重庆市巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（八）化学答案_2025年5月_250504重庆市巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（八）（全科）

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C D C D 【解析】 3．乙醛会被酸性MnO氧化，B错误。Na[Al(OH) ]会与NH发生双水解，C错误。稀硫酸溶 4 4 4 液中，S O2会发生歧化反应生成S和SO ，D错误。 2 3 2 4．该有机物的分子式为C H O ，A错误。该物质具有抗氧化作用，说明有还原性，故不可 19 18 3 以长时间置于空气中，B错误。该物质不存在手性碳原子，C错误。 7．X为H元素，Y为C元素，Z的基态原子有3个单电子，Z为N元素，M与Z同主族，M 为 P 元素，W 是地壳中含量最多的元素，W 为 O 元素。第一电离能：N>O，A 错误。简 单离子半径：N3−>O2−，B正确。C的氢化物有多种，若是碳原子数较多的烃，其沸点可能 大于N的氢化物沸点，C错误。最高价氧化物的水化物的酸性：H CO K (CuC O )，能产生浅蓝绿色沉 2 2 4 sp 2 4 sp 2 4 淀，D正确。 13．乙二酸制备乙醛酸（HOOC—CHO）发生的是还原反应，故应该接电源的负极，故 B 为 负极，A 为电源正极，A 正确。若将电极互换，则 PbO 电极接电源负极，可能会发生 2 PbO +2e−+SO2+4H+=PbSO +2H O，B正确。外电路通过1mol e−，氢离子有1mol从 2 4 4 2 左侧移向右侧，左侧减少1g，右侧增加 1 g，C 错误。PbO 电极上的电极反应： 2 H NCH CH CH OH+H O−4e−=H NCH CH COOH+4H+，D正确。 2 2 2 2 2 2 2 2 14．由于催化剂不改变平衡转化率，C到B催化剂1的转化率低于催化剂2，故催化剂1此时 未达到平衡，转化率降低应该是催化剂失活导致速率降低，同一时间测量转化率更小，A 错误。0~10min内，T 温度下，转化率相同，故平均速率v(CO)的大小关系为：催化剂1= 2 催化剂 2，B 错误。在催化剂 2 中，B、C 两点无法确定是否为平衡态，故正逆反应速率 4 4 不一定相等，C错误。温度为T 时，由转化率为40%可得Q  ，则平衡常数必然大于 ， 2 c 9 9 D正确。 化学参考答案·第2页（共7页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）+2价（1分） 正四面体形 （2）CaSO 和SiO 4 2 蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥 （3）X射线衍射仪（1分） 焙烧 （4）6H TiO +Na CO =Na Ti O +CO₂↑+6H O 2 3 2 3 2 6 13 2 （5）2.5106mol/L 3 （6） 16 【解析】钛铁矿（主要成分 FeTiO ，含 Fe O 、CaO、SiO 杂质）粉碎预处理后与硫酸 3 2 3 2 和铁粉反应后，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤成为滤渣 1，其他 成分转化为硫酸盐进入滤液 1，滤液 1经过蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷 却结晶）、过滤分离出绿矾（FeSO ·7H O），TiOSO 进入滤液 2，滤液 2 水解得偏钛 4 2 4 酸，过滤后与 Na CO 焙烧得 Na Ti O ；绿矾加入磷酸溶解并加入过氧化氢氧化，得 2 3 2 6 13 FePO 沉淀，过滤后加入碳酸钠和草酸混合焙烧得 NaFePO 。 4 4 1.21022 （5）根据K (FePO )1.21022，可得c(PO3) mol/L1.21017mol/L，由 sp 4 4 105 c(H)c(PO3) 0.11.21017 K (H PO ) 4  4.81013， 解 得 c(HPO2)2.5 a3 3 4 c(HPO2) c(HPO2) 4 4 4 106 mol/L。 （6）根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有 4 个单元 NaFePO ，由图可知 4 1 圆球为Na+，NaFePO 失去的Na+为棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的 ，面心 4 4 1 1 1 3 上为该晶胞的 ；因晶体中含有 4 个单元 NaFePO ，脱出Na为   ，则 1mol 4 2 4 2 4 3 4 a 3 NaFePO 脱出a mol的Na，即  ，则a 。 4 4 1 16 化学参考答案·第3页（共7页）16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）控制反应速率，避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的 FeCO 颗粒，避免大块 3 沉淀包裹未反应的Fe2+（言之有理即可） （2）2FeCO +2H O+H O =2Fe(OH) +2CO ↑ 3 2 2 2 3 2 （3）取少量洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl 溶液，若出现白色沉淀，则未 2 洗净，若无白色沉淀，则已洗净 （4）冷却至室温，加入乙醇 （5）A（1分） （6）①当滴入最后半滴KMnO 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 4 ②8.4 ③D 【解析】FeSO ·7H O溶于水后和Na CO 反应得到大颗粒FeCO 沉淀，易过滤和除杂， 4 2 2 3 3 生成的 FeCO 可被 H O 快速氧化为大颗粒 Fe(OH) 。