文档内容
专题59 水的电离与溶液的 pH
1．【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
【答案】B
【解析】A．在等浓度的NaA．NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故
2
A错误；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K =
2 2 a1
，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，则HA的电离度
2 电离 2
0.013%，故B正确；C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，
2
，则c(A2-)c(OH−)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH−)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO−、Cu2+水解平衡移动
3 4 3
方向不同
【答案】C
【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，
据此解题；A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，
故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所
以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CHCOOH-+H O CHCOOH+OH-,升高温度促进盐类水解，
3 2 3
所以c(OH-)增大，不符合题意；C．升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解
Cu2++2H O Cu(OH) +2H+，(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；D．盐类水解为吸
2 2
热过程，升高温度促进盐类水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。
4．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH) 中H+浓度是（ ）
2
A．1× mol/L B．1× mol/L
C．5× mol/L D．5× mol/L
【答案】A
【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为
mol/L。故选A 。
5．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．NaCO B．NH Cl C．HSO D．NaHCO
2 3 4 2 4 3
【答案】B
【解析】A．NaCO 是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是
2 3
强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导
致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。
6．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3 3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH +)，则溶液呈中性
4
【答案】B
【解析】A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH－)＜c(H＋)时溶液显酸性，A正确；B．氢氧
化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、
NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B错误；C．盐酸、CHCOOH溶液中存在电荷守恒：
3
c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)、c(H+)=c(OH－)+c(CHCOO－)，因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH
3 3
溶液，c(Cl－)＝c(CHCOO－)，C正确；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH +)
3 4
+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(Cl―)＝c(NH +)，则c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，D正确。答案选B。
4
7．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．NaCO C．NaCl D．NH
2 3 3
【答案】C
【解析】A．NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；B．NaCO 属于强碱弱酸盐，水解后溶
2 3
液显碱性，能使酚酞变红，不选；C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，选；D．
NH 的水溶液显碱性，能使酚酞变红，不选；故选C。
3
8．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K
w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T＜T
1 2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A
正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c
（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进
水电离，c（H+）、c(OH-)及K 都增大，所以T＜T，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=10-
w 1 27mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。
9．（2008·全国高考真题）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：
50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完
3
全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】NaOH与CHCOOH恰好完全反应生成CHCOONa，CHCOONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱
3 3 3
性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CHCOONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚
3
酞，故答案为D。
mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，正确；故选D。
10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：HO H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的
2
是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K 不变
w
C．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
3
D．将水加热，K 增大，pH不变
w
【答案】B
【解析】A．氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显
酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水
解是促进水的电离的，所以C不正确；D．电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数
增大，pH降低，D不正确。答案选B。
11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液
中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D
【解析】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶
液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根
据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大
小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；
D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确；答案选D。
12．（2014·海南高考真题）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
【答案】B
【解析】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终
点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。答案选B。
13．（2008·上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A
【解析】依据常温下溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强
酸或强碱溶液。①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；
②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；③硝酸钠是
强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，
故④正确。综上所述，本题正确答案为A。
14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判
3
断一定错误的是
A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CHCOO-)，a＞b
3
C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CHCOO-)，a＜b
3
【答案】D
【解析】A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a b，不符合题意；B．
若c(K+)＞c(CHCOO−)，由电荷守恒c(CHCOO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则
3 3 ⩽
a b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极
少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，不符合题意；C．若
⩽
c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，不符合题意；D．若c(K+)＜
c(CHCOO−)，由电荷守恒可知c(CHCOO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，符合题意；
3 3
答案选D。
15．（2015·广东高考真题）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(
)A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线
上，A错误；B．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故K =1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错误；C．加入
w
FeCl ，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，
3
最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正确；
D．由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K 不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D
w
错误；故合理选项是C。
16．（2008·全国高考真题）常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液
的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
【答案】C
【解析】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为
3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01 mol·L－1，则：
c(OH−)= =0.01 mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，正确，答案选C。
17．（2010·天津高考真题）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl 和NaCl溶液中的溶解度相同
2
D．pH＝ 5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH COO－)
3 3 3
【答案】B
【解析】A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO 等，弱酸弱碱
4
盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛
奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl 和NaCI溶
2
