文档内容
第十讲 复分解反应
模块一 复分解反应的含义
知识精讲
1．复分解反应
NaCO + Ca(OH) == CaCO ↓ + 2NaOH
2 3 2 3
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
AB + CD = AD + BC
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应的特点
① 反应物、生成物只有两种化合物；
② 发生反应的两种化合物相互交换成分；
③ 各元素的化合价在反应前后均不改变。
思考与交流
判断下列反应是否属于复分解反应
（1）Fe+2HCl===FeCl +H ↑ （ ）
2 2
△
（2）CO+CuO===CO+Cu（ ）
2
（3）NaOH+HCl═==NaCl+H O（ ）
2
（4）CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) ↓（ ）
4 2 4 2
（5）2NaOH＋CO=Na CO＋HO（ ）
2 2 3 2
（6）CaCO + 2HCl=CaCl ＋HO＋CO↑（ ）
3 2 2 2
及时小练
【练1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用赤铁矿炼铁：FeO +4CO 3Fe+4CO 置换反应
3 4 2B．用盐酸除铁锈：Fe O + 6HCl = 2FeCl +3H O 复分解反应
2 3 3 2
C．电解水发生的化学反应：2HO 2H↑+O ↑ 分解反应
2 2 2
D．熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH) + H SO = CaSO +2H O 中和反应
2 2 4 4 2
【练2】（2020·广东广州改编）叠氮酸（HN ）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH
3
溶液反应得到叠氮化钠（NaN ）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
3
（1）试着写出叠氮酸与NaOH溶液的反应方程式： _______。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。
【练3】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO) ]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中
2
有效成分是[Ca(ClO) ]，漂白的原理是：Ca(ClO) 在空气中发生反应
2 2
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO
2 2 2 3 ；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能
使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；
2HClO=2HCl+O
（2）HClO在常温下分解，反应为 2 。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值
____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；
【练4】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
Ni+2HCl=NiCl +H
① 2 2 ；
NiO+2HCl=NiCl +H O
② 2 2 ；
NiO +4HCl=NiCl +Cl +2H O
③ 2 2 2 2
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。
（2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。
模块二 复分解反应的发生条件
知识精讲1．探究复分解反应发生的条件
分别向NaOH、NaCl、KCO、Ba(NO ) 溶液中，滴加稀硫酸，观察反应是否发生。
2 3 3 2
NaOH 溶液（含酚 NaCl溶液 KCO 溶液 Ba(NO )
2 3 3 2
酞）
稀HSO 溶液红色褪去 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成
2 4
是否反应 √ × √ √
分析 H++OH-=H O H++CO 2-=CO ↑+H O Ba2++SO2-=BaSO ↓
2 3 2 2 4 4
反应方程式 2NaOH+H SO = KCO+H SO = Ba(NO )+H SO =
2 4 2 3 2 4 3 2 2 4
=Na SO +H O =KSO +H O+CO↑ =BaSO ↓+2HNO
2 4 2 2 4 2 2 4 3
判断依据 生成水 生成气体 生成沉淀
复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有 生成。满足其一即可发生反应。
及时小练
【练1】书写下列复分解反应的化学方程式：
（1）HSO +NaOH==________________
2 4
（2）NaCO+HCl== _______________
2 3
（3）Ca(OH) +Na CO== _______________
2 2 3
（4）NaCO + CaCl == ________________
2 3 2
（5）Fe O+HCl== __________________
2 3
归纳总结——复分解反应发生的条件
① 生成水：H+和OH-，
② 生成气体：H+和CO2-、HCO -；NH +和OH-
3 3 4
③ 生成沉淀：在盐的溶解性里。
2.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）根据表格，找出下面物质的溶解性：（可溶物用‘溶’字表示、难溶物用‘不’、微溶物用‘微’）
思考与交流名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性
酸(H+) HSO HCl HNO HCO
2 4 3 2 3
碱(OH-) NaOH KOH Ca(OH) Mg(OH)
2 2
Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH)
2 3 2
钾盐 KOH KNO KCl KSO
3 2 4
钠盐 NaOH NaNO NaCl NaCO
3 2 3
硝酸盐 Ba(NO ) Ca(NO ) Mg(NO) Cu(NO )
3 2 3 2 3 2 3 2
Cl-盐 AgCl
SO 2-盐 BaSO CaSO AgSO
4 4 4 2 4
CO2-盐 BaCO CaCO
3 3 3
总结规律：
（1）酸
酸一般都溶于水；
（2）碱
难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆
（3）盐
① 难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO2-关系密切，如
3
② 常见的七种沉淀：
‘5白’白色沉淀：硫酸钡 、氯化银 、碳酸钙 、
碳酸钡 、氢氧化镁
‘1蓝’蓝色沉淀：氢氧化铜
‘1红褐’红褐色沉淀： 氢氧化铁
及时小练
【练1】判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式，若不能发生请说明理由。
1. AgNO + NaCl ==
32. Cu(OH) + HCl ==
2
3. KNO + CuSO ==
3 4
4. KOH + Na SO ==
2 4
5. NaCl + H SO ==
2 4
6. FeCl + NaCl ==
3
【练2】根据复分解反应原理完成下列方程式：
（1）NaCl+ == +NaNO （2）CuSO + == +CuCl
3 4 2
（3）HSO + ==Na SO + + （4） + HCl== + H O
2 4 2 4 2
（5） + NaOH== + Fe(OH) ↓ （6）_______ + ______ = AgCl↓ + ______
3
（7）NaCO + ________ = NaOH + _________
2 3
【练3】下列复分解反应不能发生的是（ ）
A．氯化钾和硫酸钠 B．氯化钡和硫酸钠 C．硝酸银和氯化钾 D．氯化钙和碳酸钠
【练4】利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式：
硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 氯化铁溶液 碳酸钠溶液
（1）有蓝色沉淀产生的是 。
（2）有红褐色沉淀产生的是 。
（3）有白色沉淀产生的是 。
（4）有水生成的是 。
（5）有气体生成的是 。
经典例题
复分解反应的原理
【例1】（2017·广东广州）向KCO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至恰好完全反应。
2 3 2
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)________ ________ ________
(3)下列物质能与KCO 溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
2 3
A．Ca(OH) B．HCl C．BaCl D．(NH )SO
2 2 4 2 4
【例2】（2018·广东广州）将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写)：
编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子
A 稀盐酸(H+、Cl-) 氢氧化钾溶液(K+、OH-) K+、Cl-、HO
2
B Na+、SO 2-、Cu(OH)
4 2
C 氯化钠溶液(Na+、Cl-) 稀硫酸(H+、SO 2-) H+、SO 2- 、Na+、Cl-
4 4
(1)A组发生化学变化，化学方程式为____________________。实质是反应物1中的_____(填粒子符号，下
同)与反应物2中的_____结合形成______。
(2)B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是
___________(填名称，下同)，反应物2是__________________；
(3)C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：______________________________。
【例3】用一种试剂就能把NaCl、NH Cl、NaSO 三种溶液区别开，这种试剂是( )
4 2 4
A.AgNO 溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl 溶液 D.Ba(OH) 溶液
3 2 2
【例4】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（ ）
A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液
C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸
【例5】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠
C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜【例6】盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，
溶液仍为红色的是（ ）
A．CaO B．NaOH C．NaCO D．AgNO
2 3 3
复分解反应的类型
【例1】（2020·广东广州市·中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
【例2】（2020·广东深圳市）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。
下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H
2
B．X 为AgNO 溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
3
C．X 为BaCl 溶液，Y 为NaSO 溶液，反应产生白色沉淀
2 2 4
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH) ，该反应可应用于治疗胃酸过多症
3
【例3】下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
【例4】下列各组物质分别加入足量的水中，能得到透明溶液的是（ ）
A．FeCl 、NaOH、NaCl
3
B．NaSO 、HCl、BaCl
2 4 2
C．CuSO 、KCl、MgCl
4 2
D．NaCO、MgCl 、NaSO
2 3 2 2 4专项训练
【训1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O ═2A1 O 氧化反应
2 2 3
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH） +3HCl＝A1Cl +H O复分解反应
3 3 2
C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl +2Ag置换反应
2
D．用盐酸除铁锈Fe O+6HC1＝2FeCl +3H O复分解反应
2 3 3 2
