高三10月份教学质量测评化学参考答案_2025年10月_251028超清原版：安徽省合肥一中2026届高三10月份教学质量测评（全科）

合肥一中 2026 届高三 10 月份教学质量测评 化学参考答案 1. C 【详解】碳纤维属于无机材料，玻璃钢属于复合材料，金属材料指的是金属单质以及合金。 2.A 【详解】A．石膏在豆腐制作中的主要作用是使豆浆中的蛋白质发生凝聚和沉淀，形成豆腐的质 地和形状，与石膏的溶解性无关，A错误； B．B与H形成的简单化合物中，B显正价，B的电负性小于H，NaBH 中H为-1价，体现出强 还原性，易被氧化为0价，所以NaBH 可用作还原剂，B正确； 4 C．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王。4具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活 塞，C正确； D．ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒 2 3.D 【详解】A．图示装置将水倒入混合液中，不符合浓硫酸稀释原则，无法安全有效检验Cu2+，A 不符合题意； B．检验葡萄糖需要在碱性溶液中进行，水解后没有加NaOH中和硫酸，不能检验水解产物具有还 原性，B错误； C．图中锌直接与硫酸铜溶液接触反应，不能达到化学能转化为电能的目的，应该将两侧溶液调 换，锌与硫酸锌溶液一侧，铜与硫酸铜溶液一侧，C错误； D． Cu NH SO H O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇，可以降低其溶解 [度，( 用玻3)4璃]棒摩4⋅擦2试管壁后，可析出晶体，D正确； 4.A 【分析】如题图，腺嘌呤核苷酸从左到右分为三部分：磷酸、核糖、碱基（腺嘌呤）。腺嘌呤核 苷酸初步水解可生成磷酸和腺嘌呤核苷（核糖+碱基），腺嘌呤核苷酸完全水解可生成磷酸、核 糖、碱基（腺嘌呤）。 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第1页（共7页）【详解】A．腺嘌呤核苷酸是腺嘌呤核苷（核糖+碱基）的磷酸酯，可发生酯的水解反应，属于取 代反应；腺嘌呤核苷酸的核糖部分有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢（即 β-H），可发生消去反应，同时存在α-H，也能发生氧化反应，A正确； B．与足量H 加成仅发生在碱基的不饱和键，核糖部分五元环上的4个碳原子均为手性碳原子， 2 加成后碱基部分新增3个手性碳原子（ ），共7个，B错误； C．腺嘌呤核苷酸的磷酸部分可电离出2个H+，且有一个酯键，故1 mol腺嘌呤核苷酸最多能与 3 mol NaOH反应，C错误； D．完全水解生成的碱基为腺嘌呤（ ），分子式为C H N ，D错误； 5 5 5 故选A。 5.D 【详解】 A．HCl为共价化合物，则用电子式表示HCl的形成过程为 ，A错误； B． 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 醛基上的H原子是与电负性较小的碳原子成键的，无法参与氢键的形成 C．p pσ键的形成示意图为： ，C错误； D． N−F 中心原子为sp3杂化，三角锥的分子构型，D正确 3 6.D 【详解】A．向Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生 成氢氧化镁，正确的( 离子3反)2应为：Mg HCO OH Mg CO H O，A错 2+ − − 2− 误。 +2 3 +4 = (OH)2 ↓+2 3 +2 2 B． SO 通入Ba(NO ) 溶液时， 酸性条件下将SO 氧化为 ，自身被还原为NO，正确离 2 3 2 2 − 2− 子方程式应为3Ba +3SO +2NNOO3 +2H O=3BaSO ↓+2NO ↑+S4OH4 ，B错误； 2 2+ − + C．向 溶液中滴入2 3 使 反应完4全，此时 2− NH4Al(SO4)2 Ba(OH)2 SO4 𝑛𝑛(NH4Al(SO4)2):𝑛𝑛(Ba(OH)2)= 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第2页（共7页），离子方程式为 Ba OH Al SO +NH BaSO Al OH 2+ − 3+ 2− + 1:2，C错误； 2 +4 + +2 4 4 =2 4 ↓+ ( )3 ↓+NH3· D．含H2氟O牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D 正确； 故选D。 