液中的Cl-浓度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平
衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl 和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，
2C错误；D、pH＝5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子
3 3
的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CHCOO－)，D错误；答案选B。
3
18．（2009·四川高考真题）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列
说法不正确的是
A．c（NH+）：③＞①
4
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH·H O)
3 2
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
4
【答案】B
【解析】A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH +,氨水为弱电解质只有少量的NH +产生，A正确；
4 4
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，不正确。C．盐酸和氨水混合后
恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶
液中的质子守恒，正确。D．①和③等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是
弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+）＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，D正确。故选B。
4
19．（2007·全国高考真题）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．
001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，
溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH
＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，错
误；C．pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧
化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的
pH一定小于7，正确；D．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中
硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合
后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；综上所述，答案为C。
20．（2012·上海高考真题）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO 溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO ) 溶液 D．NaI溶液
4 4 2
【答案】D
【解析】水的电离H
2
O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。A．硫酸氢
钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H
2
O⇌H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟
离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，错误；C．KAl（SO ） 为强电解质，电离
4 2
出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的
电离，错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的
电离平衡无影响，正确；答案选D
21．（2007·广东高考真题）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
【答案】B
【解析】A．酸碱指示剂只能大概知道溶液的酸碱性，不能定量，错误；B．pH计能读到小数点后面两位
小数，正确；C．精密pH试纸能测到0.2数量级，错误；D．广泛pH试纸仅能读出整数，错误；答案
选B。
22．（2008·海南高考真题）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
【答案】A
【解析】A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，
A正确；B．用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所
测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；C．不能将试纸在待测液中蘸一下，这样
会污染试剂，C不正确；D．不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。本题选A。
23．（2014·山东高考真题）已知某温度下CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等，现向10mL浓度为
3 3 2
0.1mol·L－1的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
3
A．水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH +)＝c(CHCOO－)
4 3
【答案】D
【解析】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐
渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程
度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B．由CHCOONH 的水解常数
3 4
K= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，K 不变，则 始终减小，
h h
错误；C．n（CHCOOH）与n（CHCOO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，
3 3所以c（CHCOOH）与c（CHCOO-）之和逐渐减小，错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸
3 3
和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根
据电荷守恒可知：c（NH +）=c（CHCOO-），正确；故答案为D。
4 3
24．（2011·四川高考真题）25℃时，在等体积的①pH=0的HSO 溶液、②0.05mol/L的Ba(OH) 溶液、③
2 4 2
pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH NO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2 4 3
A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10
C．1:20:1010:109 D．1:10:104:109
【答案】A
【解析】
①中pH=0的HSO 中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－
2 4
1；
②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；
③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；
④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1；
故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－
5mol·L－1=1:10:1010:109，正确。
答案选A。
25．（2013·上海高考真题）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多
的H+和OH-，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
【答案】B
【解析】A．25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水
显中性，pH<7，A错误；B．超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临
界水表现出非极性溶剂的特性，B正确；C．25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促
进水的电离，在374℃时，超临界水中H+与OH-浓度相等，显中性，pH<7，C错误；D．超临界水具
有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，D错误；
答案选B。
26．（2013·全国高考真题）室温时，M(OH) (S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的
2
pH等于（ ）
1 b 1 1
A． lg( ) B． lg( )
2 a 2 2
1 1 1 b
C．14+ lg( ) D．14+ lg( )
2 2 2 a
【答案】C
a
【解析】根据Ksp=a= c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)=b mol·L-1，解得c(OH-)2=( )。本题是碱性环境，先求出
b1 a
c(OH-)，根据水的离子积，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+ lg( )。
2 b
27．（2011·上海高考真题）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积
混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
【答案】AB
【解析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用
等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。A．pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积
pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一
般为酸性，即b不可能显碱性，正确；B．某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过
量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱
中离子的水解，则a可能显酸性，正确；C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，
生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，错误；D．若酸
为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱
性，错误。答案选AB。
28．（2012·广东高考真题）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由HO电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1
2
D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CHCOO﹣）
3
【答案】AC
【解析】A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），正确；B、一水
合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，
氨水过量，显碱性，错误；C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH
﹣）水=K /c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1；正确；D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是
W
弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣），错误；故选AC．
3
29．（2012·全国高考真题）已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸
W
HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【答案】C
【解析】A．没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B．由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C．判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)= mol·L-1，C正确；
D．根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。
30．（2010·海南高考真题）常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该
混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【答案】B
【解析】
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01mol•L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选B．
