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专题63 溶液中粒子浓度大小比较
1．【2022年重庆卷】某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl 水溶液 ……
2
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO )
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．经过步骤③，溶液中c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
2．（2021·福建真题）如图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲
线。下列说法正确的是
A．a点溶液的 比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了 的水解
3．（2021·天津真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在 溶液中
B．在 溶液中
C．在 溶液中
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
44．【2021年重庆卷】下列叙述正确的是
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH )>c(CH COO- )
3
B．向NH Cl溶液中加入少量Al (SO ) 固体、则水的电离程度减小
4 2 4 3
C．向NaCO 溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO )>c(H CO)
2 3 2 3
D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1
5．【2022年上海卷】向10mL浓度为0.1mol·L 的二元弱酸HA中逐滴加入VmL0.1mol·L 的NaOH溶液。
2
下列离子关系错误的是
A． ，
B． ，
C． ，且测得此时溶液 ，
D．m，
6．【2022年辽宁卷】甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、
和 的分布分数【如 】与溶液 关系如
图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C． 的平衡常数
D．
7．（2021·广东真题）鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A． 水溶液的
B． 水溶液加水稀释， 升高
C． 在水中的电离方程式为：D． 水溶液中：
8．（2021·山东真题）赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
3 2 4 2
(H RCl )在水溶液中存在如下平衡：HR2+ HR+ HR R-。向一定浓度的HRCl 溶液
3 2 3 2 3 2
中滴加NaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是
A． >
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9．（2021.6·浙江真题）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份
滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B． 过程中： 逐渐减小
C． 过程中：
D．令c点的 ，e点的 ，则
10．（2020·江苏高考真题）室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的
体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A． 混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH Cl混合溶液(pH=9.25)：
4
C． 混合溶液(pH=4.76):
D． 混合溶液(pH=1.68，HC O 为二元弱酸):
2 2 4
11．（2020·浙江高考真题）常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和
的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
B．当滴入氨水 时，
C．当滴入氨水 时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
12．（2019·江苏高考真题）室温下，反应 +H O HCO+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将
2 2 3
NH HCO 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，
4 3
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2mol·L−1氨水：c(NH ·H O)>c( )>c(OH−)>c(H+)
3 2
B．0.2mol·L−1NH HCO 溶液(pH>7)：c( )>c( )>c(H CO)>c(NH ·H O)
4 3 2 3 3 2
C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH HCO 溶液等体积混合：c( )+c(NH ·H O)=c(H CO)+c( )
4 3 3 2 2 3
+c( )
D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH HCO 溶液等体积混合：c(NH ·H O)+c( )
4 3 3 2+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H CO)+c(H+)
2 3
13．（2018·浙江高考真题）在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NaCO 混合溶液中滴
2 3
0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
3
B．在b点的溶液中，2n(CO2-)＋n(HCO -)＜0.001mol
3 3
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO -的电离能力大于其水解能力
3
D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CHCOO-)
3
14．（2018·江苏高考真题）HC O 为二元弱酸，K (H C O ) =5.4×10−2，K (H C O ) =5.4×10−5，设
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4
HC O 溶液中c(总)=c(H C O) +c(HC O−) +c(C O2−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
mol·L−1HC O 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
2 2 4
A．0.1000 mol·L−1 HC O 溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C O2− )+c(OH−)−c(H C O )
2 2 4 2 4 2 2 4
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H C O ) >c(C O2− ) >c(H+ )
2 2 4 2 4
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C O2−) −c(H C O)
2 4 2 2 4
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H C O) +c(HC O−)
2 2 4 2 4
15．（2017·江苏高考真题）常温下，K (HCOOH)=1.77×10-4，K (CH COOH)=1.75×10-5，K (NH·H O)
a a 3 b 3 2
=1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者
4
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消耗
3
NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) =
c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L-1 CH COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CHCOO-) > c(Cl- ) >
3 3
c(CHCOOH) > c(H+)
3
16．（2016·江苏高考真题）HC O 为二元弱酸。20℃时，配制一组c（HC O）+ c（HC O-）+ c
2 2 4 2 2 4 2 4
（C O2-）=0.100 mol·L-1的HC O 和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化
2 4 2 2 4
曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c（HC O）+ c（C O2-）> c（HC O-）
2 2 4 2 4 2 4
B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（HC O）=c（OH-）+ c（C O2-）
2 2 4 2 4
C．c（HC O-）= c（C O2-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC O-）
2 4 2 4 2 4
D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C O2-）
2 4
17．（2014·四川高考真题）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
3
c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(HCO －)＞c(OH－)
3 3
B．20ml0.1mol/LCH COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
3