制备得到的 Fe(OH) 与 EDTA 和 3 2 2 3 3 NaOH溶于水后调pH至4.5~6.0，在60~80oC条件下反应制得NaFeEDTA。 （4）结合题目意思，NaFeEDTA 是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为 4.3g，常温下溶 解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出。 （6）②反应关系：5Fe2+~1MnO，n(Fe)=0.001mol/L×30×10−3L×5×10mol=1.5×10−3mol， 4 Fe质量分数：样品质量Fe质量/总质量×100%=1.5×10−3×56/1×100%=8.4%。 ③滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致 标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致 标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使测定结果偏高。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）经计算 573 K 时 G 73.6kJmol1 所以反应正向进行，1373 K 时 正 G 21.6kJmol1即G 21.6kJmol1所以反应逆向进行 正 逆 （2）g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使接近于零 11b2c c2(cb) （3） 2 (11b2c)4 化学参考答案·第4页（共7页）（4）CE （5）①负（1分） ②Si−4e−+4H−=SiH 4 ③水溶液会与H−反应，而无法传导H−（1分） 【解析】（1）通过GH TS可以分别算出573 K时G 73.6kJmol1和1373 K时 正 G 21.6kJmol1，而G 0时反应正向进行，G 0即G 0时，反应逆向进行。 正 正 正 逆 （2）由图可知g≥4时，主要发生反应Ⅱ而使接近于零。  （3） Si(s) + 3HCl(g)  SiHCl (g) + H (g) 3 2 b 3b b b  Si(s) + 4HCl(g)  2H (g) + SiCl (g) 2 4 cb cb 2(cb) cb 2 2 g 3时，25% 所以Si(始)b44b HCl(始)36412b Si HCl SiHCl SiCl H 3 4 2 始 4b 12b 0 0 0 cb cb 参加反应 b 3b2(cb)2cb b c 2 2 cb cb 平衡 4b 11b2c b c 2 2 又因为V 2L， 11b2c c(HCl) molL1， 2 c 2 cb     2  4  c2(cb) K   (molL1)1 11b2c 4 (11b2c)4    2  （4）催化剂不会影响平衡转化率，A 错误。Si 为固体，其质量不影响反应速率和 HCl 的 化学参考答案·第5页（共7页）转化率，B错误。反应为气体体积减小的反应使用恒压体系相当于恒容体系加压，所以达 到相同的 HCl 转化率比恒容体系耗时更短，平衡转化率也更高，C 正确。温度不同，平 衡常数也不同，D错误。因为催化剂不影响平衡转化率，b点上方还有其他曲线说明b点 还未到平衡态，即v v ，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率，E正确。 正 逆 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）2−硝基甲苯（1分） （2）酯基、氨基 （3）取代反应（1分） （4） （5） （6）保护酚羟基，以免其被氧化 （7）19 （8） （3分） 【解析】（1）C为 ，系统命名法为：2−硝基苯甲酸，则B为2−硝基甲苯。 （2）E为 ，所含官能团的名称为酯基、氨基。 （3）E( )+L( )→M( )+H O，反 2 应类型是取代反应。 化学参考答案·第6页（共7页）（4）C( )与CH OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D( )和水，化 3 学方程式为 。 （5）先氧化的话甲基变为羧基，而羧基为间位定位基，所以导致硝基取代于间位。 （6）为保护酚羟基以免被氧化。 （7）J 为 ，满足下列条件：“①能与 FeCl 溶液发生显色反应；②能发生水解 3 反应”的J的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为 —COOCH 、—OOCCH 、—CH OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置， 3 3 2 则异构体的数目为339种；该有机物可能含有 3种原子团，分别为—OH、—CH 、 3 —OOCH，它们在苯环上可形成10种异构体，因此异构体共有91019种（不考虑立体 异构）。 （8）从目标有机物分子中的碳原子数分析，1，3−丁二烯转化后的产物应能与2个CH (COOH) 2 2 发生反应，则 1，3−丁二烯应转化为 OHC—CHO，也就是 1，3−丁二烯臭氧化生成 OHC—CHO，从而得出仅以 OHC—CHO 与 CH (COOH) 为有机原料，制备己−3−烯二酸的 2 2 合成路线为： 。 化学参考答案·第7页（共7页）