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高三化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫
米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 Pb 207
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用食醋去除水壶中水垢
C．用漂白粉漂白蚕丝制品 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．联合制碱 B．高炉炼铁 C．海水提溴 D．工业制取硫
酸
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中
B．白磷加水封保存在广口试剂瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．下列物质属于酸性氧化物且可作为食品添加剂的是
A．PO B．SO C．NO D．MnO
2 5 2 2 2 7
5．鉴别浓度均为0.1 mol∙L-1的NaClO、Ba(OH) 、Al (SO ) 三种溶液，仅用下列一种方法
2 2 4 3
不
可行的是
A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂
C．滴加饱和NaCO 溶液 D．滴加0.1 mol∙L-1 KI溶
2 3
液
6．用草酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数7．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是
A．常温下，pH=4的NH Cl溶液和pH=4的CHCOOH溶液中，水的电离程度相同
4 3
B．向0.1 mol·L-1 CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
3
C．0.2 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 醋酸中电离度之比小于1:1
D．浓度均为0.1 mol·L-1的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合后：
3 3
c(CHCOO-)－c(CHCOOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]
3 3
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受
热后，电池可瞬间输出电能。该电池的总反应为PbSO +2LiCl+Ca===CaCl+Li SO +Pb。
4 2 2 4
下列有关说法错误的是
A．正极上的电极反应式为PbSO +2e-===Pb+SO
4
B．可用LiCl-KCl的混合水溶液作电解质
C．每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转
9．用肼（NH）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO ，反
2 4 4
应原理如图所示。下列说法正确的是
A．N 是还原反应的产物 B．还原性：NH＜Fe2+
2 2 4
C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
10．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原
子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈
黄
色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性C．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D．Z、W组成的化合物能与水反
应
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是
实验内容 仪器或材料
A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角
B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒
C 称取1.6 g NaOH固体，配制400 mL浓 500 mL 容量瓶、胶头滴
度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液 管
D 量取25.00 mL稀HSO 25 mL移液管、锥形瓶
2 4
12．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为
xV2++xH++Bi===BiH +xV3+，电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
x
A．充电时a极的电极电势大于b极
B．放电时另一步负极电极反应式：BiH -xe-===xH++Bi
x
C．放电过程中转移1 mol e⁻，正极区H⁺减少1 mol
D．充电时，b极区HO的物质的量增大
2
13．菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO、Fe O 和Al O)为原料制备高纯镁砂的工艺
3 2 2 3 2 3
流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO、Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是
2 3 3
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了K 的不同
sp14．工业制取丙烯腈反应为
3
CH =CHCH (g)+NH (g)+ O (g)→CH =CHCN(g)+3H O(g) ΔH=-515 kJ·mol
2 3 3 2 2 2 2
-1
将一定量的丙烯、NH 、O 投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行
3 2
反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得C H 的转化率如图所示。下列说法正
3 6
确的是
A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态
B．在C点时若使用催化剂2，v(正)＞v(逆)
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
D．若温度T、T、T 对应该反应的平衡常数为K 、K 、K ，则K ＞K ＞K
1 2 3 1 2 3 3 1 2
15．KCrO 是常用的沉淀剂和指示剂，KCr O 是常用的氧化剂，二者的转化反应为
2 4 2 2 7
2CrO(aq,黄色)+2H+(aq)⥫⥬Cr O(aq,橙色)+H O(l)
2 2
298 K时，向KCrO 溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时
2 4
c(CrO)、c(CrO)的关系如图所示。
2
已知： 。下列叙述错误的是
A．L 代表c(CrO)与pH的关系
1 2B．a→d点，CrO的物质的量浓度变化为0.03 mol·L-1
C．298 K时该反应的平衡常数K=108
D．c点坐标为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。
（1）NaH中氢为_____价。图1中①可做供氧剂，其电子式为_______________。
（2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为
______________。
（3）亚氯酸钠（NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下：
2
反应I阶段，参加反应的③和SO 的物质的量之比为_________；反应II的氧化产
2
物
为______。（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中 的作用下生成两种物质，其
中