7．B A．[MEA]L 和NaCl均为离子晶体，熔点较低的[MEA]L的离子键较弱，A正确 B．C在反应过程中作还原剂，不能用来推断非金属性，B错误 C．强酸制取弱酸，C正确 D．镀锡马口铁镀层破坏后加速铁的腐蚀是因为形成原电池，因铁活泼会更快腐蚀，D正确 8．B 解析：I基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5,A错误；与一个CH NH+ 最近且等距离的I- 3 3 有12个，B错误；根据晶胞的解雇若 Pb2+处于晶胞的各顶角位置，则碘离子处于棱心处， D错误。 9．D 【解析】【详解】A．过程中存在H O 中O-O非极性键的断裂，以及O 中非极性键的形成；还存 2 2 2 在O−H极性键的断裂，以及O−C极性键的形成，A正确； B． 过程中Ti的化学键(Ti−O)始终是4个，与分子形成的配位键不会改变Ti的化合价，故Ti 元素的化合价不变，B正确； C． 根据反应原理，可写出总反应 D． I的部分结构来自于H O ，属于中间产物，物质III为催化剂 2 2 10.B 【详解】地壳中含量最高的为氧元素，故Y为氧元素，RY是常见干燥剂为CaO，故R为钙元 素，分布在不同周期，X为第一周期，故为氢元素，Z、W在第三周期且属于硅酸盐，故W 为硅元素， Z的3P有2个空轨道为Al。 A．原子半径顺序应为Al（Z）＞Si（W）＞O（Y），而选项A中为W＞Z＞Y，错误； B． SiO 的熔点高于H O，正确； 2 2 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第3页（共7页）C．X（H）和R（Ca）形成的化合物CaH₂中，H显-1价，显负价，错误； D．两性的氢氧化铝只溶于较强的酸碱，不能溶于硅酸，D错误； 故选B。 11．D 答案解析：X参与两个反应，v(X)=v(M) +v(N)=1 mol·L -1 ·s -1，A错误；反应开始后c(M)> c(N),说 明反应 的速率大于反应 ，则反应 的活化能小于反应 ，B 错误；根据B 选项说明k 大于 1 k ，平衡①后的任意时刻，v②(正)均大于①v (逆) ，C错误；若加②催化剂，k 变大，k 不变，则反应 2 1 2 1 2 的速率提高，反应 的速率不变，反应 的选择性提高，则 c(M)的最大值增大，D正确。 ① 12．D ② ① 【详解】A．葫芦脲CB[5]和其它分子结合后才是超分子，本身不是超分子，故A错误； B．阿霉素进入CB[7]内腔的包含作用属于超分子相互作用，如疏水作用、范德华力等，而非共 价键，B错误； C．题干描述CB[n]“内部刷了油（疏水）、外部刷了糖浆（亲水）”，说明内部空腔为疏水环境， 外部为亲水环境，化学微环境不同，C错误； D．主客体因为大小匹配形成超分子，体现识别功能，故D正确； 13．D 【分析】该装置有外接电源为电解池，电极B中Mn2+转化为MnO ，B为阳极，发生氧化反应 2 Mn2++2H O-2e-=MnO +4H+；电极A为阴极，发生还原反应 2 2 LiMn O +3e-+8H+=Li++↓2Mn2++4H O。 2 4 2 【详解】A．电极A处LiMn O 生成Li+和Mn2+，Mn元素价态从+3.5降为+2，发生还原反应， 2 4 故电极A为阴极，A错误； B．电极B为阳极，Mn2+被氧化为MnO ，溶液含H SO 呈酸性，电极反应式应为 2 2 4 Mn2++2H O-2e-=MnO +4H+，B错误； 2 2 C．电极A生成Mn2+发生反↓应LiMn O +3e-+8H+=Li++2Mn2++4H O），电极B消耗Mn2+生成 2 4 2 MnO ，根据分析、结合两极上电子数守恒，则生成量大于消耗量，Mn2+浓度增大，C错 2 误； D．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2+转化为Mn(OH) 沉淀除去，剩余Li+与Na CO 2 2 3 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第4页（共7页）反应生成Li CO ，D正确； 2 3 故选D。 14．