【训2】下列试剂中，能将Ca(OH) 、HSO 、NaSO 三种溶液一次鉴别出来的是（ ）
2 2 4 2 4
A．酚酞溶液 B．MgCl 溶液
2
C．Ba(OH) 溶液 D．NaCO 溶液
2 2 3
【训3】将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO Na SO NaOH B．KSO Ba(OH） HNO
4 2 4 2 4 2 3
C．KOH MgSO KNO D．KCl K SO KNO
4 3 2 4 3
【训4】下列物质混合没有明显现象的是（ ）
A．向稀盐酸中加入澄清石灰水
B．氧化铜粉末中加入稀硫酸
C．向碳酸钾溶液中滴入足量的氯化镁溶液
D．烧碱固体中加入水
【训5】某白色固体混合物可能含有NaCO、KOH、MgCl 、CaCl 中的一种或几种。为了确定该混合物的
2 3 2 2
成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方
2
程式为_____；（4）原白色固体中含有的物质是_____。
【训6】从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（NaSeO）、硝酸铵[(NH )SeO]
2 4 4 2 4
和硫酸铵[(NH )SO ]。小明预测溶液A的化学性质，查阅资料获得以下信息：
4 2 4
物质 MgSeO MgSeO CuSeO CuSeO CaSeO BaSeO
4 3 4 3 4 4
难溶于水 难溶于水
在水中的 易溶于水形 难溶于水的 易溶于水形成 可溶于水形
的蓝色固 的白色固
溶解性 成无色溶液 白色固体 蓝色溶液 成无色溶液
体 体
小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由：_____。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试
剂：溶液A、CuSO 溶液、Mg(NO ) 溶液、Ca(NO ) 溶液、BaCl 溶液。
4 3 2 3 2 2
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
能够与_____（填物质类 取少量溶液A于试管中，_____，如果观察
_____。
别）反应 到_____，则预测成立。
模块二 复分解反应的应用
知识精讲
1．检验
常见离子的检验
物质 试剂、方法 实验现象
酸(H+) ①滴加紫色石蕊试液；②pH试纸；③加入Zn粒 ①变 ；②pH<7；③产生
①滴加紫色石蕊试液；②滴加无色酚酞试液；
碱(OH-) ①变 ；②变 ；③pH>7
③pH试纸
Cl- 加入AgNO 溶液和稀硝酸 产生 ，且白色沉淀不溶解
3
SO 2- 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl 溶液 酸化后无现象，加入BaCl 后产生
4 2 2
CO2- 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生，石灰水变
3
加入强碱，加热，将产生的气体用湿润红色石蕊
NH + 产生有 的气体，试纸变
4 试纸检验Fe3+ 加入强碱溶液 产生
Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)
经典例题
检验
【例1】有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其
组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡
或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
【例2】小明配制了两瓶溶液，分别为碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，却忘记贴标签。为了鉴别这两种溶液，
小明同学过进行了以下实验：
(1)分别取少量溶液于两支试管中，各加入少量氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，此试管中反
应的化学方程式为_________。
(2)小明将步骤(1)反应后的两支试管中的物质一并倒入烧杯中，充分混合后进行过滤，随后对滤液的成分进
行了如下探究。
①小明推测滤液一定有的物质是_____________，可能含有的离子是______________；
②小明为了验证滤液中是否存在 ，取少量滤液于一支试管中，滴入几滴盐酸，没有明显现象，因此
得到结论，滤液中没有 。你认为是否合理：_________；说明你判断的依据________。
【例3】（2020·广东广州）某固体粉末可能含有KOH、KCO、KSO 中的一种或几种，为了确定其成分，
2 3 2 4
进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别KCO 溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
2 3
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO 溶液
3
2．推断
【例1】（2020·广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe O 稀硫酸
2 3
B SO NaOH溶液
3
C 稀盐酸 Ca(OH) 溶液
2
D 稀盐酸 AgNO 溶液
3
【例2】（2019·广东）五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：（1）③反应的基本类型是_____。
（2）完成①转化中，可在NaCO 溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱
2 3
D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生的现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是_____；
（5）①～⑧能够逆向转化的有_____（填序号）。
【例4】A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，
H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。
(2)写出反应③的化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④的化学方程式：_______________，该反应的反应类型是_________。
【例5】甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物
质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．Cu(OH) 、CuCl 、Cu(NO )
