文档内容
2024 年安徽省普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区
域。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤 煤油 B. 石油 乙烯 C. 油脂 甘油 D. 淀粉 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏
的产物，A错误；
B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；
D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故答案选C。
2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用 X射线衍射实验进行
鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可
以鉴别；
故答案选D。
3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解
C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产生的酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O 得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了
2
铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；
C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；
D．食用纯碱主要成分为NaCO，制作面点时加入食用纯碱，利用了NaCO 中和发酵过程产生的酸，D错
2 3 2 3
误；
故答案选A。
4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
BC
D H CO
2 3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；
2
B．SO 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；
2
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO 与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D
2
正确；
故答案选D。
5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A. 分子式为 B. 能发生缩聚反应
C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有 键，不含 键
【答案】B
【解析】
【详解】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C H ON，故A错误；
8 15 6
B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确；
C．组成和结构相似，相差若干个CH 原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C H O，该物质分子
2 6 12 6
式为：C H ON，不互为同系物，故C错误；
8 15 6
为
D．单键均 σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中 键和 键均
有，故D错误；
故选B。
【点睛】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺( )
以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用于药品、香料等的合成。已知 时， ，
， 。
完成下列小题。
6. N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 标准状况下， 和Y混合气体中氧原子数为
B. 溶液中 和 数均为
C. 完全转化为 时，转移的电子数为
D. 中含有的价电子总数为
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 键角：
.
B 熔点：
C. 同浓度水溶液的
D. 羟胺分子间氢键的强弱：【答案】6. A 7. D
【解析】
【分析】 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化
物，即X为NO，Y为NO。
2
【6题详解】
A．标准状况下， 和NO混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为 ，A正确；
2
B．HNO 为弱酸，因此 能够水解为HNO， 溶液中 数目小于 ，B
2 2
错误；
C． 完全转化为 时，N的化合价由-1上升到+3， 物质的量为0.1mol，转移的
电子数为 ，C错误；
D． 物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5， 含有的价电子总数为 ，
D错误；
故选A。
【7题详解】
A． 中N原子的价层电子对数= ，为sp3杂化，键角为107°， 中N的价层
电子对数= ，为sp2杂化，键角为120°，故键角： ，A错误；
B． 为分子晶体， 为离子晶体，故熔点： ，B错误；
C．由题目信息可知，25℃下， ，故 的碱性比 弱，故
同浓度的水溶液中， 的水解程度大于 的水解程度，同浓度水溶液的 pH：
，C错误；D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱 ，D正
确；
故选D。
8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中 为 价 B. 基态原子的第一电离能：
C. 该物质中C和P均采取 杂化 D. 基态 原子价电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni
形成配位键， 提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A
项正确；
B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正
确；
C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形
成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；
的
D．Ni 原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；
故选C。
9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选
实验目的 试剂 用品
项
比较镁和铝的金属性
A 溶液、 溶 试管、胶头滴管
强弱液、氨水
乙醇、乙酸、浓硫酸、
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁
B 制备乙酸乙酯
饱和 溶液 夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
制备
C 溶 溶液、氨水 试管、胶头滴管
液
利用盐类水解制备 饱和 溶液、蒸馏 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精
D
胶体 灯、火柴
水
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgCl 溶液、AlCl 溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH) 、Al(OH) 沉淀，
2 3 2 3
不能比较Mg(OH) 和Al(OH) 碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的
2 3