C 解析：根据As(III)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H AsO 与H AsO -相等时溶液的 3 3 2 3 c(H+)⋅c(H AsO-) pH=9.2，则H AsO 的K = 2 3 =10-9.2；根据As(V)水溶液中含砷的各物质的分 3 3 a1 c(H AsO ) 3 3 布分数知，当H AsO 与H AsO -相等时溶液的pH在2~3之间，H AsO -与HAsO 2-相等时溶 3 4 2 4 2 4 4 c(H+)⋅c(H AsO-) 液的pH=6.8，则H AsO 的K = 2 4 ＞10-3，故H AsO 为中强酸，A错误； 3 3 a1 3 4 c(H AsO ) 3 4 pH=10时，As(V)的主要存在形式为HAsO 2-，正确的反应的离子方程式为：H AsO -+ClO- 4 2 3 +OH-= HAsO 2-+Cl-+H O，B错误； 4 2 c(HAsO2-)⋅c(H AsO ) C项，H AsO -+ H AsO - HAsO 2-+H AsO 的K= 4 3 3 = 2 4 2 3 4 3 3 c(H AsO-)⋅c(H AsO-) 2 4 2 3 c(HAsO2-)⋅c(H AsO )⋅c(H+) K (H AsO ) 10-6.8 4 3 3 = a2 3 4 = =102.4，C项正确 c(H AsO-)⋅c(H AsO-)⋅c(H+) K (H AsO ) 10-9.2 2 4 2 3 a1 3 3 Ca (A O ) 沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca (A O ) 3Ca2++2A O 3-， 3 S 4 2 3 S 4 2 S 4 2 4 Ksp[Ca (AsO ) ]=c3(Ca2+)c2(AsO3-)=c3(Ca2+)[ c(Ca2+)]2 = c5(Ca2+)， 3 4 2 4 3 9 9 9 c5(Ca2+)= Ksp[Ca (AsO ) ]= ×10−21.2，用0.1mol·L-1Na CO 溶液浸泡Ca (A O ) 沉淀， 4 3 4 2 4 2 3 3 S 4 2 9 9 Qc5(CaCO )=c5(Ca2+)c5(CO2-)= ×10−21.2×(0.1)5 = ×10−26.2 >(10−8.6)5，故有CaCO 沉淀生 3 3 4 4 3 成，D错误； 15.（14分，每空2分） （1）FeS +5O−+2H O=Fe(OH) +2SO2−+OH− 2 2 2 3 4 （2）SOCl 可与水发生水解生成HCl，HCl可抑制Al3+在加热时的水解； 2 （3）弱 （4）SeO 2 （5）< 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第5页（共7页）（6）bc 1:1 16. （14分，每空2分） 低温焙烧 (1)3MnO +3NH HSO 3MnSO +N NH H O 2 4 4 4 2 3 2 ↑+ ↑+6 (2)用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH ，形成(NH ) SO 溶液，处理后所得(NH ) SO 导入“低温 3 4 2 4 4 2 4 焙烧”循环使用 (3)Mn HCO MnCO +CO +H O 3 2 2 2+ − (4)H O 将+-22价硫3(S=2-或HS-)氧↓化为单质↑ 硫，促进Co2+浸出 2 2 (5) SiO CaSO 加热时，边搅拌边加入3.0mol·L-1 H SO 至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批 2 4 2 4 加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0mol·L-1 H SO 至固体完全溶解，将所得溶液蒸发浓 2 4 缩、降温结晶 （合理即可） 17. （15分，除标注外，每空2分） (1)三颈烧瓶 70∼80C (2)4NaHCO +FeCl +H Y NaFeY⋅3H O+4CO ↑+H O+3NaCl 3 3 4 2 2 2 (3) 加乙醇后再降温结晶 AgNO 溶液和稀硝酸 3 (4) pH越小，溶液中H+浓度越大，会抑制反应H Y4H+ +Y4−的发生，使Y4−浓度减小，导致 4 NaFeY⋅3H O的产率减小。 2 (5) d 2.8⁄a （3分） 18. （15分，除标注外，每空2分） (1)低温、减压或通入更多的氨气（合理即可） （2）P >P >P 42% 3 2 1 2.88×0.36 （3）副反应受空气(或氧1气.38 )的×0.影8 响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大 于主反应 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第6页（共7页）（4）第一步的反应速率比第二步慢，过程中生成的 立即被第二步反应消耗 合肥一中2026届高三10月份教学质量 测评·化学参考答案 第7页（共7页）