2 2 3 2B．CuO、Cu、Cu(NO )
3 2
C．HO、O、HO
2 2 2 2
D．C、CO、CO
2
【例6】下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④
专项训练
【训1】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。
序 溶液中检验溶液中检验出的物
号 质
1 KCl、KOH、NaCO
2 3
2 NaCl、Ba(OH) 、KCO
2 2 3
3 NaOH、KCl、KCO
2 3
(1)表中第__________次结果肯定不准确，原因是____________________(以化学方程式作答)。
(2)为验证其他两次检验结果中是否存在OH-、CO2- 和C1-，该小组设计了如下实验，请帮助他们完成实验
3
报告。
提示：①KCO 的化学性质与NaCO 相似；②Ag+不能与OH-共存,⑨本实验情境下，微溶物以沉淀形式出
2 3 2 3
现。
限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取待测溶液少许，加入足量的__________溶 现象_______________，说明
液。 溶液存在CO2-
3
现象______________，说明
步骤2：继续往步骤1溶液中滴加几滴酚酞试液。
溶液存在OH-。
现象_____________，说明溶
步骤3：__________________________。
液存在Cl-。
为了确认溶液中存在的阳离子：该小组同学查阅资料，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子，
最终确定出该溶液中确实存在Na+、Cl-、OH-、CO2-。
3【训2】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO（CO） 适量O 点燃
2 2
B NaCl溶液（NaCO） 过量CaCl 溶液 过滤
2 3 2
C KNO 溶液（KSO 溶液） 适量Ba（NO ） 溶液 过滤
3 2 4 3 2
D KC1溶液（CuCl 溶液） 足量NaOH溶液 过滤
2
【训3】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
CO 中混有水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管，干燥
2
B 铜粉中混有木炭 将混合物在空气中灼烧
C NaCl 溶液中混有CaCl 加入过量NaCO 溶液、过滤
2 2 3
D Cu(NO ) 溶液中混有CuCl 加入适量AgNO 溶液、过滤
3 2 2 3
【训4】镉镍电池属于有害垃圾。当环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体引起
慢性中毒。镉的回收一般先将废镉镍电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO ）溶液。
4
请预测硫酸镉（CdSO ）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
4
已知：（1）金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。
（3）经查阅资料，镉的化合物相关性质如下表：
物质 Cd（OH） CdCO CdSO
2 3 4
20℃时的溶解度（g） 2.97×10-4 3.932×10-5 76.6
颜色与状态 白色固体 白色固体 白色固体，其水溶液是无色液体
限选试剂：CdSO 溶液、NaCO 溶液、Ba（NO ） 溶液、KOH溶液、稀盐酸、锌片、铜片。
4 2 3 3 2
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐 CdSO 溶液中含 取少量CdSO 溶液于试管中，_____，如果观察
4 4
反应 SO 2- 到_____，则预测成立
4
②能够与_____（填物质类 取少量CdSO 溶液于试管中，_____，如果观察
_____ 4
别）反应 到_____，则预测成立
③能够与_____（填物质类
_____ 取少量CdSO 溶液于试管中，_____，如果观察
别）反应 4到_____，则预测成立
④能够与_____（填物质类 取少量CdSO 溶液于试管中，_____，如果观察
_____ 4
别）反应 到_____，则预测成立
提分作业
1．下列实验中有明显现象的是（ ）
A．铜丝浸入稀硫酸中 B．向BaCO 中滴入NaSO 溶液
3 2 4
C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液 D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液
2．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂
选项 除去杂质的方法
质）
A NaCl溶液（CuSO ） 加适量NaOH溶液
4
B N（O） 通过灼热的铜网
2 2
C CaCl （CaCO ） 加水、过滤、蒸发
2 3
D HNO 溶液（HCl） 加适量AgNO 溶液、过滤
3 3
3．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A NaCl溶液（NaCO） 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
2 3
B 铜粉（铁粉） 加入过量AgNO 溶液，过滤
3
C NaOH溶液[Ca(OH) 溶液] 通入过量CO 气体，充分反应后过滤
2 2
D BaSO（NaOH） 加足量水溶解，再滴加足量稀HSO
4 2 4
4．下列实验中无明显现象的是（ ）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中
B．向Mg（NO ） 溶液中滴加NaSO 溶液
3 2 2 4
C．将浓硫酸加入水中并不断搅拌
D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中
5．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质
能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，
C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：（1）C的化学式______________，G可能是______________。
（2）写出E的一种用途________________。
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：
①__________。
②_________，反应的类型属于____________。