NaOH溶液，A项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量
饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、
加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方
程式为CHCOOH+CH CHOH CHCOOCH CH+H O，B项能实现实验目的；
3 3 2 3 2 3 2
C．向盛有CuSO 溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH) 沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深
4 2
蓝色的[Cu(NH )]SO 溶液，发生反应的化学方程式为CuSO +4NH∙HO=[Cu(NH )]SO +4H O，C项能实现
3 4 4 4 3 2 3 4 4 2
实验目的；
D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得
3Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，D项能实现实验目的；
3 3 2 3
答案选A。
10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是
A. B. C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间
的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g) Y(g)的反应速率大于Y(g) Z(g)的反应速率，则反应X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能。
【详解】A．X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)
Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，且X(g) Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活
化能，B项符合题意；
C．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g) Y(g)的活化能大于Y(g)
Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都大于0，且X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活
化能，D项不符合题意；
选B。
11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 (局部结构如标注框内
所示)形成的稳定超分子材料和 为电极，以 和 混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B. 电池总反应为：
C. 充电时，阴极被还原的 主要来自
D. 放电时，消耗 ，理论上转移 电子【答案】C
【解析】
【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为
，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为 ；正极上发生 ，
则充电时，该电极为阳极，电极反应式为 。
【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和
的
碳氢键等多种共价键，还有由 提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成 配位键，A正确；
B．由以上分析可知，该电池总反应为 ，B正确；
C．充电时，阴极电极反应式为 ，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误；
D．放电时，负极的电极反应式为 ，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转
移0.02 mol电子，D正确；
综上所述，本题选C。
【点睛】
12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如
下图。
水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
实验序号① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
，A不正确；
B. 实验③中水样初始 =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用 配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当减小初始 ， 的去除效果越好，但是当初始 太小时， 浓度太大，纳米铁与 反应速
率加快，会导致与 反应的纳米铁减少，因此，当初始 越小时 的去除效果不一定越好，D
不正确；
综上所述，本题选C。
13. 环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱和溶液浓度约为 ， ， ， ， 。下
列说法错误的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 向 的溶液中加入 ，可使
D. 向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液中只有5种离子，分别是 ，溶液是电中性的，存在电
荷守恒，可表示为 ，A正确；
B． 溶液中， 水解使溶液呈碱性，其水解常数为
，由于 ，根据硫元素守恒可知
，所以 ，则 ，B不正确；
C． 远远大于 ，向 的溶液中加入 时，可以发生沉淀的转化，
该反应的平衡常数为 ，因此该反应可以完全进行， 的饱和溶
液中 ，若加入足量 时可使 ，C正
确D． 的平衡常数
，该反应可以完全进行，因此，当向
的溶液中通入 气体至饱和， 可以完全沉淀，所得溶液中
，D正确；
综上所述，本题选B。
14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( )，其立方晶胞和导电时 迁移过程
如下图所示。已知该氧化物中 为 价， 为 价。下列说法错误的是
A. 导电时， 和 的价态不变 B. 若 ， 与空位的数目相等
C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确；
B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8× =1个，含O：12× =3个，含La或Li或空位共：1个，若x=
，则La和空位共 ，n(La)+n(空位)= ，结合正负化合价代数和为0，(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)= 、n(空位)= ，Li+与空位数目不相等，B项错误；
C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；
D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；
答案选B。
【点睛】
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收
金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1） 位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为 。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用
的物质为_______(填化学式)。
（6）“还原”步骤中，被氧化的 与产物 的物质的量之比为_______。
（7） 可被I 氧化为 。从物质结构的角度分析 的结构为(a)而不是(b)的原因：
2
_______。【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB
（2）Cu2+ （3）
（4）AgCl （5） ①. ②.
