文档内容
2023 年高考考前押题密卷（江苏卷）
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．能导热 D．强度大
【答案】C
【解析】A．制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金密度小有关，故不选A；
B．制造飞机的材料需要耐腐蚀，所以与铝锂合金耐腐蚀有关，故不选B；
C．制造飞机外壳的材料不需要导热，所以与铝锂合金能导热无关，故选C；
D．制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金强度大有关，故不选D；
选C。 微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
2．反应SiCl (g)+2H(g) Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是
4 2
A．SiCl 为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质
4
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A．SiCl 和CH 的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
4 4
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该反应中只有HCl是电解质，B正确；
C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，是空间网状结构，为共价晶体，C错误；
1
学科网（北京）股份有限公司D．Si原子的结构示意图为 ，D错误；
故选B。
3．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常
见的阴离子如 、 等。一种离子液体的结构如下图所示：
下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是
A．简单离子的半径： B．稳定性：
C．第一电离能： D．酸性：
【答案】C
【解析】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：
，选项A错误；微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性： ，选项B错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的，故第一电
离能： ，选项C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性 ，
选项D错误；
答案选C。
4．下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是
2
学科网（北京）股份有限公司A．向容量瓶中转移溶液 B．碱式滴定管排气泡
C．HCl的尾气处理 D．乙酸乙酯的制备及收集
【答案】B
【解析】A．玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误；
B．该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡，B项正确；
C．HCl尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误；
D．热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D项错误；
B正确。
5．下列有关物质结构与性质的说法合理的是
A． 分子的极性强于 B．干冰和冰都采取分子密堆积
C． 和 中键角都为 D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】A．从电负性上看氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF 中氧原子上有两对孤电子对，
2
抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致HO分子的极性很强，故OF 分子的极性小于
2 2
HO，A错误；
2
B．干冰为分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，不是分子密堆积形成的晶
体，B错误；
C．P 和CH 都是正四面体结构，但是P 的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH 的C-H键在正四面
4 4 4 4
体的内部，键角为109°28′，C错误；
D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键导致分子间作用力较强，故邻羟基苯甲
酸的沸点低于对羟基苯甲酸，D正确；
答案选D。
6．铁铵矾[ ]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
3
学科网（北京）股份有限公司A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入 气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 ；
D．向铁铵矾溶液中加入过量 溶液：
【答案】B
【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+
+3NH∙H O=Fe(OH) ↓+3 ，A不正确；
3 2 3
B．向铁铵矾溶液中通入 气体，Fe3+将HS氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：
2
，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 ； ，
另外还发生 与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量 溶液：
，D不正确；
故选B。
7．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B． 受热易分解生成 ，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
4
学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【解析】A．乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，所以乙醇可用于消毒，不是因为乙醇具有氧化性，故A
错误；
B． 不稳定，受热易分解生成 ，可用于食品膨松剂，故B正确；
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片，故C正确；
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料，故D正确；
故选A。
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化
B．工业上通过 催化氧化等反应生产
C．天然气中含有的 可通过石灰乳吸收的方法除去
D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的
【答案】A
【解析】A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，A
错误；
B．工业上通过SO 催化氧化生成SO ，SO 与水反应生产HSO ，B正确；
2 3 3 2 4
C． HS 与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C正确；
2
D．在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的 SO ，可通过反应得到硫酸钙，D正确；
2
故选A。
9．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的
是
A．分子中既含有σ键，又含有π键
B．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol该物质可以与3molH 发生加成反应
2
D．分子中有2种官能团可以发生水解反应
5
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A．分子中既有单键也有双键，所以既含有σ键，又含有π键，A正确；
B．结构中存在碳碳双键，所以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确；
C．结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质可以与1molH 发生加成反应，C错误；
2
D．分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确；
故选C。
10．用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错
误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数
目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度
增大，故D错误；
故选B。
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选
实验目的 实验设计
项
A 提高KMnO 溶液的氧化性 用草酸酸化KMnO 溶液
4 4
6
学科网（北京）股份有限公司B 除去乙醇中混有的乙酸 向混合物中滴加适量的NaCO 溶液，静置分液