c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)
3 3
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH ＋)＞c(OH－)
4
D．0.1mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
3
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CHCOOH)
3
18．（2014·江苏高考真题）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
2c(C O2－)＋c(HC O－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2 4 2 4
A．0.1mol/LCH COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)＞cCHCOO－)＞c(OH－)
3 3
B．0.1mol/LNH Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH ·H O)＞c(NH ＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
4 3 2 4
C．0.1mol/LNa CO 与0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(HCO)
2 3 3 3 3 2 3
D．0.1mol/LNa C O 与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（HC O 为二元弱酸）：
2 2 4 2 2 4
19．（2015·安徽高考真题）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH ·H O混合溶液中，滴加
3 2
0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH·H O)
3 2
B．加入10mL盐酸时：c(NH +)+c(H+)=c(OH-)
4
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH+)+c(Na+)
4
20．（2015·江苏高考真题）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的
影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．向0.10mol·L－1NH HCO 溶液中通入CO：c(NH ＋)=c(HCO－)＋c(CO2－)
4 3 2 4 3 3
B．向0.10mol·L－1NaHSO 溶液中通入NH ：c(Na＋)＞c(NH ＋)＞c(SO 2－)
3 3 4 3
C．0.10mol·L－1NaSO 溶液通入SO ：c(Na＋)=2[c(SO2－)＋c(HSO －)＋c(HSO )]
2 3 2 3 3 2 3
D．0.10mol·L－1CHCOONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CHCOOH)=c(Cl－)
3 3
21．（2014·全国高考真题）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的HS溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
2
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的HC O 溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC O－)
2 2 4 2 4
D．pH相同的①CHCOO Na②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3 3
22．（2015·浙江高考真题）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO，各种离子的变化趋势如下图所示。下
2
列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时，c(NH +)＞c(HCO)＞c(NH COOˉ)＞c(CO2－)
4 2 3
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH +)＋c(H+)＝2c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(NH COOˉ)＋c(OHˉ)
4 3 3 2
C．随着CO 的通入， 不断增大
2
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH COOˉ的中间产物生成
2
23．（2012·四川高考真题）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)
B．pH = 8.3的NaHCO 溶液：c(Na+) > c(HCO -) > c(CO 2-) > c(H CO)
3 3 3 2 3
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH +) > c(OH-) = c(H+)
4
D．0.2mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH COO-) –
3 3
c(CHCOOH)
3
24．（2008·上海高考真题）某酸性溶液中只有Na＋、CHCOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的
3
是( )
A．该溶液由pH＝3的CHCOOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成
3C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CHCOO－)一定大于c(Na＋)、c(NH ＋)之和
3 4
25．（2012·安徽高考真题）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)
+H O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1
2
②H+(aq)+OH—(aq)＝HO(l) △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH
2
溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
26．（2015·四川高考真题）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH HCO 与NaCl溶液混合，析出部分
4 3
NaHCO 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
3
A． <1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO －)+ c(CO2－)+ c(HCO)
3 3 2 3
C．c(H+)+c(NH+)= c(OH－)+ c(HCO －)+2 c(CO2－)
4 3 3
D．c(Cl－)> c(NH +)> c(HCO －)> c(CO2－)
4 3 3
27．（2013·四川高考真题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实
验数据如下表：
起始浓度/（mol·L－1）
实验编号 反应后溶液的pH
c（HA） c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
28．（2016·上海高考真题）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 的捕集利用技术成为研究的
2
重点。
完成下列填空：
（3）碳酸：HCO，K =4.3×10-7，K =5.6×10-11
2 3 i1 i2
草酸：HC O，K =5.9×10-2，K =6.4×10-5
2 2 4 i1 i20.1 mol/L Na CO 溶液的pH____________0.1 mol/L Na C O 溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或
2 3 2 2 4
“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a．[H+]＞[HC O-]＞[HCO -]＞[CO2-]
2 4 3 3
B．[HCO -]＞[HC O-]＞[C O2-]＞[CO2-]
3 2 4 2 4 3
c．[H+]＞[HC O-]＞[C O2-]＞[CO2-]
2 4 2 4 3
D．[H CO] ＞[HCO -]＞[HC O-]＞[CO2-]
2 3 3 2 4 3
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO - H CO，当有少量酸性或碱性物质进入血
3 2 3
液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
29．（2012·北京高考真题）直接排放含SO 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中
2
的SO 。
2
（1）用化学方程式表示SO 形成硫酸型酸雨的反应：______________。
2
（2）在钠碱循环法中，NaSO 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO 制得，该反应的离子方程式是
2 3 2
________________________
（3）吸收液吸收SO 的过程中，pH随n(SO ²﹣):n(HSO ﹣)变化关系如下表:
2 3 3
n(SO₃²﹣)：n(HSO₃﹣) 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO 溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________
3
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO 2-）＋c（HSO －），
3 3
b．c（Na＋）> c（HSO －）> c（SO 2-）>c（H＋）=c（OH－）
3 3
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO 2-）+ c（HSO －）+c（OH－）
3 3