（6）3：4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较
大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I，故NaSO 不能被I 氧化成(b)结构
2 2 2 3 2
【解析】
【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、HO 浸取，Cu被转化为
2 2
Cu2+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、HO 浸取，Au转化
2 2
为HAuCl 进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入NH 将HAuCl 还原为
4 2 4 4
Au，同时NH 被氧化为N ；浸渣2中加入 ，将AgCl转化为 ，得到浸出液3，利
2 4 2
用电沉积法将 还原为Ag。
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族；
【小问2详解】
由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、HO 浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属
2 2
离子主要是Cu2+；
【小问3详解】
浸取2步骤中，Au与盐酸、HO 反应氧化还原反应，生成HAuCl 和HO，根据得失电子守恒及质量守恒，
2 2 4 2
可得反应得化学方程式为： ；
【小问4详解】
根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与 反应转化为 ；
【小问5详解】电沉积步骤中，阴极发生还原反应， 得电子被还原为 Ag，电极反应式为：
；阴极反应生成 ，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完
成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为 ；
【小问6详解】
还原步骤中， HAuCl 被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl 转移3个电子，NH 被氧化
4 4 2 4
为N ，N的化合价由-2价变为0价，一个NH 转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的NH 与产物
2 2 4 2 4
Au的物质的量之比为3：4；
【小问7详解】
(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存
在过氧根，过氧根的氧化性大于I，故NaSO 不能被I 氧化成(b)结构。
2 2 2 3 2
16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是 ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为
的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
① 标准溶液。
② 溶液：称取 溶于 浓盐酸，加水至 ，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
为
已知：氯化铁受热易升华；室温时 ，可将 氧化 。难以氧化 ； 可被
还原为 。回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。（2）结合离子方程式解释配制 溶液时加入锡粒的原因：_______。
（3）步骤I中“微热”的原因是_______。
（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）若消耗 标准溶液 ，则 试样中 的质量分数为_______(用含a、c、V的
代数式表示)。
（6） 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用 和 将铁矿石试样中
还原为 ，再用 标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于 ，滴定法的优点是_______。
②为探究 溶液滴定时， 在不同酸度下对 测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴
溶液，现象如下表：
溶液 现象
溶液
空白实验 紫红色不褪去
试剂X
溶液
实验I 紫红色不褪去
硫酸
溶液
实验ⅱ 紫红色明显变浅
硫酸
表中试剂X为_______；根据该实验可得出的结论是_______。【答案】（1）容量瓶、量筒
（2）Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为 ，加入Sn，发生反应
，可防止Sn2+氧化
（3）提高试样与浓盐酸反应速率，同时可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华
（4）偏小 （5）
（6） ①. 更安全，对环境更友好 ②. HO ③. 酸性越强，KMnO 的氧化性越强，Cl-被KMnO
2 4 4
氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO 标准液进行滴定时，要控制溶
4
液的pH值
【解析】
【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl 使Fe3+还原为
2
Fe2+，冷却后滴加HgCl ，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用KCr O
2 2 2 7
进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为 。
【小问1详解】
配制SnCl 溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪
2
器中，本实验必须用到容量瓶、量筒；
【小问2详解】
Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为 ，加入Sn，发生反应
，可防止Sn2+氧化；
【小问3详解】
步骤I中“微热”是为了提高试样与浓盐酸反应速率，同时微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华；
【小问4详解】
步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O 氧化为Fe3+，导致测定的铁含量偏小；
2
【小问5详解】
根据方程式 可得：，ag试样中Fe元素的质量为
，质量分数为
【小问6详解】
① 方法中，HgCl 氧化Sn2+的离子方程式为： ，生成的
2
Hg有剧毒，因此 相比于 的优点是：更安全，对环境更友好；
② 溶液+0.5mL试剂X，为空白试验，因此X为HO；由表格可知，酸性越强，
2
KMnO 的氧化性越强，Cl-被KMnO 氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在
4 4
KMnO 标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值。
4
17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
（1） 氧化脱氢反应：
计算： _______
（2） 直接脱氢反应为 ， 的平衡转化率与温度和压强的关系
如图所示，则 _______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接
近 的是_______(填标号)。a． b． c．
（3）一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ ( 远大于 )( 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计
算的平衡常数)
①仅发生反应i时。 的平衡转化宰为 ，计算 _______。
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比， 的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不
变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
（4）通过 修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现 和 混合气的分离。 的_______与
