202309高三入学摸底考试答案（化学）(1)_2023年9月_029月合集_2024届新时代NT教育高三入学摸底考试

新时代 NT 教育 2023-2024 学年高三入学摸底考试
化学答案(新高考)
1.【答案】C
【详解】A．我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A错误；
B．燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，B错误；
C．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为“冶
金工业的维生素”，故C正确；
D．硅具有良好的半导体性质，硅太阳能电池板，其主要成分是硅，D错误。
2.【答案】D
【详解】A．CO 的结构式为O=C=O，电子式为 ，A错误；
2
B．H O的结构式为H-O-H，但由于O原子的最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以水分
2
子呈V形结构，球棍模型为 ，B错误；
C．H 2 C 2 O 4 为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H 2 C 2 O 4H++HC 2 O 4 、
HC
2
O
4
 H+ C
2
O
4
2，C错误；
D．基态Fe3+的价层电子排布为3d5，D正确。
3.【答案】A
【详解】A．H 18O与D O的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g H 18O与
2 2 2
2.0g
D O的混合物的物质的量为 =0.1mol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为N ，
2 20g/mol A
A正确；
B．Na O 与水反应，1molNa O 转移的电子数目为N ，B错误；
2 2 2 2 A
C．标准状况下，氯仿不是气体，无法计算氯原子数，C错误；
D．没有溶液的体积，D错误。
4.【答案】B
A．“酸浸”时发生反应： Ni+2Fe3+=2Fe2++Ni2+，则氧化性： Fe3+>Ni2+ ，A项正确；
B．Ni2+ 经过KClO的氧化，得到NiOOH，反应的离子方程式为2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH+Cl−+H O，B
2
项错误；
C．除杂过程包括：调节pH，将 Al3+ 和 Fe2+ 转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，利用了Ni(OH) 、Al(OH)
2 3
和Fe(OH) 的溶度积的不同，C项正确；
2
{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}D．电解碱性 Ni(OH) 悬浊液制备NiOOH，阳极反应为： Ni(OH) −e−+OH−=NiOOH+H O ，若加入一
2 2 2
定量的KCl，氯离子在阳极上失电子生成氯气，氯气在碱性条件下生成 ClO− ， ClO− 将 Ni(OH) 氧化为
2
NiOOH，有助于提高生产效率，D项正确。
5.【答案】C
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，故A错误；
B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；
C．若从a管进入气体，可收集密度比空气小的氢气；若从b管进入，可收集密度比空气大的二氧化碳、
氯气、二氧化氮，C正确；
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能
会因为暴沸发生意外事故，故D错误。
6.【答案】B
【详解】A氯化铁也能与铜反应，故A错误；
B．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故B正确；
C．除去CO 中的SO 用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
2 2
D．NO 能够与水发生反应，故D错误。
2
7.【答案】D
A．该反应的反应类型为取代反应，A正确；
B．该实验要求温度较准确，且温度低于100℃，适宜用水浴加热，以便控制温度，B正确；
C．从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋于完全，C
正确；
D．两次水洗的作用不相同，第一次除去过量的酸性杂质，第二次除去碳酸钠溶液，D错误。
8.【答案】B
【详解】A．由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na．原子半径：Na>N>O>H，A错误；
B．NH 是共价化合物，NH H是离子化合物，B正确；
3 4
C．NH 是非电解质，C错误；
3
D．非金属性O>N，所以最简单氢化物的稳定性：H ONH ，D错误。
2 3
9.【答案】C
【详解】A．该有机物中含有氨基，能与酸反应，故A错误；
B．蛋白质与浓硝酸发生显色反应，氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，故B错误；
C．氨基、羧基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，故C正确；
{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}D．根据原子半径大小可知，键长：C-O<C-C<C-S，故D错误。
10.【答案】D