2 3
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO ) 溶液中，
C 3 2
钠 观察是否出现白色沉淀
验证浓硝酸在加热条件下可以
D 将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体
氧化碳单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，A错误；
B．乙醇和水互溶，无法分液分离，B错误；
C．CO 与酸化的硝酸钡不反应，SO 可以和酸化的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，C正确；
2 2
D．浓硝酸受热分解也可以产生NO ，D错误；
2
综上所述答案为C。
12．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a、a、a 表示，它们与溶液pH的关系如下图：
1 2 2
某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH PO 溶液呈酸性，原因是a+ a > 14
2 4 2 3
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c( )>c( )>c( )
D．该废水除磷时加入CaCl 溶液生成Ca (PO )OH的主要反应为
2 5 4 3
【答案】A
【解析】A．在 溶液呈中主要存在电离平衡： ， ，水解平衡：
， ，因为 ，电离程度大于水解程度，溶液显酸
7
学科网（北京）股份有限公司性， = ， > ，即a+ a < 14，A错误；
1 2
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中： ，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知 =H PO ，因为该废水pH约为6，c( )>c( )， 少部分
2
电离生成 ，所以c( )>c( )，故溶液中存在：c( )>c( )>c( )，C正确；
D．该废水中主要的离子为 ，加入 溶液生成 的主要反应为
，D正确；
故选A。
13．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得：
， ， 、 为速率常数，只受温度影响。
起始浓度 平衡浓度
容器编号
I 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.6 0.1 0
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．I中的 平衡转化率约为33.3%
C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为
【答案】D
【解析】A．该反应是的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数增大，故A错误；
B．I中平衡时氧气浓度为0.2 ，则二氧化氮浓度改变了为0.4 ，则 平衡转化率约为
8
学科网（北京）股份有限公司，故B错误； 微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
C．Ⅱ在I平衡时的基础上充入一氧化氮0.1 ，平衡逆向移动，因此Ⅱ中达到平衡状态时，
，故C错误；
D．达到平衡时 ，变形得到 ，因此该反应的化学平衡常数
可表示为 ，故D正确。
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14． 和氮氧化物( )都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物( )常指NO和 ，科学处理及
综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。
(1)人为活动排放的 ，大部分来自_______。
(2)用 催化还原 ，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知 还原NO能生成对环境无害的物
质，则 还原NO的化学方程式为_______。
(3)酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的 转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为
_______。
(4)用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许 和 通过)。阴极上的电
极反应式为_______。
9
学科网（北京）股份有限公司(5)某科研小组研究在 体积分数为4%，尾气流速为 ， 浓度为 ，常温常
压下，随着 的不断通入，溶液pH对 吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收
率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)
①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：_______。
②当pH<3时， 的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因是_______。
【答案】(1)化石燃料的燃烧和汽车尾气
(2)
(3)
(4)
(5) 与亚硫酸迅速反应生成硫单质和硫化氢气体 吸收液失去净化 的能力， 逸出
10
学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）人为活动中排放的氮氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，以及汽车尾气的排放，故答案为：
化石燃料的燃烧和汽车尾气；
（2） 还原NO能生成对环境无害的物质，可知生成为二氧化碳和氮气，1mol甲烷失8mol电子，
1molNO得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式： ，
故答案为： ；
（3） 转化为无毒物质，该物质为氮气，亚硝酸根得电子在阴极发生反应，阴极反应为：
，故答案为： ；
（4）由图中信息可知电极I上发生转化为： ，该转为过程中S的化合价降低被还原，该电
极为阴极，电极反应为： ，故答案为： ；
（5）①当pH由10降为9时，由图3可知此时硫的主要存在形式为硫化氢气体，原因是溶液中的硫离子与
通入的二氧化硫发生反应除生成硫单质外，还产生硫化氢，导致硫的总吸收率减小，故答案为： 与亚硫
酸迅速反应生成硫单质和硫化氢气体；
②当pH<3时，吸收液中硫化铵已经完全反应，吸收液不再与二氧化硫反应，通入的二氧化硫逸出，故答
案为：吸收液失去净化 的能力， 逸出； 微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
15．（15分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：
11
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(1)A的化学名称___________。
(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。
(3)F的结构简式___________。
(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应
条件)
(5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。
(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 2： 1： 1。
(7)已知：①CHCOOH+SOCl →CHCOCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对
3 2 3
二甲苯和苯酚为原料，合成 (对苯二甲酸二苯酚酯)的
合成路线(无机试剂任选)。__________
【答案】(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)
(2) 取代反应 保护酚羟基，防止被氧化
(3)
12
学科网（北京）股份有限公司(4)
(5)3
(6)4
(7)
【分析】A→B形成了C=C为消去反应。B→C为C=C与水的加成反应，C为 。C→D为酚羟
基H被取代，该反应为取代反应。D→E为-OH氧化为酮。F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，
逆推F为 。
【解析】（1）以苯酚为母体，那么对苯环编号，该物质为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚。答案为2-乙基苯酚
或邻乙基苯酚；
（2）由上分析，该反应为取代反应。C→D酚羟基被反应了，而E→F产生了酚羟基，所以保护酚羟基，
防止被氧化。答案为取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；
（3）F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为 。
13
学科网（北京）股份有限公司答案为 ；
（4）G发生加成即羰基的Α碳与酯基中C=O的加成得到产物为 ，该物质的醇羟基
再脱水消去形成C=C。答案为 ；
（5）手性碳的特点：连接四个不同原子或基团。E完全加氢的产物为 ，手性碳如
图标注为3个。答案为3；
（6）E的分子式为C H O，含有两个苯环通过一根单键直接相连含有 ，同时能发生银
15 12 2
镜反应含有-CHO，能发生水解且水解产物之一能与FeCl 显色含有 。由已知核磁共振
