裂 D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O 转化率为30%，体系中NH 为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的
2 3
K=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
p
18. 以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，
合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
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学科网（北京）股份有限公司已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________
b ___________ ___________ 酯化反应
的
（3）反应② 化学方程式可表示为： ，化合物Z为___________。
（4）化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：
3，其结构简式为___________(写一种)。
（5）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
A. 化合物Ⅰ与 混合，最多可生成2种二肽
B. 反应①中，有 键和 键的断裂
C. 反应③中，存在C原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成
D. 若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子
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学科网（北京）股份有限公司（6）参考上述合成路线，以苯、 为原料，合成 。
①由 合成 ，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
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学科网（北京）股份有限公司