一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：________________；
将Cl 通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后
2
的溶液中②和③的物质的量之比为5:2，则消耗的Cl 与生成的Cl-的物质的量之比
2
为
__________。
（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这
种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消
毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯（ClO ）的“有效氯”为________%。
2
17．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置是__________________；在钢铁厂的生产中，炽
热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_________（用化
学方程式表示）。
（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：
①检验FeCl 溶液中混有Fe2+选用的试剂为_________溶液；
3
②反应Ⅱ的化学方程式为______________；
③实现反应Ⅲ的转化，可选择_________（填序号）。
A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气（3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、Fe O，另含少量难溶杂质)
2 3 3 4
为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：Cu、Fe、Ag等离子能与NH 、HO、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
3 2
①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是__________________；“沉淀”
过程中，控制NH HCO 用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
4 3
当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_________；
②“过滤2”所得 滤渣的主要成
分为FeOOH和FeCO，所得滤液中的主要溶质是
3
_______(填化学式)；
③FeCO 在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为__________________。
3
18．（12分）煤燃烧产生的废气中含O、CO、N、SO ，因此需要将废气净化后再排放。
2 2 2 2
完成下列各题。
（1）检验废气中存在SO 可用___________（填试剂名称）。
2
（2）工业上将废气通入CaCO 浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反
3
应的化学方程式为___________。
（3）煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS )
2
处理的基本原理如图：①写出含硫物质FeS 转化的离子方程式___________；
2
②电解过程中，当有120 g FeS 被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大
2
______mol（不考虑溶液中水的体积变化）。
（4）烟气中的SO 也可用NaSO 溶液吸收。吸收液与SO 反应至pH降低为6左右时，
2 2 3 2
将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
①A为_____离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式___________；
②根据以上事实判断HSO 的K ·K K （填“＞”“＝”或“＜”）。
2 3 a1 a2________ w
19．（12分）四氯化锡可用作分析试剂、有机合成脱水剂，工业上用熔融态的金属锡与氯
气反应制得，利用如图所示装置制备无水SnCl （夹持和控温装置省略）：
4
化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
Sn 232 2270 较活泼金属，能与O、HCl等反应
2
SnCl 247 623 具有还原性，可被氯气氧化为SnCl
2 4
SnCl -33 114 易水解生成固体SnO ·xHO
4 2 2（1）仪器X的名称为__________，装置甲中反应的化学方程式为________________。
（2）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到_________________现象后，再加热
丁装置；若无乙装置可能导致的安全问题是__________；若无己装置除无法吸
收剩余氯气外，还可能会导致____________（用化学方程式表示）。
（3）Cl 和Sn反应产物可能会有SnCl 。为保证戊中收集到较纯净的SnCl ，除通入过
2 2 4
量氯气外，应控制丁装置加热的温度范围为______________。
（4）用上述方法制得的SnCl 产品中含有少量SnCl 杂质，利用如下方法可测定其纯度：
4 2
取0.4000 g产品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的
碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准溶液6.00 mL。反应原理为
3Sn2++IO+6H+===3Sn4++I-+3H O。滴定终点的现象为_________。SnCl 产品的
2 4
纯度为 %(结果保留2位小数)。若滴定结束读数时仰视凹液面，会
使测量
结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(已知：IO+5I-+6H+===3I +3H O，Sn2++I ===Sn4++2I-)。
2 2 2
20．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、
生活中有着重要作用。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH ，反应的化学方程式为______；已
3
知该反应ΔH＞0，则该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）
下能自发进行。
（2）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应
—脱附等过程，图示为N 和H 在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部
2 2分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是过程_________（填“吸热”或“放热”），N(g)+3H(g)
2 2
2NH (g) ΔH=______。
3
（3）在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L
的
恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应2NO(g)+2CO
N+2CO 。
2 2
实验测得： ， （k 、k 分别为正、
正 逆
逆反应的速率常数，只与温度有关）。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%，
则：
①k :k ______；
正 逆=
②平衡时体系压强为p kPa，K 为用分压表示的平衡常数(分压 总压×物质的量分
p
数)，则平衡常数K =______kPa-1(用含p的式子表示)；
p
③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如
图所示。在工业生产中应选用催化剂______（填“甲”或“乙”），理由是
______。