【详解】A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁原子分析，每个横截面上距离该铁原
子最近的有4个面心铁原子，三个横截面共12个，因此铁原子的配位数为12，故A正确；
1
B．该配合物中阴离子为硫酸根离子，其中心原子孤电子对数为 62240，价层电子对数为4+0=4，
2
其空间构型为正四面体形，故B正确；
C．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故C正确；
D．配离子为FeNOH O  2+，配体为NO和H O，配位原子分别是N、O，D错误。
 2 5  2
11.【答案】C
1mol该物质与足量溴水反应，最多能与4mol溴单质发生取代反应,所以C错误。
12.【答案】C
A．恒温恒容条件下，增大n(CH =CH (g)):n(H O(g))，则CH =CH (g)的平衡转化率减小，A错误；
2 2 2 2 2
B．该恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数不变，B错误；
C．正确；
D．加入催化剂，能缩短达到平衡时间，不能提高CH CH OH(g)的平衡产率，D错误。
3 2
13.【答案】A
【分析】由题意可知，充电时光照光催化电极产生电子和空穴，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，放电
时金属锂电极为负极，光催化电极为正极。
【详解】A．由题意可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与
空穴有关，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故A正确；
B．Li和Li O 可与水发生反应，不能在水溶液中工作，B错误；
2 2
C．由题意可知，充电时，锂电极为阴极、光催化电极为阳极，则阳离子锂离子向锂电极迁移，故C错误；
D．由分析可知，放电时，光催化电极为正极，锂离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧
化锂，电极反应式为O +2Li++2e—=Li O ，则每转移2mol电子，消耗标况下氧气的体积为
2 2 2
1
2mol× ×22.4L/mol=22.4L，D错误。
2
14.【答案】C
A．H B为二元弱酸，不能完全电离，A错误；
2
B．c=0.0860mol/L c=0.0265mol/L，B错误；
1 2
C．由图可知，NaHB溶液呈酸性，故可推断HB的电离程度大于HB的水解程度，即 K H B K w ，
a2 2 K H B
a1 2
{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}故K H BK H BK ，C正确；
a1 2 a2 2 w
7.95mL
D．H B完全中和时消耗VNaOH10.60mL，a点VNaOH7.95mL时， 100 ％=75％，占消
2
10.6mL
耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na B，且二者的浓度比为1:1，则a点物料
2
2c(Na  )3c(HB  )3c(B2 )3c(H B) ，D错误。
2
15.（14分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗 （1分） 检查是否漏水 （1分）
（2）活塞(塞子，柱塞)（1分） Mg N +6H O=3Mg(OH) ↓+2NH ↑ 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率
3 2 2 2 3
（3）AgOH+2NH ·H O=Ag(NH ) OH+2H O
3 2 3 2 2
（4）关闭K ，打开K （1分） HCHO+4Ag(NH ) OH水浴加热(NH ) CO +6NH +4Ag↓+2H O
1 2 3 2 4 2 3 3 2
（5）0.0375
16.（15分，除标注外，每空2分）
（1）VOSO （1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒
4
（2）1 （1分）
（3）2VO2++H O =2VO ++2H+
2 2 2
（4）除去滤渣表面的乙醇（1分） 乙醚沸点低便于干燥（1分）
（5）VO ++2NH ·H O=NH VO ↓+NH ++H O
2 3 2 4 3 4 2
溶液中存在平衡： NH
4
VO
3
(s)NH+
4
(aq)+VO
3
-(aq)， 加入氨水，使NH+
4
浓度增大，该平衡逆移，从
而使NH VO 尽可能沉淀析出（合理即可给分）
4 3
（6）KOH （1分） SO +2H O-2e-=SO 2-+4H+
2 2 4
17. （14分，除标注外，每空2分）
（1）CO (g)+2H (g) CH O·+·OH
2 2 3
（2）-(E -E +E -E )（合理即可）（1分） ①（1分）
4 1 2 3
（3）①C （1分） ②0.148 >（1分）
（4）2.8 2/3
采用高效催化剂、增大气体压强、降低反应温度、减少甲醇的浓度等
18.（15分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、酰胺键 二乙酸乙二酯（1分)
（2） （1分）
（3）氧化反应（1分） 酯化反应（取代反应）（1分）
{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}（4）
（5）
（6） （任写二个，合理
即可得分）
（7） （3分）
{#{QQABJYIEogggQgBAABgCQQVwCAOQkAGCCCgORAAEoAIByBNABAA=}#}