分子的 键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离
和 的优点是_______。
（5）常温常压下，将 和 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与
进口浓度( )之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。A．前 ，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
C．a-b对应的时间段内，吸附的 逐渐被 替代
【答案】（1）-566
（2） ①. > ②. b
（3） ①. ②. 增大
（4） ①. 4s空轨道 ②. 识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产物中杂质少，纯度较
2 4 2 6
高
（5）BC
【解析】
【小问1详解】
将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH=ΔH-2ΔH=(-209.8-
3 1 2
178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。
【小问2详解】
从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C H 的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，
2 6
ΔH>0。
4
a．600℃，0.6MPa时，C H 的平衡转化率约为20%，a错误；
2 6
b．700℃，0.7MPa时，C H 的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确；
2 6
c．700℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C H 转化
2 6 2 6率增大，因此800℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率大于50%，c错误；
2 6
故答案选b。
【小问3详解】
①仅发生反应i，设初始时C H 物质的量为1mol，平衡时C H 转化率为25%，则剩余的C H 物质的量为
2 6 2 6 2 6
1-0.25=0.75mol，生成C H0.25mol，生成H0.25mol，容器内气体总物质的量为(0.75+0.25+0.25)=1.25mol，
2 4 2
K = 。
a1
②只发生反应i时，随着反应进行，气体总物质的量增大，压强增大促使化学平衡逆向移动，同时发生反
应i和反应ii，且从题干可知K 远大于K ，反应ii为等体积反应，因为反应ii的发生相当于在单独发生反
a2 a1
应i的基础上减小了压强，则反应i化学平衡正向移动，C H 平衡产率增大。
2 4
【小问4详解】
配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则Cu+的4s空轨道与C H 分子的π键电子形
2 4
成配位键。C H 能与Cu+形成配合物而吸附在Y分子筛上，C H 中无孤电子对不能与Cu+形成配合物而无
2 4 2 6
法吸附，通过这种分子筛分离C H 和C H，优点是识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产物
2 4 2 6 2 4 2 6
中杂质少，纯度较高。
【小问5详解】
A．前30min， 等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，A错误；
B．p点时，C H 对应的 约为1.75，出口处C H 浓度较大，而C H 对应的 较小，出口处C H 浓度较
2 6 2 6 2 4 2 4
小，说明此时出口处气体的主要成分为C H，B正确；
2 6
C．a点处C H 的 =1，说明此时C H 不再吸附在吸附剂上，而a点后C H 的 >1，说明原来吸附在吸
2 6 2 6 2 6
附剂上的C H 也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C H 的 仍为0，说明是吸附的C H 逐
2 6 2 4 2 6
渐被C H 替代，p点到b点之间，吸附的C H 仍在被C H 替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附
2 4 2 6 2 4剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附C H ，因此p点后C H 的 也逐步增大，直至等于1，此时吸
2 4 2 4
附剂不能再吸附两种物质，C正确；
故答案选BC。
18. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成( 代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：
i)
ii) 易与含活泼氢化合物( )反应： 代表 、 、
、 等。
（1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。
（2）E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为_______。
（3）H的结构简式为_______。
（4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。
a． b． c． d．（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体
的结构简式_______。
①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
（6）参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶
单体 的合成路线_______(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基
（2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯)
（3） （4）bc
（5） ①. 4 ②. CH≡C-CH -CH-CH-CH(NH)-C≡CH
2 2 2 2
（ 6 ） ：
【解析】
【分析】有机物A中的羟基在MnO 的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph CCl发生取代反应生成
2 3
有机物C；有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Cl，E发生已知条件i的
两步反应与有机物C作用最终生成有机物G；有机物G在MnO 的催化先与氧气反应生成有机物H，有机
2物H的结构为 ，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合
物I。
【小问1详解】
根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。
【小问2详解】
根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。
【小问3详解】
根据分析，H的结构简式为 。
【小问4详解】
根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（HO、ROH、RNH 、RC≡CH等）发生反应，b中含
2 2
有羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。
【小问5详解】
根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键
在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH -CH-CH-CH(NH)-
2 2 2 2
C≡CH、CH≡C-CH -CH-CH(NH)-CH -C≡CH、HC≡C-CH(CH NH )-CH -CH-C≡CH、HC≡C-
2 2 2 2 2 2 2 2
CH(CH CHNH )-CH -C≡CH，共4种。
2 2 2 2
【小问6详解】
根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在
无水醚中反应生成中间产物，后再与CFCOCF 在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下：
3 3。