3
14
学科网（北京）股份有限公司峰面积为6：2：2：2：1：1，即该分子中含有两个等效的-CH，即 在该分子中
3
两个甲基取代，共有如图标注4种。答案为4；
（7）逆推法得到该物质需要 和苯酚一定条件下反应得到。 由对苯二甲酸与SOCl 反
2
应得到。对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为
。答案为
。
16．（15分）硫酸亚铁铵晶体[x(NH )SO ·yFeSO ·zHO][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。
4 2 4 4 2
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。
②FeSO 溶液与(NH )SO 反应可得到硫酸亚铁铵。
4 4 2 4
(1)FeSO 溶液的制备。将铁粉、一定量HSO 溶液反应制得FeSO 溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉
4 2 4 4
不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH )SO ·yFeSO ·zHO向制备得到的FeSO 溶液中加入一定质量的(NH )SO 固体，在70℃-80℃
4 2 4 4 2 4 4 2 4
条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。
(3)产品化学式的确定——NH 含量的测定
15
学科网（北京）股份有限公司I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：
Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1HSO 溶液于锥形瓶中：
2 4
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为_____。
②通入N 的作用为_____。
2
③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是_____。
④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH )将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。
(4)产品化学式的确定一SO 含量的测定
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 溶液；
2
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。
【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O)
2 2
16
学科网（北京）股份有限公司(2)乙醇的分子极性弱于水的，加入乙醇，形成乙醇一水的混合溶剂，极性比水的更弱。根据相似相溶原理，
使离子化合物硫酸亚铁铵在乙醇一水的混合溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出
(3) 分液漏斗 将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收 NH +OH- NH ↑+H O
3 2
偏小 ③⑥
(4)(NH )SO ·FeSO ·6H O
4 2 4 4 2
【分析】确定产品化学式时，先将产品中的铵根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离
子的量，来间接测定铵根的量；然后另取样品，利用氯化钡来沉淀硫酸根，通过硫酸钡沉淀的量来确定硫
酸根的含量，继而确定化学式。
【解析】（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化为铁离子，4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O，Fe粉可以和铁离子发生
2 2
反应2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体
在水中的溶解度，有利于晶体的析出；
（3）①装置M为分液漏斗；
②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N 可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；
2
③步骤Ⅲ中，反应为铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式是NH +OH- NH ↑+H O；
3 2
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的
硫酸偏大，则氨气的含量偏小；步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是③滴定架、⑥碱式滴定管；
（4）测定NH 含量时，，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液，所以剩余的
n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH )=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO 含量
时，BaSO 的物质的量为0.3mol，则(NH )SO 的物质的量为0.15mol，FeSO 的物质的量为0.15mol，则根
4 4 2 4 4
据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n =58.8，则n =0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的
水 水
化学式为(NH )SO ·FeSO ·6H O。
4 2 4 4 2
17．（16分）HO、O、O 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO•)，可有效去除废水中的
2 2 2 3
HPO 、CN-、苯酚等物质。
2
17
学科网（北京）股份有限公司(1)弱碱性条件下HO•将HPO 氧化成PO ，该反应的离子方程式为____。
2
(2)光催化氧化技术也可生成HO•降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性
的空穴，价带上生成HO•的电极反应式为____。图中HO•还有另外的产生途径，描述其产生过程____。
(3)已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下
反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg•L-1时，CN-的氧化去
除率有所下降，原因是____。
图-2
(4)H O 在Fe O 催化剂表面产生HO•除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研究苯
2 2 3 4
酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始
pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是____。
18
学科网（北京）股份有限公司图-3
(5)BMO(Bi MoO )是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯
2 6
酚的物质的量之比为____。
【答案】(1)4HO•+2OH-+H PO =PO +4H O
2 2
(2) H O-e-=H++HO• 光照时，电子从价带跃迁至导带，O 在导带获得电子生成HO 或O，最终
2 2 2 2 2
转化为HO•
(3)c(Cu2+)超过90mg·L-1会催化过氧化氢分解，导致HO 产生HO•的数目减少
2 2
(4)酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙
酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近
(5)3：1
【解析】（1）
弱碱性条件下HO•将HPO 氧化成PO ，该反应为4HO•+2OH-+H PO =PO +4H O；
2 2 2
（2）
据图可知水分子在价带上失电子发生氧化反应，电极反应为HO-e-=H++HO•；光照时，电子从价带跃迁至
2
导带，O 在导带获得电子生成HO 或O，最终转化为HO•；
2 2 2 2
（3）
Cu2+、Fe3+、二氧化锰对双氧水的分解起到催化作用，c(Cu2+)超过90mg/L，会催化过氧化氢分解，导致
HO 产生·OH的数目减少，与CN-反应的HO 的量减少，CN-的氧化去除率有所下降。
2 2 2 2
19
学科网（北京）股份有限公司（4）
在反应开始时，初始pH = 6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH =3的溶液，但一段时间后两者接近，
原因是：酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转
化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近；
（5）
根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，O 得到3个电子、BMO-得到1个电子，根据转移电子
守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1。
20
学科网（北京）股份有限公司21
学科网（北京）股份有限公司
